2013-2014甘肃省嘉峪关市第二学期期末高一联合考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014甘肃省嘉峪关市第二学期期末高一联合考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A石油产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量 答案： B 试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是 B。 考点：考查衡量石油化学工业发展水平的标志的知识。 下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案： D 试题分析： A非金属原子间以共价键结合

2、的物质可能是共价化合物如 HCl;也可能是单质如 H2,还可能是离子化合物如 NH4Cl，错误； B含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误； C凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；错误； D凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。 考点：考查元素形成的化学键与化合物的知识。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4L苯的分子数约为 NA个 B标准状况下， 17g NH3所含共价键数为 NA个 C常温下，在 18g18O2中含有 NA个氧原子 D 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为 2NA个 答案： C 试

3、题分析： A标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B 17g NH3的物质的量是 1mol,所含共价键数为 3NA个 ,错误； C常温下， 18g18O2的物质的量是 0.5mol,因为每个分子中含有 2个原子，所以 18g18O2中含有 NA个氧原子，正确； D 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为 NA个，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A酸性： HClO4 H3PO4 H2SO4 B氢化物稳定性： H2S HF H2O C碱性： NaOH Al(OH)3 Mg(OH)2 D氧化性： F2 Cl2 Br2 I2

4、答案： D 试题分析： A元素的非金属性： ClSP，所以酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4，错误； B元素的非金属性： FOS，所以氢化物稳定性： HF H2O H2S，错误； C元素的金属性： NaMgAl,所以碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，错误； D元素的非金属性： FClBrI，所以氧化性： F2 Cl2 Br2 I2，正确。 考点：考查元素的金属性、非金属性强弱的比较及应用的知识。 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中， a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生 H2总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是 ( ) 答案： A 试题分

5、析： Zn能够与酸发生置换反应产生氢气，由于酸过量，所以反应放出氢气的多少按照 Zn来确定。由于在 a中 同时加入少量 CuSO4， Zn会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn减少，放出氢气的量也减少，但是由于 Zn、 Cu及硫酸形成了原电池，加快了反应速率，所以 a 比 b 反应速率快，但是量比 b 少些，选项的 A。 考点：考查原电池反应对方向反应速率的影响的知识。 三联苯 的一溴代物有（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：由于三联苯分子中有两条对称轴 ，所以在分子中含有 4种不同位置的 H原子，故一溴代物有 4种，选项是 B。 考点：考查有

6、机物的同分异构体的种类的知识。 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 A CO和 CO2 B NO和 CO C CH4和 NH3 D OH- 和 S2- 答案： C 试题分析：方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是 CH4和 NH3，所以选项是 C。 考点：考查等电子体的概念机判断的知识。 下列有机物： 苯， 硝基苯， 溴苯， CCl4四种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是 A B C D都是 答案： C 试题分析： 苯是无色密度比水小的液体，错误； 硝基苯是无色且密度比水大的液体，正确； 溴苯是无色且密度比水大的液体，正确； CCl4是无色且密度比水大的液

7、体，正确。故符合题意的物质是 。选项是 C。 考点：考查有机物的物理性质的知识。 下列图示实验正确的是（ ） 答案： D 试题分析： A除去粗盐溶液中的不溶物在过滤时玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，错误； B碳酸氢钠受热分解为了防止水回流，试管口要略向下倾斜，错误；C除去 CO气体中的 CO2气体，入气管要伸入在液面一下，出气管要在稍微露出橡胶塞即可，错误； D. 符合乙酸乙酯制备演示实验的要求，正确。 考点：考查化学实验基本操作的知识。 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

8、 A 3 B. 4 C. 5 D. 6 答案： A 试题分析：根据表格提供的物质会发现规律是按照分子中 C原子数逐渐增加，物质按照烷烃、烯烃，烯烃的 H原子数与前面的烷烃相同的规律来书写的。实验第 5的物质是 C5H12，它有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，因此选项是 A。 考点：考查物质的书写规律及物质的同分异构体的种类的判断的知识。 已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是 ( ) A SO2使品红溶液褪色 B乙烯使溴水褪色 C SO2使溴水褪色 D甲烷使氯气褪色 答案： C 试题分析：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是被氧化，发生的是氧化还原反应。A SO2使品红溶液

