2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷与答案（带解析） 选择题 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取氢气作为新能源 B加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D生产、生活中，努力实现资源的循环利用 答案： A 试题分析： A、电解水虽然可以制取氢气作为能源，但同时消耗大量的电能，不符合节约能源的理念，错误； B、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃

2、料的使用，符合减排的要求，制取； C、研制推广以乙醇为燃料的汽车，使燃料燃烧充分，符合节能的理念，正确； D、生产、生活中，努力实现资源的循环利用，使资源利用率提高，符合节能理念，正确，答案：选 A。 考点：考查化学与能源的关系 下列各装置中都盛有 0.1 mol L1 的 NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D 答案： D 试题分析： 是原电池装置， Zn作负极，被腐蚀； 是电解池装置， Zn与电源正极相连，所以 Zn 作阳极，被腐蚀； 是电解池装置， Zn 作阴极，被保护； 只发生化学腐蚀。根据有外电源的腐蚀 原电池腐蚀 化学腐蚀 有保护的腐蚀，所以

3、Zn被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ，答案：选 D。 考点：考查金属腐蚀速率的比较 对于某温度下平衡体系 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) H p + q B向平衡体系中加入 C、 D，该反应的 H减小 C若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体， B的浓度不变 D若平衡时，增加 A的量， A的转化率下降， B的转化率增加 答案： B 试题分析： A、若温度不变将容器容积扩大到原来的 2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为原来的 0.5倍，此时 A的浓度变为原来的 0.52倍，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则逆向是气体物质的量增大的方向，所以 m+np+q，正确； B

4、、反应热与物质的状态及方程式中反应物的系数有关，与实际反应的物质的 量无关，所以该反应的 H不变，错误； C、若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，反应体系中各物质的浓度均不变，所以平衡不移动，B的浓度不变，正确； D、对于多种反应物的反应，增加一种物质的量，会增大其他物质的转化率，而自身的转化率降低，所以平衡时，增加 A的量， A的转化率下降， B的转化率增加，正确，答案：选 B。 考点：考查条件对平衡移动的影响 关于下图装置的说法正确的是 A银电极是负极 B铜电极上发生的反应为 Cu-2e-=Cu2 C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D该装置能将电能转化为化学能 答案： B 试

5、题分析： A、 Cu比 Ag活泼， Cu失去电子，发生氧化反应，所以 Cu是负极，Ag是正极，错误； B、负极发生的反应是 Cu-2e-=Cu2 ，正确； C、外电路中的电子是从负极流向正极，所以电子从 Cu极流向 Ag极，错误； D、该装置是原电池装置，是把化学能转化为电能，错误，答案：选 B。 考点：考查电化学装置的判断，原电池反应原理的应用 已知反应 FeO（ s） +C（ s） = CO（ g） + Fe（ s）的 H 0，（假设 H， S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 A低温下为自 发过程，高温下为非自发过程 B高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C任何温度下为非自发过程

6、 D任何温度下为自发过程 答案： B 试题分析： FeO（ s） +C（ s） = CO（ g） + Fe（ s）的 H 0， S 0，根据 G= H-T S4+n， n0即可，所以 c 的取值范围为 0 mol/L c 0.14 mol/L，错误，答案：选 C。 考点：考查化学平衡方向的判断，极端假设法的应用 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入 KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈 B H2O2中加入少量 FeCl3，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快 答案： B 试题分析： A、炭粉中加入 KCl

7、O3 ，点燃时燃烧更为剧烈，是因为碳的燃烧使氯酸钾分解产生氧气，氧气具有助燃性，所以燃烧更为剧烈，与催化剂无关，错误； B、 H2O2中加入少量 FeCl3，即可迅速放出气体，说明铁离子在过氧化氢分解中起催化作用，分解速率加快，与催化剂有关，正确； C、增大反应物与氧气的接触面积，燃烧的更充分，与催化剂无关，错误； D、锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快，是因为 Zn与硫酸铜发生置换反应生成的 Cu与 Zn形成原电池，加快反应速率，与催化剂无关，错误，答案：选 B。 考点：考查反应速率加快原因的判断 下列叙述不正确的 是 A铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌

8、作负极，以防船体被腐蚀 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D炒过菜的铁锅未清洗易生锈 答案： A 试题分析： A、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的负极，错误； B、锌比铁活泼，所以船底镶嵌锌块，锌作负极，铁作正极，可防船体被腐蚀，正确； C、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，正确； D、炒过菜的铁锅未清洗，则锅内有电解质溶液，则易形成原电池而生锈，正确，答案：选 A。 考点：考查金属的腐蚀与防护 下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是 A生石灰与水混合 B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化 答案： D 试题分析： A、生石灰与水反应放热； B

9、天然气的燃烧是放热反应； C、浓硫酸溶于水放热； D、干冰气化时吸热，所以与其它三个不相同的是干冰气化，答案：选 D。 考点：考查 过程中的能量变化 下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 答案： C 试题分析： A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，活化分子的百分数不变，从而使有

10、效碰撞次数增大，错误； B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），则物质浓度增大，可增加单位体积的活化分子数，单位体积的分子总数同倍数的增大，活化分子百分数不变，从而使反应速率增大，错误； C、升高温度能使化学反应速率增大，原因是温度升高，使分子的能量增大，使某些不是活化分子的成为活化分子，所以增加了反应物分子中活化分子的百分数，正确； D、催化剂降低反应活化能，从而使某些不是活化分子的成为活化分子，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，错误，答案：选 C。 考点：考查活化分子百分数、活化能与反应速率的关系 下列关于铜电极的叙述不正确的是 A铜锌原电池中铜是正极

11、B用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D电解稀硫酸溶液制 H2、 O2时铜做阳极 答案： D 试 题分析： A、锌比铜活泼，所以铜锌原电池中铜是正极，正确； B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，发生还原反应得到单质铜，正确； C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀铜时可用铜作阳极，正确； D、电解稀硫酸溶液制 H2、 O2时，若铜做阳极，则在阳极放电的是活性电极 Cu，不是氢氧根离子，所以得不到氧气，错误，答案：选 D。 考点：考查原电池、电解池、电镀池的反应中 Cu极作用的判断 在一个定容密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的起始浓

12、度分别是 1.8 mol L-1和 5.4 mol L-1，在一定的条件下反应生成 NH3， 10min后测得 N2的浓度是 0.8 mol L-1，则在这 10min内 NH3的平均反应速率是 A 0.1 mol L-1 min-1 B 0.3 mol L-1 min-1 C 0.2 mol L-1 min-1 D 0.6 mol L-1 min-1 答案： C 试题分析：氮气与氢气的反应方程式是 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 10min后氮气的物质的量浓度减少 1.8mol/L-0.8mol/L=1.0mol/L，则生成氨气的物质的量浓度是 21.0mol/L=2.0mol/

13、L，所以在这 10min内 NH3的平均反应速率是2.0mol/L/10min=0.2 mol L-1 min-1,答案：选 C。 考点：考查反应速率的计算 已知： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） H= -701.0kJ mol-1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） H= -181.6kJ mol-1 则反应 Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）的 H为 A +519.4kJ mol-1 B +259.7 kJ mol-1 C -259.7 kJ mol-1 D -519.4kJ mol-1 答案： C 试题分析：根据盖斯定

14、律， Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）的 H=-701.0kJ mol-1） -（ -181.6kJ mol-1 ） /2= -259.7 kJ mol-1,答案：选 C。 考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算 在 N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中 ,其他条件不变 ,增加氮气的浓度 ,下列判断正确的是 A氮气的转化率增大 B氢气的转化率增大 C氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D氨气的分解速率大于氨气的生成速率 答案： B 试题分析： A、增大氮气的浓度，平衡正向移动，则氢气的转化率增大，而氮气的转化率降低，错误； B、正确

15、； C、因为氮气的浓度增大，则导致气体总物质的量增大，尽管氨气的物质的量增加，但氨气在平衡混合气体中的百分含量不一定增大，错误； D、再达平衡时，正逆反应速率相等，氨气的分解速率等于氨气的生成速率，错误，答案：选 B。 考点：考查条件对平衡的影响，平衡移动的判断 实验题 （ 10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （ 1）实 验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、 0.5mol L-1盐酸、 0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 （ 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填 “能 ”或 “否 ”）。 （

