2014届陕西省宝鸡市金台区高三11月会考理综化学试试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届陕西省宝鸡市金台区高三 11月会考理综化学试试卷与答案（带解析） 选择题 人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是 A装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染 B人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 C煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放 D我国自实施 “限塑令 ”以来， “白色污染 ”在一定程度上得到有效遏制 答案： B 试题分析： A、劣质的油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，用这些材料来装修房屋，会造成室内环境污染因为组成这些有毒有机物的分子处于永不停息的运动中，而且这种现象在夏天特别严重

2、，温度越高，分子的无规则运动就越剧烈。甲醛可以破坏蛋白质结构，被认为 “是一种公认的致癌物质 ”， 放射性物质是那些能自然的向外辐射能量，发出射线的物质一般都是相对原子质量很高的金属，像钚，铀，等。放射性物质放出的射线有三种，它们分别是 射线、 射线和 射线可见放射性物质属于物理致癌因子，正确； B、酸雨是指 pH值小 于 5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物二氧化碳是不会形成酸雨的，因为二氧化碳溶于水也会使雨水 pH小于 7，但是不会小于 5.6，所以就这么规定了 pH值小于 5.6的降水为酸雨由此可知，超量碳排放（如 CO2、 CO）不是形成酸雨的主要原因，氮氧化

3、物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，正确； C、煤燃烧时加入少量的石灰石可发生 3 个化学反应：（ 1） CaCO3 CaO+CO2、CaO+SO2=CaSO3、 CaSO3+O2= CaSO4，通过化学方程式可以看出 在燃煤中加入石灰石不仅可以减少废 气中的二氧化硫排放，还可以变废为宝。正确； D、正确。 考点 :考查化学与 STSE有关的化学知识。 三硫化磷 (P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热 H -3677kJ/mol(P被氧化为 P4O10)，下列有关 P4S3的说法中不正确的是 A分子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构 B P4S3

4、中硫元素为 -2价磷元素为 +3价 C热化学方程式为 P4S3( s)+8O2(g) P4O10(s )+3SO2(g) H -3677kJ/mol D一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键 答案： B 试题分析： A、因 P原子最外层有 5个电子， S原子最外层有 6个电子，由图可知，每个 P形成 3个共价键，每个 S形成 2个共价键， 5+3=8， 6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构，正确； B、由图可知， 1个 P为 +3价，其它 3个 P都是 +1价，正价总数为 +6，而 S为 -2价，错误； C、 1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则 P4S

5、3（ s） +8O2（ g） =P4O10（ s）+3SO2（ g）； H=-3677kJ/mol，正确； D、由图可知， P-P之间的键为非极 性键， P-S之间的键为极性键，正确；故选 B。 考点：考查极性共价键和非极性共价键、燃烧热以及热化学方程是的书写。 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置 精炼铜，则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C装置 中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置 可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 答案： C 试题分析： A、由装置图中电流的方向可知

6、 a端为正极， c电极为阳极，应为粗铜， b端为负极， d为阴 极， d电极应为精铜，错误； B、活泼金属做负极，发生氧化反应，错误； C、 X若为四氯化碳，当氨气或氯化氢进入到四氯化碳不发生反应，缓解了导管内气体压强骤然下降的危险，从而起到防止倒吸的作用，正确； D、氨气的密度小于空气，收集瓶内的导管应当是短进长出，即收集瓶内左侧的导管应当短，右侧的导管应当长，错误。 考点：考查电解池、原电池工作原理、化学实验安全中的尾气处理。 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2 =Ag2S+2C1 B Na2O2在潮湿的空气中

7、放置一段时间，变成白色粘稠物： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 C向酸性 KMnO4溶液中加入 H2O2： 2MnO4-+5H2O2+6H 2Mn2 +5O2+8H2O D在 0.1mol L CH3COONa溶液中： c（ Na+） c（ CH3COOH） c（ CH3COO ） 答案： B 试题分析： A、 AgCl为难溶于水和酸的白色固体， Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体向 AgCl和水的悬浊液中加入足量的 Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明氯化银白色沉淀转 化为黑色沉淀硫化银，反应的离子方程式为 2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-，正确； B、

