2013-2014学年辽宁省大连普通高中高二上学期期末考试理科化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年辽宁省大连普通高中高二上学期期末考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染 答案： B 试题分析： A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，正确； B、适量的食品添加剂可以改善食物的色泽和味道，对人体健康无害，可以食用，错误； C、为防止电池中的重金属等污染土壤

2、和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确； D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染，正确。 考点：考查化学与生产、生活的关系。 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2 )增大 C含 1 mol KOH的溶液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中 c(K ) c(HCO) D在 CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na ) c(CH3COO-) 答案： D 试题分析： A、由题意知，酸和碱的物质的量相等，但酸和碱的元数未知，

3、氢离子和氢氧根离子的物质的量大小不能确定，混合后溶液的酸碱性无法确定，错误； B、在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(SO42-)增大， BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动， c(Ba2 )减小，错误； C、含 l mol KOH的溶液与 l mol CO2 完全反应，生成碳酸氢钾，溶液中根据物料守恒得 c（ K+） =c（ HCO3-）+c（ CO32-） +c（ H2CO3），错误； D、在 CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，当溶液呈中性时， c（ H+） =c（ OH-），根据电荷守恒可知，溶液中c（ Na+） =c（ CH3COO-），正确。 考点：考

4、查电解质溶液，涉及溶液酸碱性的判断、沉淀溶解平衡及三个守恒式。 X、 Y、 Z、 M、 N 代表五种金属，有以下化学反应： 水溶液中： X Y2 =X2 Y； Z 2H2O(冷 )=Z(OH)2 H2； M、 N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，负极反应为： M-2e-=M2 ； Y可以溶于稀 H2SO4中， M不能被 H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A M N Y X Z B N M Y X Z C N M X Y Z D X Z N M Y 答案： B 试题分析：比较金属活泼性强弱，可根据金属之间的置换反应；与水、酸反应的剧烈程度；原电池的正负极，负极较活泼以及金属活

5、动顺序表等，以此解答该题； 水溶液中： X+Y2+=X2+Y，可知活泼性为 X Y； Z+2H2O（冷水）=Z（ OH） 2+H2，说明 Z为活泼性很强的金属，而其它反应在溶液中进行，说明其它金属与水不反应，则 Z最活泼； M、 N 为电极，与 N 盐组成原电池，电极反应为 M-2e-=M2+，说明 M为负极，活泼性为 M N； Y可以溶于稀硫酸， M不被稀硫酸氧化，说明活泼性 Y M，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 N M Y X Z，选 B。 考点：考查金属的活泼性的比较。 下列叙述中 ,正确的是 电解池是将化学能转变为电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为

6、物理变化 ,电解质溶液导电伴随化学变化 不能自发进行的氧化还原反应 ,通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”,可视为物理 变化 A B C D 答案： B 试题分析： 电解池是将电能转变为化学能的装置，错误； 原电池是将化学能转变成电能的装置，错误； 金属和石墨导电均为物理变化 ,电解质溶液导电实质为电解过程，伴随化学变化，正确； 不能自发进行的氧化还原反应 ,通过电解的原理有可能实现，正确； 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”,为电解过程，属于化学变化，错误；综上所述，选 B。 考点：考查原电池和电解池的原理及应用。 一定条件下，可逆反应 C(s) CO2(g) 2CO(g

7、) H 0，达到平衡状态，现进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物 C的用量； 缩小反应体系的体积： 减少体系中 CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A B C D 答案： B 试题分析： 升高反应体系的温度，反应速率加快，正确； C为固体，增加反应物 C的用量，对反应速率无影响，错误； 缩小反应体系的体积，反应速率加快，正确： 减少体系中 CO 的量，再次达平衡后，反应速率减慢，错误；综上所述，选 B。 考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。 有关右图装置中的叙述正确的是 A这是电解 NaOH溶液的装置 B这是一个原电池装置 C Pt为负极，其电极反应为：

