2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷与答案理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷与答案理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。 利用粮食酿酒经过了淀粉 葡萄糖 乙醇的化学变化过程。 “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂。 A B C D 答案： C 试题分析： 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，这样不仅可节省石油资源，而且由于单位体积内碳含量降低，燃料燃烧

2、的充分，因而可减少汽车尾气对空气的污染。正确。 聚乙烯塑料的老化是由于被空气中的氧气氧化的的结果。错误。 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料。错误。 合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，而碳纤维则属于无机材料。错误。 利用粮食酿酒经过了淀粉 葡萄糖 乙醇的变化，由于产生了新的物质，因此变化过程属于化学变化过程。正确。 “地沟油 ”禁止食用，但这些物质是高级脂 肪酸的甘油酯，在碱性条件下可以发生水解反应得到高级脂肪酸的钠盐和甘油。高级脂肪酸的钠盐就是肥皂的主要成分。因此可以用来制肥皂。正确。因此是否正确的是 。选项为 C。 考点：考查化学在生产、生活的重要应用的知识。 为增强铝的耐

3、腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 A1 作阳极、 Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池： Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l) 电解池： 2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2，电解过程中，以下判断正确的 是（ ） 原电池 电解池 A H+移向 Pb电极 H+移向 Pb电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3 C 正极： PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O 阳极： 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ D 答案： D 试题分析： A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原

4、则，在原电池中，H+移向 PbO2电极；在电解池 H+移向 Pb电极。错误。 B.每消耗 3molPb,电子转移 6mol,由于在同一闭合回路中电子转移数目相等。所以在电解池中生成1molAl2O3.错误。 C. 在原电池的正极发生反应 PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O；在电解池阳极： 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。错误。 D.在原电池中由于负极的变化为 PbPbSO4.所以 Pb电解质量增加。在电解池中， Pb作阴极 ,不参与氧化还原反应，所以其质量不发生变化。正确。 考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。 下表所列各组第 栏中的化学反应与第 栏中

5、的化学反应，都可以用第 栏中的离子方程式表示的是 选项 第 栏 第 栏 第 栏 A 往少量 NaOH溶液中投入铝片 往过量 NaOH溶液中投入铝片 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2-3H2 B 往 Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往 Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3 3OH-=Fe(OH3) C 往 NaHCO3溶液中滴入 Ca(OH)2溶液 往 NaHCO3溶液中滴入 NaOH溶液 OH- HCO3-=CO32- H2O D 往 NaOH溶液中通入过量 CO2气体 往 NaOH溶液中通入少量 CO2气体 CO2 OH-=HCO3- 答案： A 根据下列实验现象

6、，所得结论正确的是 A B C D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性： AlFeCu B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性： Cl2Br2I2 C 先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀 溶度积常数： Mg(OH)2CSi 答案： A 25 时，用浓度为 0.1000 mol/L的 NaOH溶液滴定 20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸 HX、 HY、 HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ HY HX B在 HZ中加入 NaOH至恰好完全反应时 ,溶液中各离

7、子浓度大小顺序： c(Na+) c(Z-) c(OH) c(H+) C将上述 HX、 HY溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时： c(X)+c(Y)+c(OH)= c(Na+)+c(H+) D将 HX和 HZ溶液混合后，用 NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X)+ c(Z) 答案： C 某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为 56，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1 L 1 mol

8、L-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B pH 1的醋酸溶液中， CH3COO-和 OH-数目之和为 0.1NA C 78 g苯中含有碳碳双键的数目为 3NA D标准状况下， 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA 答案： D 试题分析： n(NaClO)=1mol.但是由于 NaClO 是强碱弱酸盐， ClO-会发生水解反应而消耗，所以溶液中含有 ClO-的数目小于 NA。错误。 B pH 1的醋酸溶液中， c(H+)=0.1mol/L;由于没有给出溶液的体积，所以无法计算微粒的物质的量及个数的多少。错误。 C苯分子中碳原子与碳原子之间的化学键是一种

9、特殊的化学键，是一种介于 CC单键和 C=C双键之间的一种独特的化学键。所以不能说含有碳碳双键的数目的多少。错误。 D。 n(NO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol.遇水会发生反应： 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。每有 3mol的 NO2发生反应，转移电子 2mol.现在 NO2的物质的量为 0.3mol,所以与水充分反应转移的电子的物质的量为 0.2mol,数目为 0.2NA正确。 考点：考查阿伏加德罗常数在物质的组成、结构、性质等计算中的应用的知识。 实验题 阿司匹林（乙酰水杨酸， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为 12