8、 Na2O2在潮湿的空气中会先与水反应生成氢氧化钠固体，氢氧化钠固体吸水后形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，错误； C、根据原子守恒可知化学方程式正确； D、根据物料守恒溶液中的钠离子的总量等于乙酸根离子的总量，乙酸根离子在溶液中有两种存在形式：未水解的 CH3COO 和 CH3COO 水解生成的 CH3COOH其总量等于乙酸根的总量，正确。 考点：考查离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的移动、过氧化钠的性质、氧化还原型离子方程式的书写、电解质溶液中物料守恒原理。 2011 年 3 月 15 日，央视新闻频道播出了一期 “健美猪 ”真相的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪

9、饲料中 ,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下 ,下列关于瘦肉精的说法正确的是 A摩尔质量为 313.5g B属于芳香烃类化合物 C瘦肉精是一种不溶于水的有机物 D可发生加成反应、还原反应、取代反应 答案： D 试题 分析： A、由瘦肉精的结构简式可知其分子式为： C12H18Cl2N2O，摩尔质量为： 277g/mol，错误； B、结构简式中除碳氢元素组成的苯环外，还含有 N、 O、Cl元素，不属于芳香烃化合物，错误； C、根据题干中的信息，瘦肉精添加到猪饲料中 ,溶于水后和普通饲料没有什么区别，可知瘦肉精是一种溶于水的有机物，错误； D、结构简

10、式中含有苯环能发生加成反应，含有氨基、亚氨基能发生还原反应，含有卤素原子（ Cl）和羟基能发生取代反应，正确。 考点：考查有机物的结构和性质，主要包括有机物的分类、有机反应类型、官能团的识别；还有 如分子式的推导、摩尔质量的计算。 下列叙述正确的是 A 12g石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5NA B 25 时 pH=13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目为 0.1 NA C 1mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA D 1.0L1.5mo1 L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 3NA 答案： C 试题分析： A、石墨是片层状结构，由许多

11、六圆环组成的平面层状结构，每个碳原子为三个六圆环公用，也就是说每一个 6圆环含有 1/36=2个碳原子， 12g石墨为 1mol碳原子，即 NA个碳原子，含有六圆环的个数为 0.5NA，正确； B、溶液的体积不知道，无法计算，错误； C、 1mol的羟基中含有电子数含有为 9 NA， 1 mol的氢氧根离子所含电子数为 10 NA，错误； D、 AlO2-能发生水解，水溶液中含有的氧原子数大于 3NA，错误。 考点：考查以 NA为中心的关于微观粒子物质的量的计算，如碳原子数目的计算、溶液中关于微观粒子物质的量的计算、盐类的水解等知识。 下列叙述正确的是 A 0 1 mol L氨水中， c（ O

12、H-） c(NH4+) B体积和物质的量浓度均相同的稀 H2SO4与 NaOH溶液充分混合后溶液的 pH 7 C在 0.1mol L CH3COONa溶液中： c（ OH-） c（ CH3COOH） c（ H ） D 0 1mol L某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中： c（ Na ） 2c（ A2-） c（ HA-） c（ H2A） 答案： C 试题分析： A、在 0 1 mol L氨水中存在的微粒有： NH4+、 H+、 OH-，根据电荷守恒： c(NH4+)+ c（ H ） = c（ OH-），根据关系式可知： c(NH4+) c（ OH-），错误； B、 H2SO4与 NaOH溶液发生反

13、应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，由化学方程式可以看出当体积和物质的量浓度均相同的稀 H2SO4与 NaOH溶液充分混合， NaOH的量不足，硫酸有剩余，反应后的溶液显酸性、错误； C、根据质子守恒关系式可知 C正确； D、根据物料守恒，正确的关系式为： c（ Na ） c（ A2-） c（ HA-） c（ H2A），错误。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较、溶液酸碱性的判断。 实验题 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示

14、装置，制取该产品。 D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 .可选用的药品有： a石灰石 b饱和氯化钙溶液 c 6 mol/L盐酸 d氯化铵 e氢氧化钙 （ 1） A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ； （ 2） B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； （ 3）写出制取氨气的化学方程式 ； （ 4）在实验过程中，向 C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ； （ 5）检验 D出口处是否有氨气逸出的方法是 ； （ 6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。 （ 7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯

