2013-2014福建省南安一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014福建省南安一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中 H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵受热分解 C氢气还原氧化铜 D实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 答案： D 试题分析： H小于零说明该反应是放热反应。而 ABC为吸热反应。 D选项为金属与酸的反应是放热反应。故答案：选 D。 考点：考查反应热的相关知识点 下图所示原电池工作时，右池中 Y2O72-转化为 Y3+。下列叙述正确的是 A左池电极反应式： X4+ + 2e-=X2+ B每消耗 1mol Y2O72-，转移 3mol电子 C改变右池溶液的 c(H+)，电流强度不变 D左池中阴离子数目增

2、加 答案： D 试题分析：由题意右池中 Y2O72-转化为 Y3+化合价降低说明右池是正极，左池是负极。在原电池中阳离向正极移动，阴离子向负极移动。所以 D 选项是正确的。 考点：电化学基础 关于反应 K35ClO3 6H37Cl KCl 3Cl2 3H2O 的有关叙述中，正确的是 A KCl中含有 35Cl B生成物 Cl2的相对分子质量为 73.3 C该反应转移的电子数为 6e- D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1： 6 答案： B 试题分析： B选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的，所以 B选项是错误的。 考点：考查氧化还原反应的相关知识点 已知同温度下的溶解度： Zn(OH)

3、2 ZnS， MgCO3 Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2-的能力而言， FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是 A Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O B Cu2+ + H2S CuS+ 2H+ C Zn2+ + S2- + 2H2O Zn(OH)2+ H2S D FeS + 2H+ Fe2+ + H2S 答案： C 试题分析 ;由溶解度： Zn(OH)2 ZnS可知 C选项应该生成的应该是溶解度更小的是 ZnS而不是 Zn(OH)2所以 C选项是错误的 考点：考查溶解平衡的相关知识点 一定量的盐酸跟过量的铁粉反

4、应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A B C D 答案： A 试题分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，盐酸的浓度会减少，虽然能减缓反应速率。但是生产氢气的量也会减少，所以不可选。加水能稀释盐酸的浓度，可减缓反应速率。对氢气生成量没有影响。所以可选。加氯化铵对反应速率无影响。不可选。加醋酸钠，使溶液中的氢离子与醋酸根离子结合生产弱电解质醋酸，能减缓反应速率又不影响氢气的总量。可选。加硝酸钠固体对反应速率无影响。加氯化钾溶液，由于溶液中含有水，故相当于稀释盐酸。所以可选。所以

5、答案：为 A 考点：考查影响化学反应速率的相关因素及盐类水解知识的综合应用 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH为电解液， 下列有关说法中不正确的是 A该能量转化系统中的水也是可以循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应： 4OH-4e- 2H2O O2 D燃料电池放电时的负极反应： H2-2e- 2OH- 2H2O 答案： B 试题分析：燃料电池系统产生的能量实际上应该是来自于太阳能 考点：考查原电池以及能量转化的相关知识点 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2=2Fe

6、Cl3 2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若某溶液中有 Fe2 、 I-、 Cl-共存，要除去 I-而不氧化 Fe2 和 Cl-，则可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C HCl D FeCl3 答案： D 试题分析：氯气和高锰酸钾都具有强氧化性会把亚铁离子氧化为三价的铁离子。而氯化氢不能除去碘离子。 考点：考查物质基本性质的相关应用 用石墨做电极电解足量 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的 A CuSO4 B CuO C H2O D CuSO4 5H2O 答案： B 试题分析：在该电解池中，阳极电解的是

7、氢氧根离子，相当于是电解水。阴极电解的是铜离子，所以要恢复为原来的状态只能选 B选项。 A、 D选项使硫酸根离子浓度增大， C选项铜离子浓度没能恢复为原来的状态。故答案：选 B 考点：考查电解池的相关知识点 要使工业废水中的重金属离子 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。 已知 Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下 表： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 1.0310-4 1.8110-7 1.8410-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A硫酸盐 B碳酸盐 C硫化物 D任何一种即可 答案： C 试题分析：沉淀物溶解度越低说明越不容易溶于水，所以

