2014届山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省菏泽市高三 3月模拟（一模）考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、科学、技术、环境密切相关 ,下列说法正确的是 A PM 2.5是指大气中直径接近于 2.510-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 B酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性 C废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源 D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： B 试题分析： A、 PM 2.5是指大气中直径接近于 2.510-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔效应，错误； B、酒精可用来消毒是

2、由于酒精可使蛋白质变性，不是利用其具有强氧化性，错误； C、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源，正确； D、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料，错误。 考点：考查化学常识，化学与生活、科学、技术、环境的关系。 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得 NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用 0.10mol L-1的盐酸测定未知浓度的 NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶 头滴管

3、、烧杯 D 用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净 的 Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网 答案： B 试题分析： A、除去氢氧化铝胶体中的泥沙用过滤的方法，用所给仪器可以实现，错误； B、从食盐水中获得 NaCl晶体用蒸发的方法，应用蒸发皿，题给仪器不能实现，正确； C、用 0.10mol L-1的盐酸测定未知浓度的 NaOH溶液浓度用酸碱中和滴定的方法，所给仪器能实现，错误； D、用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2，所给仪器能实现，错误。 考点：考查化学实验基本操作。 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了

4、如下的归纳总结，归纳正确的是 常温下， pH 3的醋酸溶液与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合，则有 c (Na+) + c(H+) c(OH-) + c(CH3COO-) 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方 向移动时，生成物的百分含量一定增加 常温下， AgCl在同物质的量浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka，醋酸根水解平衡常数为 Kh，水的离子积为 Kw，则有： Ka Kh Kw A B C D 答案： A 试题分析： 常温下， pH 3 的醋酸溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合，根据混合液中的电

5、荷守恒知， c (Na+) + c(H+) c(OH-) + c(CH3COO-)，正确； 对已建立化学平衡的某可逆反应，如果通过减小生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量会减小，错误； 同物质的量浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中， CaCl2溶液中氯离子浓度为 NaCl溶液中氯离子浓度的 2倍，根据沉淀溶解平衡知识知，常温下， AgCl在 CaCl2溶液中的溶解度小于在 NaCl溶液中的溶解度，错误； 醋酸电离平衡常数表达式为 Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，醋酸根水解平衡常数表达式为 Kh=c(OH-)c(CH3COOH)/c(CH3CO

6、O-)，水的 离子积为 Kw=c(H+)c(OH-)，则有：Ka Kh Kw，正确，选 A。 考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、沉淀溶解平衡和电解质溶液的电荷守恒式。 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A若 X为锌棒， Y为 NaCl溶液，开关 K 置于 M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B若 X为碳棒， Y为 NaCl溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 C若 X为铜棒， Y为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向 铜电极移动 D若 X为铜棒， Y为硫酸铜溶液，

7、开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 答案： C 试题分析： A、若 X为锌棒， Y为 NaCl溶液，开关 K 置于 M处，该装置为原电池，铁作正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法，错误； B、若 X 为碳棒， Y 为 NaCl溶液，开关 K 置于 N 处，该装置为电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动，错误； C、若 X为铜棒， Y为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M处，该装置为原电池，铁棒作负极，铜棒作正极，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动， 正确； D、若 X 为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，该装置为电

8、镀池，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度不变，错误。 考点：考查原电池原理和电解原理的应用，金属的腐蚀与防护。 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 答案： B 试题分析： A、乙烯、氯乙烯中存在碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误； B、乙酸与乙醇的官能团分别为羧基和羟基，可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反

9、应，正确； C、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误； D、石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，错误。 考点：考查常见有机物的结构和性质。 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 1molCl2通入到含 1molFeI2的溶 液中： 2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2 正确； Cl2过量，可将 Fe2+ 、 I-均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应： Mg2+ HCO3-+ OH- MgCO3+ H2O 正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 C 过量 SO

