2014届安徽省六校研究会高三联考（1月）理综化学试卷与答案（带解析）.doc

《2014届安徽省六校研究会高三联考（1月）理综化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届安徽省六校研究会高三联考（1月）理综化学试卷与答案（带解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014届安徽省六校研究会高三联考（ 1月）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 12月 2日 1时 30分 ,搭载着 嫦娥三号 的长征三号乙运载火箭在西昌卫星 发射 中心 发射升空 并准确入轨 ,发射 圆满 成功 。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼 (CH3)2NNH2，结构如图所示 和 N2O4作为推进剂 ,反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4 2CO2+ 4H2O+ 3N2，下列有关说法正确的是 A设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则 46g NO2和 N2O4的混合气体含有的氧原子数在 2NA到 4NA之间 B偏二甲肼分子中既含 键又含 键 C (CH3)2N

2、NH2和 N2O4都属于分子晶体 D每反应 1mol(CH3)2NNH2有 44.8L N2O4被还原 答案： C 试题分析： A. 极端法求解。若 46g完全是 NO2，则n(NO2)=m/M=46g46g/mol=1mol, n(O)=2n(NO2)=2mol.所以 N(O)=2NA.若 46g完全是 N2O4，则 n(N2O4)=m/M=46g92g/mol=0.5mol, n(O)=4n(N2O4)=2mol.所以 N(O)=2NA.因此 46g NO2和 N2O4的混合气体含有的氧原子数为 2NA.错误 .B.由偏二甲肼分子的结构简式可以看出：在该分子中的 N-N 为非极性键， N-

3、H、 N-C、 C-H键都是极性键。无论是非极性键还是极性键，都属于 键。错误。 C. (CH3)2NNH2和 N2O4都是由分子构成的物质，属于分子晶体。正确。 D. 在反应方程式中每摩尔的 (CH3)2NNH2反应消耗 N2O42摩尔，由于未指明条件是标准状况，所以体积不一定为 44.8L。错误。 考点：考查物质的分子结构、晶体结构及物质的量的有关计算的知识。 下列溶液中各微粒浓度关 系判定不正确的是 A 10mL 0.2 mol L-1的氨水与 l0mL 0.1 mol L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中 ,存在 c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-)= 0.1 mol L

4、-1 B已知酸性 HF CH3COOH，物质的量浓度相等的 NaF与 CH3COOK 溶液中： c(Na+) - c(F-) c(K+) - c(CH3COO-) C CH3COOK 溶液中加入少量 NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D已知 NaHS03溶液 pH c(HSO3-) c(SO32-)c(H2SO3) 答案： B 试题分析： A. n(Cl-)=c V=0.1mol/L0.01L=0.001mol.在反应的过程中没有消耗。反应后 c(Cl-)=n/L =0.001mol 0.02L=0.05mol/L. n(NH3)=

5、cV=0.1mol/L0.02L=0.002mol.反应后 n(NH3) =n/L=0.002mol 0.02L= 0.1 mol/L根据物料守恒可得 c(NH3)= c(NH4+)+c(NH3 H2O)= 0.1mol/L=2 c(Cl-).正确。 B. HF、 CH3COOH都是弱酸，所以 NaF与 CH3COOK 都是强碱弱酸盐。由于酸性 HF CH3COOH，所以根据盐的水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。水解程度 CH3COO-F-。 n(NaF)=n(CH3COOK).水解程度越大，剩余离子的浓度就越小。所以 c(K+) -c(CH 3COO-) c(Na+) c(F -

6、)。错误。 C. 在任 何溶液中都存在着电荷守恒。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(NO3-)。由于 NaNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，所以 c(Na+)=c(NO3-)。两式相减可得： c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。正确。 D. NaHSO3是强碱弱酸的酸式盐。在溶液中存在电离平衡HSO3- H+ SO32-，和水解平衡： HSO3+H2O- OH-+H2SO3。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。由于 NaHSO3溶液 pH水解。 c(SO32-)c(

