2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 9-1练习卷与答案（带解析） 选择题 将两金属 A、 B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现 A极的质量增加，则下列说法正确的是（ ） A金属活动性： A B B A极是正极，电解质溶液可以是盐酸 C B极是负极 D要判断 A极与 B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液 答案： C 研究人员最近发明了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为： 5MnO2 2Ag2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl，下列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A正极反应式： Ag Cl-e

2、-=AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 C Na 不断向 “水 ”电池的负极移动 D AgCl是还原产物 答案： B 结合下图判断，下列叙述正确的是（ ） A 和 中正极均保护 B 和 中负极反应均是 Fe-2e-=Fe2 C 和 中正极反应均是 O2 2H2O 4e-=4OH- D 和 中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 答案： A 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金 (丢弃的易拉罐 )、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠 (化学药品店常见试剂 )等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al 3ClO- 2OH-=3Cl- 2AlO2- H2O

3、。下列说法不正确的是（ ） A该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B该电池发生氧化反应的是金属铝 C电极的正极反应式为 3ClO- 3H2O 6e-=3Cl- 6OH- D当有 0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.8061023 答案： D 小军利用家中的废旧材料制作 了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是（ ） A铝质汽水罐将逐渐被腐蚀 B电子流向为铝质汽水罐 导线 扬声器 导线 木炭棒 C食盐水中的 Na 向木碳棒移动 D木炭棒上发生的反应为 2H 2e-=H2 答案： D 依据氧化还原反应： 2Ag (aq)

4、 Cu(s)=Cu2 (aq) 2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（ ） A电解质溶液 Y是 CuSO4溶液 B电极 X的材料是 Cu C银电极为电池的正极，其电极反应为 Ag e-=Ag D外电路中的电子是从 X电极流向 Ag电极 答案： A 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ） A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B在金属中加入一些铬或镍制成合金 C在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D金属表面喷漆 答案： C 生物燃料电池 (BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上

5、的绿色电池，其工作原理如图所示。 已知 C1极的电极反应式为： C2H5OH 3H2O-12e-=2CO2 12H 。下列有关说法不正确的是（ ） A C1极为电池负极， C2极为电池正极 B电子由 C2极经外电路导线流向 C1极 C C2极的电极反应式为 O2 4H 4e-=2H2O D该生物燃料电池的总反应式为： C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O 答案： B 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为 C2H6 18OH-14e-=2CO32- 12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ） A通入氧气的电极为正极 B

6、参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 7 2 C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度将下降 D放电一段时间后，正极区附近溶液的 pH减小 答案： D 关于原电池的叙述正确的是（ ） A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B某可逆电池充、放电时的反应式为 Li1-xNiO2 xLi LiNiO2，放电时此电池的负极材料是 Li1-xNiO2 C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有 5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况 )气体析出 D在理论上可将反应 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H0设计成原电池 答案： D 填空题 如图所

7、示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。 (1) 当电解质溶液为稀硫酸时， Fe电极是 (填 “正 ”或 “负 ”)极，其电极反应式为 。 当电解质溶液为 NaOH溶液时， Al电极是 (填 “正 ”或 “负 ”)极，其电极反应式为 。 (2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe电极是 (填 “正 ”或 “负 ”)极，其电极反应式为 。 答案： (1) 正 2H 2e-=H2 负 Al-3e- 4OH-=AlO2- 2H2O (2)正 NO3- 2H e-=NO2 H2O 某研究性学习小组根据反应 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3 K2SO

8、4 8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol L-1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。 回答下列问题： (1)此原电池的正极是石墨 (填 “a”或 “b”)，发生 反应。 (2)电池工作时，盐桥中的 SO42-移向 (填 “甲 ”或 “乙 ”)烧杯。 (3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲 ，乙 。 (4)若不考虑溶液的体积变化， MnSO4浓度变为 1.5 mol L-1，则反应中转移的电子为 mol。 答案： (1)a 还原 (2)乙 (3)MnO4- 5e- 8H =Mn2 4H2O 5Fe2 -5e-=5Fe3 (4)

9、0.5 近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题： (1)Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ； Pt(b)电极发生 反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)，电极反应式为 。 (2)电池的总反应方程式为 。 (3)如果该电池工作时电路中通过 2 mol电子，则消耗的 CH3OH有 mol。 答案： (1)负 2CH3OH 2H2O-12e- 2CO2 12H 3O2 12H 12e-=6H2O (2)2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O (3) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车

10、轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M表示 )为负极， 碱液 (主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为： H2 2NiOOH 2Ni(OH)2 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，该电极的电极反应式为 。 (2)Cu2O 是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为： 2Cu H2O Cu2O H2 阴极的电极反应式是 。 用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有 1 mol H2被消耗时， Cu2O 的理论产量为 g。 (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的 Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填 “正 ”或 “负 ”)极相连。 答案： (1)增大 NiOOH H2O e-=Ni(OH)2 OH- (2)2H 2e-=H2 144 (3)吸氧 负