10、2通入到 NaClO 溶液中： SO2 + H2O + ClO- HClO+HSO3- 正确；说明酸性： H2SO3强于 HClO D 1mol/L的 Na Al(OH)4溶液和 2.5mol/L的 HCl溶 液等体积互相均匀混合： 2Al(OH)4-+ 5H+ Al3+ +Al(OH)3+ 5H2O 正确； Al(OH)4-与 Al(OH)3消耗的 H+的物 质的量之比为 2:3 答案： D 试题分析： A、还原性： I- Fe2+，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化 I-，将1molCl2 通入到含 1molFeI2 的溶液中，离子方程式为 2I-+Cl2 2Cl-+I2，错误； B、溶解度：

11、MgCO3 Mg(OH)2， Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应的离子方程式应为： Mg2+ 2HCO3-+ 4OH- Mg(OH)2+2CO32 +2H2O，错误； C、过量SO2通入到 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应， SO2 + H2O + ClO-2H+Cl +SO42-，错误； D、 1mol/L的 Na Al(OH)4溶液和 2.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 2Al(OH)4-+ 5H+ Al3+ +Al(OH)3+ 5H2O 及评价均正确。 考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A 1

12、.8 g重水 (D2O)中含有的质子数和电子数均为 1.0 NA B含 4 mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 2NA C标准状况下， 22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为 1.5 NA D将 11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 NA 答案： B 试题分析： A、重水 (D2O)的相对分子质量为 20， 1.8 g重水 (D2O)的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为 0.9NA，错误； B、根据二氧化硅的结构模型判断，含 4 mol Si-O 键的二氧化硅晶体的物质的量为 1mol，氧原子数

13、为 2NA，正确； C、根据 2NO+O2=2NO2， 2NO2 N2O4判断，标准状况下， 22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数小于 1.5 NA，错误； D、缺少温度和压强，无法确定 11.2 L Cl2的物质的量，无法确定转移的电子数，错误。 考点：考查以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数。 填空题 工业制硫酸的过程中利用反应 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）； H”、 “； 90 （ 3） 2105 ； c(HSO3-)+2c(H2SO3) 增大； 不变 （ 4） BC = DA 。 试题分析：（ 1） A、没有明确 v正 和 v逆 ，

14、反应速率 v (SO2) v (SO3)，不能说明该可逆反应已达到平衡状态，错误； B、保持温度和容器体积不变，充入 2 mol N2， SO2、 SO3和 O2浓度不变，化学反应速率不变，错误； C、平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，但各反应物的转化率不一定都增大，错误； D、该反应正向为气体体积减小的反应，平衡后移动活塞压缩气体，平衡正向移动，平衡时 SO2、 O2的百分含量减小， SO3的百分含量增大，正确； E、该反应为放热反应，平衡后升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，错误； F、保持温度和容器体积不变，平衡后再充入 2molSO3，平衡逆向移动，再次平衡时各组分浓度均

15、比原平衡时的浓度大，正确；选 DF；（ 2） 根据题给数据分析，实验 1从开始到反应达到化学平衡时 O2的物质的量变化为 1.2mol，根据 反应方程式确定 SO2的物质的量变化为 2.4mol，根据公式 v= n/ tV计算， v（ SO2）表示的反应速率为 0.2 mol L-1 min-1；根据题给数据分析，实验 2从开始到反应达到化学平衡时 SO2的物质的量变化为 3.6mol，根据反应方程式确定 O2的物质的量变化为 1.8mol，则平衡时 O2的物质的量为 0.2mol，表中 y0.2mol； 根据题给数据分析，温度由 T1变为 T2,平衡正向移动，该反应为放热反应，根据温度对化学

16、平衡的影响规律判断，改变的条件为降温，故 T1T2 , 根据题给数据分析，实验 2 从开始到反应达到化学平衡时 SO2的物质的量变化为 3.6mol，根据反应方程式确定 O2的物质的量变化为 1.8mol，则实验 2中达平衡时 O2的转化率为 90；（ 3） 常温下 0.1 mol/L Na2SO3溶液， c(Na+)=0.2mol/L，实验测定其 pH 约为 8， c(OH-)=106 mol/L，该溶液中 c(Na+)与 c(OH-)之比为 2105； 根据质子守恒，该溶液中 c(OH-)= c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)； 常温下 0.1 mol/L Na2SO3溶液存

