2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B某温度下， pH 6的蒸馏水显酸性 C氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气 D明矾可用于水的净化与杀菌消毒 答案： A 试题分析： A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等， A正确； B蒸馏水一定是显中性的， B错误； C氯气有毒，溶于水生成次氯酸和盐酸，次氯酸能杀菌消毒，所以自来水的杀菌消毒可以使用氯气， C错误；D明矾可用于水的净化，但不能杀菌消毒， D错误，答案：选 A。 考点：考查水的有关判断 将 9

2、 g铜和铁的混合物投入到 100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g金属；继续加入 100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A原混合物中铜和铁各 0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 2.0 mol L C第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁 D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到 NO在标准状况下体积小于 1.12 L 答案： C 试题分析：整个过程可以看作是 9g铜和铁混合物与 200mL硝酸反应生成0.1mol

3、NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3 3Fe（ NO3） 2+2NO+4H2O； 3Cu+8HNO3 3Cu（ NO3）2+2NO+4H2O，设铁为 x mol，铜为 ymol，根据二者质量与生成 NO的体积列方程，有： 56x+64y 9、 （ x+y） 0.1，联立方程，解得： x 0.075mol、 y 0.075mol， A由上述分析可知，原混合物中铜和铁各 0.075mol，故 A 正确；B根据方程式可知， n（ HNO3） 0.075mol 0.2mol，稀硝酸的物质的

4、量浓度为 0.2mol0.1L 2mol/L，故 B正确； C.9g混合物中含铁质量为0.075mol56g/mol 4.2g，含铜质量为 0.075mol64g/mol 4.8g，故第一次剩余金属 4.8g为 Cu的质量，故 C错误； D再加入 100mL该稀硝酸，亚铁离子 与硝酸反应生成 NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为 0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得 NO为 0.025mol，其体积为 0.025mol22.4L/mol 0.56L，故 D正确，故选 C。 考点：考查混合物的有关计算 已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO2 I H2O2 Fe

5、 Cl ，下列反应不可能发生的是 A 2I + Fe =I2 + Fe B 2Fe + SO2 + 2H2O=2Fe + SO + 4H+ C SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI D H2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O 答案： D 试题分析： A、碘离子的还原性强于亚铁离子，因此铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子， A正确； B、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故 B正确； C、因该反应中 S元素的化合价升高， I元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，还原性强弱为 SO2 I-，与已知的还原性强弱一致，能

6、发生，故 C正确； D、若该反应发生， S元素的化合价降低， O 元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2 SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故 D错误，答案：选 D。 考点：考查氧化还原滴定的应用 下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 结论 A 用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色 该硫酸盐一定含 Na 一定不含 KB 二氧化硫通入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体 酸性条件下 NO 具有强氧化性 C 在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀 淀粉没有发生水解 D 某试样溶液中加入少量稀盐

7、酸，有白色沉淀生成 试样中一定含有 Ag 答案： B 试题分析： A、用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，说明一定含有钠元素。但由于观察钾元素的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察，因此不能确定是否含有钾元素， A错误； C、 SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下硝酸根氧化亚硫酸生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。而硝酸根被还原为 NO， NO极易被氧化生成 NO2红棕色气体， B正确； C、淀粉水解需要在硫酸的作用下进行，而葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下进行，所以无红色沉 淀产生，而不是淀粉没有水解， C错误； D、某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成，该白

8、色沉淀不一定是氯化银，也可能是氢氧化铝，所以溶液中不一定含有银离子，也可能含有偏铝酸根离子， D错误，答案：选 B。 考点：考查化学实验设计与评价 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是 A 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的 Fe(OH)3胶体微粒数小于 0.1 NA B一定条件下的密闭容器中， 6.4 g SO2可被氧气氧化得到 SO3的分子数为 0.1 NA C常温下 18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数 2 NA D 0.1 NA的 NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到 0.1 mol NO2 答案： A 试题分析： A水解是可逆的，因此 1 L 0.1 mo

9、l/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于 0.1 NA， A正确； B SO2转化为三氧化硫的反应是可逆反应，所以一定条件下的密闭容器中， 6.4 g SO2即 0.1molSO2可被氧气氧化得到 SO3的分子数小于 0.1 NA， B错误； C常温下 18 g铝放入足量浓硫酸中发生钝化，转移电子数小于 2NA， C错误 ； D 0.1 NA的 NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到 0.1 mol NO2，但 NO2与 N2O4之间存在平衡关系，所以最终得到的 NO2小于 0.1mol， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断 下列离子方程式