8、答案：选 C 考点：考查溶解平衡的相关知识点 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下： KCN H2O2 H2O=A NH3。下列说法正确的是 A生成物 A是一种正盐 B氨气是还原产物 C该反应中 H2O2作氧化剂 D处理 1 mol KCN 转移 1 mol电子 答案： C 试题分析：据原子个数守恒可知 A 是一种酸式盐碳酸氢钾。在氧化还原反应中，化合价升高做还原剂，被氧化发生氧化反应，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应。该反应中双氧水中的氧化合价负一价，被还原生成碳酸氢钾，故双氧水是氧化剂。 KCN 中碳的化合价为正二价，失去两个电子，化合价升高，做

9、还原剂被氧化发生氧化反应所以答案：选 C 考点：考查氧化还原反应的相关知识点 下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是 A氯化铁 B氯化钠 C盐酸 D碳酸钠 答案： 试题分析： A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。故酸性会增强。 考点：考查盐类水解的相关知识点 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F2、 K、 HCl B Cl2、 Al、 H2 C SO2、 Na、 Br2 D O2、 SO2、 H2O 答案： A 试题分析：只有氧化性说明元素处于最高价态。只有还原

10、性说明还原性说明元素处于最低价态，、既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态 A选项中 F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性。钾的最低价是零价，所以只具有还原性。 HCl 中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。故答案：选 A 考点：考查氧化性还原性概念的理解 氢氰酸（ HCN）的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 A HCN 易溶于水 B HCN 溶液能导电 C 1mol/L氢氰酸溶液的 pH约为 3 D 10 mL1 mol L-1HCN 恰好与 10 mL 1 mol L-1 NaOH溶液完全反应 答案： C 试题分析：

11、能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故 A选项是错误的。能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。 C选项若氢氰酸是强酸则 PH为 0小于 3，所以氢氰酸为弱酸。所以答案：选 C，而 D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。 考点：考查弱电解质的相关知识点 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体 同位素： 1H+、 2H2、 3H 同素异形体： C60、 C80、金刚石、石墨 强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水 A

12、B C D全部正确 答案： A 试题分析： 中水银属于纯净物， 中氯化钠晶体不能导电 中 1H+、 2H2不属于核素 中氨水属于弱电解质所以答案：选 A 考点：考查物质分类的相关知识点 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A B C D 答案： A 试题分析：氯化铝在少量的氢氧化钠溶液中能生成白色沉淀氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性可溶解在强碱氢氧化钠溶液中所以可以看到有白色沉淀随后白色

13、沉淀逐渐溶解。而如果是在氢氧化钠溶液中滴加氯化铝则没有看到这种现象。偏铝酸根离子在少量的酸性条件下可转化为氢氧化铝，随着酸量的增多，氢氧化铝逐渐的溶解。氢氧化铝只溶解在强酸强碱中而不能溶解在弱酸弱碱中，而氨水属于弱碱，而银和铁没有两性的性质，所以答案：选 A 考点：考查铝离子的转化的相关知识点 已知 2A（ g） 2B（ g） C（ g） H 0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使 正反应速率降低， c（ B）减小，应采取的措施是 A升温 B增大反应器的体积 C增大 c（ A） D降温 答案： B 试题分析： A选项升高温度化学反应速率加快。 B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应

14、速率降低。 C选项增大 A物质的浓度，正反应速率加快， B物质浓度增大，所以 B选项是错误的。 D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以 D 选项是错误。所以答案：选 B。 考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。 填空题 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （ 1）下图是实验室研究海 水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 。 图中 A和 B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母 )。 （ 2）实验室经常用到 FeCl3溶液，在配制 FeCl3溶液时常需加入少量 的 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离