16、3）他们记录的实验数据如下：已知： Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容 C为 4.18kJ -1 kg-1，各物质的密度均为 1g cm-3。 计算完成下表。（保留小数点后一位） 根据实验结果写出 NaOH溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式： （ 4）若用 KOH代替 NaOH，对测定结果 （填 “有 ”或 “无 ”）影响；若用醋酸代替 HCl 做实验，测定所得的中和热的数值将 （填 “变大 ”或 “变小 ”或 “无影响 ”）。 答案：（ 10分）（ 1）量筒、温度计（共 2分） （ 2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；（共 2分） （ 3） -56.8kJ/mol（ 2分）

17、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（ l） H=-56.8kJ/mol（ 2分） （ 4）无，变小。（共 2分） 试题分析：（ 1）中和热的测定实验中，需要量筒量取液体，需要温度计测量溶液的温度，所以 还需要量筒、温度计； （ 2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属易导热，热量散失导致误差大； （ 3） 两次实验中溶液的体积功 100mL，则溶液的总质量是 100g，温度升高的平均值是 (23.3-20+23.5-20) /2=3.4 ，根据 Q=Cm(t2 -t1)计算该反应中放出的热量 Q=4.18 kJ -1 kg-10.1kg3.4 =1.4212

18、kJ，则中和热是生成 1mol水放出的热量， HCl不足，按 HCl的量进行计算，所以 H=-1.4212kJ/(0.5mol/L0.05L)=-56.8kJ/mol； 所以氢氧化钠与 HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（ l） H=-56.8kJ/mol； （ 4） KOH与 NaOH都是一元强碱，所以对结果无影响；若用醋酸代替 HCl做实验，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则放出的热量少，测定所得的中和热的数值将变小。 考点：考查中和热的测定实验，仪器的选择，中和热的计算与判断，热化学方程式的书写 填空题 （ 6 分）在如图所示的三个

19、容积相同的三个容器 、 、 进行如下的反应：3A（ g） B（ g） 2C（ g） H 0 （ 1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入 3mol A和 1mol B，则达到平衡时各容器中 C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号） （ 2）若维持温度不变，起始时 中投入 3mol A、 1mol B； 中投入 3mol A、1mol B和 2mol C，则达到平衡时，两容器中 B的转化率 （填、或） （ 3）若维持 容器内温度和压强相等，起始时在 中投入 3molA 和 1molB，在 中投入 amol A和 bmol B及 cmol C，欲使达平衡时两容器内 C的百分含量相等，则两容

20、 器中起始投料量必须满足（用含 a、 b、 c的关系式表达）： 答案：（ 6分，每空 2分 )）（ 1） （ 2） （ 3） 3 试题分析：（ 1） 是恒容容器 是恒温恒容容器 是恒温恒压容器， 相比，该反应是放热反应，所以 体系的温度升高，而温度升高平衡逆向移动，使 C物质的百分含量降低，所以 ； 相比，该反应是气体物质的量减少的反应，所以恒容时 的压强小于 ，若使 达到相同的状态，则应增大 的压强，增大压强，平衡正向移动，使 C物质的百分含量增大，所以 ，因此三个容器中 C物质的百分含量由大到小的顺序为 ； （ 2） 中的 2molC完全转化为 A、 B也是 3mol、 1mol，相当于

21、中的反应物的物质的量分别是 6mol、 2mol，是 容器的 2倍，根据（ 1）的分析，若 中反应物的物质的量都是是 3molA、 1molB，则达平衡时， B的转化率 ， 容器中再充入 3molA、 1molB，则达到的新平衡与原平衡等效， B的转化率不变，所以最终 B的转化率 ； （ 3）恒温恒压条件下，达平衡时两容器内 C的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以 中投入的 A、 B的最终物质的量之比是 3:1，将 C转化为 A、B是 3/2C、 1/2C，所以 A、 B的物质的量是（ a+3/2C） mol、（ b+1/2C） mol，则（ a+3/2C） /（ b+1/2C） =3