15、化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程： 试回答： （ 1）所加试剂 A的化学式为 （ 2） B操作方法是 （ 3）样品中氯化铵的质量分数为 。 答案： .（ 1） ac（ 1分） （ 2）除去 CO2中的 HCl（ 1分） （ 3） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（ 2分） （ 4） NH3（ 1分） （ 5）将湿润的红色石蕊试纸放在 D 出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（ 2分） （ 6） CaCl

16、2 + H2O + CO2 + 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl（ 2分） （ 7） b（ 1分） （ 1） Ca(OH)2或 Ba(OH)2（ 1分） （ 2）过滤（ 1分） （ 3） 或 试题分析：（ 1）根据题设条件中的装置图是固液不加热型装置，而且装置中带有分液漏斗，为制取二氧化碳的装置，根据二氧化碳的实验室制法，可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸，即选择 a、 b。（ 2） B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到抑制二氧化碳溶解，除掉氯化氢的作用，原理是： CO2+H2O H2CO3H+HCO3-,当溶液时饱和的碳酸氢钠溶液时，溶液中由于存在大量的碳酸氢根离子，是平衡左移，从而起到抑制二

17、氧化碳溶解的作用。（ 3）制取氨气的化学方程式为： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O。（ 4）在 实验过程中，向 C中通入气体应当先是 NH3，原因是如果先通二氧化碳气体，由于氨气的密度小于二氧化碳，不能充分接触，造成氨气浪费的较多，因此，应先通入氨气，后通二氧化碳。（ 5）可根据氨气的化学性质进行证明，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢发生反应，因此正确的答案：为：将湿润的红色石蕊试纸放在 D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则

18、证明没有氨气逸出。） （ 6）根据题意和原子守恒可知，实际上 该化学反应包括 2个化学反应： H2O + CO2 + 2NH3=(NH4)2CO3， (NH4)2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NH4Cl，最后将 2个化学方程式合并，即得制纳米级碳酸钙的化学方程式为： CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl。（ 7）a、 b、 c装置均起不到防倒吸的作用，只有 b装置可以。 （ 1）、（ 2）从流程图可以看出在加入试剂 A之后，出现浊液，而且浊液经过操作 B能够得到沉淀，这说明加入的试剂 A是一种能够与 NaHCO3发生化学反应产生沉淀的试剂，经

19、分析，这种试剂应当是一种能够与 NaHCO3发生反应的强碱，如 Ca(OH)2或 Ba(OH)2，由此不难得出结论，操作 B应当是过滤操作，计算如下： 根据 C原子守恒可知： NaHCO3CaCO 3 84 100 NaHCO3BaCO 3 84 197 因此，样品中氯化铵的质量分数为： 或 。 考点：考查二氧化碳和氨气的实验室制法、化学实验基本操作、化学方程式的书写、化学实验安全防倒吸装置的识别与判断、物资的分离与提纯、化学计算。 填空题 乙醇是重要的化工原料和液体燃料 ，可以在一定条件下利用 CO2与 H2反应制得： 请回答： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （ 2）当温度 T1

20、T2时，化学平衡常数 K1 K2（填 “”、 “T2时，由 T1到 T2，相当于是降低温度，降低温度，化学平衡向放热反应的方向进行， H 0，即平衡右移，产物增多，反应物减少，因此，K1 K2。 （ 3） a应符合 “异方向、量相当 ”，生成 1molCH3CH2OH的同时生成 3 mol H2O，属于同一方向的描述，错误。 b容器中各组分浓度不随时间而变化，属于化学平衡状态的定义，也是宏观判断标志，正确。 c由于限定的条件是恒温、恒容的密闭容器中，反应前后质量守恒，因此，密度在反 应的过程中未发生过变化，因此不能把容器中混合气体的密度不随时间而变化作为判断标志。 错误。 d从化学方程式可以看

21、出，该可逆反应是反应前后气体分子数减小的反应，当容器中容器中气体的分子总数不随时间而变化时，达到化学平衡，正确。 （ 4）根据可逆反应中，反应物的转化特点，当增加反应体系中另外一种物质CO2时，可使 H2的转化率和化学反应速率同时提高，也可以增大压强。 （ 5）从函数图像可以看出，反应物自身具有的总能量高于生物自身具有的总能量，即 E（反） E(生 )。 （ 6） CH3CH2OH中碳元素的化合价为 -2价，在 原电池的负极发生氧化反应，碳元素被氧化为 CO2，化合价升高 6价， CH3CH2OH中含有 2个碳原子，1molCH3CH2OH被氧化，碳元素的化合价升高 12 价，即转移的电子数目