8、O2 2H2O 4e-= 4OH- D Fe为阳极，其电极反应为： Fe-2e- 2OH- = 2Fe(OH)2 答案： B 试题分析： A、由题给装置图知，该装置无外加直流电源，不是电解 NaOH溶液的装置，错误； B、这是一个原电池装置，正确； C、原电池中较活泼的金属作负极，故 Pt为正极，其电极反应为： O2 2H2O 4e-= 4OH-，错误； D、原电池中较活泼的金属作负极， Fe为负极，其电极反应为： Fe-2e- 2OH- = 2Fe(OH)2，错误。 考点：考查原电池原理。 在 1L密闭容器中，把 l mol A和 1 mol B混合发生如下反应： 3A(g) + B(g)

9、XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C的平衡浓度为 0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 A x的值为 2 B A的转化率为 40% C B的平衡浓度为 0.8 mol/L D达到平衡时 D的体积分数为 20% 答案： B 试题分析：根据三行式计算； 3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g) 起始浓度（ mol/L）： 1 1 0 0 转化浓度（ mol/L）： 0.6 0.2 0.4 0.4 平衡浓度（ mol/L）： 0.4 0.8 0.4 0.4 A、 x的值为 2 ，正确； B、 A的转化率为 60% ，错误； C、 B的平衡

10、浓度为 0.8 mol/L，正确； D、 D的体积分数为 20%，正确。 考点：考查化学平衡的计算。 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下， pH 7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c (Cl-) c (NH4+) c (H ) c (OH-) B将 pH 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液的 pH大 答案： D 试题分析： A、根据电荷守恒可知，常温下， pH 7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

11、c (Cl-) = c (NH4+) c (H )=c (OH-)，错误； B、将 pH 4的醋酸溶液稀释后，溶液中醋酸根、氢离子浓度降低，温度不变， Kw不变，氢氧根浓 度增大，错误； C、盐酸为强酸，全部电离，醋酸为弱酸，部分电离， pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗 NaOH的物质的量多，错误； D、酸性： H2S HS ，根据盐类水解规律：越弱越水解知，常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液的 pH大，正确。 考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡。 镁 H 2O2酸性燃料电池采用海水作电解质 (加入

12、一定量的酸 )，下列说法正确的是 A电池总反应为 Mg H2O2 = Mg(OH)2 B正极发生的电极反应为 H2O2 2H 2e- = 2H2O C工作时，正极周围海水的 pH减小 D电池工作时，溶液中的 H 向负极移动 答案： B 试题分析：据据物质的性质判断原电池的正负极，正确书写电极反应式为解答该题的关键；镁 H 2O2酸性燃料电池中，活泼金属 Mg失去电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+， H2O2得电子被还原，生成 H2O，正极电极反应式为 H2O2+2e-+2H+=2H2O，则电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，根据电极反应式和总反

13、应式判断溶液离子浓度的变化； A、根据上述分析知，电池总反应式为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，错误；B、 H2O2 得电子被还原，生成 H2O，正极电极反应式为 H2O2 2H 2e- = 2H2O，正确； C、工作时，正极电极反应式为 H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗 H+，则 pH增大，错误； D、电池工作时，溶液中的 H+向正极移动，错误。 考点：考查原电池原理及电极反应式的书写。 在温度相同，压强分别为 p1、 p2条件下， A(g) 2B(g) nC(g)的反应体系中 ,C的体积分 数 (C )随时间 (t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是 A p1 p2 n

14、 3 B p1 p2 n 3 C p1 p2n 3 D p1 p2n 3 答案： D 试题分析：分析题给图像知，压强为 p1时达到平衡的时间短，反应速率快，结合压强对反应速率的影响规律知， p1 p2，压强增大， C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析，说明平衡向逆反应方向，则 n 3，选 D。 考点：考查化学平衡图像及外界条件对化学速率和平衡移动的影响。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中： Fe2 、 NO3-、 SO42-、 Na B无色溶液中： K 、 Fe3 、 SO42-、 SCN- C c (H )/c (OH-) = 1012的溶液

