2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷与答案（带解析） 选择题 一定温度下，水存在 H2O H OH- H Q(Q 0)的平衡，下列叙述一定正确的是 ( ) A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， Kw减小 B将水加热， Kw增大， pH减小 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D向水中加入少量固体硫酸钠， c(H ) 10-7 mol L-1， Kw不变 答案： B 常温下 a mol L-1稀氨水和 b mol L-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A若 a b，则 c(NH4+) c(Cl-) B若 a b，则 c

2、(NH4+) c(Cl-) C若 a b，则 c(OH-) c(H ) D若 a b，则 c(OH-) c(H ) 答案： D 在体积均为 1 L， pH均等于 2的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 答案： C 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 ( ) A pH 5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中： c(Na ) c(CH3COO-) B浓度均为 0.1 mol L-1的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 2c(H )-c(OH-) C将 pH

3、a的醋酸稀释为 pH a 1的过程中， c(CH3COOH)/c(H )减小 D等体积 pH a的醋酸与 pH b的 NaOH溶液恰好中和时， a b 14 答案： D 常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1盐酸，溶液的 pH与所加盐酸体 积的关系如下图所示 (不考虑挥发 )。下列说法正确的是 ( ) A点 所示溶液中： c(CH3COOH) c(Cl-) c(OH-) c(H ) B点 所示溶液中： c(Na ) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH) C点 所示溶液中： c(CH3COOH)

4、 c(Na ) c(H ) c(CH3COO-) D整个过程中可能出现： c(H ) c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO-) 答案： A 室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合 (忽略体积变化 )，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度 /mol L-1 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是 ( ) A实验 反应后的溶液中： c(K ) c(A-) c(OH-) c(H ) B实验 反应后的溶液中： c(OH-) c(K )-c(A-) mol L-1 C实验 反应后的溶液中： c(A-) c(HA)

5、 0.1 mol L-1 D实验 反应后的溶液中： c(K ) c(A-) c(OH-) c(H ) 答案： B 填空题 大气中的部分碘源于 O3对海水中 I-的氧化，将 O3持续通入 NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将 I-氧化成 I2的过程由 3步反应组成： I-(aq) O3(g)=IO-(aq) O2(g)H1 IO-(aq) H (aq) HOI(aq)H2 HOI(aq) I-(aq) H (aq) I2(aq) H2O(l)H3 总反应的化学方程式为 _，其反应热 H _。 (2)在溶液中存在化学平衡： I2(aq) I-(aq) I3 (aq)， 其平衡常数表达式为 _。

6、 (3)为探究 Fe2 对 O3氧化 I-反应的影响 (反应体系如图 1)，某研究小组测定两组实验中 I3 浓度和体系 pH，结果见图 2和下表。 、 编号 反应物 反应前 pH 反应后 pH 第 1组 O3 I- 5.2 11.0 第 2组 O3 I- Fe2 5.2 4.1 第 1组实验中，导致反应后 pH升高的原因是_。 图 1中的 A为 _，由 Fe3 生成 A的过程能显著提高 I-的转化率，原因是 _。 第 2组实验进行 18 s后， I3 浓度下降，导致下降的直接原因有 (双选 )_(填字母序号 )。 A c(H )减小 B c(I-)减小 C I2(g)不断生成 D c(Fe3

7、)增加 (4)据图 2，计算 3 18 s内第 2组实验中生成 I3 的平均反应速率 (写出计算过程，结果保留两位有效数字 )。 答案： (1)2I-(aq) O3(g) 2H (aq) I2(aq) O2(g) H2O(l) H1 H2H3 (2)K (3) 由于 2I- O3 2H =I2 O2 H2O，即消耗 H 又生成水，导致溶液的酸性减弱， pH升高 Fe2 由于 2Fe3 2I-=I2 2Fe2 ，使 c(I2)增大，促使 I2(aq) I-(aq) I3 (aq)，平衡右移，消耗的 c(I-)增多 BD (4)v(I3 ) 5.510-4 mol L-1 s-1 水是生命的源泉、

8、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题： (1)纯水在 100 时， pH 6，该温度下 1 mol L-1的 NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-) _ mol L-1。 (2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到 pH为 11的溶液，其水解方程式为 _，由水电离出的 c(OH-) _ mol L-1。 (3)体积均为 100 mL、 pH均为 2的 CH3COOH与一元酸 HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则 HX的电离平衡常数 _(填 “大于

9、 ”、“小于 ”或 “等于 ”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是_。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数 (25 ) HCN K 4.910-10 CH3COOH K 1.810-5 H2CO3 K1 4.310-7、 K2 5.610-11 25 时，有等浓度的 NaCN 溶液、 Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液，三溶液的 pH由大到小的顺序为 _。 向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为_ (5)25 时，在 CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中，若测得 pH 6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(

10、Na ) _ mol L-1(填精确值 )， c(CH3COO-)/c(CH3COOH) _。 答案： (1)10-12 (2)CO32 H2O HCO3 OH-、 HCO3 H2O H2CO3 OH- 10-3 (3)小于 稀释相同倍数，一元酸 HX的 pH变化量比 CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小 (4) pH(Na2CO3溶液 ) pH(NaCN 溶液 ) pH(CH3COONa溶液 ) NaCN H2O CO2=HCN NaHCO3 (5)9.910-7 18 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽 (Cu、 Zn总含量约为 99%

11、)回收 Cu并制备 ZnO 的部分实验过程如下： (1) 铜帽溶解时加入 H2O2的目的是_ (用化学方程式表示 )。 铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是_。 (2)为确定加入锌灰 (主要成分为 Zn、 ZnO，杂质为铁及其氧化物 )的量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 的含量。实验操作为：准确量取 一定体积的含有Cu2 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH 3 4，加入过量的KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下： 2Cu2 4I-=2CuI(白色 ) I2 2S2O32 I2=2I-

12、 S4O62 滴定选用的指示剂为 _，滴定终点观察到的现象为_。 若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2 含量将会 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。 (3)已知 pH11时 Zn(OH)2能溶于 NaOH溶液生成 Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算 )。 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3 1.1 3.2 Fe2 5.8 8.8 Zn2 5.9 8.9 、实验中可选用的试剂： 30% H2O2、 1.0 mol L-1 HNO3、 1.0 mol L-1 NaOH。 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为 _； _； 过滤； _； 过滤、洗涤、干燥； 900 煅烧。 答案： (1) Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O 加热 (至沸 ) (2) 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 (3) 向滤液中加入适量 30% H2O2，使其充分反应 滴加 1.0 mol L-1 NaOH溶液，调节溶液 pH约为 5(或 3.2pH5.9)，使 Fe3 沉淀完全 向滤液中滴加 1.0 mol L-1 NaOH，调节溶液 pH约为 10(或 8.9pH11)，使Zn2 沉淀完全