2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 10月 世界卫生组织癌症 专门 机构 首次指认大气污染 “对人类致癌 ”，下列行为有利于防止大气污染、 遏制雾霾天气发生的是 A在田间焚烧秸杆 B冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 答案： D 试题分析： A、 在田间焚烧秸杆，造成空气污染，错误； B、燃烧大量烟煤供热取暖，容易产生大量烟尘，造成空气污染，错误； C、化石燃料的燃烧也会造成空气污染，错误； D、太阳能、风能等是清洁能源，改善能源结构，可以减少污染，正确，

2、答案：选 D。 考点：考查化学与环境的关系 下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 B 除去 Cu粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN溶液 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 答案： D 试题分析： A、二氧化碳、二氧化硫都与碳酸钠溶液反应，不符合除杂的原则，错误； B、 Cu与 CuO 都与硝酸反应，不符合除杂的原则，错误； C、检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加入 KSCN 溶液

3、，溶液不变红，再向溶液中滴加氯水，溶液变红色，说明溶液中存在亚铁离子，直接加入氯水，不能判断原溶液中含有亚铁离子，错误； D、将 CO2通入 Na2SiO3溶液中，若出现白色沉淀，证明碳酸酸性比硅酸酸性强，正确，答案：选 D。 考点：考查对物质的除杂的判断，亚铁离子的检验步骤，酸性强弱的比较实验的判断 一定条件下，向密闭恒容容器中加入 1.0 mol L-1X，发生反应： 2X(g) Y(g)+Z(g) H 0，反应到 8min时达到平衡；在 14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。 X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A 0 8min用 Y表示该反应速率为 0.

4、1mol L-1 min-1 B 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K= 0.5 C 14min时，改变的反应条是降低了温度 D 16min时的正反应速率比 8min时的正反应速率大 答案： D 试题分析： A、 0 8min时 X的浓度减少 0.8mol/L，则 X的反应速率是 0.1 mol L-1 min-1，根据 X、 Y化学计量数的关系，用 Y表示该反应速率为 0.05mol L-1 min-1，错误； B、 8min时达到平衡，此时， X的浓度是 0.2mol/L， Y、 Z的浓度都是 0.4mol/L，所以平衡常数 K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4，错误；

5、C、14min 时， X 的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，而降低温度平衡正向移动，错误； D、 14 16min时 X的浓度增加 0.3mol/L,则此时 X的反应速率是 0.15 mol L-1 min-10.1 mol L-1 min-1，正确，答案：选 D。 考点：考查对图像的分析，反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的计算 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H= -57.3k kJ mol-1， 又知在溶液中反应有： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ； H= -Q1kJ mo

6、l-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJ mol-1 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl（ aq） +H2O(l) ； H= -Q3 kJ mol-1， 则 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是 A Q1 =Q2 = Q3 B Q2 Q3 Q1 C Q2 Q1 Q3 D Q2 = Q3 Q1 答案： D 试题分析：醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量，所以 Q1 Q1，答案：选 D。 考点：考查对中和热的理解应用，热量的比较 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁 过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图

7、所示。以下说法中错误的是 A电池的负极反应为： Mg 2e-= Mg2 B电池的正极产生的还原产物是水 C电池工作时， H 向负极移动 D电池工作一段时间后，溶液的 pH增大 答案： C 试题分析： A该燃料电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为： Mg-2e-=Mg2+，正确； B铂作正极，正极上双氧水得电子发生还原反应而生成水，正确； C原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，错误； D原电池正极上双氧水得电子结合 H+生成水，溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的 pH增大，正确，答案：选 C。 考点：考查原电池的反应原理，电极反应、电极产物、正负

