2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷与答案（带解析）.doc

《2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷与答案（带解析）.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014年高考化学苏教版一轮复习 2-2电解质 离子反应练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 ( )。 A氯化钠在电流的作用下电离出 Na 和 Cl- B CaCO3难溶于水，但 CaCO3属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na S6 4O2- 答案： B 某溶液中可能含有 K 、 NH4 、 Ba2 、 SO42-、 I-、 CO32-。分别取样： 用 pH计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和 CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )。 A K B SO42- C

2、 Ba2 D NH4 答案： A 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。 选项 实验 现象 离子方程式 A 将稀硫酸滴加到 KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H 4I- O2=2I2 2H2O B 用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有 Fe3 溶液变成红色 Fe3 3SCN-= Fe(SCN)3 C 酸性 KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液 溶液紫色褪去 2MnO4- 5SO32- 6H =2Mn2 5SO42- 3H2O D 将稀硫酸滴加到含有酚酞的 Ba(OH)2溶液中 有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色 Ba2 OH- H SO42- =BaSO4 H2O 答案：

3、 D 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是 ( )。 选项 离子或分子 要求 A K 、 NO3-、 Cl-、 HCO3- c(K )c(Cl-) B Ca2 、 NO3-、 SO32-、 Cl- 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4 、 Al3 、 SO42-、 Br- 逐滴滴加 NaOH溶液立即有气体产生 D Na 、 HCO3-、 Mg2 、 SO42- 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 答案： D 下列相关离子方程式书写正确的是 ( )。 A NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合： 6Fe2 3ClO- 3H2O=2Fe(OH)3 3Cl- 4Fe3 B用食醋检验牙膏中的碳酸钙

4、： CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O C FeCl2酸性溶液放在空气中变质： 2Fe2 4H O2=2Fe3 2H2O D电解 MgCl2水溶液的离子方程式： 2Cl- 2H2O H2 Cl2 2OH- 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A 1.0 mol L-1的 KNO3溶液中： H 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- B c(H )c(OH-)的溶液中： Na 、 K 、 SO42-、 ClO- C能使 pH试纸变红的溶液中： K 、 Ba2 、 AlO2-、 Cl- D pH 0的溶液中： Mg2 、 Na 、 F-、 SO42- 答

5、案： B 下列叙述中正确的是 ( )。 A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C 1 L 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D 1 L 0.1 mol L-1的 H2SO3溶液中含有 0.2 mol H 答案： C 填空题 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、 Mg2 、 Cu2 、 Fe3 、 Na 中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子

6、方程式为 。 (3)取 (2)中的滤液，加入过量的稀氨水 (NH3 H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。 A Cl- B NO3- C CO32- D OH- 答案： (1)Cu2 、 Fe3 (2)Ag Ag Cl-=AgCl (3)Mg2 Mg2 2NH3 H2O=Mg(OH)2 2NH4 (4)B 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是 (填序号 )。 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶

7、液显中性 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度 I表示 )可近似地用如图中的 (填序号 )曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。 答案： (1)Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4 2H2O (2)A (3)C (4)下沉 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列

8、问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号 )。 单质； 氧化物； 电解质； 盐； 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的 “离子方程式 ”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH-=H2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标 “”符号 (4)试列举出三种不同类别的物质 (酸、碱、盐 )之间的反应，它们对应

9、的离子方程式都可用 “Ba2 SO42-=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式 (3 个 )： ； ； 。 答案： (1) (2) (3) 2CH3COOH CaCO3=2CH3COO- Ca2 H2O CO2 CH3COOH OH-=CH3COO- H2O CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 (4) BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl Ba(OH)2 Na2SO4=BaSO4 2NaOH NaHSO4 BaCl2=BaSO4 HCl NaCl 某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、 Zn2 、 Hg2 三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中

10、的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4 7H2O)和汞的方案。 【药品】 NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】 【问题探究】 (1)步骤 所发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤 中抽滤的目的是 ，该步骤产生 Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。 (3)步骤 中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。 (4)欲实现步骤 ，需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 。 (5)步骤 常用的方法是 ，该步骤是否对环境有影响？ (填 “是 ”或 “否 ”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤 的反应： 。 (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)3反应获得了高效净水剂 Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。 答案： (1)FeS 2H =Fe2 H2S、 ZnS 2H =Zn2 H2S (2)加快过滤 4Fe2 O2 8OH- 2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可 ) (3)ZnO22- 4H =Zn2 2H2O (4)稀硫酸 铁粉 (过量 ) 过滤、浓缩结晶 (5)加热 是 在密闭容器中加热 HgS (6)3ClO- 2Fe(OH)3 4OH-=2FeO42- 3Cl- 5H2O