2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C葡萄糖 D纤维素 答案： C 试题分析： A淀粉是多糖，属于天然高分子化合物；错误； B蚕丝是蛋白质，属于天然高分子化合物；错误； C葡萄糖的单糖，分子式是 C6H12O6,不是天然高分子化合物；正确； D纤维素是多糖，属于天然高分子化合物；错误。 考点：考查物质的分类的知识。 已知 R原子有 b个中子， R2+核外有 a个电子。表示 R原子符号正确的是 ( )答案： C 试题分析： R原子有 b个中子， R2+核外有 a个电子，则原子核外的电子数是a+2，质

2、子数是 a+2，所以表示 R原子符号正确的是 ，故选项的 C。 考点：考查元素的原子的表示的知识。 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷 ( )的反应中，原子利用率最高的是 ( ). 答案： C 试题分析：若原子利用率最高，则应该发生化合反应，对各个反应进行分析，可知只有 C符合题意。 考点：考查物质在制取时发生的反应的应用的知识。 下列装置能够组成原电池是 答案： C 试题分析： A.两个电极材料相同，不能构成原电池，错误； B.不能构成闭合回路，错误； C.具备构成原电池的条件，正确； C.乙醇是非电解质，没有电解质溶液，

3、不具备构成原电池的条件，错误。 考点：考查原电池的构成条件的知识。 A、 B、 C、 D、 E五种元素原子序数依次增大，且均不超过 18。其中 A与C、 B与 E分别为同族元素。原子半径 A B E D C， B原子最外层电子数是内层电子数的 3倍， C、 D的核外电子数之和与 B、 E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A原子最外层电子数： B A B A与 E形成的化合物是离子化合物 C最高价氧化物对应的水化物碱性： C D D B与 E可以形成 EB2型化合物 答案： D 试题分析：根据题意可知： A是 H， B是 O； C是 Na,D是 Al,E 是 S。 A原子最外层电子数： BA

4、 ,错误； B A与 E形成的化合物 H2S是离子共价化合物，错误； C最高价氧化物对应的水化物碱性： CD.错误； D B与 E可以形成EB2型共价化合物，正确。 考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的知识。 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 CH3CH=CH CH=CHCOOH 。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （ ） A山梨酸易溶于乙醇 B山梨酸能与氢气发生加成反应 C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D 1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 答案： D 试题分析： A山梨酸是有机物，容易溶解在有机溶剂乙醇中，正确； B由于山梨酸分子中含有不

5、饱和的的碳碳双键，所以能与氢气发生加成反应，正确；C山梨酸分子中含有羧基，能和乙醇发生酯化反应生成酯和水，正确； D在每个山梨酸分子中含有 1个羧基，所以 1mol的山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气，错误。和水 考点：考查物质的结构与性质的关系的知识。 将 0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过 0.5 L 2mol/L的 NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为 1： 3，则该烷烃是（ ） A乙烷 B丙烷 C丁烷 D戊烷 答案： C 试题分析：假设该烷烃分子中含有 n个 C原子，则完全燃烧产生 CO2的物质的量是 0.2nmol。 n(NaOH)= 0.5 L 2

6、mol/L=1mol。假设产生的 Na2CO3的物质的量为 amol,则 NaHCO3为 3amol。则根据 Na守恒可得 2a+3a=1,解得 a=0.2mol,所以 Na2CO3为 0.2mol,NaHCO3为 0.6mol。根据 C守恒可得 0.2n=0.8,所以 n=4.因此该烷烃是丁烷。 考点：考查有机物燃烧规律及化学式的确定的知识。 X、 Y为短周期元素， X原子中 K、 L、 M各电子层的电子数之比为 1： 4：1， Y原子比 X原子少 3个电子，下列叙述正确的是 A X、 Y形成化合物表示为 X2Y B X、 Y形成的化合物中所含离子都是 10电子微粒 C X原子半径小于 Y的

7、原子半径 D Y位于周期表中第 A族，其最高正化合价为 +7 答案： B 试题分析：根据题意可知： X 是 Mg； Y 是 F。 A.X、 Y 形成化合物表示为 XY2，错误；来 B. X、 Y形成的化合物 MgF2中所含离子都是 10电子微粒 .正确； D. 对于电子层结构不同的原子来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以 X原子半径大于 Y的原子半径，错误； C.Y位于周期表中第 A族，由于其原子半径很小，电负性很大，所以其最高正化合价不可能是 +7，错误。 考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质的知识。 在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应 A(g) + 3B(g

