2014届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火 泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土 A B C D 答案： B 试题分析： Na与水剧烈反应生成易燃易爆的 H2，与 CO2反应生成 O2，所以不能用 灭火，只能使用沙土，故 B项正确。 考点：本题考查物质的性质和灭火物质的选择。 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B内环呈白色外环呈红色或浅红 C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化

2、还原反应快 D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO 答案： D 试题分析： A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是 HClO 起作用，外环是H+起作用，故 B正确； C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是 HClO 起作用，外环是 H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故 C正确； D、 Cl2+H2O=HCl+HClO，所以还原产物是 HCl，故 D错误。 考点：本题考查氯气的化学性质、实验现象的描述与分析。 为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放 的方法是：

3、将工业废稀 按 1： 4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于 1 2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是 A B 粉末 C 粉末 D 粉末 答案： C 试题分析： H2SO4与 CaCO3、 BaCO3反应生成的 CaSO4和 BaSO4，附着在反应物表面，反应逐渐停止，故 A项、 D项错误；足量 Na2CO3、 NH4HCO3与等量的H2SO4反应， NH4HCO3生成的 CO2多，故最适宜加入的是 NH4HCO3， C 项正确。 考点：本题考查物质的性质及分析。 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

4、A密闭容器中 CuO 和 C高温反应的气体产物：B Fe在 Cl2中的燃烧产物： C AlCl3溶液中滴加 NaOH后铝的存在形式： D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐： 答案： B 试题分析： A、根据化学方程式 CuO+C Cu+CO， 2CuO+C 2Cu+CO2，可知 n(CuO)： n(C)1时，产物为 CO； n(CuO)： n(C)2时，产物为 CO2； 1Cr3+ 每生成 1mol Cl2，电子转移为 6mol CrCl3是氧化产物 A B C D 答案： A 试题分析： Cr元素化合价由 +6 价降低为 +3 价，所以 K2Cr2O7为氧化剂，正确； HCl 为还原剂， Cr

5、3+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Cl-Cr3+，正确； 根据化合价的变化，每生成 1mol Cl2，电子转移为 2mol，错误； CrCl3是还原产物，错误，故 A项正确。 考点：本题考查氧化还原反应原理。 有一块铁的 “氧化物 ”样品，用 140mL 5.0mol L- 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025mol Cl2，恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 答案： D 试题分析： 0 56LCl2的物质的量为 0 025mol，每摩尔 Cl2可与 2molFe

6、2+反应生成 2molFe3+，因为 0 025mol的氯气氧化 Fe2+，根据得失电子数相等有0 05molFe2+ ， 5mol/L盐酸 140mL即 0 7molHCl，其中用于生成 Fe2+得用去0 1mol ，还剩 0 6mol Cl与 Fe3+形成 FeCl3， 即含有 0 2molFe3+，这些氧化物中含有 0 2mol 三价铁 0 05mol 二价铁，需要 0 35mol 氧才能电荷守恒，而铁元素共有 0 25mol，氧元素共 0 35mol ，最简比为 5： 7 ，故 D项正确。 考点：本题考查化学式的计算。 氢化亚铜（ CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和 “另一种

7、反应物 ”在40 50 时反应可生成它。 CuH不稳定，易分解； CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是 A “另一种反应物 ”一定具有还原性 B CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） D CuH+HCl=CuCl+H2（常温） 答案： C 试题分析： A、根据化合价的变化判断， CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，一定具有还原性，正确； B、 CuH中的 Cu处于 1价，可升可降，所以具有氧化性也具有还原性，正确； C、， Cl2 氧化性很强，能够将 1 价的铜氧化，所以，生成物不可能有亚铜，不会生成 CuCl，错误

8、； D、 CuH中 -1价的 H与HCl中 +1价的 H发生氧化还原反应，生成 H2，正确。 考点：本题考查氧化还原反应原理、化学方程式的书写。 下列各组离 子在指定条件下，一定能大量共存的是 A pH 1的无色溶液： Na+、 Cu2+、 NO3-、 SO42- B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： K+、 Fe2+、 SO42-、 Cl- C水电离出的 c(H+) 10-12mol/L的溶液： Ba2+、 Na+、 Cl-、 NO3- D能溶解 Al(OH)3-固体的溶液： K+、 Na+、 HCO3-、 NO3- 答案： C 试题分析： A、 Cu2+溶液为蓝色，错误； B、能使碘化钾淀粉试

9、纸变蓝的溶液，含有较强氧化剂，能氧化 Fe2+，错误； C、水电离出的 c(H+) 10-12mol/L 的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，各离子间互不反应，可以大量共存，正确； D、能溶解 Al(OH)3-固体的溶液，可能为强酸性溶液或强健性溶液， HCO3-都反应而不能大量共存，错误。 考点：本题考查离子共存。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A分子数为 NA的 CO、 混合气体体积约为 22 4L，质量为 28g B 常温常压下 ,92g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 4NA C常温常压下， 7 0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 2NA D