9、褪色发生的是结合漂白，错误； B乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，错误； C SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，正确； D甲烷使氯气褪色发生的是取代反应，错误。 考点：考查物质发生反应褪色原因分析的知识。 1mol下列物质（ 1）甲烷、（ 2）乙烯、（ 3）苯、（ 4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是 A (1)(2)(3)(4) B (1)(2)=(4)(3) C (1)(2)(4)(3) D (1)(4)(2)(3) 答案： B 试题分析：甲烷、乙烯、苯、乙醇燃烧的化学方程式是： CH4+2O2CO2+2H2O； C2H4+3O2 2CO2+2H2O； 2C6H

10、6+15O2 12CO2+6H2O；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；可见 1mol这几种物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是 (1)(2)=(4)(3)，所以选项是 B。 考点：考查有机物燃烧耗氧气的规律的知识。 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A 2NaCl（熔融） 2Na +Cl2 B MgO+H2 Mg+ H2O C Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2 D 2 HgO 2 Hg+ O2 答案： B 试题分析：特别活泼的金属用电解法冶炼，比较活泼的计算用热还原法冶炼，不活泼的金属用热分解法冶炼。 Mg是活泼的计算，应该用电解熔融的 MgCl2的方法

11、冶炼，其余的方法正确。因此选项是 B。 考点：考查金属的冶炼方法的知识。 可逆反应 A（ g） + 4B（ g） C（ g） + D（ g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A vA=0.15mol/(L min) B vB=0.6 mol/(L min) C vC=0.4 mol/(L min) D vD=0.01 mol/(L s) 答案： D 试题分析：同一化学反应在不同条件下进行，表示化学反应速率的大小时，可以用同种物质表示，然后再进行比较，我们不妨用 A物质来表示； A. vA=0.15mol/(L min)； B. vA=0.15mol/(L min)

12、； C. vA=0.4 mol/(L min)；D. vA=0.60 mol/(L min)。所以化学反应速率最快的是 D。 考点：考查用不同物质表示化学反应速率的关系的知识。 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 ( ) A合金 B半导体材料 C催化剂 D农药 答案： B 试题分析：金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，因此选项是 B。 考点：考查元素的性质及元素在周期表中的位置的关系的知识。 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 ( ) A酒精和碘 B苯和水 C乙酸和水 D溴和四氯化碳 答案： B 试题分析：若

13、混合物可以用分液漏斗分离，则它们必须是互不相溶的液态物质，通过对选项中的各种物质进行分析发现只有苯和水符合题意，因此选项是 B。 考点：考查混合物分离的知识。 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 ( ) A氯气与氢气反应 B次氯酸分解 C甲烷与氯气反应 D甲烷与氧气反应 答案： D 试题分析： A氯气与氢气反应在点燃或光照时发生反应，错误； B次氯酸分解光照容易分解，错误； C甲烷与氯气反应在光照时发生取代反应，错误；D甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，正确。 考点：考查各种化学反应的条件的知识。 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A乙烷 B

14、甲烷 C苯 D乙烯 答案： C 试题分析： A乙烷只能发生取代反应，错误； B甲烷只能发生取代反应，错误； C苯不具有典型的单键或双键的性质，但是在一定条件下也能够发生取代反应和加成反应，但是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合题意，正确；D乙烯只能发生加成反应，错误。 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 目前，医疗上使用放射性核素 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 A 125 B 72 C 19 D 53 答案： C 试题分析：该同位素原子的质子数是 53，中子数是 125-53=72，所以质子数与中子数的差是 72-53=19.因此 选项是 C。 考点：考查原子的构成微粒

15、及微粒之间的关系的知识。 汽车尾气中的有毒气体 NO和 CO，在一定条件下可发生反应生成 N2和 CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是 ( ) A减小压强能增大反应速率 B增大压强能减小反应速率 C使用适当的催化剂能增大反应速率 D升高温度对反应速率无影响 答案： C 试题分析： A减小压强由于减小了反应物的浓度，所以使化学反应速率减慢，错误； B增大压强能增大反应物的浓度，所以能增大反应速率，错误； C使用适当的催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，所以能增大反应速率，正确； D升高温度能够使反应速率大大加快，错误。 考点：考查压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响的知识。 在密闭容器