8、) 2C(g) ，下列关 于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是 A单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B B A、 B、 C的浓度不再发生变化 C混合气体的压强不再发生改变 D C生成的速率与 C分解的速率相等 答案： A 试题分析： A由于 A、 B都是反应物，所以在任何时刻都存在：单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志，错误； B若反应达到平衡，则各种物质的消耗速率与产生速率相等，即 A、 B、C的浓度不再发生变化。故可以作为判断反应达到平衡的标志，正确； C由 于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所

9、以混合气体的压强不再发生改变，则反应达到平衡，正确； D若反应达到平衡，则 C生成的速率与 C分解的速率相等，正确。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。 （ 14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（ 1） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和 b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。 a和 b用导线连接， Cu极为原电池 _极（填 “正 ”或 “负 ”），电极反应式是 _。 Zn极发生 _（填 “氧 化 ”或 “还原 ”）反应。溶液中H 移向 _（填 “Cu”或 “Zn”）极。 无论 a和 b是否连接， Zn片均被腐蚀。若转移了 0.2mol电子，则理论上 Zn片质量

10、减轻了 _g。 （ 2）有同学想把 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ _（填 “是 ”或 “否 ”）。 答案：（ 1） Zn+2H+=Zn2+H2； 正； 2H+2e-=H2；氧化； Cu； 6.5g；（ 2）否 试题分析：（ 1） a和 b不连接时，由于 Zn的活动性在 H的前边，所以 Zn 能够与酸发生置换反应产生氢气。在烧杯中发生反应的离子方程式是 Zn+2H+=Zn2+H2； 若 a和 b用导线连接，则形成了原电池， Zn是负极，发生氧化反应； Cu极为正极。电极反应式是 2H+2e-=H2；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原

11、则，溶液中 H 移向负电荷较多的正极 Cu电极移动。 无论 a和 b是否连接， Zn片均被腐蚀。若转移了 0.2mol电子，则由于Zn是 +2价的金属，所以理论上 Zn片消耗 0.1mol,质量减轻了 6.5g；（ 2）有同学想把 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 设计成原电池，因为该反应不是氧化还原反应，所以不可行。 考点：考查原电池的反应原理及金属的腐蚀的知识。 有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a与 b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中， b不被腐蚀。将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈；将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化。如果把 Cu浸入 c

12、的盐溶液里，有 c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A d c a b B d b a c C b a d c D d a b c 答案： D 试题分析：将 a与 b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中， b不被腐蚀。则活 动性ab；将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈；则金属活动性 da；将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化。则活动性 bCu；如果把 Cu浸入 c的盐溶液里，有 c的单质析出。则活动性 Cu c；所以金属活动性： d a b c 。故选项是 D。 考点：考查金属活动性的比较的知识。 在 2A 2B C 5D反应中，表示该反应速率最快的是（

13、 ） A v(A)=0.5 mol/(L s) B v(B)=0.3 mol/(L s) C v(C)=0.4 mol (L s) D v(D)=1 mol/(L ) 答案： C 试题分析：在不同时间段进行的化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，应该转化为用同一物质表示的速率，然后再比较其大小。我们不妨用 C的浓度变化来表示。 A. A.v(C)=0.25 mol/(L s); B.v(C)=0.15 mol/(L s); C.v(C)=0.4 mol (L s); D.v(C)=0.2 mol/(L ).所以化学反应速率最快的选项 C。 考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。

14、 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧层空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 A B C D 答案： B 试题分析： 温室效应是 CO2、 CH4含量高造成，与环境污染有关，错误； 赤潮 是海水中的 N、 P、 K 等农作物生长所需要的营养元素过剩，导致水中是植物疯狂生长产生的现象，与环境污染有关，错误； 酸雨是大气中的 SO2、NO2含量过高而产生的酸性降水，与环境污染有关，错误； 光化学污染是光化学烟雾造成的污染。主要是由于空气中的氮氧化物 (NO、 NO2)在光照的作用下发生一系列的光化学反应，导致的污染，不仅