10、 78g 固体与 H2O 完全反应转移的电子数为 NA 答案： D 试题分析： A、没有指明标准状况下，错误； B、因为 NO2和 N2O4的最简式相同，所以 92g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子： 92g56g/mol3=6mol，即6NA，错误； C、乙烯与丙烯的最简式都是 CH2，所以 7 0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子： 7 0g14g/mol2=1mol，即 NA，错误； D、 Na2O2固体与电子的对应关系为： Na2O2 e-，所以电子为： 78g78g/mol=1mol，即 NA，正确。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 ，能实现上述物质间直接转化的元素 A硅

11、 B硫 C铜 D铁 答案： B 试题分析： A、二氧化硅与水不反应，错误； B、 S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，正确；C、氧化铜与水不反应，错误； D、铁的氧化物与水不反应，错误。 考点：本题考查物质的化学性质及相互转化。 FeCl3溶液、 Fe（ OH） 3胶体共同具备的性质是 A都呈透明的红褐色 B分散质颗粒直径相同 C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D都能产生丁达尔现象 答案： C 试题分析： A、 FeCl3溶液为黄色，错误； B、 FeCl3溶液分散质直径小于 1nm，Fe（ OH） 3胶体分散质直径在 1nm 1

12、00nm范围内，错误； C、溶液稳定，胶体比较稳定，正确； D、只有胶体才能产生丁达尔现象，错误。 考点：本题考查胶体的性质。 同温同压下，等容积的两容器内分别充满 14N18O 和 13C18O 气体。下列说法正确的是 A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数 C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子 答案： D 试题分析：同温同压下，等容积的两容器内分别充满 14N18O 和 13C18O 气体，物质的量相等。 A、所含分子数相等，错误； B、所含电子数不相等，错误； C、所含质子数不相等，错误； D、所含相同数目的中子、原子和分子，正确。 考点：本题考查

13、阿伏伽德罗定律、微粒数的计算。 实验题 某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息： 钠能在 CO2中燃烧。 常温下 CO能与 PdCl2溶液反应得到黑色的 Pd。经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是 CO，氧化产物可能是 Na2CO3。为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题。 （ 1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取 CO2(能随意控制反应的进行 )来证明钠能在 CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为 _。 （ 2）若装置 D的 PdCl2溶液中有黑色沉淀， C中有残留固体 (只有一种物质 )，则 C中反应的化

14、学方程式为_； 若装置 D的 PdCl2溶液中无黑色沉淀， C中有残留固体 (有两种物质 )，则 C中反应的化学方程式为_。 （ 3）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是 Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验 C中残留的固体是否含有 Na2O，为此，他认为应较长时间通入 CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有 Na2O，他的实验方案是_。 答案：（ 1） jcdabefg(e与 f可颠倒 ) （ 2） 2Na 2CO2 Na2CO3 CO 4Na 3CO2 2Na2CO3 C （ 3）将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量 BaCl

15、2溶液，再向溶液中滴加 2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有 Na2O，否则不含 Na2O(其他合理答案：也可 ) 试题分析：（ 1）首先用 F装置制取 CO2，然后通入 B，饱和碳酸氢钠除去 HCl杂质，再通入 A，浓硫酸干燥，通入 C，与 Na反应，最后通入 D，检验产物，所以接口顺序为： jcdabefg。 （ 2） PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明生成了 CO，化学方程式为： 2Na 2CO2Na2CO3 CO；装置 D的 PdCl2溶液中无黑色沉淀， C中有残留固体 (有两种物质 )，说明生成了 C，化学方程式为： 4Na 3CO2 2Na2CO3 C。 （ 3）检验是否含有

16、 Na2O，应首先除去 Na2CO3，加入过量的 BaCl2溶液可除去Na2CO3，利用 Na2O与水反应生成 NaOH，使溶液显碱性进行检验，向溶液中滴加 2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有 Na2O，否则不含 Na2O。 考点：本题考查仪器的连接、化学方程式的书写、 物质的检验。 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （ 1）下列方法中 ,可制得氯气的正确组合是 。 MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 氯酸钠和浓盐酸混合 K

17、2Cr2O7和浓盐酸混合 A B C D全部可以 （ 2）若用含有 0 2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO2反应制取 Cl2，制得的 Cl2体积（标准状况下）总是小于 1 12 L的原因是 。 （ 3） 装置 B的作用是 ，现象是 。 装置 C和 D出现的不同现象说明的问题是 。 装置 E的作用是 目前我国饮用水消毒主要用氯 通氯气，加漂白粉或漂白精。 （ 1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是_。 （ 2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内 制得 ClO2，这一反应的化学方程式是：_。 答案：（ 1） D （ 2

18、）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气 （ 3） 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性 吸收氯气 （ 1） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （ 2） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 试题分析：（ 1） MnO2、 KMnO4、 NaClO3、 K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成 Cl2，故 D项正确。 （ 2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气， HCl为 0 2mol，所以生成的 Cl2小于 0 05mol，小于 1 12L。 （

