2014届广东省十校联考高三下学期理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届广东省十校联考高三下学期理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列微粒在水溶液中能大量共存的是 A Fe3+、 H+、 I-、 Na+ B Al3+、 Na+、 AlO2-、 SO42- C K+、 NH4+、 H+、 CO32 D Cu2+、 SO42 、 Al3+、 Cl 答案： D 试题分析： A、 Fe3+与 I-发生氧化还原反应 而不能大量共存，错误； B、 Al3+与AlO2-发生双水解而不能大量共存，错误； C、 H+与 CO32-发生复分解反应生成二氧化碳而不能大量共存，错误； D、 4种离子彼此都不反应，可以大量共存，正确答案：选 D。 考点：考查离子反应的大量共存

2、问题 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是 操作和现象 结论 常温下将 Al片放入浓硝酸中，无明显变化 Al与浓硝酸不反应 B 向 0 1mol L-1 Na2CO3溶液中，滴加 2滴酚酞显浅红色，微热， 红色加深。 说明盐类水解是吸热反应 C 向 FeCl3溶液加入足量的铜粉，充分反应，静置，取上层清液 滴加几滴 KSCN 溶液，溶液不变血红色。 说明氧化性： Fe3+Cu2+ D 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- 答案： BC 试题分析： A、铝与浓硝酸发生钝化，使反应停止，错误； B、碳酸钠水解使溶液呈碱性，

3、加热水解正向移动，说明水解反应是吸热反应，正确； C、实验现象说明铜与铁离子反应生成亚铁离子，所以加入 KSCN 溶液不变红色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得氧化性： Fe3+Cu2+，正确； D、加硝酸酸化，可能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，加入氯化钡溶液，有可能原溶液中存在银离子，都会生成白色沉淀，不能说明溶液中一定含有 SO42-，错误，答案：选 BC。 考点：考查对反应事实的分析，化学平衡理论的应用，氧化性的判断，离子的判断 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 -

4、3 -2 1 -4 -1 A丙的常见氧化物有两种 B气态氢化物稳定性：甲 乙 C丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D原子半径大小：甲 c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D pH=12的 NaOH溶液与等体积 0 01 mol L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中： c(Na+) = c(NH4+) 答案： A 试题分析： A、在碳酸钠溶液中，根据物料守恒，钠元素的浓度是碳元素的 2倍，碳元素的存在形式有 CO32-、 HCO3-、 H2CO3，正确； B、 pH=2的醋酸中：c(H+)=0 01mol L-1，错误； C、氯化铵溶液呈酸性，离子浓度最大的是不水解的离子 Cl-，错误；

5、 D、二者的体积、浓度均相同，恰好完全反应，反应后的溶液呈碱性，根据电荷守恒，所以有 c(Na+)c(NH4+),错误，答案：选 A。 考点：考查溶液中离子浓度的大小关系，根据 pH计算离子浓度 下列陈述 I、 II正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A Fe3+有氧化性 实验室常用 KSCN 溶液检验 Fe3+ B SO2有较强的还原性 SO2可使酸性 KMnO4溶液褪色 C Mg有还原性 电解 MgCl2饱和溶液可制备 Mg D 浓 H2SO4有吸水性 浓 H2SO4可用于干燥氨气 答案： B 试题分析： A、实验室用 KSCN 溶液检验铁离子与铁离子具有氧化性不存在因果关

6、系，错误； B、因为二氧化硫检验还原性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； C、电解饱和氯化镁溶液得不到单质 Mg， II说法错误； D、浓硫酸与氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气， II说法错误，答案：选 B。 考点：考查对铁离子的检验、二氧化硫的性质、电解饱和氯化镁溶液、氨气的干燥的判断 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1molH2O2中含有的电子数为 16NA B标准状况下， 11 2L Br2中含 BrBr 键数为 0 5NA C 1 mol Fe与足量稀 HNO3反应，转移 3 NA个电子 D 1 L 0 1 mol L-1NaHCO3溶液中含有 0 1NA