8、极的判断，溶液 pH的变化 由一价离子组成的四种盐 AC、 BD、 AD、 BC 均为 0.1 mol L溶液，在同温下，前两种溶液 pH 7，第三种溶液 pH 7，最后一种溶液 pH 7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是 A B C D 碱 性 AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸 性 HC HD HC HD HC HD HC HD 答案： B 试题分析：由题意可知，根据水解规律， AC 溶液呈中性， AD溶液呈碱性，说明 C对应的酸的酸性强于 D对应的酸的酸性； BD溶液呈中性， AD溶液呈碱性，说明 A对应的碱性强于 B对应的碱的碱性，答案：选 B。

9、考点：考查酸、碱强弱的比较，水解规律的应用 将液体 Y 滴加到盛有固体 X 的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体 X、液体 Y及检测方法对应关系有错误的是 选项 固体 X 液体 Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 沾有氯化钡溶液的玻璃片C MnO2 双氧水 带火星的木条 D NaHCO3 醋酸溶液 沾有澄清石灰水的玻璃片 答案： B 试题分析： A、浓氨水与氧化钙反应有氨气放出，使蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟生成，正确； B、铜与浓硫酸常温下不反应，所以不会有二氧化硫生成，同时二氧化硫不与氯化钡溶液反应，常温； C、双氧水在二氧化锰作催化剂下分解

10、生成氧气，可使代火星的木条复燃，正确； D、醋酸酸性比碳酸强，所以醋酸与碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳气体放出，使沾有澄清石灰水的玻璃片变浑浊，正确，答案：选 B。 考点：考查气体的制取与检验方法的判断 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 实 验 现 象 离子方程式 A 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O B 开始时无气泡，后来有气泡 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+ = H2O+CO2 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2+OH

11、-+H+SO42-= BaSO4+H2O 答案： D 试题分析： A、 I-在酸性条件下与空气中的氧气发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝，正确； B、稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始生成碳酸氢钠，无气泡产生，继续滴加，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，正确； C、氯水呈黄绿色，加入氢氧化钠溶液后溶液为无色，是因为氯水中的氯气与氢氧化钠反应，氯气消失，溶液黄绿色消失，正确； D、离子方程式中的阴阳离子之比不符合氢氧化钡与硫酸的化学式中的阴阳离子之比，错误，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的书写的判断 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如图，下列叙述正确的是 A迷迭香酸

12、属于芳香烃 B 1mol迷迭香酸最多能和 9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D lmol迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH的水溶液完全反应 答案： C 试题分析： A、烃只含 C、 H原子，所以迷迭香酸不属于芳香烃，错误； B、 1个苯环需要 3个 H2， 1个碳碳双键需要 1个 H2，所以 1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，错误； C、该有机物中含有酚羟基、羧基、酯基、所以可以发生取代反应、水解反应、酯化反应，正确； D、该分子中含有 4个酚羟基、 1个羧基、 1个酯基，它们均可以和氢氧化钠溶液反应，所以 1mol迷迭香酸最多能和含

13、 6mol NaOH的水溶液完全反应，错误，答案：选 C。 考点：考查对有机物分子结构的判断，有机物的类别判断，官能团的化学性质 利用常温下氨跟氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法错误的是 A烧瓶中会出现白烟 B烧瓶中会立即出现喷泉 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧瓶中还发生化合反应 答案： B 试题分析： A、氨气与氯气发生置换反应生成氮气和氯化氢，氯化氢再与氨气结合生成氯化铵，所以烧瓶中会出现白烟，正确； B、 3Cl2+2NH3=N2+6HCl烧瓶中氯气的物质的量减少，但同时有氮气生成，氮气不溶于氢氧化钠溶液，所以烧瓶内

14、的压强不会迅速减小，因此不会立 即出现喷泉现象，错误； C、氨气被氧化为氮气， N 元素化合价升高，证明氨气具有还原性，正确； D、氯化氢与氨气化合生成氯化铵，正确，答案：选 B。 考点：考查氯气与氨气的反应，氧化还原反应、化合反应的判断，反应现象的判断 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl-、Mg2 、 Ba2 、 CO32-、 SO42-，现取三份 100mL溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol （ 3）第三份加足量 BaCl2溶液后 ，得干燥沉淀 6