15、中： NH4+、 Al3 、 NO3-、 Cl- D由水电离的 c (H ) 110-14 mol/L的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3- 答案： C 试题分析：解离子共存问题注意：（ 1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类： 复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质， 氧化还原反应 相互促进的水解反应 络合反应；（ 2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、 pH 1 的溶液显酸性， H+、 NO3-和 Fe2 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； B、无色溶液中， Fe3 在水溶液中为棕黄色， Fe3 和 SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误； C、 c (H

16、 )/c (OH-) = 1012的溶液显酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确； -D、由水电离的 c (H ) 110-14 mol/L的溶液，既可能显强酸性，又可能显碱性，酸性条件下， H+和 HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，碱性条件下， OH 、 Ca2 和 HCO3-反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存问题。 如图所示装置中都盛有 0.1 mol/L的 NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D 答案： D 试题分析：腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措

17、施的腐蚀；装置 中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，装置 中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，锌的腐蚀速率更快，装置 中锌作电解池阴极，为阴极电保护法，不易被腐蚀，装置 中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为 ，选 D。 考点：考查金属的腐蚀与防护， 节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是 推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。 乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前 世界上可再生能源的发展重点之一。 乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。 太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。 乙醇属于一级能源

18、A B C D 答案： D 试题分析： 推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量，有利于改善大气环境，正确； 乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一，正确； 乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾，减少了化石燃料的使用，正确； 太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源，正确； 乙醇属于二级能源，错误；综上所述： 正确，选 D。 考点：考查了新型燃料的开发和利用。 在一定条件下，对于 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示 中，化学反应速率最快的是 A v(A2) 0.8 mol L

19、-1 s-1 B v(A2) 30 mol L-1 min-1 C v(AB3) 1.0 mol L-1 s-1 D v(B2) 1.2 mol L-1 s-1 答案： A 试题分析：解此类题的思路是：先把单位统一成相同单位，再除以每种物质的化学计量数，转化该反应的反应速率进行比较； A、 V（ A2） =0.8 mol L-1 s-1， A2的化学计量数为 1， V=V（ A2） =0.8 mol L-1 s-1； B、 v（ A2） =30 mol L-1 min-1=0.5 mol L-1 s-1， A2的化学计量数为 1， V=V（ A2） =0.5 mol L-1 s-1； C、 v

20、（ AB3） =1.0 mol L-1 s-1， AB3 的化学计量数为 2， V=1/2V（ A2）=0.5 mol L-1 s-1； D、 v（ B2） =1.2 mol L-1 s-1； B2的化学计量数为 3，V=1/3V（ B2） =0.4mol L-1 s-1；所以最快的选 A。 考点：考查化学反应速率的比较 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD的溶解度 B在 AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水， AgCl的 Ksp增大 C在 AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入 K2S固体， AgI沉淀可转化为 Ag2S沉淀

21、 D在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入 CO2气体，溶解平衡不移动 答案： C 试题分析： A、 AB2和 CD的阴阳离子个数比不同，不能通过 Ksp大小直接比较溶解度大小，错误； B、在 AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，温度不变， AgCl的 Ksp不变，错误； C、在 AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入 K2S固体， AgI 沉淀可转化为 Ag2S 沉淀，正确； D、在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入 CO2气体， CO2+CO32 +H2O=HCO3 ， CO32 的浓度减小，溶解平衡向正向移动，错误。 考点：考查沉淀溶解平衡。 把 0.05 mol NaOH固体分别

22、加入下列 100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是 A自来水 B 0.5 mol/L盐酸 C 0.5 mol/L醋酸 D 0.5 mol/L mol L1氨水 答案： B 试题分析：溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比，自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强，若溶液的 导电性变化不大，则自由移动离子的浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题； A、水是极弱电解质，所以自来水中自由移动离子浓度很小，向自来水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，完全电离，导致溶液中离子浓度增大，导电性显著增强，错误； B、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠

23、是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电性基本不变，正确； C、醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电性显著增强，错误； D、一水合氨是 弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性显著增强，错误。 考点：考查溶液导电能力大小的判断。 以石墨做电极，电解 1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A若为盐酸， pH减小 B若为氢氧化钠溶液， pH减小 C若为硫酸钠溶液， pH不变 D若为氯化钠溶液， pH不变 答案： C 试题分析： A、以石墨做电极电解盐酸，溶液中氢离子、

24、氯离子放电， HCl的浓度逐渐减小， PH值逐渐变大，错误； B、以石墨做电极电解氢氧化钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的 PH值增大，错误； C、以石墨做电极电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，溶液的 pH值保持不变，正确； D、以石墨做电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子和氯离子放电，溶液中氢离子浓度逐渐减小，氢氧根浓度增大， PH值变大，错误。 考点：考查电解原理及离子的放电顺序。 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A使用催化剂有利于 加快合成氨反应

25、的反应速率 B硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 C 500 左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 答案： D 试题分析：勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理； A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误； B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误； C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释

26、，错误； D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。 考点：考查勒夏特列原理的应用。 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 C(石墨 , s)=C(金刚石 , s) H 0，则金刚石比石墨稳定 B已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，则 H2 H1 C已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则含 20

27、gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol 答案： B 试题分析： A、根据题给热化学方程式知，石墨变金刚石需要吸热，说明金刚石的能量高，所以金刚石不稳定，错误； B、碳完全燃烧放 出的热量大于碳的不充分燃烧放出的热量， H 0，所以放出的热量越多的 H越小，则 H2H1，正确； C、燃烧热是指 1摩尔燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以应该是生成液态水时的放出的热量，错误； D、中和热是指酸碱中和生成 1摩尔水时放出的热量， 20克的氢氧化钠只能生成 0.5摩尔的水，中和热为 57.3kJ/mol，错误。 考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热的概念

28、。 关于 pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 A取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的 m倍和 n倍，结果两溶液的pH仍然相同 ，则 m n B取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 C取等体积的两种酸，分别用完全一样的 NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D两种酸中 c (CH3COO-) c (Cl-) 答案： C 试题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离， pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比； A、 pH相同

29、、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即 m n，错误； B、 pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，错误； C、 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗 NaOH的物质的量比盐酸多，正确； D、 pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，则氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒知 c（ CH3COO-） =c（ Cl-），错误。 考点：考查强弱电解质的对比。 填空题 某温度时，在一个容积为 2 L的密闭容器中， X、 Y、

30、 Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 _； （ 2）反应开始至 2 min，用气体 Z表示的反应速率为 _； （ 3）若 X、 Y、 Z均为气体，反应达到平衡时： 压强是开始时的 _倍； 若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换 )，则该反应的正反应为 _反应 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)。 答案：（ 1） 3X Y 2Z （ 2） 0.05 mol L-1 min-1 （ 3） 0.9 吸热 试题分析：（ 1）在反应中， X、 Y的物质的量逐渐减小， Z的物质的

31、量逐渐增大，则 X、 Y为反应物， Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为 Y+3X 2Z；（ 2）反应开始至 2min，气体 Z的平均反应速率为 v= c/ t=0.05mol/（ L min）；（ 3） 反应达平衡时，气体的总物质的量为： 0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为： 1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol： 2.0mol=0.9； 若 X、 Y、 Z均为气体，将容器的体积缩小

32、为原来的 0.5倍，平衡正向移动，容器内温度将降低 (容器不与外界进行热交换 )，则该反应的正反应为吸热反应。 考点：考查化学平衡的变化图象及相关计算。 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用 ,设计并进行了以下一系列实验 ,实验结果记录如下 : 编号 电极材料 电 解质溶液 电流计指针 偏转方向 1 Mg Al 稀盐酸 偏向 Al 2 Al Cu 稀盐酸 偏向 Cu 3 Al 石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg Al NaOH溶液 偏向 Mg 5 Al Zn 浓硝酸 偏向 Al 根据上表中的实验现象完成下列问题 : （ 1）实验 1、 2中 Al所作的电极是否相同 。 （ 2）指出实验