17、在水解平衡： SO32- + H2O HSO3- + OH-,当向该溶液中加入少量 NaOH固体时，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动， c(SO32-)增大，温度不变，水的离子积 Kw不变；（ 4）设各物质物质的量为 1mol， A根据化学方程式 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3 +CO2判断， 1molNa2CO3最多吸收 2molSO2；B 根据化学方程式 Ba(NO3)2 +3SO2+2H2O=BaSO4+2H2SO 4判断， 1molBa(NO3)2 最多吸收 3molSO2； C根据化学方程式 2Na2S+SO2 +2H2O=3S+4NaOH和 SO2 +NaOH=NaHS

18、O3 判断， 1molNa2S 最多吸收 2.5molSO2； D根据电子守恒判断，1molKMnO4最多吸收 2.5molSO2；则理论吸收量由多到少的顺序是 B C = DA 。 考点：考查化学反应速率和化学平衡、电解质溶液及根据化学方程式计算。 下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有 Cu、 Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知： 298K 时， KspCu(OH)2=2.210-20， KspFe(OH)3=4.010-38， KspMn(OH)2 =1.910-13， 根据上面流程回答有关问题： （

19、 1）操作 、 、 指的是 。 （ 2）加入过量 FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。 （ 3）过量的还原剂应是 。 （ 4） 向溶液 b中加入酸性 KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。 若用 X mol/L KMnO4溶液处理溶液 b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗 KMnO4溶液 YmL，则最后所得红棕色固体 C的质量为 g（用含 X、 Y的代数式表示）。 （ 5）常温下 ,若溶液 c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液 c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。 (填金属阳离子 ) （ 6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体 B的质量为

20、 Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含 Z的代数式表示）；该电极的反应式为 . 答案：（ 1）过滤（ 1分） （ 2） 2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（ 2分）； 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（ 2分） （ 3） Cu粉（ 2分） （ 4） MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（ 2分） 0.4XY（ 2分） （ 5） Fe3+ Cu2+ Mn2+（ 2分） （ 6） 22.4Z/64 （ 2分）； 4OH- 4e- O2 + 4H2O（ 2分） 试题分析：根据题给流程图和

21、信息知，废旧合金（含有 Cu、 Fe、 Si 三种成分）与过量 FeCl3溶液混合发生的反应为 2FeCl3 +Fe = 3FeCl2； 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，过滤，固体 A的成分为 Si，溶液 a的成分为 FeCl3 、 FeCl2 和 CuCl2的混合液；电解含 Cu2+、 Cl 、 K+的溶液的固体 B， B的成分为 Cu；溶液 a加过量还原剂反应后过滤得固体 B（ Cu），则还原剂为铜，发生的反应为 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，溶液 b的成分为 FeCl2 和 CuCl2的混合液；溶液 b中加入酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子被氧化为

22、铁离子，用氢氧化钾溶液调节溶液的 PH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，灼烧的氧化铁，溶液 d经处理的金属锰。（ 1）由流程图知，操作 、 、 为分离固液混合物的操作，指的是过滤；（ 2）加入过量 FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式 ： 2FeCl3 +Fe = 3FeCl2； 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2；（ 3）由上述分析知，过量的还原剂应是 Cu粉；（ 4） 向溶液 b中加入酸性 KMnO4溶液亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O； 根据相关反应的关系式： 2MnO4- 10Fe2+5Fe

23、 2O3，用 X mol/L KMnO4溶液处理溶液 b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗 KMnO4溶液 YmL，则最后所得红棕色固体 C的质量为0.4XYg；（ 5）根据题意知，溶液 c中所含的金属阳离子为 Fe3+、 Cu2+和 Mn2+，若三者浓度相等，向溶液 c中逐滴加入 KOH溶液，根据题给溶度积产生判断，Fe3+所需氢氧根浓度最小先沉淀， Mn2+所需氢氧根浓度最大，最后沉淀，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： Fe3+ Cu2+ Mn2+；（ 6）根据题意知，电解过程的电极反应式依次为：阳极： 4OH- 4e- O2 + 4H2O；阴极： Cu2+ + 2e-= Cu；2H