15、.27g，经足量盐酸洗涤、干 燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A Cl-不可能存在 B 100mL溶液中含 0.01mol CO32- C K 一定存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 答案： C 试题分析：根据（ 2）判断该 100ml混合液中含有 0.04molNH4 ；根据（ 3）可知 100mL混合液中一定含有 SO42-0.01mol，同时含有 CO32-0.02mol，一定不存在Mg2 、 Ba2 ，不能确定是否含有 Cl-。根据电荷守恒规律，正电荷的物质的量是0.04mol，负电荷的物质的量是 0.01mol2+0.02mol2=0.06

16、mol，正负电荷不等，说明溶液中一定含有 K ，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子的判断，定性、定量分析法的结合应用 溶于水时，下列物质或微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A B 13Al3+ C D答案： C 试题分析： A、 HCl溶于水产生 H+，对水的电离起抑制作用，错误； B、 Al3+水解，对水的电离起促进作用，错误； C、 Cl-的存在对水的电离无影响，正确； D、乙酸根离子水解，对水的电离起促进作用，错误，答案：选 C。 考点：考查对电子式、结构式、离子符号、离子结构示意图的判断及对水电离的影响 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A苯、甲苯、环己烷 B苯、苯酚、己烯 C

17、乙醇、甲苯、四氯化碳 D甲酸、乙醛、乙酸 答案： A 试题分析： A、苯、甲苯、环己烷的密度都比水小且不溶于水，只有甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用一种试剂无法鉴别，正确； B、溴水可以鉴别苯、苯酚、己烯，溴水褪色分层的是苯，不分层的是己烯，产生白色沉淀的是苯酚，可以鉴别，错误； C、水可以鉴别乙醇、甲苯、四氯化碳，与水混合不分层的是乙醇，油层在下层的是四氯化碳，油层在上层的是甲苯，可以鉴别，错误； D、氢氧化铜浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸，加热后沉淀溶解的是乙酸，只产生砖红色沉淀的是乙醛，沉淀先溶解后产生砖红色沉淀的是甲酸，可以鉴别，错误，答案：选 A。 考点：考查物质的性质，用一种试

18、剂鉴别物质时试剂的选择 下列说法不正确的是 A硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C O3是由 3个氧原子构成的纯净物， CuSO4 5H2O 是一种混合物 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案： C 试题分析： A、硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，物质分类正确； B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确； C、 CuSO4 5H2O 是一种纯净物，错误； D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，水煤气是一次能源煤气化后得到

19、的，属于二次能源，正确，答案：选 C。 考点：考查物质的分类，能源分类的判断 下列有关化学用语表示正确的是 A 乙醇的结构简式 C2H6O B 氨基的电子式 C 镁离子的结构示意图 D中子数为 79、质子数为 55 的铯（ Cs）原子 Cs 答案： B 试题分析： A、 C2H6O 是乙醇的分子式，错误； B、 N 的最外层 5个电子， H最外层 1个电子，所以 氨基的电子式 ，正确； C、镁离子的原子核内有 12个质子，错误； D、中子数为 79、质子数为 55 的铯的质量数是 134，所以 Cs的原子表示为 55134Cs，错误，答案：选 B。 考点：考查对结构简式、电子式、结构示意图、原

20、子表示式的判断 某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能 )。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案： C 试题分析： A、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，错误； B、催化剂改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；C、有催化剂的活化分子的能量低于无催化剂活化分子的能量，所以催化剂降低反应的活化能，正确； D、正逆反应的活化能是相同的，错误，答案：选 C。 考点：考查化学热效应的判断，催化剂对反应活化能的影响