33、3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。 铝为 ( ) ； 石墨为 ( ) 。 电池总反应 : 。 （ 3）实验 4中的铝作正极还是负极 ,为什么 。 答案：（ 1）不相同， （ 2）负极： 2Al-6e-=2Al3+正极： 6H+6e-=3H2总反应：2Al+6H+=2Al3+3H2（ （ 3）负极（ 1分） 因为 Al能和 NaOH溶液反应而 Mg不能（ 2分） 试题分析：（ 1）实验 1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，作负极，铝作正极；实验 2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，铝作负极，所以实验 1、 2中 Al所

34、作的电极不相同；（ 2） Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为： 2Al-6e-2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为： 6H+6e-3H2，总反应：2Al+6H+=2Al3+3H2；（ 3）实验 4中，金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极。 考点：考查原电池原理。 在容积为 1 L 的密闭容器中，进行如下反应： A(g) 2B(g) C(g) D(g)，在不同温度下， D的物质的量 n(D)和时间 t的关系如图。 请回答下列问题： （ 1） 700 时， 0 5min内，以 B表示的平均反应速率为 _。 （ 2）能判断反应达到化学平衡

35、状态的依据是 _。 A容器中压强不变 B混合气体中 c(A)不变 C v正 (B) 2v逆 (D) D c(A) c(C) （ 3）若最初加入 1.0 mol A和 2.2 mol B，利用图中数据计算 800 时的 A的转化率 。 （ 4） 800 时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下： c(A) 0.06 mol/L， c(B) 0.50 mol/L， c(C) 0.20 mol/L， c(D) 0.018 mol/L，则此时该反应 (填 “向 正方向进行 ”、 “向逆方向进行 ”或 “处于平衡状态 ”)。 答案：（ 1） 0.18 mol/(L min) （ 2分） （ 2） ABC（

36、2分） （ 3） 60%（ 2分） （ 4）向逆方向进行（ 2分） 试题分析：（ 1）先根据 v= c/ t计算 v（ D），再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算 v（ B）； v（ D） =0.45/5=0.09mol/（ L min），该反应中 v（ B） =2v（ D） =0.18mol/（ L min）；（ 2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化， 以及由此衍生的其它一些物理量不变，可由此进行判断； A该反应是气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，能作为判断化学平衡的依据，正确； B反应到

37、达平衡状态时，混合气体中 c（ A）不变，说明到达平衡，正确； C当 v正 （ B） =2v逆 （ D）时，即 v正 （ B）： v逆（ D） =2： 1，该反应处于平衡状态，正确； D当 c（ A） =c（ C）时，该反应不一定达到平衡状态，错误；选 ABC；（ 3）根据三行式计算； A(g) 2B(g) C(g) D(g) 起始浓度（ mol/L） 1 2.2 0 0 转化浓度（ mol/L） 0.6 1.2 0.6 0.6 平衡浓度（ mol/L） 0.4 1 0.6 0.6 计算可得 A的转化率为 60%，平衡常数 K=0.9；（ 4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商

38、大于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动；（ 4）Qc=0.20.018/0.060 502=2.4 0.9，则平衡向逆反应方向移动。 考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算。 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单位为 kJ mol-1)的变化。 （ 1）关于该反应的下列说法中，其 H 0。

39、(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)， 且在 （填 “较高 ”或 “较低 ”）温度下有利于该反应自发进行。 （ 2）该反应平衡常数 K 的表达式为 。 （ 3）温度降低，平衡常数 K (填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”)。 （ 4）若为两个容积相同的密闭容 器 ,现向甲容器中充入 1 mol CO2(g)和 3 molH2(g)，乙容器中充入 1mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应 ,达到平衡时 ,甲容器内 n(CH3OH) (填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)乙容器内n(CH3OH)。 （ 5）已知： CO(g)+2H2(g)