7、 个 HCO3 答案： C 试题分析： A、 1molH2O2中含有的电子数为 18NA，错误； B、标准状况下溴为液体，无法计算其物质的量，错误； C、铁与足量硝酸反应，被氧化为铁离子，化合价升高 3 价，所以 1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移 3 NA个电子，正确；D、 HCO3-水解使其离子数目小于 0 1NA 个，错误，答案：选 C。 考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用 下列措施不合理的是 A用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 B用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 C实验室用稀盐酸与 MnO2混合加热制备 Cl2 D用 CCl4萃取碘水中的碘 答案： C 试题分析

8、： A、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小且不与其反应，而乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以除去，正确； B、甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，可以鉴别，正确； C、稀盐酸与 MnO2不反应，必须使用浓盐酸，产物； D、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水与四氯化碳互不相溶，符合萃取的条件，正确，答案：选 C。 考点：考查物质的除杂、鉴别、制备、分离的方法 下列说法正确的是 A煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C乙烯和乙醇均可使酸性 KMnO4溶液褪色 D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 答案： C 试题分析： A、煤经处理

9、变为气体燃料的过程属于化学变化，错误； B、油脂不是高分子化合物，错误； C、醇羟基和碳碳双键均能被酸性高锰酸钾氧化，正确； D、植物油水解得甘 油，不是乙醇，错误，答案：选 C。 考点：考查对煤的干馏的判断，高分子化合物的判断，使酸性高锰酸钾溶液褪色的基团，酯的水解产物的判断 实验题 某研究小组对 “Br2和 I2能否将 Fe2+氧化为 Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。 (1)提出合理的假设 假设 1： Br2和 I2都可以将 Fe2+氧化为 Fe3+； 假设 2： Br2和 I2都不能将 Fe2+氧化为 Fe3+； 假设 3： （ 2）实验验证 在大试管中加适量铁

10、粉，加入 10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的 FeSO4溶液稀释到 200mL，备用。 实验 ：向试管 1中加入 2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色； 实验 ：向试管 2中加入 2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。 （ 3）对实验现象的分析与讨论 甲同学认为实验 的现象说明溴水能将 Fe2+氧化，离子方程式为 。 乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是 。 该小组同学对实验 中溶液呈黄色的原因展开了讨论： 可能 1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色

11、是碘水 稀释后的颜色。 可能 2： 。 丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。 丙方案：向试管 2所得溶液中继续加入 0 5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴 KSCN 溶液； 丁方案：向试管 2所得溶液中继续加入加入 0 5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴 KSCN 溶液； 你认为 方案为最佳方案，理由是 。 （ 4）拓展延伸 为准确测定此实验所用的 FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验： 滴定：量取 20 00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将 0 0200mol/LKMnO4标准溶液装入 50mL中，滴定至终

12、点，记录数据。重复滴定 2次。平均消耗KMnO4溶液 V mL。 计算：此实验中所用的 FeSO4 溶液的物质的量浓度 = mol/L（要求只列出算式，不需运算）。 （已知反应式： Fe2+ + MnO4- +H+ Fe 3+ + Mn2+ + H2O，未配平 ) 答案：（ 1）假设 3： Br2能将 Fe2+氧化为 Fe3+而 I2不能（ 2分） （ 3） 2Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br-（ 2分） 取少量实验 的黄色溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，溶液变为红色。（ 3分） 可能 2：碘水与 FeSO4溶液发生反应生成 Fe2(SO4)3， Fe2(SO4)3溶液也是黄

13、色的，所以溶液的颜色没有明显的变化。（ 2 分，表述合理给分）丁 (2 分 )；理由：亚铁离子与空气接触容易被氧化，丁方案中加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。（ 3分，表述合理给分） （ 4） 酸式滴定管（ 1分） 0 0200V10-35 /（ 2010-3）或 0 0200V5 /20（ 2分） 试题分析：（ 1）根据前两个假设，结合溴与碘的氧化性 的强弱，提出第三个假设： Br2能将 Fe2+氧化为 Fe3+而 I2不能； （ 3） 溴氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原成溴离子，离子方程式为 2Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br- 需要补充的实验目的是验

14、证铁离子的存在，所以取少量实验 的黄色溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，溶液变为红色，说明溴水能将 Fe2+氧化； 可能 2是碘水与 FeSO4溶液反应生成硫酸铁，铁离子的颜色也为黄色；丁方案更合理，因为乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化 ；同时还起到萃取的作用，碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以萃取后向下层液体中滴加 KSCN 溶液，判断有无铁离子生成； （ 4） 酸性高锰酸钾溶液的氧化性强所以用酸式滴定管装酸性高锰酸钾溶液； 根据得失电子守恒，亚铁离子与高锰酸根离子之间的物质的量比例关系为5Fe2+