21、 已知下列弱酸的电离常数： H2CO3： Ka1=4.3010-7 ； Ka2=5.6110-11 H2SO3： Ka1=1.5410-2； Ka2=1.0210-7 HClO： Ka=2.9510-8 下列离子在溶液中结合 H+的能力不正确的是 A HCO HSO3- B CO SO C HCO ClO- D ClO-SO 答案： C 试题分析：根据弱酸的电离常数判断，酸性越强，其酸根离子结合 H+的能力越弱。 A、酸性： H2SO3 H2CO3，所以结合 H+的能力 HCO HSO3-，正确； B、根据 H2CO3： Ka2=5.6110-11 H2SO3： Ka2=1.0210-7判断酸

22、性： HSO3- HCO ，所以结合 H+的能力 CO SO ，正确； C、酸性： H2CO3HClO，所以结合 H+的能力 ClO- HCO ，错误； D、酸性： HSO3-HClO，所以结合 H+的能力 ClO-SO ，正确，答案：选 C。 考点：考查根据电离常数判断酸性的强弱，以及变相的应用酸性的强弱 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B用图 2装置实验室制备 Fe(OH)2 C装置 3收集并测量 Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D装置 4可用于实验室制取乙酸乙酯 答案： B 试题分析： A、氨气的密度比空气小，应用向下排空

23、气分收集氨气，错误； B、Fe作阳极，失去电子生成 Fe2+，上层是煤油，可以隔绝空气，所以亚铁离子可以与溶液中的氢氧根离子结合生成 Fe(OH)2而不被氧化，正确； C、铜与浓硝酸反应的气体是二氧化氮，二氧化氮可与水反应最终生成 NO，所以收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，错误； D、 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，错误，答案：选 B。 考点：考查氨气、二氧化氮气体的收集方法，氢氧化亚铁的制取，乙酸乙酯的制备实验的判断 在热的稀硫酸溶液中溶解 11.4g FeSO4。当加入 50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部

24、转化为 Fe3+。 KNO3溶液也完全反应，并有 NxOy气体逸出，此 NxOy气体为 A N2O B N2O3 C NO2 D NO 答案： D 试题分析：根据题意， 11.4g的 FeSO4的物质的量是 0.075mol， KNO3的物质的量是 0.025mol， Fe2+被氧化时失去电子的物质的量是 0.075mol，则0.025molKNO3被还原时得到电子的物质的量也是 0.075mol，所以， KNO3中的N 元素的化合价降低 3价，即产物 NxOy中 N 的化合价是 +2价，只有 NO中 N的化合价是 +2价，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用，产物的

25、判断 实验题 （ 5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验 步骤一：取三支相同的试管编号为 1、 2、 3，各试管内依次加入下列药品 试管编号 1 2 3 加入的药品和数量 4 mL 蒸馏水 4 mL 蒸馏水 +3滴浓 H2SO4 4 mL 蒸馏水 +3滴 NaOH浓溶液 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约 75 ）中，加热约 5 min，加热过程中不再振荡。 回答下列问题： （ 1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的 。 （ 2）该实验对

26、反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是 。 （ 3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是 。 （ 4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是 。 （ 5）在实际操作中，针对（ 4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进 试管编号 1 2 3 加入的药品和数量 4 mL饱和食盐水 4 mL饱和食盐水 +3滴浓 H2SO4 4 mL饱和食盐水 +3滴 NaOH浓溶液 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是 。 答案：（ 5分）

27、 （ 1） A （ 1分） （ 2）高温下乙酸乙酯挥发 （ 1分） （ 3） 乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液 （ 1分） （ 4）有机层和水层接触面太小（ 1分） （ 5）乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。（ 1分） 试题分析：（ 1）实验 1中的乙酸乙酯不水解，所以下层仍是橙色，上层为无色的乙酸乙酯；实验 2中加入稀硫酸，乙酸乙酯水解后的溶液呈酸性，酸使甲基橙变红色，所以下层是红色，上层是无色；实验 3加入氢氧化钠，乙酸乙酯水解后的溶液呈碱性，所以碱遇石蕊变蓝色，下层是蓝色，上层是无色，答案：选 A。 （ 2）乙酸乙酯的沸点较低，温度过高，造

