2014年高考化学 题型十四 定量计算型专题练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学 题型十四 定量计算型专题练习卷与答案（带解析） 选择题 将 a g二氧化锰粉末加入 b mol L-1的浓盐酸 c L中加热完全溶解，反应中转移电子 d个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A可以收集到氯气 L B反应后溶液中的 Cl-数目为 2aNA/87 C NA可表示为 D反应后溶液中的 H 数目为 (bc-2d) 答案： C 向 27.2 g Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol L-1的 NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完

2、全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ） A Cu与 Cu2O的物质的量之比为 2 1 B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol L-1 C产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48 L D Cu、 Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 答案： B 聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为 Fea(OH)b(SO4)cm，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的 NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体 Fe2O3，质量为 1

3、.6 g，该聚合硫酸铁样品中 a b的比值是 (已知： BaSO4的相对原子质量为 233， Fe2O3相对原子质量为 160) （ ） A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 2 5 答案： A 取 x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL的 NO2气体和 672 mL N2O4的气体 (都已折算到标准状态 )，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成 沉淀质量为 17.02 g。则 x等于（ ） A 8.64 g B 9.20 g C 9.00 g D 9.44 g 答案： B 有 KCl、 NaCl、 Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为 3

4、1.5%，氯元素的质量分数为 27.08%，则 Na2CO3的质量分数为（ ） A 38% B 50% C 75% D 80% 答案： B 现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6 g该混合物中加入 100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是（ ） A若混合物为 Fe、 Al， m可能是 0.2 g B若混合物为 Fe、 Zn， m可能是 0.2 g C若混合物为 Fe、 Zn， m可能是 0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为 50% D若混合物为 Fe、 Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% 答案： D 向 x mL 2.0 m

5、ol L-1的盐酸中投入 a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入 y mL 1.0 mol L-1的 NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为 (a 1.7) g，则下列说法不正确的是 （ ） A x 2y B镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为 0.1NA C镁铝合金与盐酸反应产生 H2的体积在常温常压下大于 1.12 L D a的取值范围为 0.9 g a 1.2 g 答案： A 有 4.8 g CuO、 Fe2O3混合物跟足量 CO充分反应后固体减少 1.28 g，反应后全部气体用 0.6 mol L-1 Ba(OH)2溶液 100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（ ） A原混合物中 CuO

6、与 Fe2O3物质的量的比为 1 2 B原混合物中 CuO与 Fe2O3的质量比为 2 1 C吸收 CO2后溶液中一定有 Ba(HCO3)2 D反应中生成的 CO2体积为 1.792 L 答案： C 某混合物 X由 Al2O3、 Fe2O3、 Cu、 SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是（ ） A步骤 中减少的 3 g固体一定是混合物 B步骤 中质量减少的物质一定是 Cu C根据步骤 、 可以判断混合物 X的成分为 Al2O3、 Fe2O3、 Cu、 SiO2 D根据上述步骤 可以得出 m(Fe2O3) m(Cu) 1 1 答案： D 足量铜与一定量浓硝酸反应，

7、得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L-1 NaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（ ） A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 答案： A 将一定量的氯气通入 30 mL浓度为 10.00 mol L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A与 NaOH反应的氯气一定为 0.3 mol B n(Na ) n(Cl-)可能为 7 3 C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15 n 0.25 D n(NaCl) n(NaClO) n(NaClO3)可能为 11 2 1 答案： C 将 a g铝粉加入过量 NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下 b L氢气，所得溶液中共有 c个 AlO2-，反应中转移电子 d个。则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为（ ） A B C D 答案： C