10、8 135 。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐 (CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下： 主要试剂和产品的物理常数 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） 合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是 。 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。 （ 2）提纯粗产物中加入饱和 NaHCO3溶液至没有 CO2产生为止，再抽滤，则加饱和 NaHCO3溶液的目的是 。 另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下： （ 3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示， 使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 。（填 “b”或 “c”）。 重结晶提纯法所

11、得产品的有机杂质要比原方案少的原因 。 （ 4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 （ 5）该学习小组在实验中原料用量： 2.0 g水杨酸、 5.0 mL醋酸酐（ 1.08 g/cm3)，最终称得产品 m 2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。 答案： （ 1） 水浴加热 关小水龙头，向布氏漏斗中加蒸溜水至浸没沉淀物，待洗液完全滤出，洗涤2-3次。 （ 2）使乙酰水杨酸与 NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离 （ 3） 控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解； b 水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来 （ 4）取少量结晶于试

12、管中，加蒸馏水溶解，滴加 FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 （ 5） 84.6% 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E 为短周期主族元素。它们之间的关系如下： （ ）原子半径： A C B E D （ ）原子的最外层电子数： A D， C E， A B C。 （ ）原子的核外电子层数： B C 2A （ ） B元素的主要化合价：最高正价最低负价 2 （ ） F的单质或合金是用量最大的金属材料。 请回答：（ 1）甲由 A、 B两种元素按原子数之比为 3:1组成的物质，写出其电子式 ； （ 2）写出某含 F黑色的磁性氧化物与 B最高价氧化物对应

13、水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。 （ 3）由 A、 C、 E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为 ： 。 （ 4）上述元素中 A、 B、 C、 E、 F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子 组成且离子个数比为 1:1:2，向该盐溶液加入酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 ； （ 5）将上述复盐配成 0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入 0.06mol的 BaCl2固体完全反应后，该溶

14、液中 c（ SO42-）为： （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的 Ksp=210-9） 答案：（ 1） （ 2） 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O （ 3） SO2+2H2S=3S+2H2O （ 4） NH4Fe(SO4)2，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有 Fe3+ （ 5） 510-9mol/l 试题分析：根据题意可推知： A是 H； B是 N； C是 O； D是 Na； E是 S； F是Fe。（ 1）甲是 NH3，其电子式为 。（ 2） Fe3O4和稀硝酸反应的化学方程式为 3Fe3O4+28HNO3=3Fe(NO3)3+NO+14H2O;将其改写为

15、离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O。（ 3）（ 3）由 H、 O、 S三种元素组成的两种气体相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。（ 4）复盐是由两种不同的金属阳离子与一种酸根离子组成的化合物。向该盐溶液加入酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42-；加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有 NH4+；另一种阳离子为 Fe2+或 Fe3+。因为该复盐由三种离子组成且离子个数比为 1:1:2，根据在化合物中正负化合价的代数和为 0,的原则，因此含有的另一种金属阳离子为 Fe3+。

16、该盐的化学式为 NH4Fe(SO4)2。检验 Fe3+的方法是取盐溶液少许，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则含有 Fe3+。（ 5）n(Ba2+)=0.06mol,n(SO42-)=0.10.12mol=0.02mol.因为发生反应： Ba2+ SO42-=BaSO4。二者的物质的量的比为 1:1，所以 Ba2+过量，反应后溶液中的c(Ba2+)=(0.06-0.02)mol0.1L=0.4mol/L.由于 BaSO4Ksp=210-9，所以。 考点：考查元素的推断、物质的鉴定、离子的检验、离子方程式的书写及沉淀溶解平衡的应用的知识。 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗

17、粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、 SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （ 1）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表： 离子 H+ K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度 /mol L-1 未测定 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5 根据表中数据判断试样的 pH= 。 （ 2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知： H2（ g） +1/2O2（ g） =

18、H2O（ g） H=-241.8kJ mol-1 C（ s） +1/2O2（ g） =CO （ g） H=-110.5kJ mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 A Ca(OH) 2 B Na2CO3 C CaCl2D NaHSO3 （ 3）汽车尾气中有 NOx和 CO的生成及转化 若 1mol空气含 0.8molN2和 0.2molO2，汽缸中的化学反应式为 N2 (g)+O2(g)2NO(g) H 0 1300 时将 1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO为 810-4mol。计算该温度下的平衡常数 K= 。 汽

19、车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，其原因是 。 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和 NOx的污染，其化学反应方程式为 。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO， 2CO（ g）=2C（ s） +O2（ g） 已知该反应的 H 0，判断该设想能否实现并简述其依据： 。 答案：（ 1） PH=4 （ 2） C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol A B （ 3） 410-6，温度越高，反应速率越大 2XCO+2NOX 2XCO2+N2 不能实现，因为该反应的 H0, S0 (15分 )2012年 4月