28、成乙酸乙酯的挥发损失； （ 3）乙酸乙酯微溶于水，振荡后形成乳浊液使溶液显浑浊； （ 4）乙酸乙酯微溶于水，所以有机层和水层接触面太小，反应速率慢； （ 5）改进的实验与原来相比，差别在于加入了饱和食盐水，说明乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。 考点：考查乙酸乙酯的水解实验的探究，实验条件的分析 （ 9分）某研究性学习小组在研究 二氧化硫漂白作用时，从 “氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用 ”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 （ 1）

29、为了探究 SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； 。 （ 2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能 是 。 （ 3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是 HSO3-或 SO32-。你认为他的结论是否正确 ， 其理由是 。 （ 4）再用以下装置探究 SO2的某些化学性质。 装

30、置乙的作用是 。 若 X为 Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明 SO2具有 。 a氧化性 b还原性 c漂白性 d.不稳定性 若试剂 X为 Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式： Ca2 + ClO-+ SO2+ H2O + Cl-+ SO42-+ 。 答案：（ 1） 缺少二氧化硫的干燥装置（ 1分）； 不能使用长颈漏斗（ 1分） （ 2） H2SO3、 HSO3-、 SO32-（ 1分） （ 3）不正确（ 1分） 因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（ 1分）。 （ 4） 尾气处理；（ 1分） a；（ 1分） Ca2+2ClO-+2SO2

31、+2H2O=CaSO4+2Cl-+SO42-+4H+（ 2分） 试题分析：（ 1）该同学的实验目的是为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，所以二氧化硫必须是干燥的，缺少干燥装置；其次不能用长颈漏斗盛放硫酸，应该用分液漏斗； （ 2）二氧化硫通过品红的酒精溶液，溶液不褪色，而通过品红的水溶液褪色，二氧化硫通入酒精溶液与二氧化硫的水溶液中不同的粒子主要有 H2SO3、 HSO3-、SO32-，这些粒子都可能是使品红褪色的粒子； （ 3）亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体溶于水后，水解都得到 H2SO3，所以不能判断是使品红褪色的微粒肯定是 HSO3-或 SO32-。该同

32、学的判 断是不正确的； （ 4） 装置乙用于吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气； Na2S与二氧化硫反应生成 S单质，二氧化硫中的 S元素的化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，答案：选 a； Ca(ClO)2溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，剩余该方程式中的沉淀是CaSO4，根据元素守恒，判断另一物质是 H+， SO2中 S元素化合价升高 2价，Ca(ClO)2中 Cl元素整体降低 2 价，所以方程式中 SO2与 Ca(ClO)2的系数均是 1，根据电荷守恒和观察法配平其他物质的系数，离子方程式为 Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+2Cl-+SO42-+4H+ 考点：考查二氧化硫

33、的制取实验、性质的验证实验，对反应的分析，离子方程式的配平 填空题 （ 4分）某有机物的相对分子质量为 102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为 9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的 5倍。该有机物的分子式是 ；若该有机物能与金属钠发生反应，则取 5.1 g 该有机物，和足量 Na反应，最多能产生标态下气体 L。 答案：（ 4分） C5H10O2； 1.12 试题分析：该有机物的新东方总质量是 102，其中含氢的质量分数为 9.8%，则该分 子中 H原子的个数是 10，所以 O 原子个数是 2，其余为 C， C原子个数是5，所以分子式是 C5H10O2；该有机物与 Na反应

34、，说明该有机物中含有羟基，最多含有 2个羟基， 5.1g该物质的物质的量是 0.05mol，根据 2-OH H2，所以与钠反应最多产生标态下气体的体积是 0.05mol22.4L/mol=1.12L. 考点：考查分子式的确定，官能团的判断，化学方程式的计算 （ 7分）五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大， A和 C同族， B和 D 同族， C离子和 B离子具有相同的电子层结构。 A和 B、 D、 E均能形成共 价型化合物。 A和 B形成的化合物的水溶液呈碱性， C和 E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题： （ 1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是

