2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷与答案（带解析）.doc

《2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷与答案（带解析）.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 8-4练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小 B Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动 C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D温度一定，当溶液中 Ag 和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp时，溶液为 AgCl的饱和溶液 答案： D 25 时， PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备 PbCl2的实验中，洗涤 PbCl2固体最好选用（ ） A蒸馏水 B 1.00 mol L-1盐酸 C 5.00 mol L-1盐酸 D 10.00

2、 mol L-1盐酸 答案： B 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患 者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知： Ksp(BaCO3) 5.110-9； Ksp(BaSO4) 1.110-10 下列推断正确的是（ ） A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C若误饮 c(Ba2 ) 1.010-5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒 D可以用 0.36 mol/L的 Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 答案： D 将氨水滴加到盛有 A

3、gCl浊液的试管中， AgCl逐渐溶解，再加入 NaBr溶液又产生了浅 黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（ ） A Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) B若在 AgCl浊液中直接加入 NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 C上述实验说明 AgCl没有 NaBr稳定 D因为 Ksp(AgCl) Ksp(AgOH)，故氨水能使 AgCl溶解 答案： B 在 t 时， AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl的Ksp 410-10，下列说法不正确的是（ ） A在 t 时， AgBr的 Ksp为 4.910-13 B在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶

4、液由 c点到 b点 C图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 D在 t 时， AgCl(s) Br-(aq) AgBr(s) Cl-(aq)平衡常数 K816 答案： B 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4 Na2CO3 主要： Cu2 CO32- H2O=Cu(OH)2 CO2 次要： Cu2 CO32-=CuCO3(几乎不发生反应。下同 ) (2)CuSO4 Na2S 主要： Cu2 S2-=CuS 次要： Cu2 S2- 2H2O=Cu(OH)2 H2S 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A CuS Cu(O

5、H)2 CuCO3 B CuS Cu(OH)2 CuCO3 C Cu(OH)2 CuCO3 CuS D Cu(OH)2 CuCO3 CuS 答案： A 已知 Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(AgI) 1.010-16。下列关于难溶物之间转化的说法中 错误的是（ ） A AgCl不溶于水，不能转化为 AgI B两种难溶物的 Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C AgI比 AgCl更难溶于水，所以 AgCl可以转化为 AgI D常温下， AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI，则 NaI的浓度必须不低于 10-11 mol L-1 答案： A 已知 298

6、K 时， Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp 5.610-12，取适量的 MgCl2溶液，加入一 定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH 13，则下列说法不正确的是（ ） A所得溶液中的 c(H ) 1.010-13 mol L-1 B所得溶液中由水电离产生的 c(OH-) 1.010-13 mol L-1 C所加的烧碱溶液的 pH 13.0 D所得溶液中的 c(Mg2 ) 5.610-10 mol L-1 答案： C 已知同温度下的溶解度： Zn(OH)2 ZnS， MgCO3 Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2-的能力而言， FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是（ ） A

7、 Mg2 2HCO3- 2Ca2 4OH-=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O B Cu2 H2S=CuS 2H C Zn2 S2- 2H2O=Zn(OH)2 H2S D FeS 2H =Fe2 H2S 答案： C 将 AgCl分别加入盛有： 5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液； 50 mL 0.1 mol/L盐酸 的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag )从大到小的顺序排列正确的是（ ） A B C D 答案： C 填空题 (1)在 0.10 mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分 搅拌有浅蓝色氢氧化铜

8、沉淀生成，当溶液的 pH 8时， c(Cu2 ) mol L-1(KspCu(OH)2 2.210-20)。 (2)若在 0.1 mol L-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2 完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H 浓度是 mol L-1。 答案： (1)2.210-8 (2)0.2 下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据： 冷轧含锌 废水水质 经处理后的水国 家环保标准值 Zn2 浓度 /(mg L-1) 800 3.9 pH 1 5 6 9 SO42-浓度 /(mg L-1) 23 000 150 经某一工艺处理后的废水 pH 8，常温下，该废水

9、中 Zn2 的浓度为 mg L-1(常温下， KspZn(OH)2 1.210-17)， (填 “符合 ”或 “不符合 ”)国家环保标准。 答案： (1)0.78 符合 以水氯镁石 (主要成分为 MgCl2 6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (1)预氨化过程中有 Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2的 Ksp 1.810-11，若溶液中 c(OH-) 3.010-6 mol L-1，则溶液中 c(Mg2 ) 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO。取碱式碳酸镁 4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.0

10、0 g和标准状况下 CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得 碱式碳酸镁中将混有 MgCO3，则产品中镁的质量分数 (填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不变 ”)。 答案： (1)2.0 mol L-1 (2)NH4Cl (3)n(CO2) 4.0010-2 mol n(MgO) 5.0010-2 mol n(H2O) 5.0010-2 mol n(MgO) n(CO2) n(H2O) 5.0010-2 4.0010-2 5.0010-2 5 4 5 碱式碳酸镁的化学式为 Mg(OH)2 4MgCO3 4H2O (4)升高 四氯化钛 (TiCl4)是

11、制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是 FeTiO3)制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下： (1)往 中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： Fe 2Fe3 =3Fe2 2TiO2 (无色 ) Fe 4H =2Ti3 (紫色 ) Fe2 2H2O Ti3 (紫色 ) Fe3 H2O=TiO2 (无色 ) Fe2 2H 加入铁屑的作用是 。 (2)在 工艺过程中需要控制条件以形成 TiO2 nH2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。 (3)若把 中制得的固体 TiO2 nH2O 用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已

12、知 25 时， KspFe(OH)3 2.7910-39，该温度下反应 Fe(OH)3 3HFe3 3H2O 的平衡常数 K 。 (4)已知： TiO2(s) 2Cl2(g)=TiCl4(l) O2(g) H 140 kJ mol-1 2C(s) O2(g)=2CO(g) H -221 kJ mol-1 写出 中 TiO2和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4和 CO 气体的热化学方程式： 。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项 )。 (6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4杂质的 TiCl4，可采用 方法。 TiCl4 SiCl4 熔点 / -25.0 -68.6 沸点 / 136.4 57.6 答案： (1)使 Fe3 还原为 Fe2 ；生成 Ti3 保护 Fe2 不被氧化 (2)10-9 10-7 m(或其他合理答案： ) (3)2.79103 (4)TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s)=TiCl4(l) 2CO(g) H -81 kJ mol-1 (5)产生三废 (或其他合理答案： ) (6)蒸馏 (或分馏或精馏 )