20、15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现 9家药厂的 13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠 (Na2Cr2O7 2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（ 1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3可写成 Na2O SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。 （ 2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的 Fe(CrO2)2生成可溶于水的 Na2CrO4，反应化学方程式如下： 4Fe(CrO

21、2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可） （ 3）已知 CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ; 3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。 （ 4）在含 Cr2O72-废水中存在着平衡： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式 K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动 (填 “正向 ”、 “逆向 ”“不 ”)。 （ 5）

22、请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应： Cr2O72-+S2-+H2O - Cr(OH)3+S2O32-+OH- 答案：（ 1） FeO Cr2O3 （ 2）粉碎矿石、升高温度 （ 3） 少量不能除尽 Na2CO3等杂质，过量会生成 Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和 Na2SO4 （ 4） c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-) 正向 （ 5） 4 6 19 8 3 14 现有六种元素，其中 A、 B、 C、 D为短周期主族元素， E、 F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题 A原子核外电子分占 3个不同能级，且每个能级上排布的电

23、子数相同 B元素原子的核外 p电子总数比 s电子总数少 1 C原子 p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为 4，且不与 A元素在同一周期 E是第七列元素 F是第 29号元素 （ 1） A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （ 2） E2+的基态核外电子排布式为 。 （ 3） A、 B、 C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由 B、 C二种元素组成的分子与 AC2互为等电子体的分子的结构式为 。 (用化学式表示 ) （ 4） BD3中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （ 5）用晶体的 x射线衍

24、射法对 F的测定得到以下结果： F的晶胞为面心立方最密堆积 (如图 )，又知该晶体的密度为 9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ； F的原子半径是 cm； (阿伏加德罗常数为 NA，要求列式计算 )。 答案：（ 1） 3，纺锤形或哑铃形 （ 2） Ar3d5 （ 3） CH4 NH3H2O。 NNO （ 4） sp3 三角锥形 （ 5） 12 ； cm； Grignard试剂 (卤代烃基镁 )广泛运用于有机合成中， Grignard试剂的合成方法是： RX Mg RMgX(Grignard试剂 )。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物 (醛、酮等 )发生反应，再水解就能合成各种指定结

25、构的醇： 现以 2-丁烯和必要的无机物为原料合成 3,4-二甲基 -3-己醇，进而合成一种分子式为 C10H16O4的具有六元环的物质 J，该物质具有对称性。合成线路如下： 请按要求填空： （ 1）用 系统命名法对物质 B进行命名 : ; （ 2）在 I-J过程中所加入的二元酸的结构简式为 : ; （ 3）反应 中属于取代反应的有 个 ;属于消去反应的有 个 . A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 （ 4）写出下列过程的反应方程式 (有机物请用结构简式表示 ): BD ; IJ ; （ 5）写出一种满足以下条件的 D的同分异构体的结构简式 。 能与 Na反应反出 H2； 核磁共振氢谱有四组

26、峰； 有二种官能团。（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连） 答案：（ 1） 2-丁醇；（ 2） HOOC-COOH；（ 3） D， A （ 4） IJ： （ 5） 。 试题分析：（ 1） 2丁烯 CH3CH=CHCH3与 HBr发生加成反应得到 A： 2溴丁烷 CH3CH2CHBrCH3； A与 NaOH的水溶液发生取代反应得到 B： 2丁醇CH3CH2CH(OH)CH3； 2丁醇在 Cu存在下催化氧化得到 D：丁酮 。A与 Mg在乙醚存在下发生反应得到 C： 。 C与 D发生反应得到E： ； E在水存在下反应得到 F： 。F与浓硫酸混合加热发生消去反应得到 G： ； G与 Br2发生加

27、成反应得到 H： ； H与 NaOH的水溶液混合，发生取代反应得到 I： ； I与乙二酸 HOOC-COOH发生酯化反应得到分子式为C10H16O4的具有对称性具有六元环的物质 J 。（ 1） B的系统命称为 2丁醇 CH3CH2CH(OH)CH3；（）根据在反应的过程中 C守恒可知在 -过程中所加入的二元酸是乙二酸。其结构简式为： HOOC-COOH。（）反应 中属于取代反应的有 、 、 、 共 4个；属于消去反应的有 共 1个。（） 的反应方程式为：； IJ的反应方程式为：。（）满足条件 能与 Na反应反出 H2； 核磁共振氢谱有四组峰； 有二种官能团的D的同分异构体的结构简式为 。 考点 ：考查有机合成与推断。包括物质的结构式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及反应类型的判断的知识。