15、影响人体健康，还会造成空气的能见度降低等，与环境污染有关，错误； 臭氧层空洞是由于人类过多实验氟利昂造成的臭氧层破坏，与环境污染有关，错误； 水俣病是由汞引起的著名环境公害病 ,也叫痛痛病，与环境污染有关，错误； 潮汐是由于受日月的引力影响而产生的周期性的潮涨潮落现象，与环境污染无关，正确； 大脖子病是由于缺碘而引起的地方性甲状腺肿 大，以环境污染无关，正确。故选项是 B。 考点：考查化学俗语与环境污染的关系的知识。 下列各项中表达正确的是（ ） A F原子结构示意图： B H2O 的电子式： C 1H、 2H、 3H是三种不同元素 D乙烯的分子式： C2H4 答案： D 试题分析： A F是

16、 9号元素，原子核外的电子数与原子核内的质子数相等，所以 F原子结构示意图是： 错误； B H2O 是共价化合物，原子间以共价键结合，其电子式是 ，错误； C 1H、 2H、 3H是质子数相同而中子数不同的同一元素的三种不同的原子，错误； D乙烯的分子式是 C2H4 ，正确。 考点：考点：考查化学用语的知识。 下列各组物质中属于同分异构体的是 A正丁烷和异丁烷 B金刚石和石墨 C 12 C和 13C D乙烯和乙烷 答案： A 试题分析： A正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，是同分异构体，正确； B金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，是同素异形体，错误； C 12 C和 1

17、3 C是质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素，错误； D 乙烯和乙烷的分子式不同，也没有相同的通式，都是有机化合物，错误。 考点：考查同分异构体的概念的辨析及判断的知识。 下列反应中，属于取代反应的是 ( ) A乙醇在一定条件下与氧气反应生成乙醛 B苯的硝化反应 C乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 答案： B 试题分析： A乙醇在一定条件下与氧气反应生成乙醛，是氧化反应，错误；B苯的硝化反应是取代反应，正确； C乙烯在一定条件下生成聚乙烯是加聚反应，错误； D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应，错误。 考点：考查有机化学反应类型的知识。 下列物质中不含共价键的是

18、A H2 B NaCl C KOH D H2S 答案： B 试题分析： A H2中含有非极性共价键，错误； B NaCl是只含离子键的离子化合物，正确； C KOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物，错误；D H2S是只含有极性共价键的共价化合物，错误。 考点：考查物质内的化学键的类型的知识。 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D决定反应速率的主要因素是反应物的性质 答案： C 试题分析： A任何可逆反应都是在一定的条件下进行的，当反应在该条件下

19、达到平衡时就达到了该条件下的最大程度，即有一定的限度 ，正确； B在内因不变时，外界条件如影响化温度、催化剂、浓度等也会对化学反应产生影响，正确； C化学平衡状态指的是任何反应物和生成物浓度都保持不变的状态，错误； D决定反应速率的主要因素是参加化学反应的物质本身的性质，正确。 考点：考查关于化学反应的速率和限度的知识。 下列气态氢化物最稳定的是 A HCl B HBr C HF D HI 答案： C 试题分析：元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性强弱关系是： FClBrI.所以氢化物的稳定性： HFHClHBrHI.因此最稳定的化合物是 HF。选项是 C。 考点：

20、考查元素的非金属性强弱与化合物的稳定性的关系的知识。 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝与稀盐酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案： B 试题分析： A.铝与稀盐酸的反应既属于氧化还原反应，又是放热反 应，错误；B.灼热的木炭与 CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，正确； C.甲烷在氧气中的燃烧反应既属于氧化还原反应，又是放热反应，错误； D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应，又是吸热反应，错误； 考点：考查化学反应的分类的知识。 下图是

21、某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是 A使紫色石蕊变红 B与钠反应 C发生酯化反应 D发生氧化反应 答案： A 试题分析：该化合物表示的是 CH3CH2OH，它是中性物质，不能使紫色石蕊变红该化合物含有羟基，能够与 Na发生置换反应放出氢气，能够与羧酸发生酯化反应，能够被氧气、高锰酸钾等物质氧化，因此 BCD的反应都可以发生。所以符合题意的选项是 A。， 考点：考查物质的比例模型在确定物质的分子结构及物质的性质的应用的知识。 填空题 （ 12分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。 （ 1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ， （ 2）导气管不能插入饱和 Na2CO3溶液液面以下是为