22、为 12e-，因此负极反应式为： CH3CH2OH 12 e- + 3H2O 2CO2 + 12H+，正极反应式为： O2+4H+4e-=2H2O。 考点：考查化学平衡常数表达式的书写、化学平衡状态的判断标志、化学平衡移动、化学能与热能、原电池原理等知识。 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 一 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： .（ 1）请画出元素 的阴离子结构示意图 。 （ 2） 、 、 的原子半径由小到大的顺序为 。 （ 3） 和 的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 。 （ 4） 、 两种元素的原子按 1:1组成的常见化合物的电子式为 。 .由表中 一 中的一种或几种元素形成的

23、常见物质 A、 B、 C可发生以下反应（副产物已略去），试回答： （ 1）若 X是一种常见过渡金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，检验 此 C溶液中金属离子的方法是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。 （ 2）若 A、 B、 C为含有同一金属元素的无机化合物， X为强电解质， A溶液与 C溶液反应生成 B，则 B的化学式为 ，写出 A与 C两溶液反应的离子方程式 _ 。 答案： .（ 1） （ 1分） （ 2） NaSO （ 2分） （ 3） NaOH Al(HO)3 （ 2分） （ 4） （ 2分） .（ 1）

24、先加入 KSCN 溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。）。（ 2分） H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O （ 2分） （ 2） Al(OH)3 （ 1分） ; Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（ 2分） 试题分析： .（ 1）通过图表信息可知，元素 为氯元素，氯原子的离子结构示意图为： ，（ 2） 、 、 的元素分别为： O、 Na、 S三种元素，根据元素周期律，可得知三种元素的原子半径的大小关系为 NaS（ 3） 是Na, 是 Al，金属性 Na Al，金属性越强，则该金属的最高价氧化物对应水化物的碱

25、性越强强，因此， NaOH Al(HO)3。 . （ 1）由 X是一种常见过渡金属单质，再根据向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，可推知 X为 Fe， A、 B、 C三种物质中含有氯元素，由此，不难推断本题考查 Fe2+和 Fe3+之间的转化，综合分析后可得出 A： Cl2、 B:FeCl3、 FeCl2，检验 Fe2+的方法是：先加入 KSCN 溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。 （ 2）本题

26、在作答时，先根据题意快速联想有关的金属元素及其化合物，符合转化关系图的由题可知， A是一种含有 Al3+的盐， B是 Al(OH)3， C是 NaAlO2， A与 C两溶液发生双水解反应： Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。 考点：考查元素周期表和元素周期律、电子式的书写、离子结构示意图、离子方程式的书写、无机推断。 据新华社报道，发展改革委员会于 2007年 4月发出 “遏制铝冶炼投资反弹 ”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。 如图是传统的工业生产金属铝的 基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题： 请回答

27、： （ 1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是 _(填化学式 )。石油炼制和煤的干馏产品 _(填物质名称 )作电解铝的阴极和阳极材料。 （ 2）氧化铝熔点高达 2050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是 _。 （ 3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：_(用化学方程式表示 )。 （ 4）工业上制取金属镁时是电解 MgCl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是： _。 答案：（ 1） Al2O3（ 2分）；石墨 (或碳 )（ 2分） （ 2）加

28、入冰晶石 (Na3AlF6)和少量 CaF2（ 2分） （ 3） 2C O2 2CO （ 3分） （ 4） MgCl2（熔融） Mg + Cl2（ 3分）（要注明 “电解 ”条件）熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电； AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离（ 3分） 试题分析：（ 1）铝土矿的主要化学成分是 Al2O3，另外还有 SiO2， Fe2O3、 TiO2、H2O 等，电解前必修进行提纯；石油炼制和煤的干馏的固体物质成分是碳，具有导电性，可以作为阳极和阴极材料。（ 2）纯净的 Al2O3熔点非常高，而其电解必修是在其熔融状态下进行，若采用纯净的 Al2O3进行电解，