7、H2SO3).则根据物料守恒可得： c(Na+)= c(HSO3-) +c(SO32-)+ c(H2SO3)。由于 c(HSO3-)的电离和水解消耗，所以 c(Na+) c(HSO3-)。因此在该溶液中一定有： c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)。正确。 考点：考查溶液中各微粒浓度关系的知识。 下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与足量水反应 H 2质量 钠 钾 B 相同质量氨气，在同一容器中 2NH3 N2+3H2 H 0 氨气的转化率 500 400 C 在体积可变的恒压容器中，体积比 1:3的 N2

8、、 H2，N2+3H2 2NH3 氨气的浓度 活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 2molSO2与 lmolO2，在相同温度下 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 答案： A 试题分析： A.K、 Na都是 +1价的金属，都能与水反应置换出 H2，由于M(K)M(Na),所以等质量时放出的氢气 Na比 K 多，而金属活动性 KNa，所以反应时 K 比 Na快。因此该选项正确。 B.对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。因此 500 要先达到平衡。即显出现拐点。错误。 C. 对于一个确定的化学反应，当起始时投入的

9、物质的配比相同时，如果其它条件都相同，只有催化剂不同，则由于催化剂只是改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，所以平衡时氨气的浓度不变。错误。 D.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是个气体体积减小的反应。增大压强，气体的 浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡正向移动，产生更多的 SO3。所以平衡时 SO3物质的量增多。错误。 考点：考查浓度、温度、压强对化学平衡的影响及等质量的 K、 Na与水反应的快慢和产生 H2的多少的知识。 下列叙述正确 的是 A由于 Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 小于 Ksp(Ba

10、CO3)= 5.1 10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为 BaCO3沉淀 B在中和热测定的实验中，将 NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C除去 CH3COOC2H5中的 CH3COOH先加足量的饱和 Na2CO3溶液再蒸馏 D能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2 答案： B 试题分析： A. BaSO4尽管难溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡： BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq).,当向溶液中加入 Na2CO3溶液时会发生反应： CO32-+Ba2+= BaCO3。产生难溶于水的 BaCO3沉淀。破坏了 BaSO4沉淀溶解平衡，促

11、使其继续溶解。因此尽管 Ksp(BaSO4)小于 Ksp(BaCO3)也有一部分BaSO4沉淀转化为 BaCO3沉淀。错误。 B在中和热测定的实验中，首先应该测定混合前酸、碱溶液的温度。然后将 NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，测定并记入数值。进行 3 次实验，取其平均值为反应的最终温度，然后利用 Q=Cmt来计算反应热。正确。 C CH3COOH能与 Na2CO3反应产生容易溶解于水的乙酸钠，不仅除去了杂质，还减小了 CH3COOC2H5的溶解度。最后分液将混合物进行分离即得到纯净的 CH3COOC2H5。错误。 D只要物质有强的氧 化性，能把 KI氧化为 I2，都可以使能使

12、湿润的 KI淀粉试纸变蓝。所以该气体不一定是 Cl2。错误。 考点：考查物质的鉴定、混合物的分离、沉淀溶解平衡及中和热的测定的知识。 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 （ CO(NH2)2) ,即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物 ,原理如右图所示 ,下列说法正确的是 A B为 电 源 的正 极 B电解过程中，阳极室附近的 PH保持不变 C电解过程中，电子由电源 B端流出经溶液流回到电源 A端 D右边发生的电极反应式为： 2H2O +2e-= H2+ 2OH- 答案： D 试题分析：由题图可知：在与电源 B相连的电极处产生 H2。根据同种电荷相互排斥，异种电荷