15、 MnO4-,所以硫酸亚铁的浓度为 0 0200V10-35 /（ 2010-3） mol/L。 考点：考查对实验的设计、判断、分析能力，氧化还原反应的计算 填空题 （ 16分）香豆素 (结构如下图中 所示 )是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。 已知： CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH CH3CH2COOH 请回答下列问题： （ 1）化合物 分子中的含氧官能团的名称为 ，由乙二酸生成高分子化合物 的反应类型为。 （ 2）下列关于有机物 、 、 、 的叙述中正确的是（选填编号 ) A 1mol 最多能和 5mol H2发生加成反应 B可用 FeCl3溶液来鉴别

16、 和 C 中核磁共振氢谱共有 4种峰 D 、 、 均可使溴的四氯化碳溶液褪色 （ 3）香豆素在过量 NaOH溶液中完全水解的化学方程式为 （ 4） 的结构简式为 ,在上述转化过程中，设计反应步骤 的目的是 。 （ 5）化合物 有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 : 。 是苯的对位二取代物； 水解后生成的产物之一能发生银镜反应。 答案：（ 1）羧基、（酚）羟基（共 2分）缩聚反应（ 2分） （ 2） BD (2分，只选一项得 1分，多选错选得 0分 ) （ 3） （ 3分） （ 4） ； 保护酚羟基，使之不被氧化（ 3分） （ 5） （ 2分） 试题分析：（ 1）

17、由化合物 的结构简式得 中的酯基发生水解反应，所以 化合物 中含氧官能团的名称是羧基、酚羟基；乙二酸与乙二醇发生分子间缩聚反应生成高分子化合物 ； （ 2） A、 1mol 最多能和 4mol H2发生加成反应，错误； B、 中不存在酚羟基， 中存在酚羟基，可以用 FeCl3溶液来鉴别 和 ，正确； C、 中不存在对称结构，所以核磁共振氢谱有 6 种峰，错误； D、 、 、 中均存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，正确，答案：选 BD。 （ 3）香豆素水解后的产物中仍存在酚羟基，所以 1mol香豆素共与 2molNaOH反应 ,化学方程式为 （ 4） 中酚羟基与 CH3I发生取代反 应，

18、得 的结构简式为，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤 的目的是起到保护酚羟基的作用； （ 5）水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明该物质是甲酸某酯，所以符合条件的 的同分异构体 3种，分别是 考点：考查有机推断，官能团的判断及化学性质，结构简式的判断及书写，同分异构体的判断及书写 以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为 CO2加氢制取低碳醇的热力学数据： 反应 ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49 0 kJ mol-1 反应 ： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173 6 kJ mo

19、l-1 （ 1）写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式： （ 2）对反应 ，在一定温度下反应达到平衡的标志是 （选填编号 ) a反应物不再转化为生成物 b平衡常数 K 不再增大 c CO2的转化率不再增大 d混合气体的平均相对分子质量不再改变 （ 3）在密闭容器中，反应 在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是 （选填编号） A降低温度 B补充 CO2 C加入催化 剂 D移去甲醇 （ 4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按 H2与 CO2的物质的量之比为 3:1进行投料，在 5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（

20、y%）如下图所示。表示 CH3CH2OH组分的曲线是 ；图中曲线 和 的交点 a对应的体积分数 ya= %（计算结果保留三位有效数字） (5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。 答案：（ 1） 2CH3OH(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H = 75 6 kJ mol-1（ 3分） （ 2） cd（ 2分） (3)AD（ 2分） (4) （ 2分） 18 8（ 3分） (5)CH3OH-6e- 3O2- CO2 2H2O(3分 ) 试题分析：（ 1）根据盖斯定律，将反应 2 ，然后用反应 减去反应 2 即得所求方程式。所以由 CH3OH(g