19、 3） 装置 B 中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。 装置 D和 E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了 “氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ”。 要检验有 HCl挥发出来，需要除去 Cl2，所以装置 E的作用是：吸收氯气。 漂白粉长期放置于空气中， Ca(ClO)2与 CO2、 H2O 反应生成 HClO， HClO 分解使漂白粉失效。 Cl2把 NaClO2中的 +3价 Cl氧化为 ClO2，配平可得化学方程式。 考点：本题考查氯气的制取及性质、化学方程式的书写。 填空题 某学生欲配制 6 0 mol L-

20、1的 H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸： 480 mL 0 5 mol L-1的硫酸； 150 mL 25%的硫酸 ( 1 18 g mL-1)； 足量的 18 mol L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶： 250 mL、 500 mL、 1 000 mL。老师要求把 两种硫酸全部用完，不足的部分由 来补充。 请回答下列问题： （ 1）实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 _mol L-1(保留 1 位小数 )。 （ 2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 _mL。 （ 3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、 D补充完整。 A将 两溶液全部在烧杯中混合均匀

21、； B用量筒准确量取所需的 18 mol L-1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。 并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D _； E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 1 2 cm处； F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （ 4）如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？ _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 （ 5）进行操作 C前还需注意 _。 答案：（ 1） 3 0 （ 2） 1 000 （ 3） 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，洗涤液均注入容量瓶中

22、（ 4）偏小 （ 5）将稀释后的硫酸冷却 试题分析：（ 1） c 3 0 mol L-1 （ 2）要配制 6 0 mol L-1的 H2SO4溶液 1 000 mL，则要选 1 000 mL的容量瓶。 （ 3）所需的 18 mol L-1的浓硫酸的体积为 0 295 L=295mL；把溶液转移到容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃杯，并把洗涤液注入容量瓶。 （ 4）若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。 （ 5）必须把稀释后的溶液冷却后，再注入到容量瓶中。 考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、化学计算。 某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、 Zn2 、 Hg2 三种金属离子。以下是某化学

23、研究性学习小组的同学设计 的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4 7H2O)和汞的方案。 药品 NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 实验方案 问题探究 （ 1）步骤 所发生反应的离子方程式为_。 （ 2）步骤 中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有 Zn2 4OH-=ZnO22- 2H2O 和 _。 （ 3）步骤 中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为_。 （ 4）欲实现步骤 ，所需加入的试剂有 _、 _，所涉及的主要操作依次为 _。 （ 5）步骤 常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？ _(填 “是 ”或 “否 ”)，如有影响，请

24、你设计一个环境保护方案来实现步骤 的反应_。 答案：（ 1） FeS 2H =Fe2 H2S， ZnS 2H =Zn2 H2S （ 2） 4Fe2 O2 8OH- 2H2O=4Fe(OH)3 （ 3） ZnO22- 4H =Zn2 2H2O （ 4）稀硫酸 铁粉 过滤、浓缩结晶、过滤 （ 5） 是 在密闭容器中加热 HgS 试题分析：（ 1）步骤 加入稀硫酸，与 FeS、 ZnS分别发生复分解反应，可写成离子方程式。 （ 2） FeSO4、 ZnSO4混合溶液中加入过量的 NaOH时， Fe2 与 OH-反应生成Fe(OH)2， Fe(OH)2迅速被空气中的 O2氧化为 Fe(OH)3，其总反

25、应的离子方程式为： 4Fe2 O2 8OH- 2H2O=4Fe(OH)3。 （ 3）根据框图转化关系，可以看出 Zn(OH)2的性质类似于 Al(OH)3，所以Na2ZnO2溶液中加入过量的 H2SO4生成 ZnSO4溶液，其离子方程式为： ZnO22-4H =Zn2 2H2O。 （ 4）氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能与过量铁单质反应生成二价铁离子，然后过滤、浓缩结晶、过滤得到 FeSO4 7H2O。 （ 5） HgS在空气中加热可得 Hg、 SO2， Hg蒸气和 SO2都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热 HgS可有效防止 Hg蒸气和 SO2释放到大气中，从而保护了环境 。 考

26、点：本题考查化学工艺流程的分析，方程式的书写、试剂的选择和基本操作、化学方案的分析。 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 、 、 、等 。某主要生产 、 、 的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下： （ 1）酸溶后溶液中 ， 与 的反应化学方程式为 。 （ 2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70 ，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 （ 3）该厂结合本厂实际，选用的 X为 （填化学式）；中和 使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和 引起的溶液体积变化可忽略）。 （ 4）上述流程中洗涤的目的是 。 答案：（ 1） Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H

27、2O （ 2）防止反应速率过快；浓硝酸易挥发、分解。 （ 3） BaCO3 Fe3+、 H+ （ 4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案：均可） 试题分析：（ 1） Ba(FeO2)2与 HNO3反应，生成对应的硝酸盐：Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。 （ 2）温度越高反应速率越快，故控制温度不超过 70 是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸。 （ 3） X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合实际，故可用 BaCO3； 中溶液含有 Fe3+、 H+、 NO3-、 Ba2+，加入 BaCO3后，能使 Fe3+、 H+浓度减小。 （ 4）废渣中含有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、试剂和条件的选择及作用的分析。