10、书写正确的是 A将过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中： H2O CO2 Ca 2ClO =CaCO32HClO B将少量 NaOH溶液加入到 NH4HCO3溶液中： OH- HCO =CO H2O C Fe3O4与稀 HNO3反应： Fe3O4 8H =Fe 2Fe 4H2O D向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2： HCO Ca OH =CaCO3 H2O 答案： B 试题分析： A将过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式错误， A错误； B将少量 NaOH溶液加入到 NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水， B正确； C硝酸具有强氧

11、化性， Fe3O4与稀 HNO3反应生成硝酸铁、 NO和水，离子方程式错误， C错误； D向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2生碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式错误， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是 A SO2和 NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 B Na2O和 NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 C Si和 SiO2均属于原子晶体 D Na2O和 Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物 答案： C 试题分析： A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物， SO2是酸性氧化物 NO2

12、溶于水生成硝酸和 NO，不是酸性氧化物， A错误； B溶于水或熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质， Na2O所以电解质，氨气不能自身电离出离子，是非电解质， B错误； C Si和 SiO2均属于原子晶体， C正确；D能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物， Na2O是碱性氧化物， Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是酸性氧化物， D错误，答案：选 C。 考点：考查物质分类的有关判断 实验题 （ 17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的 NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并

13、连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶 液。据此回答： （ 1） C中的试剂是 ；仪器 b的名称为 ， b中发生反应的离子方程式为 。 （ 2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多 C12的方法是： 。 （ 3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充： 氯水与 NaOH反应，碱性减弱红色褪去。 。 （ 4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的 还是 。 【实验步骤】 取上述实验后试管内的无色溶液 3 mL盛于另一支洁净的试管中； ，振荡试管。 【现象与结论】 若 ，则证明

14、溶液红色褪去的原因是 而不是 。 若 ，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。（ 5）为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO，可向氯水中加入的试剂是 。 A CaCO3 B NaHSO3 C Na2CO3 D Ca(OH)2 答案：（ 17分）（ 1） NaOH溶液（ 1分）；圆底烧瓶（ 1分）； MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O（ 2分）； （ 2） Cl2、 HCl、 HClO（ 3分）；观察氯水呈浅黄绿色（ 2分）； （ 3）氯水的漂白作用使红色褪去（ 2分）； （ 4）加入 NaOH溶液（ 2分）； 溶液变红色（ 1分）； 溶液不变红色（ 1分）；（

15、 5） A（ 2分） 试题分析：（ 1）氯气有毒需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，则 C中的试剂是氢氧化钠溶液；仪器 b的名称为圆底烧瓶， b中是制备氯气的，所以发生反应的离子方程式为 MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O； （ 2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式 Cl2、 HCl、 HclO；由于氯气是黄绿色气体，所以 能快速判断氯水中含有较多 C12的方法是观察氯水呈浅黄绿色； （ 3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应， HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸

16、具有强氧化性，能漂白酚酞而使红色褪色，故假设 为氯水的漂白作用使红色褪去； （ 4）由于次氯酸的漂白是不可逆的，据此可以验证。即对褪色的溶液，取试管内的无色溶液 3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加 2滴 NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 ；若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。 点评： 本题为实验探究习题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质 考点：考查氯气制备、尾气处理、氯气性质实验研究、新制氯气的组成与性质判断等 （ 14分）硫酸亚锡（ SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4

17、制备路线如下： 查阅资料： I、酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn 、 Sn 两种主要存在形式， Sn 易被氧化。 、 SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)C1。 回答下列问题： （ 1）操作 1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。 （ 2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。 （ 3）加入 Sn粉的作用有两个： 调节溶液 pH； 。 （ 4） SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。 （ 5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，

18、向生成的 SnSO4中加入过量的 Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为 c的 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的 Fe （已知酸性环境下 Cr2O 可被还原为 Cr ），共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V。 则锡粉中锡的质量分数是 。（ Sn的摩尔质量为 M，用含 m、 c、 V、 M的代数式表示） 答案：（ 14分）（ 1）蒸发浓缩（ 1分）；冷却结晶（ 1分）；沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉 （ 2） SnCl2水解，发生 SnCl2+H2O Sn（ OH） Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制 Sn2+水解 （ 3）防止 Sn2+被氧化 （ 4） Sn2+H2O2

19、+2H+Sn4+2H2O （ 5） 试题分析：（ 1）由流程图可知，操作 是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。沉淀的洗涤在过滤器中完成，即沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉，待水流尽后重复操作 2 3次； （ 2）由信息可知， SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡 Sn Cl2+H2OSn（ OH） Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制 Sn2+水解； （ 3）由信息可知， Sn2+易被氧化，加入 Sn粉除调节溶液 pH外，还防止 Sn2+被氧化； （ 4）酸性条件下， SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性 ，将Sn