16、中进行如下反应： I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知 I2、 H2、 HI的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A HI为 0.4mol/L B H2为 0.15mol/L C I2为 0.2mol/L D HI为 0.35mol/L 答案： D 试题分析：可逆反应的特点的反应物与生成物共存。即物质不能完全转化。 A.若 HI为 0.4mol/L，则 I2(g)的浓度为 0，这是不可能的，错误； B.若 H2为0.15mol/L， H2消耗 0.15mol/L，因为 I2(g)和 H2(g)

17、是按照 1:1关系反应的，开始时只有 0.1mol/L的 I2(g)，这是不可能的，错误； C.若 I2为 0.2mol/L浓度增加了0.1mol/L, HI的消耗的浓度为 0.2mol/L，这时 HI的浓度为 0，这是违背可逆反应的规律的，错误； D.若 HI为 0.35mol/L，增加了 0.15mol/L，根据方程式中各种物质的浓度变化关系可知消耗 I2、 H2的浓度分别为 0.075mol/L，它们还有剩余，符合可逆反应的特点，正确。 考点：考查可逆反应的特点的知识。 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （

18、 ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐 C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案： C 试题分析：做笔用的狼毫是蛋白质；研墨用的墨条是炭黑；宣纸（即白纸）是纤维 素，属于多糖，做砚台用的砚石是盐，所以无机盐。因此选项是 C。 考点：考查书法使用的文房四宝的成分的确定的知识。 下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是 A硝基苯 B溴苯 C甲苯 D环己烷 答案： D 试题分析： A.苯与硝酸发生硝化反应制取硝基苯，发生的的取代反应，错误；B. 苯与液溴发生取代反应制取溴苯，发生的的取代反应，错误； C.苯制取甲苯发生的是取代反应，错误； D.苯与氢

19、气发生加成反应制取环己烷，正确。 考点：考查苯的化学性质及发生的反应类型的知识。 在下图所示的原电池中，下列说法错误的是 A溶液的 pH逐渐变小 B负极附近 SO42-离子浓度逐渐增大 C正极有 H2逸出 D正极质量无变化 答案： A 试题分析： A.随着反应的进行，硫酸不断消耗变为 ZnSO4,溶液的酸性逐渐减弱，所以溶液的 pH逐渐变大，错误； B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。负极附近 SO42-离子浓度逐渐增大，正确； C.正极上 H+得到电子产生氢气，所以正极上有 H2逸出，正确； D.由于在正极上是 H+得到电子产生氢气，所以正极本身不参加反应，因此质量无变化。正确

20、。 考点：考查原电池反应原理的知识。 下列各组离 子在溶液中能大量共存的是 A H+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- B Cl-、 Ag+、 NO3-、 K+ C K+、 Ba2+、 NO3-、 SO42- D K+、 Cl-、 Na+、 SO42- 答案： D 试题分析： A H+、 Fe2+ 、 NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B Cl- 和 Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误； C Ba2+ 和 SO42-会形成BaSO4 产生而不能大量共存，错误； D K+、 Cl-、 Na+、 SO42-不会发生任何反应，因此可以大量共存。正确。 考点：考查离子大量共存的知识

21、。 实验题 （ 14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从 “乙醇催化氧化实验 ”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞 a、 b、 c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞 a、 b、 c，通过控制活塞 a和 b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在 M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （ 1） A中发生反应的化学方程式为 ; B的作用是 ， C中热水的作用是 _ （ 2）从 M管中可观察到的现象是 ，请写出相应的化学反应方程式：_ （ 3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。 答案：（ 1）

22、2H2O2 H2O+O2；干燥氧气； 加热，使乙醇以气体的形式进入 M管 ； （ 2） M管中铜网黑、红交替出现； 2Cu+O2 2CuO； CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu； (3) 放热 试题分析：（ 1）在 A中 H2O2在 MnO2作用下发生分解反应产生氧气。发生反应的化学方程式为 2H2O2 H2O+O2； B的作用是干燥氧气； C中热水的作用是加热， 使乙醇以气体的形式进入 M管；（ 2）从 M管中可观察到的现象是M管中铜网黑、红交替出现；在 M中反应的相应的化学反应方程式： 2Cu+O22CuO； CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；（ 3）实

23、验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是该反应是放热反应，放出的热量足以使后面的物质继续发生反应。 考点：考查乙醇的催化氧化反应的原理、操作、现象及方程式的书写的知识。 填空题 （ 14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 （已知： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH） （ 1） A中含有的官能团名称是 ；其中 的反应类型是 ； 的反应类型是 ； （ 2）写乙烯的电子式： 乙烯的结构简式： _ ; （ 3）写出下列反应的化学方程式： _ ; _。 答案：（ 1）醛基；氧化反应；加成反应；（ 2） ； CH2=CH2； (3) (C6H10O