24、+ + 2e- = H2；根据电子守恒计算，标况下阳极生成的最后一种气体体积为22.4Z/64L。 考点：以化学工艺流程为载体考查化学实验基本操作、反应方程式的书写、沉淀溶解平衡及电解计算。 某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中 A、 D装置可以重复使用。 请回答下列问题： （ 1）请按气体流向连接实验装置 B CAD （用装置编号填写）。 （ 2） B装置中制 O2时所用的药品是 。实 验中，开

25、始对 C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是 .。 （ 3）已知取 2.3g的样品 X进行上述实验，经测定 A装置增重 2.7g， D装置增重 4.4g。试推算出 X物质的实验式 。 （ 4）该小组同学进一步实验测得： 2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知 X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一： X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物 Y；实验二： X与 Y在浓硫酸加热条件下生成有机物 Z。则： 写出实验二中 反应的化学方程式 。 除去 Z中混有的 Y所需的试剂和主要仪

26、器是 、 。 （ 5）若已知室温下 2.3g液态 X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出 68.35kJ的热量，写出 X在氧气中燃烧的热化学方程式 。 答案：（ 1） A； D；（ 2） H2O2和 MnO2或 Na2O2和 H2O；赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（ 3） C2H6O； （ 4） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 饱和 Na2CO3溶液、分液漏斗 （ 5） C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)； H=-1367 kJ/mol 试题分析：（ 1）根据实验

27、的目的、原理及装置的作用确定装置的连接次序；本实验为燃烧法确定有机物的组成。实验过程中，为保持测定结果的准确性，必须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰。装置 B为氧气的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，必须除去，应连接装有浓硫酸的洗气瓶，然后连接装置 C，发生主体反应，再用装有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，用装有碱石灰的 U形管吸收二氧化碳，最后再用装有碱石灰的 U形管防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰， 按气体流向连接实验装置 BA CADD；（ 2） B装置为固液不加热制气体的发生装置，用该装置制 O2时所用的药品是 H2O2和 MnO2或 Na2O2和 H2O；实验中，为保持测定结果的准确性，必

28、须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，则开始对 C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（ 3）根据题意知， A装置增重的 2.7g为生成水的质量，物质的量为 0.15 mol ，则有机物中氢原子的物质的量 为 0.3mol，氢元素质量为 0.3g； D装置增重的 4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为 0.1mol，则有机物中碳原子的物质的量为 0.1mol，碳元素质量为1.2g；则有机物中一定含有氧元素。氧元素质量为： m(O)=2.3-1.2-0.3=0.8g，氧原子

29、的物质的量为 0.05mol，所以实验式为： C2-H6O；（ 4）根据 X的实验式及题给信息判断， X为乙醇， Y为乙酸， Z为乙酸乙酯。 实验二中的反应为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O； 除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂为饱和 Na2CO3溶液，方法为分液，用到的主要仪器是分液漏斗；（ 5）根据题给信息写出乙醇燃烧的热化学方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)； H=-1367 kJ/mol。 考点：考查化学实验基本操作，有机物分子式和结构式的确定、乙醇的性质、热化学方程式的书写。

30、 已知元素 A、 B、 C、 D、 E、 F均属前四周期，且原子序数依次增大 , A的 p能级电子数是 s能级电子数的一半， C的基态原子 2p轨道有 2个未成对电子；C与 D形成的化合物中 C显正化合价 ； E的 M层电子数是 N 层电子数的 4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为 1。请回答下列问题： （ 1） C原子基态时的电子排布式为 。 （ 2） B、 C两种元素第一电离能为 : (用元素符号表示 )。 试解释其原因： 。 （ 3）任写一种与 AB- 离子互为等电子体的微粒 。 （ 4） B与 C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中 B原子的杂化类型是 。 （ 5） D和

31、E形成的化合物的晶胞结构如图 ,其化学式为 ， E的配位数是 ；已知晶体的密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞边长 a= cm.（用含 、NA的计 算式表示 ) 答案：（ 1） 1s22s22p4；（ 2） N O；氮原子核外 2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；（ 3） CO或 C22- 或 O22+；（ 4）平面三角形， sp2；（ 5） CaF2， 8， 。 试题分析：根据题意知，元素 A、 B、 C、 D、 E、 F均属前四周期，且原子序数依次增大， A的 p能级电子数是 s能级电子数的一半， A的原子核外电子排布式为 1s22s22p

