2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷与答案(带解析).doc
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1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 1-3练习卷与答案(带解析) 选择题 对 1 mol L-1的 BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是 ( ) A该溶液中 Cl-浓度为 2 mol L-1 B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 mol C可使用 250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中,形成的溶液的浓度为 1 mol L-1 答案: A 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( ) A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B 1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成 2 g氢气
2、C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L D向 50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于 0.46 mol 答案: D 在 100 mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中,加入 100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后, pH 变为 7,同时生成 2.33 g白色沉淀,则原混合溶液中 HNO3的物质的量浓度为( ) A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L 答案: B 将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g水 (溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出 ),所
3、得溶液体积为 V L,溶质的质量分数为蒸发前的 2倍,设溶质的相对分子质量为 M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( ) 答案: D 在 T 时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假设该溶液的密度为 g/cm3,溶 质的质量分数为 w,其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( ) A溶质的质量分数为 w 100% B溶质的物质的量浓度 c mol/L C溶液中 c(OH-) mol/L D上述溶液中再加入 V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于 0.5 w 答案: B 下列说法正确的是 ( ) A把 100 mL 3 mol L-1的 H2SO4跟 1
4、00 mL H2O 混合,硫酸的物质的量浓度改变为 1.5 mol L-1 B把 200 mL 3 mol L-1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 mol L-1的 KCl溶液混合后,溶液中的 c(Cl-)仍然是 3 mol L-1 C把 100 g 20%的 NaCl溶液跟 100 g H2O 混合后, NaCl溶液的质量分数是10% D把 100 mL 20%的 NaOH溶液跟 100 mL H2O 混合后, NaOH溶液的质量分数是 10% 答案: C 传统 “陈醋 ”生产过程中有一步称为 “冬捞夏晒 ”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒 蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸
5、质量分数为 3%的半成醋,生产 500 g 0.945 mol L-1的优级醋 (密度为 1.050 g mL-1),生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( ) A 100 g B 200 g C 300 g D 400 g 答案: D 硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其同石 灰乳混合可得 “波尔多 ”溶液。实验室里需用 480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 ( ) A 480 mL容量瓶,称取 7.68 g硫酸铜 B 480 mL容量瓶,称取 12.0 g胆矾 C 500 mL容量瓶,称取 8.0
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