13、相互吸引的原则，溶液中的水电离产生的 H+应该在阴极放电，产生 H2。所以 B为电源的负极， A为电源的正极。故选项 A错误。在电解的过程中，阳极区的代谢产物中的尿素（ CO(NH2)2)被氧化为 N2、 CO2，从体系中逸出。 CO2只有在溶液饱和后才可能逸出，所以阳极区为 H2CO3的饱和溶液。H2CO3溶液是酸性溶液。因此阳极室附近的 PH减小。错误。 C. 在外电路中，电子由阴极流向电源的正极，再有电源的负极流向阴极。在内电路，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而形成闭合回路。错误。 D. 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的水电离产生的 H+应该在阴极放

14、电，产生 H2。反应的电极方程式为： 2H2O +2e-= H2+ 2OH-。正确。 考点：考查电解池的电极、电极反应及溶液的酸碱性的确定等知识。 下列有关实验装置的说法，正确的是 A用图 1装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C 用图 3装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 答案： C 试题分析： A.NaOH 固体有吸水性，吸水放热，可以使氨水分解产生氨气和水。碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气等碱性气体，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应该用向下排空气法收集。错误。 B.若要制备F

15、e(OH)2并能较长时间观察其颜色，应该使 Fe与电源的正极相连，作阳极，电极反应为： Fe-2e-=Fe2+.产生的 Fe2+与溶液中 OH-发生离子反应： Fe2+2OH-=Fe(OH)2.错误。 C. 挤压胶头滴管，这时 NaOH 溶液进入到烧瓶中，发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO,反应使容器内的气体压强减小，小于外界大气压强，烧杯内的 NaOH 溶液就会会不断的进入到烧瓶，因而就形成了喷泉实验。正确。D. Cu与浓硝酸反应的方程式为： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+NO2+2H2O，反应产生的 NO2气体会与水发生反应： 3NO2+ H2O = 2HNO

16、3+ NO。因此就无法确定气体的体积了。错误。 考点：考查关于物质的制取、收集、干燥剂性质的知识。 常温下，下列各组离子或分子在指定溶 液中能大量共存的是 A甲基橙呈红色的溶液中： MnO4-、 Al3 、 C2H5OH、 SO42- B水电离出的 c(H ) 110-14 mol L-1的溶液中： Ca2 、 NH4 、 Cl-、 SiO32- C c(H )/c(OH-) 1012的溶液中： NH4+、 Al3 、 NO3-、 ClO- D c(NaHCO3) 0.1 mol L-1的溶液中： K 、 C6H5O-、 SO42-、 CO32- 答案： D 试题分析： A使甲基橙呈红色的溶液

17、为酸性溶液，此时 MnO4-会把 C2H5OH氧化，而腐蚀氧化还原反应。不能大量共存。错误。 B在室温下，水电离产生的 c(H )= 110-7 mol/L.现在水电离出的 c(H ) 110-14 mol/LSi。元素的核外电子排布式为 1s22s22p3,2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子难；而Si元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2, 3p轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子，或者失去电子较容易。 X的第一电离能比 Y的 大。（ 2） 29号元素Cu基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1。 NH3是由分子构成

18、的分子晶体，在分子之间除了存在一般的分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。即熔点、沸点较高。（ 3）使 NaClO 溶液和 NH3反应制 N2H4的化学方程式为： NaClO + 2NH3 N2H4 + NaCl+ H2O。，改写成离子方程式为 ClO + 2NH3 N2H4 + Cl + H2O。（ 4） 2 - 可得： 2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) H = -292.0KJ/mol 。 考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律、原子结构、晶体结构、离子方程式、热化学方程式的书写等知识。 某工厂的电镀污泥

19、中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： （ 1）酸浸后加入 H2O2的目的是 。调 pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 （ 2）煮沸 CuSO4溶液的原因是 。向 CuSO4溶液中加入一定量的 NaCl、 Na2SO3，可以生成白色的 CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。 （ 3）称取所制备的 CuCl样品 0.2500g置于一定量的 0.5mol L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol L-1的 Ce（ SO4） 2溶液滴定，到达终点时消耗 Ce（ SO