40、 = CH3OH (g) H= -116 kJ mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283 kJ mol-1； H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242 kJ mol-1 ,写出 CH3OH燃烧生成 CO2和水蒸气的热化学方程式_。 （ 6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。 负极的电极反应式为 。 若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式 。若以此燃料电池电解 200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗 1.6甲醇时，在阴极会析出 g铜。 答案：（ 1）小于 较低 （ 2） K=c(CH3OH) c(H2O

41、)/c(CO2) c3(H2) （ 3）增大 （ 2分） （ 4）等于（ 2分） （ 5） 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1302kJ/mol（ 2分） （ 6） CH3OH+8OH- - 6e-=CO32- + 6H2O， 2Cu2+2H2O=Cu+O2+4H+， 9.6 试题分析：（ 1）根据该反应的能量关系图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应， H小于 0；该反应正向为气体物质的量减小的放热反应， H 0， S 0；根据化学反应方向的判据 H TS ，若该反应自发进行，则有 H TS 0，在较低温度下有利于该反应自发进行；（

42、2）根据题给反应方程式知，该反应平衡常数 K 的表达式为 K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2) c3(H2)；（ 3）该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数 K 增大；（ 4）根据等效平衡知识知，在一定条件下的可逆反应，无论反应从正向开始，还是从逆向开始，只要最初加入的物质的量相当，就会达到同一平衡状态，则达到平衡时 ,甲容器内 n(CH3OH)等于乙容器内 n(CH3OH)；（ 5）已知： CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) H= -116 kJ mol-1； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283 kJ mol-1； H2 (g)+1/

43、2O2(g)=H2O(g) H=-242 kJ mol-1 ,根据盖斯定律知， 2+ 4 2 ，得 CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1302kJ/mol ；（ 6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。 原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电 极反应式为： CH3OH+8OH- - 6e- =CO32- + 6H2O， 若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，电解的总反应方程式 2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+，若以此燃料电池电解 200 mL 0.8mol/

44、L的硫酸铜溶液， 1.6g甲醇的物质的量为 0.05mol,根据电极反应式知，转移的电子为 0.3mol，根据电子守恒知，在阴极会析出铜0.15mol,质量为 9.6g。 考点：考查化学反应与能量变化、盖斯定律、燃料电池和电化学计算。 已知 H2A在水中存在以下平衡： H2A H HA-， HA- H A2-。回答以下问题： （ 1）已知常温下， H2A的钙盐 (CaA)饱和溶液中存在平衡： CaA(s) Ca2 (aq) A2-(aq) H 0。 温度升高时， Ksp_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”下同 )。 滴加少量浓盐酸， c (Ca2 )_，原因是 _ _(用文字和离子方

45、程式说明 )。 （ 2）若向 CaA悬浊液中加入 CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 _。若某 CuSO4溶液 中 c (Cu2 )0.02 mol/L，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液 pH，使之大于 _(已知 KspCu(OH)2 2.010-20)。 （ 3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 _性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有 NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的 CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判 (包括简要操作、现象和结论 )_

46、 _。 答案：（ 1） 增大； 增大， 加盐酸发生反应： A2- H HA-， A2-浓度减小， CaA的溶解平衡向右移动， n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大； （ 2） CaA(s) Cu2 (aq)=Ca2 (aq) CuA(s) （ 2分） 5（ 2分） （ 3）碱 ， 加入 Ba2 除去碳酸根离子的干扰，结果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是碳酸根水解的缘故，即乙同学的观点正确。（其他合理答案：也给分） 试题分析：（ 1）已知常温下， H2A的钙盐 (CaA)饱 和溶液中存在平衡： CaA(s)Ca2 (aq) A2-(aq) H 0。 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动， Ksp增大；