2012年人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年人教版高中化学选修 4 3.2水的电离和溶液的酸碱性练习卷与答案（带解析） 选择题 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH- H 0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变 C降温，使平衡左移， c(H )减小，溶液呈碱性 D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B (12分 )有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1 mol/L的氨水， pH为 11. (1)甲用蒸馏水稀释 100倍，则 NH3 H2O 的电离平衡将向 _(选填 “促进 ”或“抑制 ”)电离的方向移动，溶液的

2、 pH将为 _(选填序号 ) A 9 11之间 B 11 C 12 13之间 D 13 (2)乙用 0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释 100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较， pH_(选填 “甲大 ”“乙大 ”或 “相等 ”)，其原因是_ _. 答案： (1)促进 A (2)甲大 由于 c(NH)增大，抑制了氨水的电离，使得c(OH-)减小得更多 常温下，向 0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、 b、 c、 d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( ) A溶液的 pH： a

3、b c d B溶液的导电能力： a b d c C a、 b溶液呈酸性 D c、 d溶液呈碱性 答案： D 用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加 1滴 NaOH溶液 (1滴溶液体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH是 ( ) A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 答案： C 以下是几种酸碱指示剂变色的 pH范围： 甲基橙 3.1 4.4 甲基红4.4 6.2 酚酞 8.2 10，现用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂 ( ) A都可以用 B只能用 C可以用 或 D可以

4、用 或 答案： B (2010 银川模拟 )以酚酞试液为指示剂，对某新制的 NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸 (0.10 mol/L)的体积 20 mL NaOH溶液 V1 mL 20 mL NaOH溶液 10 mL水 V2 mL 敞开隔夜放置的 20 mLNaOH溶液 V3 mL 该新制的 NaOH溶液的浓度 c mol/L合理的是 ( ) A c 0.10(V1 V2 V3)/(320) B c 0.10 (V1 V2)/(220) C c 0.10(V1 V3)/(220) D c 0.10V1/20 答案： B (2010 长阳检测 )用标准盐酸滴定

5、未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 ( ) 锥形瓶用蒸馏水洗 泛螅 儆么 庖喝笙 3次 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A只有 B C D 答案： D 在一支 25 mL的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L的 HCl溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 mol/L的 NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积 ( ) A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 答案： A 准确量取

6、 25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器 ( ) A 500 mL量筒 B 10 mL移液管 C 50 mL酸式滴定管 D 50 mL碱式滴定管 答案： C (2010 东城月考 )室温时，下列溶液混合后， pH大于 7的是 ( ) A 0.1 mol L-1的盐酸和 pH 13的氢氧化钡溶液等体积混合 B 0.1 mol L-1的 NaHCO3溶液和 pH 1的盐酸等体积混合 C pH 3的硫酸和 pH 11的氨水等体积混合 D pH 1的醋酸和 0.1 mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合 答案： C (2010 汕头高二检测 )下列溶液肯定显酸性的是 ( ) A含 H 的溶液 B能

7、使酚酞显无色的溶液 C pH7的溶液 D c(OH-)c(H )的溶液 答案： D (2010 徐州检测 )t 时，水的离子积为 KW，该温度下将 a mol L-1一元酸HA与 b mol L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A混合液中， c(H ) B混合液的 pH 7 C a b D混合液中， c(B ) c(A-) c(OH-) 答案： A 现有常温时 pH 1的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2的是 ( ) A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL的水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 mol/L的 NaOH溶液 D加

8、入 10 mL 0.01 mol/L的 HCl溶液 答案： A 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 ( ) pH 0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的 NaOH溶液 pH 14的 NaOH溶液 A 1 10 100 1 B 1 10-1 10-12 10-14 C 14 13 12 14 D 14 13 2 1 答案： A pH 5 和 pH 3 的两种盐酸以 1 2 体积比混合，该混合溶液的 pH 为 ( ) A 3.2 B 4.0 C 4.2 D 5.0 答案： A 室温时，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是 ( ) A pH 3的盐酸和 pH 11的氨

9、水等体积混合 B pH 3的盐酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3的醋酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3的硫酸和 pH 11的氨水等体积混合 答案： C (14分 )(2010 如皋检测 )某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： (1)配制待测液 称取 4.1 g固体烧碱样品 (杂质不与酸反应 )配制成 250 mL溶液，需要的主要仪器有 _ _. (2)滴定 用 _量取 10.00 mL待测液 向锥形瓶中加入几滴酚酞，用 0.201 0 mol L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到 _时停止滴定 (3)数据处理

10、 实验次 序编号 盐酸溶液体积 V/mL 氢氧化钠溶液体积 V/mL 1 19.90 10.00 2 20.10 10.00 3 22.00 10.00 4 20.00 10.00 根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为 _ 答案： (1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、 250 mL容量瓶、胶头滴管 (有无量筒均可 ) (2) 碱式滴定管 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液中红色褪去 (或红色变为无色 )并且半分钟内不复原 (3)0.4020 mol L-1 98.05% 填空题 (12分 )已知 95 时水的离子积 Kw 110-12,25 时 Kw 110-14，回答

11、下列问题： (1)95 时水的电离常数 _(填 “ ”“ ”或 “ ”) 25 时水的电离常数 (2)95 纯水中 c(H )_(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)c(OH-) (3)95 时向纯水中加入 NaOH， c(OH-) 110-1 mol/L，此时 pH _. 答案： (1) (2) (3)11 (6分 )用中和滴定的方法测定 NaOH和 Na2CO3的混合液中 NaOH含量时，可先在 混合液中加入过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 (用酚酞做指示剂 )，试回答： (1)滴定时 BaCO3 能否溶解？理由是 _ (2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”) 答案： (1)滴定时 BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为 8 10， pH范围呈碱性 (2)偏高 计算题 (12分 )在 25 时，有 pH为 a的 HCl溶液和 pH为 b的 NaOH溶液，取 Va L该 HCl溶液用该 NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液，问： (1)若 a b 14，则 Va Vb _. (2)若 a b 13，则 Va Vb _. (3)若 a b 14，则 Va Vb _，且 Va_Vb(填 “ ”“ ”或 “ ”) 答案： (1)1 (2) (3)10a b-14