20、4） 2溶液 25.00mL。有关的化学反应为： Fe3 CuClFe2 Cu2 Cl-， Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 。计算该 CuCl样品的质量分数 。 （ 4） Fe3+发生水解反应 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H ，该反应的平衡常数表达式为 。 答案： （ 1）将 Fe2+氧化成 Fe3 ，便于调整 pH值与 Cu2+分离； CuO 或 Cu(OH)2等；漏斗、烧杯、玻璃棒 （ 2）除净溶液中的 H2O2，避免影响下一步 CuCl的生成 2CuSO4 2NaCl Na2SO3 H2O 2CuCl 2Na2SO4 H2SO4 （ 3） 99.50% （ 4） K 试题分析：由

21、于在电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。所以加入稀硫酸能与Fe及金属氧化物发生反应，产生溶解于水的物质，除去难溶性的杂质。再加入H2O2，可以把 Fe2+氧化为 Fe3+.便于调整溶液的 pH值试纸与 Cu2+进行分离。既能降低溶液的酸性，又不引入新的杂质，应该加入的物质金属阳离子与溶液中的相同即可。如加入 CuO 或 Cu(OH)2、 CuCO3等 .在实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（ 2）在用稀硫酸溶解后的溶液中加入了有强氧化性的 H2O2，如果不除去，会使制取的 CuCl被氧化变质。所以要将 CuSO4溶液煮沸来驱赶 H2O2。向 CuSO4溶液中加入一定量的 N

22、aCl、 Na2SO3，生成白色的 CuCl沉淀的化学方程式为 2CuSO4 2NaCl Na2SO3 H2O 2CuCl2Na2SO4 H2SO4。（ 3）由方程式可得关系式为 CuClFe 2 Ce 4 。 n(Ce4 )=n(CuCl)= c V=0.1000mol/L 0.025L= 2.510-3mol.所以 m=n M=2.510-3mol99. 5=0.24875g.所以该 CuCl样品的质量分数为：（ 0.24875 0.2500g）100%=99.50%。（ 4）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度的幂指数乘积的比。因此该水解反应飞平衡常

23、数K 。 考点：考查化学实验基本操作、化学平衡常数的表达式、物质的纯度的计算及工业流程的知识。 已知有机物 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G有如下转化关系，其中 C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平， G的分子式为 C9H10O2，试回答下列有关问题。 （ 1） G的名称为 _。 （ 2）指出下列反应的反应类型： A转化为 B： _； C转化为 D：_。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： G与足量 NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （ 4）符合下列条件的 G的同分异构体数目为 _种： 苯环上有 3个取代基，且有两个取代基相同； 能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。 其中氢

24、原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为 _、_。 答案：（ 1）乙酸苯甲酯 （ 2）取代反应（或水解反应） 加成反应 （ 3） NaOH CH3COONa （ 4） 6 试题分析：甲苯 在光照下与 Cl2发生反应产生 A：一氯甲苯，一氯甲苯在 NaOH的水溶液中加热发生水解反应产生 B：苯甲醇 。 C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 C为乙烯 CH2=CH2，乙烯与水发生反应产生 D：乙醇 CH3CH2OH；乙醇在 Cu作催化剂时加热被 O2氧化为 E：乙醛 CH3CHO；乙醛被银氨溶液氧化为 F：乙酸CH3COOH。乙酸与苯甲醇在浓硫酸作催化剂时发生酯化反应生成 G：乙酸苯甲酯 和水。（ 1） G的名称为苯甲酸乙酯。（ 2） A转化为 B的反应为取代反应（或水解反应）； C转化为 D的反应为加成反应。（ 3）酯在碱性条件下发生水解反应得到羧酸的钠盐与醇。所以 G与足量 NaOH溶液 反应的化学方程式为 NaOH CH3COONa。（ 4）符合条件的 G 的同分异构体数目有 6 种，它们分别写作：、 、 、 、 、其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为考点：考查物质的推断、有机合成、有机反应类型、同分异构体的种类及书写的知识。