24、5)n+nH2O nC6H12O6; CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； 试题分析：（ 1）乙醇催化氧化得到的 A是乙醛 CH3CHO，所以 A中含有的官能团名称是醛基；该反应类型是氧化反应； 乙烯与水在催化剂存在时加热发生加成反应产生乙醇，所以反应 的反应类型是加成反应；（ 2）乙烯的电子式是： ；乙烯的结构简式是： CH2=CH2；（ 3） 反应的化学方程式：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6; CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O. 考点：考查物质的推断、相互转化、电子式结构简式化学方程式的书写的知识。 （ 14

25、分）（ 1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中 t1t2速率变化的主要原因是 ， t2t3速率变化的主要原因是 。 （ 2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中 K 层与 M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少 1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2。请回答： 甲的单质与水反应的离子方程式为 ； 乙元素在周期表中的位置为 ； 丙元素的最高价氧化物的电子式为 ； 甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。（填化学式） （ 3）某元素 R，它的最高价含氧酸的阴离子是 RO4，则其

26、气态氢化物的化学式是 。 答案： (1) 铁与硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；（放热反应 1分；温度升高 1分） 硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。（浓度减小给 2分） （ 2） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；第三周期第 A族 ； ； Na2O2 （ 3） HR 试题分析：（ 1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中 t1t2速率变化的主要原因是铁与硫酸的反应是放热反应，放出热量 是溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快；随着反应的进行，溶液变稀，这时影响化学反应速率的主要因素是物质的浓度。由于t2t3时主要是物质浓度

27、的影响，所以化学反应速率减慢。（ 2）根据题意可知甲是 Na；乙是 Mg；丙是 C；丁是 O。 甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2； 乙元素在周期表中的位置为第三周期第 A 族； 丙元素的最高价氧化物的电子式为 ； 甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的化学式是 Na2O2。（ 3）某元素 R，它的最高价含氧酸的阴离子是 RO4，则其最高化合价是 +7价，由于同一种元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和为 8，在其氢化物中为最低化合价，所以为 -1价，则其气态氢化物的化学式是 HR。 考点：考查影响化学反应速率的因素、元素的推断、元素的位置、化学式、电子

28、式、离子方程式的书写。 计算题 （ 4分）在一固定容积的密闭容器中， a mol/LN2和 b mol/L H2反应，一定条件下经过 2min达到平衡，生成 c mol/L NH3 求：（ 1）用 H2表示的速率是多少？（ 2） N2的转化率是多少？ 答案：（ 1） 3c/4 mol/(L.min) （ 2） c/2a100 试题分析： (1)发生反应的方程式是： N2+3H2 2NH3。一定条件下经过2min达到平衡，生成 c mol/L NH3根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是 3/2c,则 V(H2)=Ct= 3/2c mol/L2min=3c/4 mol/(L.

29、min);（ 2）根据反应方程式可知：每消耗 1mol的 N2，反应产生 2mol的氨气，现在 c mol/L NH3，则消耗氮气的浓度是 c/2mol/L,所以氮气的转化率是c/2mol/Lamol/L100= c/2a100. 考点：考查化学反应速率、物质的平衡转化率的计算的知识。 （ 4分）某烃 A的相对分子质量为 78，不能使溴水褪色 ,0.5molA完全燃烧时 ,得到 27g水和 67.2L二氧化碳 (标准状况 )。 求：（ 1） A的结构简式 .（ 2）写出在催化剂作用下 A与 H2反应生成 C. 答案：（ 1） （ 2） 试题分析：在 0.5molA 中产生的 n(H2O)= 27g18g/mol=1.5mol,n(H)=2 n(H2O)=3mol； n(C)=n(CO2)= 67.2L22.4L/mol=3mol.所以在 1mol的 A 中含有 C：6mol;含有 H： 6mol。所以其化学式是 C6H6。式量是 78，由于该化合物不能使溴水褪色，所以它是苯，结构简式是 ；（ 2）在催化剂作用下 A与 H2反应生成 C.的方程式是： ， C是环己烷。 考点：考查物质化学式、结构简式的确定、化学反应方程式的书写的知识。