35、（填元素符号）； （ 2） B、 D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。 （ 3） A和 E形成的化合物与 A和 B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类 型为 ； （ 4） D与 E形成的化合物中，所有原子均能满足 8电子稳定结构的物质的电子式为 。 答案：（ 7分）（ 1） Na； Cl； （ 2） NH3、 NH3分子间存在氢键 （ 3） NH4Cl；离子键、共价键； （ 4） 试题分析： A和 B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断 A是 H元素， B是 N 元素；则 D是 P元素， C是 Na元素； C和 E形成的化合物的水溶液呈中性，则 E是

36、Cl元素。 （ 1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是 Cl； （ 2） B、 D所形成的最简单的氢化物分别是 NH3、 PH3，其中沸点较高的是 NH3，因为 NH3分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高； （ 3） A和 E形成的化合物是 HCl， A和 B形成的化合物是 NH3，二者反应的产物是 NH4Cl；存在的 化学键是离子键、共价键； （ 4） D与 E形成的化合物有 PCl3、 PCl5，所有原子均能满足 8电子稳定结构的是 PCl3，电子式为 。 考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质的沸点的比较，电子式的书写，化学键的

37、判断 （ 4分）乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。其结构简式如图 （ 1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是 A乙基香兰素的分子式为 C9H10O3 B该有机物属于芳香烃 C能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应 D 1 mol该物质最多能与 4mol H2发生加成反应 （ 2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂。它能与 FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种。 写出尼泊金乙酯与足量 NaOH溶液加热反应的化学方程式 。 答案：（ 4分）（ 1） A D （ 2） 试题分析：（ 1） A、由乙基香

38、兰素的结构简式判断其分子式为 C9H10O3，正确；B、该有机物不属于烃，错误； C、该有机物能发生氧化、还原、加成、取代反应，不能发生消去反应，错误； D、分子中的苯环、醛基均可与氢气发生加成反应，所以 1 mol该物质最多能与 4mol H2发生加成反应，正确，答案：选 AD； （ 2）尼泊金乙酯能与 FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种，说明分子中含有酚羟基，且苯环有 2个不同对位取代基，其中之一是酚羟基，所以尼泊金乙酯的结构简式为 ，分子中的酚羟基、酯基都与氢氧化钠溶液反应，所以化学方程式为 。 考点：考查有机物分子中官能团性质的判断，同分异构体的判断，化学方程式的书写

39、 （ 5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有 3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。 （ 1）右图表示温度为 T K 时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。 （ 2）已知在 TK 温度下合成氨反应在 2.00L 的密闭容器中进行。得到如下数据： 时间（ h） 物质的量（ mol） 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00 根据表中数据计算： 01h内 N2的平均反应速率为 mol/(L h)。 反应进行

40、到 2h时放出的热量为 kJ。 此条件下，反应： N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数 K = （保留两位小数）。 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入 N2、 H2和 NH3各 1mol，化学平衡移动的方向是 （填 “正反应 ”或 “逆反应 ”或 “不移动 ”）。 答案：（ 5分）（ 1） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92 kJ mol1 （无条件不扣分） （ 2） 0.05 27.6kJ 0.15 正反应 试题分析：（ 1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应， H=508-600=-92 kJ mol1 ，所以该反应的热化学方程式为N2(g

41、)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92 kJ mol1 ； （ 2） 01h内，氢气的浓度减少 (4.5-4.2)mol/2.00L=0.15mol/L，所以氮气的浓度减少 0.05mol/L，则 01h内 N2的平均反应速率为 0.05 mol/(L h)； 反应进行到 2h时，消耗氮气 0.3mol，所以放出的热量是 0.3mol92 kJmol1=27.6kJ； 反应进行到 3h时达平衡状态，此时 c（ NH3） =0.5mol/L， c(N2)= 0.5mol/L，c(H2)=1.5 mol/L，所以化学平衡常数 K= c2（ NH3） / c(N2) c3(H2)=0.15；