21、)合成 CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式2CH3OH(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H = 75 6 kJ mol-1 （ 2） a、化学平衡是动态平衡，反应一直进行，错误； b、温度不变，化学平衡常数不变，所以一定温度下的平衡常数一直不变，错误； c、反应开始时二氧化碳的转化率一直升高，达平衡时转化率不再升高，正确； d、该反应是反应前后气体的物质的量改变的可逆反应，气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变化，达平衡时不再变化，正确，答案：选 cd。 （ 3）提高 CO2转化率也就是使平衡正向移动， A、降温，平衡向放热反应方向移动，正反应为放热反应，所

22、以平衡正向移动，正确； B、补充二氧化碳只能提高氢气的转化率，本身的转化率降低，错误； C、加入催化剂对平衡无影响，错误； D、移走 甲醇，使生成物浓度减小，平衡正向移动，正确，答案：选 AD。 （ 4）升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳与氢气的含量增大，乙醇与水的含量减小，反应开始时按 H2与 CO2的物质的量之比为 3:1进行投料，所以生成的乙醇与水的物质的量比仍为 1:3，即水的含量是乙醇含量的 3倍，所以表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；曲线曲线 和 分别代表二氧化碳、水，当二者的体积分数相同时，体积也相同，设它们的体积都是 V，根据投料比，氢气的体积是二氧化碳的 3倍为 3V，乙醇的

23、体积是水的 1/3，即 1/3V，所以总体积是V+V+3V+1/3V=16V/3，则 a点对应的体积分数 ya=V/16V/3100%=18 75%；保留 3位有效数字是 18 8%。 （ 5）甲醇燃料电池中在负极发生氧化反应的是甲醇，结合正极产生的氧负离子生成二氧化碳和水，电极反应式 CH3OH-6e- 3O2- CO2 2H2O 考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的判断及勒夏特列原理的应用，图像的分析，体积分数的计算，电化学理论的应用 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（ K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知

24、： NaFeO2遇水强烈水解。 Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+ （ 1） K2Cr2O7中 Cr元素的化合价是 。 （ 2）滤液 1的成分除 Na2CrO4、 Na2SiO3外，还含有（填化学式） ； 生成滤渣 1中红褐色物质反应的化学方程式是。 （ 3）由滤液 2转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。 （ 4）煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是 。 （ 5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以 Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl-的浓度。已知： 银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 Ag

25、SCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1 3410-6 7 110-7 1 110-8 6 510-5 1 010-6 滴定终点的现象是。 若用 AgNO3溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号） A NaCl B K2CrO4 C BaBr2 答案：（ 1） +6（ 2分） （ 2） NaOH、 NaAlO2； （ 2分，只写一项得 1分，多写或错写得 0分） NaFeO2+2H2O Fe(OH)3+NaOH；（ 3分） （ 3）加硫酸酸化（ 2分） （ 4） 4FeO Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O（

26、 3分） （ 5) 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且 30s内沉淀不消失（ 2分） B （ 2分） 试题分析：（ 1）根据化合物中各元素的化合价代数和为 0的原则判断 K2Cr2O7中 Cr元素的化合价是 +6价； （ 2）由流程图判断，滤液 1的成分除 Na2CrO4、 Na2SiO3外，氧化铝与氢氧化钠反应生成的 NaAlO2，还含有过量的 NaOH； 滤渣 1是红褐色的氢氧化铁，是 NaFeO2水解生成的，化学方程式为NaFeO2+2H2O Fe(OH)3+NaOH； （ 3）滤液 2中存在 Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+，由滤液 2转化为 Na2Cr2O7溶

27、液应使平衡逆向移动，所以应加酸酸化； （ 4）流程图的第一步是铬铁矿在加热条件下与氢氧化钠、氧气反应生成Na2CrO4和 NaFeO2，化学方程式为 4FeO Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （ 5） 由沉淀的溶度积判断，滴入硝酸银溶液时先生成氯化银白色沉淀，氯离子沉淀完全后才生成 Ag2CrO4的砖红色沉淀，所以滴定终点时有砖红色沉淀生成。 若用 AgNO3溶液滴定 NaSCN 溶液， AgSCN 与 AgCl、 AgBr相比，溶解度较大，所以若选用 AC，则先生成 AgCl、 AgBr，而且颜色变化不明显，选用B，则先生成 AgSCN，终点时有砖红色沉淀生成，所以选择 K2CrO4可以指示滴定终点。 考点：考查对流程图的分析，物质的判断，平衡的移动，化学方程式的书写，沉淀的转化