2014年高考化学指导冲关 第12练物质制备方案的设计与评价练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学指导冲关 第 12练物质制备方案的设计与评价练习卷与答案（带解析） 选择题 下列操作不能达到目的的是 ( ) 选项 目的 操作 A 配制 100 mL 1 0 mol L-1CuSO4溶液 将 25 g CuSO4 5H2O 溶于 100 mL蒸馏水中 B 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和 溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4溶液 中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D 确定 NaCl溶液中是 否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊 答案： A 下列对 实验的现象预测正确

2、的是 A实验 ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色 B实验 ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 C实验 ：一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 D实验 ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解 答案： C 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ( ) A用 HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明 HNO2是弱电解质 B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C将等体积、等 pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的 pH变化大 D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取

3、出来 答案： B 实验题 四氯化钛是无色液体，沸点为 136 。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生 “白烟 ”(TiCl4 H2O=TiOCl2 2HCl)。在 650 850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下： 连接好整套装置，在通 Cl2前先通入 CO2气体并持续一段时间； 当锥形瓶中 TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通 CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； 将 TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到 800 ，一段时间后改通 Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。 试回

4、答下列问题： (1)正确的操作顺序为 (填序号 )_。 (2)C装置中的反应的化学方程式为 _。 (3)B中的试剂为 _；其作用是 _。 (4)D装置的作用是 _。 (5)干燥管中无水 CaCl2的作用是 _。 (6)从环境保护的角度，提出一个优化方案： _。 答案： (1) (2)TiO2 2Cl2 2C TiCl4 2CO (3)浓硫酸 干燥氯气 (4)冷凝四氯化钛 (5)防止 E中的水蒸气进入 D中，使 TiCl4水解 (6)在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下： 检查装置气密性后，装入

5、药品并连接仪器。 缓慢通入一定量的 N2后，将装置 D连接好 (导管末端未伸入集气瓶中 )，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的 N2，至装置中气体无色。 回答下列 问题： (1)装置 B 中的湿润的红色纸条褪色，证明 A 中反应有 _(填化学式 )生成。若 B中改放湿润的淀粉 KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 _。 (2)装置 C的作用是 _。 (3)甲同学认为 O2是 Na2O2被盐酸中的 HC

6、l还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 _； _。 (4)实验证明， Na2O2能与干燥的 HCl反应，完成并配平该化学方程式。 该反应 _(填 “能 ”或 “不能 ”)用于实验室快速制取纯净的 Cl2，理由是_(要求答出要点 )。 答案： (1)Cl2 4H 4I- O2=2I2 2H2O(或 4I- O2 2H2O=2I2 4OH-) (2)吸收 HCl和过量的 Cl2，防止污染空气，使 D中能收集到较为纯净的氧气 (3) Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 O2 O2有可能是 Na2O2与盐酸中的 H2O 反应生成的 (4) 不能 实验室没有可直接使用的干燥

7、 HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体 (答出任何一点即可，其他合理答案：均可 ) 乙二酸 (H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息： 乙二酸易溶于水，加热至 100 开始升华， 125 时迅速升华， 157 时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。 乙二酸的钙盐 乙二 酸钙为不溶于水的白色晶体。 (1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _。 (2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按ABCCCDE顺序从左至

8、右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。 请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格： 仪器符号 仪器中所加物质 装置作用 B C C 氢氧化钠浓溶液 C D E (3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是_。 (4)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是 _。 答案： (1)H2C2O4 H2O CO CO2 (2) 仪器符号 仪器中所加物质 装置作用 B 检验 H2O(g)；冷却凝固乙二酸蒸汽，防止其进入 C装置影响 CO2的检验。 C 澄清石灰水 检验 CO2 C 吸收多余的 CO2 C 浓硫酸 吸收水蒸气 D CuO 或 Fe2O3 检验 CO

9、E 处理 CO尾气，防止污染空气 (3)D装置中的 CuO 由黑色变红色 (或 Fe2O3由红色变黑色 )， E装置导管口气体燃烧 (4)酸性高锰酸钾溶液或高锰酸钾 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量 (通常以 1 kg样品中含 SO2的质量计 )。某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体 A的主要成分是 _。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 _；通入 N2的目的是 _。 (2)写出甲方案第 步反应的离子方程式： _。 (3)甲方案第 步滴定前，滴定管需用 NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 _

10、(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”)。 (5)若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0.010 00 mol L-1I2溶液 V mL，则 1 kg样品中含 SO2的质量是 _g(用含 w、 V的代数式表示 )。 答案： (1)N2和 SO2 碎瓷片 (或沸石 ) 使产生的 SO2全部逸出 (2)SO2 H2O2=2H SO42 (3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 2 3次 (4)无影响 (5) 填空题 工业制得的氮化铝 (AlN)产品中常含有少量 Al4C3、 Al2O3、 C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝 (AlN)样品中

11、AlN 和 Al4C3的质量分数 (忽略NH3在强碱性溶液中的溶解 )。 (1)实验原理 Al4C3与硫酸反应可生成 CH4； AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出 AlN 与 NaOH溶液反应的化学方程式 _。 (2)实验装置 (如图所示 ) (3)实验过程 连接实验装置，检验装置的气密性。称得 D装置的质量为 y g，滴定管的读数为 a mL。 称取 x g AlN 样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 _，打开活塞 _，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物 质充分反应。 待反应进行完全后，关闭活塞 _，打开活塞 _，通过分液漏斗加入过量 _(填化学式 )，与烧瓶内物质充分反应。 _(填入该步应进行的操作 )。 记录滴定管的读数为 b mL，称得 D装置的质量为 z g， (4)数据分析 AlN 的质量分数为 _。 若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无 影响 ”)。 Al4C3的质量分数为 _。 (该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm)。 答案： (1)AlN NaOH H2O=NaAlO2 NH3 (3) K2、 K3 K1 K1 K3 NaOH 打开 K2, 通入空气一段时间 (4) 100% 偏小 100%