42、反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入 N2、 H2和 NH3各 1mol，此时 c（ NH3） =1.0mol/L， c(N2)= 1.0mol/L， c(H2)=2.0 mol/L， c2（ NH3） / c(N2)c3(H2)=0.1257 答案：（ 5分）（ 1） HY （ 2） HZ +OH- = H2O + Z-， H2O + Z- HZ+OH- （ 3） 10x-14 C 试题分析：（ 1）等物质的量的酸与氢氧化钠混合，溶液的酸碱性取决于酸的强弱，若酸是强酸，则溶液呈中性，若酸是弱酸，则溶液呈碱性，所以上述三种酸中一定属于强酸的是 HY； （ 2）从 HZ与氢氧化钠混合液的 pH判

43、断 HZ是弱酸，酸性离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为 HZ +OH- = H2O + Z-，所得溶液中 pH大于 7的原因是因为 Z-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为 H2O + Z-HZ+OH- （ 3） HX与氢氧化钠溶液反应后的溶液的 pH=x，则溶液中的 c(H+)=10-xmol/L，溶液中的 c(OH-)=10x-14 mol/L， HX若为强酸该溶液为中性溶液，若为弱酸，则该溶液为碱性溶液，所以溶液中的 OH-的浓度即是水电离产生的 OH-的浓度，c(OH-)=10x-14 mol/L；根据以上分析， x7，答案：选 C。 考点：考查酸、碱反应混合液的 pH的判

44、断，离 子浓度的计算，水解离子方程式的书写 计算题 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份： 一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1； 一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V2； 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3。下列说法正确的是 A V1=V3 V2 B V2 V1 =V3 C V1= V2 V3 D V1 V3 V2 答案： A 试题分析：三份相同的铝热剂， 与 都是 Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等； 是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据 3

45、Fe3O4+8Al 4Al2O3+9 Fe， Fe+2HCl=FeCl2+H2， 8molAl产生的氢气的体积大于 9molFe 产生的氢气的体积，所以答案：选 A。 考点：考查混合物的计算 （ 6分）在 50mL a mol L-1的硝酸溶液中，加入 6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100mL时测得c(NO3-)=3 mol L-1。 （ 1）求稀释后的溶液的 pH= 。 （ 2）若 a=9，则生成的气体中 NO2的物质的量为 mol。 （ 3）治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2+NO+2

46、NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的 NO2和 NO的混合气体通入 1mol L-1的 NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。 答案：（ 6分）（ 1） 0 （ 2） 0.125 mol （ 3） 150（各 2分） 试题分析：（ 1） Cu的物质的量是 0.1mol，反应后的溶液中 NO3-的物质的量是0.3mol，说明反应后的溶液 为硝酸铜与硝酸的混合液，根据电荷守恒，其中氢离子的物质的量是 0.1mol，浓度是 1mol/L，所以稀释后溶液的 pH=0； （ 2）若 a=9，则原硝酸溶液中硝酸的物质的量是 0.45m

47、ol，根据（ 1）可知反应后溶液中 NO3-的物质的量是 0.3mol，所以被还原的硝酸的物质的量是 0.15mol，设混合气体中 NO2的物质的量为 xmol， NO的物质的量是 ymol，则 x+y=0.15，x+3y=0.12，解得 x=0.125mol， y=0.025mol； （ 3）根据（ 2）的结果，结合化学方程式计算需要氢氧化钠的物质的量是0.15mol，所以 1mol L-1的 NaOH溶液的体积是 150mL。 考点：考查氧化还原反应的计算 简答题 （ 7分） (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)； H = -235.8 kJ/mol; 己知： 2 Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)； H = +62.2kJ/mol; 则反应 2O3（ g） = 3O2（ g） 的 H = kJ/mol； 科学家 P Tatapudi等人首先使用在酸性条件下