20、2+易被氧化为 Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为： Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O； （ 5）令锡粉中锡的质量分数为 x，则： Sn Sn2+ 2Fe3+ 2Fe2+ K2Cr2O7计算 M mx cV 故 解得 x 考点：以 SnSO4制备为载体考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素。它们之间的关系如下： （ I）原子半径： A C B E D （ II）原子的最外层电子数： A=D， C=E

21、， A B=C （ III）原子的核外电子层数： B=C=2A （ ） F的 3价阳离子基态价电子排布为 3d5 请回答： （ 1） B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则 B原子的电子排布式为 。 （ 2）甲是 A、 C两元素按原子个数比 2 1组成常见化合物，甲的 VSEPR模型为 ，甲分子的立体构型为 。 （ 3）上述元素中， A、 B、 C、 E、 F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为 1 1 2，向该盐溶液 加入酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学

22、式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。 （ 4） F的 +3价离子在碱性条件下可被 NaClO氧化为 +6价的含氧酸根离子，ClO 被还原为 Cl ，写出反应的离子方程式 。 答案：（ 14分）（ 1） 1s22s22p3（ 2分）；（ 2）四面体形（ 2分）； V形（ 2分）； （ 3） NH4Fe(SO4)2（ 2分）；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴 KSCN溶液，溶液出现血红色（ 3分，其它合理答案：也给分） （ 4） 2Fe3 3ClO- 10OH-=2FeO42- 3Cl- 5H2O（ 3分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E、 F六

23、种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数： B C 2A，可知 A为 H元素， B、 C为第二周期元素，原子的最外层电子数 A D，则 D为 Na元素；根据 F的 3价阳离子基态价电子排布为 3d5，可知 F为铁元素；根据原子半径： A C B ED可知 E的原子序数大于钠元素的原子序数， B原子序数小于 C；根据原子的最外层电子数： C E可知，二者是同主 族元素，又因为原子的最外层电子数：A+B C，则 （ 1） B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则 B应该是第二周期第 A族的氮元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p3

24、； （ 2） B是氮元素，则 C的最外层电子数是 1 5 6，所以 C是氧元素，则 E是S元素。甲是 A、 C两元素按原子个数比 2 1组成常见化合物，因此甲是水。水分子中氧元素含有 2对孤对电子，其价层电子对数是 4，所以甲的 VSEPR模型为四面体形，但甲分子的立体构型为 V形； （ 3）上述元素中， A、 B、 C、 E、 F五种元素可形成一种常见复盐 ，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为 1 1 2，向该盐溶液加入酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，因此还含有铵根离子，所以该复盐的化学式为 NH

25、4Fe(SO4)2。铁离子能与 KSCN溶液反应显血红色，所以检验复盐中铁离子的存在的实验操作和现象 是： 取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴 KSCN溶液，溶液出现血红色； （ 4） F的 +3价离子在碱性条件下可被 NaClO氧化为 +6价的含氧酸根离子，铁失去 3个电子； ClO 被还 原为 Cl ，氯元素得到 2个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 2Fe3 3ClO- 10OH-=2FeO42- 3Cl-5H2O。 考点：考查元素推断题、核外电子排布、分子空间构型、离子检验以及氧化还原反应方程式配平 （ 13分）有机物 F是有机合成工业中一种重要的

26、中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成 F的工艺流程如下： 回答下列问题： （ 1）化合物 B中的含氧官能团名称是 。 F的结构简式为 。 （ 2）写出 C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。 （ 3）化合物 D不能发生的反应有 （填序号）。 加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 （ 4） B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现 4个峰且不与 FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。 答案：（ 13分）（ 1）（酚）羟基（ 1分）； （ 2分）； （ 2） CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3

27、 + H2O（ 3分）； （ 3） （ 2分）； （ 4） 4（ 3分）； （ 2分） 试题分析：根据 B与 D反应的生成物结构简式可知，该反应是酯化反应，则 B和 D的结构简式分别是 、 CH2 CHCHCOOH，则 C的结构简式是CH2 CHCHCHO， A的结构简式为 。则 （ 1）根据以上分析可知化合物 B中的含氧官能团名称是酚羟基。分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，则 F的结构简式为 。 （ 2） C分子中含有醛基，因此 C与银氨溶液共热的化学反应方程式为CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O； （ 3）有机物 D中含有碳碳双键和羧基，因此能发生加成反应、取代反应、氧化反应，不能发生消去反应和水解反 应，答案：选 。 （ 4） B的含苯环结构的同分异构体还有 4种，分别是苯甲醇、苯甲醚、对甲基苯酚、间甲基苯酚。其中一种的核磁共振氢谱中出现 4个峰且不与 FeCl3溶液发生显色反应的是苯甲醚，结构简式为 。 考点：考查有机物推断、有机物性质、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等