29、则加热熔融需要消耗大量的能量，所以工业上采取加入冰晶石 (Na3AlF6)和少量氟化钙（ CaF2）的方法降低熔点。（ 3）工业炼铝的关键技术是电解，电解时阳极发生氧化反应，O2-失电子变成 O2，在电解过程中阳极材料碳会逐渐与氧气发生反应转变成 CO。即化学方程式为： 2C O2 2CO。（ 4） MgCl2是离子化合物，熔融时能发生电离， AlCl3是共价化合物，熔融时不发生电离，再者氧化镁熔点很高，耗能太大。 MgCl2的电解方程式为： MgCl2（熔融） Mg + Cl2 考点：该题以工业炼铝为载体考查原料的 判断、原理的诠释以及能量的合理利用。 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首

30、先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂 (如乙醇 )，将析出深蓝色的晶体。 （一）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （ 1）写出 H2O 的空间构型 _。 （ 2）水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水合氢离子 (H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 （ 3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图 (未按顺序排序 )。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写 )。

31、 （二）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 （ 4）写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素是 (填元素符号 )。 （ 5）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 _ 。 （ 6）实验过程中加入 C2H5OH 后可观察到析出深蓝色 Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体。实验中所加 C2H5OH的作用是 _ 。 答案：（ 1） V型 (2分 ) （ 2） A(2分 ) （ 3） BC(3分 ) （ 4） 3d104s1(2分 ) ; Cr(2分 ) （ 5）共价键

32、、配位键 (2分 ) （ 6）降低 Cu(NH3)4SO4 H2O 的溶解度 (2分 ) 试题分析：（一）（ 1） H2O 分子为 V型（ 2） A水中氧的杂化为 sp3， H3O+中氧的杂化为 sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故 A不合理； B水分子为 V型， H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故 B 合理； C因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故 C合理； D水分子为 V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故 D 合理；故答案：为： A；（ 3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知， B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子， C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则

33、与冰的晶体类型相同的是 BC，故答案：为：BC。 （二）（ 4） Cu的原子序数为 29，为第四周期第 B族元素，则价电子的电子排布为 3d104s1，最外层电子 为 4s电子，同一周期的副族元素 Cr的价 电子排布为 3d54s1，答案：为： 3d104s1； Cr； （ 5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子， N、H原子之间以共价键结合， Cu2+提供空轨道， N 原子提供孤对电子，则以配位键结合，答案：为：共价键、配位键； （ 6）向（ 5）的深蓝色溶液中加入 C2H5OH，降低了 Cu（ NH3） 4SO4 H2O 的溶解度，析出深蓝色 Cu（ NH3） 4

34、SO4 H2O 晶体，答案：为：降低 Cu（ NH3） 4SO4 H2O 的溶解度。 考点：考查晶胞、原子核外电子的排布、杂化轨道理论（中心原子杂化方式）、分子空间构型、共价键等考点的理解。明确原子序数、电子排布、价电子、等电子体、化学键等知识即可解答，难度较大。 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （ 1）乙中所含官能团的名称为 ； （ 2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 设计步骤 的目的是 ；指出 的反应类型 ； 反应 的化学方程式为 （注明反应条件）。 （ 3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是 _。 A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C

35、溴的 CCl4溶液 D银氨溶液 （ 4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式 _、 _ 能发生银镜反应； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。 答案：（ 1）醛基、碳碳双键（共 2分） （ 2）保护碳碳双键（ 2分），加成反应 (2分 ) （ 3分） （ 3） D（ 2分） （ 4）（共 4分） 试题分析：（ 1）乙中所含官能团的名称为醛基和碳碳双键；（ 2）由转化关系图可以看出，由原料物质甲到目标物质乙是碳碳双键一直存在，因此，设计步骤 的目的是保护碳碳双键不被氧化，便于在后续环节 加入氢氧化钠的醇溶液后能够因发生消去反应而复原， 的反应类型为加成反应，根据醇的催化氧化原理，可知反应 的化学方程式为：；（ 3）乙中含氧官能团是醛基，检验醛基时为避免碳碳双键的干扰， A、 B、 C均不正确，只有D正确； （ 4）丙为 ，其同分异构体中 能发生银镜反应，则含 -CHO； 能与 FeCl3溶液发生显色反应，则含酚 -OH； 分子中有四种不同化学环境的H原子，则苯环上和甲基中各有 1种位置的 H，符合条件的同分异构体为，故答案：为： 考点：本题考查有机物的结构与性质，明确有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，注意（ 4）中同分异构体的分析为解答的易错点，题目难度中等