15、子方程式为 。 （ 3）已知 t 时，反应 FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数 K= 0.25。 t 时，反应达到平衡时 n(CO2)： n(CO)= 若在 1L密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s)，并通入 x mol CO， t 时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化率为 50%，则 x= 。 答案：（ 1）吸氧腐蚀 A （ 2） 盐酸 （ 3） 4； 1 0.05 试题分析： B中接触了水和氧气，更加容易被腐蚀，制备氯化铁加入盐酸主要是防止氯化铁发生水解。衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，

16、 但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中， c(CO2) c(CO) 则 K= 所以 n(CO2)： n(CO)=1； 4 （ 3）由于 FeO(s)转化率为 50%即参与反应的 FeO 为 0.01摩尔，则消耗0.01摩尔一氧化碳，生成 0.01摩尔的二氧化碳。所以在 平衡时，氧化亚铁的量为 0.01、一氧化碳为 X-0.01摩尔，二氧化碳为 0.01摩尔，据化学平衡常数计算公式可得 0.04=X0.01 即 X=0.05摩尔 考点：化学平衡的计算的相关知识点的应用 （ 1）将该温度下 a mL pH=13 NaOH溶液与 b mL0.05mol/L H2SO4混合，所

17、得混合溶液的 pH=7， 则 a:b = （ 2）若在含有足量 AgCl固体的饱和 AgCl溶液中分别放入： A 100mL蒸馏水 中； B 100mL 0.2 mol L-1AgNO3溶液中； C 100 mL 0.1 mol L-1AlCl3溶液中； D 100mL 0.1 mol L-1盐酸溶液中。 充分搅拌后，银离子浓度最小的是 （填序号） （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.20 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+):c(Cu2+

18、)= （已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11， KsPCu(OH)2=2.010-20） 答案：（ 1） 1（ 2） C （ 3） 试题分析：（ 1）由题意可知氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子浓度由离子离子积常数 10-14除以 10-13等于 0.1故氢氧根离子的物质的量为 0.1a 氢离子物质的量为 0.05乘以 2乘以 b 等于 0.1b所以 a:b =1 （ 2） C选项会抑制AgCl的电离，且氯化铝中氯的浓度最大，所以答案：选 C。（ 3）由题目可知氢氧化铜的溶解平衡常数最小，所以先生成氢氧化铜 ， 考点：考查离子平衡移动及溶解平衡的相关知 识 （ 1）

19、AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。 （ 2）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度 a 0.01 mol L-1（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 3）用已知浓度的 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂 ，造成测定结果偏高的原因可能是 A未用标准液润洗碱式滴定管； B

20、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； 答案： Ag H2O AgOH H 抑制 OH-、 H+、 NH4+、 Cl- c(Cl-)=c(NH4+) c(H+)=c(OH-) AB 试题分析：（ 1）银离子在水溶液中可发生水解，有氢离子生成，所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子，所以可以抑制硝酸银的水解（ 2）产物是氯化铵和水，所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵，而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子，而从题意可知溶液呈中性，所以排序为 考点：盐

21、类水解相关知识的应用 已知： N2O4(g) 2NO2(g) H=+57.20kJ mol-1 在 100 时，将 0.100molN2O4气体充入 1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到 下表数据： 时间（ s） 0 20 40 60 80 c(N2O4) /mol L-1 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2) /mol L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 （ 1） 该反应的平衡常数表达式为 _；从表中数据分析： c1 c2 (填 “” 、 “” 或 “=” ）。 （ 2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

22、A容器内压强不再发生变化 B NO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2 E反应体系中 NO2、 N2O4的体积比为 1:2 （ 3）若起始时充入 NO2气体 0.200mol，则达到平衡时 NO2气体的转化率为 a；其它条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 (填字母）。 A降低温度 B减小 NO2的浓度 C升高温度 D增加 NO2的浓度 E再充入一定量的 He 答案：（ 1） k=9 （ 2） AB （ 3） AD 试题分析：由表框可知 c(NO2)=0.120 mol L-1时反应达到平衡的