22、了 ， （ 3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为： 。 （ 4）饱和 Na2CO3溶液的作用是 ， ， 。 答案：（ 1）防爆沸；（ 2）防止倒吸；（ 3） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （ 4）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 试题分析： 加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是为了防止爆沸。 导气管不能插入饱和 Na2CO3溶液液面以下是为了防止倒吸现象的发生；（ 3）实验室是以乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应而产生的。制取乙酸乙酯的化学反应方程式为： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。（ 4）饱和

23、Na2CO3溶液的作用有三个，它们是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。 考点：考查在实验室制取乙酸乙酯的有关知识。 （ 12分）某可逆反应从 02 分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至 2分钟时，能否用 C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ； 2分钟后 A、 B、 C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。 答案： A和 B； C； 2A+B 2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；化学平衡 试 题分析：根据图示可知：在反应

24、中 A、 B减少， C增加。所以 A、 B是反应物，C是生成物。它们反应时的物质的量的比为 2:1： 2，最终达到平衡。所以化学反应方程式是 2A+B 2C；反应开始至 2分钟时，由于只知道物质的量的变化，而不知道容器的容积，所以不能否用 C表示反应速率。 2分钟后 A、 B、 C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态。 考点：考查参加化学反应的各种物质的判断、方程式的书写及化学反应速率的表示、应用的知识。 （ 12分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而 原子半径按 A、 C、 B、 E、 D顺序依次增大。 A、 D同主族； B

25、、 D、 E三种元素原子的最外层电子数之和为 10； E的单质可做半导体材料； C与 E两元素形成的化合物可与 A、 C、 D形成的化合物 Y发生反应； B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物 M。 1molM中含有 42mol电子。回答下列问题： （ 1） E元素在周期表中的位置 ；化合物 M中含有的化学键类型有 （ 2）比较 B、 C、 E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： ；写出 C与 A形成的 18e-化合物的电子式 ； （ 3）用电子式表示 A2C的形成过程： （ 4）写出题中生成 M的化学方程式 答案：（ 1）第三周期第 A族；离子

26、键、（极性）共价键；（ 2）H2ONH3SiH4； H2O2的电子式： （ 3） H2O 的形成过程： （ 4）NH3+HNO3=NH4NO3 试题分析：根据题意可得： A是 H， B是 N； C是 O； D是 Na； E是 Si。（ 1）Si 元素核外电子排布是 2、 8、 4，在周期表中的位置是位于第三周期第 A 族；化合物 M是 NH4NO3,是离子化合物。在阳离子和阴离子中都含有极性共价键，所以在该化合物中含有离子键和减小共价键。（ 2）元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性 ONSi，所以 O、 N、 Si形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 H2ONH3

27、SiH4； O 与 H形成的 18e-化合物H2O2的电子式是 ；（ 3） H2O 的形成过程电子式表示是：；（ 4）生成 M NH4NO3的化学方程式是NH3+HNO3=NH4NO3。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、电子式的表示、形成过程及方程式的书写的知识。 计算题 (10分 )将 1.52g铜镁合金完全溶解于 50.0mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL (标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.00mol/LNaOH溶液 ,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀。求： （ 1）浓硝酸中 HNO

28、3的物质的量浓度。 （ 2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。 （ 3） NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 。 答案：（ 1） C(HNO3)=14mol/L；（ 2） 2:1；（ 3） 80% 试题分析：（ 1）根据金属的物质的量浓度与质量分数的换算关系可知 :C=(1000)M =(1.40100063.0%) 63=14mol/L；在化学反应中金属失去的电子的物质的量等于硝酸得到的电子的物质的量等于形成沉淀时的氢氧根离子的物质的量。铜镁都是 +2价的金属，金属增加的质量就是 OH-的质量。m(OH-)= 2.54g-1.52g=1.02g。 n(OH-)=1.02g1

29、7g/mol=0.06mol.则n(Mg)+n(Cu)=0.03mol.因为 24 n(Mg)+64n(Cu)= 1.52。 n(Mg)=0.01mol; n(Cu)=0.02mol.所以该合金中铜与镁的物质的量之比为 0.02:0.01=2:1.（ 3）1120mL混合气体的物质的量是 0.05mol。假设 NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的物质的量是 x,则 N2O4的物质的量是 (0.05-x)mol.根据电子守恒可得 x+2(0.05-x)= 0.06mol.解得 x=0.04mol.对于气体来说，气体的体积比等于它们的物质的量的比。所以 NO2的体积分数是 (0.04mol0.05mol)100%=80%。 考点：考查守恒法在氧化还原反应中的应用的知识。