22、。 考点：考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用 （ 16分）在容积为 1.00 L的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （ 1）反应的 H_0(填 “大于 ”或 “小于 ”)； 100 时，体系中各物 质浓度随时间变化如图所示。在 0 60 s时段，反应速率 v(N2O4)为 _mol L-1 s-1；反应的平衡常数 K1为 _。 （ 2） 100 时达平衡后，改变反应温度为 T， c(N2O4)以 0.002 0 mol L-1 s-1的平均速率降低，经 10 s又达到平衡。 T_100 (填 “大于 ”

23、或 “小于 ”)，判断理由是_。 列式计算温度 T时反应的平衡常数 K2：_。 （ 3）温度 T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)方向移动，判断理由是_。 答案：（ 16分）（ 1）大于 0.001 0 0.36 mol L-1 （ 2） 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时， c(NO2) 0.120 mol L-1 0.002 0 mol L-1 s-110 s2 0.16 mol L-1 c(N2O4) 0.040 mol L-1-0.002 0 mol L-1 s-110 s 0.020 mol L-1 K2

24、1.3 mol L-1 （ 3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 试题分析：（ 1）温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，所以平衡正向移动，则正向是吸热反应， H0；在 060 s时段， N2O4的物质的量浓度从 0.100mol/L减少到 0.040mol/L，所以反应速率 v(N2O4)=（ 0.100-0.040） mol/L/60s=0.001 mol L-1 s-1；平衡时 c（ N2O4）=0.040mol/L， c（ NO2） =0.120mol/L，所以 100 的平衡常数 K= c（ NO2） 2/ c（ N2O

25、4） =0.36 mol L-1 （ 2） c(N2O4)以 0.002 0 mol L-1 s-1的平均速率降低，说明平衡正向移动，则温度升高， T100 ；因为正反应是吸热反应，温度升高，平衡才向正向移动； c(N2O4)以 0.002 0 mol L-1 s-1的平均速率降低，经 10 s又达到平衡，则 10s后达到平衡时的 c(N2O4)=0.040mol/L-0.002 0 mol L-1 s-110s=0.02mol/L，则此时 c（ NO2） =0.120mol/L+20.02mol/L=0.16mol/L，所以 T温度的平衡常数K= 1.3 mol L-1 （ 3）温度 T时反

26、应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则压强增大，平衡逆向移动，因为增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动，而逆向是气体的物质的量减少的方向，所以平衡逆向移动。 考点：考查平衡移动的判断，化学平衡常数、反应速率的计算 计算题 8分 )为测定某氧化物（化学式为 MO）中 M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物 8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成 250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出 M 1.28g 。通过计算回答以下问题： （ 1） M是什么金属？ （ 2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？ （ 3）若 50mL此电解液在电解

27、后体积变为 40mL，此时溶液的 c(H+)是多少？ 答案：（ 8分） Cu （ 3分 ） 原溶液中 Cu2+=0.4 mol/L （ 3分 ） c(H+)=1 mol/L ( 2 分 ） 试题分析：（ 1）氧化物 8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成 250.0mL溶液，取该溶液 50.0mL用惰性电极进行电解，则 50mL溶液中氧化物的质量相当于是8.0g/5=1.6g，电极析出 M 1.28g，则 1.6g该氧化物 MO中 O元素的质量是 1.6g-1.28g=0.32g，所以则 1.6gMO中 O元素的物质的量是 0.32g/16g/mol=0.02mol，即 1.6gMO的物质的量是

28、 0.02mol，所以 MO的摩尔质量是1.6g/0.02mol=80g/mol，数值上 =16+M的相对原子质量，所以 M的相对原子质量 是 64，所以 M是金属 Cu； （ 2） 8.0gCuO的物质的量是 8.0g/80g/mol=0.1mol，所以最初配制的溶液中，Cu2+离子物质的量浓度是 0.1mol/0.25L=0.4mol/L； （ 3）根据电解硫酸铜的离子方程式 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+，生成1.28gCu，物质的量是 1.28g/64g/mol=0.02mol，则生成的氢离子的物质的量是n(H+)=2n(Cu)=0.04mol，所以此时溶液的 c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。 考点：考查电解原理的应用与计 算，物质的量浓度的计算