23、状态。则此时消耗了四氧化二氮 0.6 mol L-1所以在平衡状态下它的浓度为 1-0.6=0.4 mol L-1所以答案：为 当反应前后的气体化学计量数总和不同时，可从压强去判断是否达到了平衡的状态。 B选项其实就是浓度保持不变，所以答案：为 A、 B而 C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而 D选项应为相同时间内消耗 n mol N2O4的同时消耗 2n mol NO2、 E选项不用用来判断是否达到平衡。（ 3）该反应是吸热反应，所以降低温度反应向逆反应方向移动。所以 A可选增大二氧化氮的浓度反应向逆反应方向移动，所以 D可选 考点：化学 反应速率与化学平衡的相关知识点 （

24、3分）科学家一直致力于 “人工固氮 ” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个 1L的密闭容器中充入 2molN2和 6molH2，反应达平衡时生成 NH3的浓度为 1 mol L-1，并放出 Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 _ _。 答案： 试题分析：从热反应方程式中可以看出生成的是 2摩尔的氨气所以放出的热量是 2Q,要注意标出物质的状态。 考点：化学反应热书写的相关知识点。 （ 1）有等体积、等 pH的 Ba(OH)2和 NH3 H2O 两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为 V1、 V2，则有：

25、 V1 V2（填 “ ”、“ ”或 “ ”） （ 2）常温下，等体积、等 pH的醋酸和硫酸溶液中： c(CH3COO-) c(SO 42-)填 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 3）在 AgCl悬浊液中加入过量 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量 KI溶液充分反应后，溶液中 Ksp(AgCl) （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 4）在 0.10mol L-1氨水中，加入少量 NH4Cl晶体后，则 NH3 H2O 的电离程度 （ 填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 不变 （ 4）减小 试题分析：（ 1）由于氨水是弱电解

26、质，所以在 PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。（ 2）由于醋酸是属于弱酸，所以在 PH值相同的情况下，醋酸的浓度大于硫酸。（ 3）溶解平 衡常数只与温度有关。所以 Ksp(AgCl)不变。（ 4）加入氯化铵之后，铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动，所以氨水的电离程度减小 考点：考查弱电解质的相关知识点 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。 某锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、 CaSO4、 Mg(OH)2、 Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。 （ 1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。 A醋酸 B盐酸

27、 C硝酸 D稀硫酸 （ 2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。 （ 3）洗出液中的 Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的 Sn2+与 Fe3+的物质的量之比为 1 2， Sn2+转化为 （填离子符号）。 （ 4）柠檬酸（用 H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中 H3R、 H2R-、 HR2-、 R3-的含量与 pH的关系如图 所示。图中 a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液 pH的改变而变化的原因是 。 调节柠檬酸溶液的 pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。 pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。 答案：（

28、1） D（ 2） （ 3） （ 4） 随溶液 PH增大，平衡 向右移动所以， H3R的百分含量减小 H2R- 试题分析：（ 1）若使用稀硫酸会生成微溶物硫酸钙，会沉在反应物的表面，使反应物不能完全反应故不能选硫酸。（ 2）在水垢进行酸化之后，只有硫酸钙是不溶物，加入碳酸钠，可生成溶解度更小的碳酸钙（ 3） Fe3+具有氧化性可以与具有还原性的铁反应生成亚铁离子，会腐蚀铁质管道。据得失电子总数相等的原则，两摩尔的三价铁离子，变成亚铁离子，总共得到两摩尔的电子，所以一摩尔 Sn2+转化为 （ 4） 随着 PH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以 H3R含量会减少。 H3R、 H2R-、 HR2-、 R3-在图形中表示的曲线分别为 a、 b、 c、 d所以从图形上看。 B点式最高的所以含量最多的是 H2R- 考点：考查溶解平衡及平衡移动的相关知识点