32、2，则 A为碳元素； C的基态原子 2p轨道有 2个未成对电子， C的原子核外电子排布式为 1s22s22p4，则 C为氧元素；又 A、 B、 C原子序数依次增大，则 B为氮元素； C与 D形成的化合物中 C显正化合价，则 D为氟元素； E的 M层电子数是 N 层电子数的 4倍，则 E为钙元素； F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为 1，则 F为铜元素。（ 1） C为氧元素，原子基态时的电子排布式为 1s22s22p4；（ 2） B为氮元素， C为氧元素，氮原子核外 2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，两种元素第一电离能为 N O；（ 3）根据等电子体概念知，与 CN-离子互为等

33、电子体的微粒为 CO或 C22- 或 O22+；（ 4）根据价层电子对互斥理论判断， B与 C形成的四原子阴离子 NO3 的立体构型为平面三角形，其中 B原子的杂化类型是 sp2；（ 5）利用切割法结合化合物的晶胞判断，其化学式为 CaF2， E的配位数是 8；由化合物 CaF2的晶胞结构可知， 1个晶胞中含有钙离子数目为 81/8+61/2=4，含有氟离子数目为 8，所以 1mol晶胞的质量为 312g，又晶体的密度为 g cm-3，则 1个晶胞的体积 312/NAcm3，则晶胞边长 a= cm。 考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断，元素周期律，第一电离能，核外电子排布式，分子空间构型及

34、晶胞计算。 在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维 H的流程图。 已知： A、 D为烃，质谱图表明 G的相对分子质量为 166，其中含碳 57.8%，含氢 3.6%，其余为氧； G能与 NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、 G分子中均有两种类型的氢原子，且 E分子中两种类型的氢原子的个数比为1 1。 （ 1） 、 的反应类型依次为 、 ； （ 2） B的名称为： ； E的结构简式为： ； （ 3）写出下列化学方程式： ； ； （ 4） F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 a含有苯环且苯 环上只有 2个取代基 b能与 NaOH溶液反应 c在

35、Cu催化下与 O2反应的产物能发生银镜反应 答案：（ 1）加成反应 取代反应 （ 2） 1， 2-二溴乙烷 （ 3） CH2BrCH2Br + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaBr nCH2OHCH2OH + n （ 4） 试题分析：分析题给信息和流程图知，烃 A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成卤代烃 B，卤代烃 B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇 C， C的分子式 C2H6O2，则 C是乙二醇，结构简式为 CH2OHCH2OH，逆推 B是CH2BrCH2Br， A是 CH2=CH2；质谱图表明 G的相对分子质量为 166，其中含碳57.8%，含氢 3.6%，其余为氧；计算得

36、 G的分子式为： C8H6O4， G能与NaHCO3溶液反应，说明 G中含有羧基， G分子中含有两种类型的氢原子， G中含有苯环，则 G的结构简式为： ，逆推 F为对二苯甲醇， E分子中有两种类型的氢原子，且 E分子中两种类型的氢原子的个数之比为 1： 1， E的结构简式为： ， D 是对二甲苯，乙二醇和对二苯甲酸反应生成聚酯纤维 H。（ 1）根据上述分析知，反应 为乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应 为对二甲苯与氯气在光照条件 下发生取代反应，故反应类型依次为加成反应、取代反应；（ 2） B的结构简式为 CH2BrCH2Br，名称为： 1， 2-二溴乙烷； E的结构简式为： ；（ 3）

37、反应 为 1， 2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成乙二醇，化学方程式为 CH2BrCH2Br + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaBr；反应 为乙二醇和对二苯甲酸发生缩聚反应生成聚酯纤维 H，化学方程式为 nCH2OHCH2OH + n ； （ 4） F为对二苯甲醇，有多种同分异构体， a含有苯环且苯环上只有 2个取代基， b能与 NaOH溶液反应，说明 含有酚羟基， c在 Cu催化下与 O2反应的产物能发生银镜反应，说明结构中含有 CH 2OH，符合条件的 F的同分异构体有： 考点：考查有机合成和有机综合推断，涉及有机物分子式和结构式的确定，官能团的识别和性质，反应类型的判断，化学方程式的书写及同分异构体的书写。