2012届黑龙江省哈六中高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

《2012届黑龙江省哈六中高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届黑龙江省哈六中高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012届黑龙江省哈六中高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D木糖醇（ C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体 答案： A 已知 Ksp(AB2)=4.210-8,Ksp(AC)=3.010-15，在 AB2、 AC 均为饱和的混合液中 ,测得 c(B-)=1.610-3 mol L-1,则溶液中

2、 c(C2-)为 （ ） A.1.810-13 mol L-1 B.7.310-13 mol L-1 C.2.3 mol L-1 D.3.7 mol L-1 答案： A 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A饱和氯水中： Cl-、 NO3-、 Na 、 SO32- B =10-13mol L-1 溶液中： NH4 、 Mg2+、 NO3-、 SO42- C通入大量 CO2的溶液中： Na+、 ClO-、 CH3COO-、 HCO3- D Na2S溶液中： SO42-、 K 、 Cl-、 Cu2 答案： B 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2

3、O=Fe（ OH）2+2Ni（ OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（ OH） 2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH降低 D电池充电时，阳极反应为 2Ni（ OH） 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 答案： C 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在 0.1mol L-1NaHCO3溶液中： c（ Na+） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ H2CO3） B在 0.1mol L-1Na2CO3溶液中： c（ OH-） - c（ H+）

4、 = c（ HCO3-） +2c（ H2CO3） C向 0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol L-1NaOH溶液： c（ CO32-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+） D常温下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液（ pH=7, c（ Na+） =0.1mol L-1）： c（ Na+） = c（ CH3COO-） =c（ CH3COOH） c（ H+） = c（ OH-） 答案： B 下列反应中，属于取代反应的是 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2O

5、H CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A B C D 答案： B 分子式为 ，分子结构中含有 3个 “ ”原子团的烯烃共有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： D 实验题 （ 15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料： Cu2O 是一种碱性氧化物 , 溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4, 在空气中加热生成 CuO。 提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2： _ 假设 3： _ （此两空填在答题卡上） 设计

6、探究实验 : 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （ 1）若假设 1成立，则实验现象是 。 （ 2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由 (不需写出反应的方程式 ) （ 3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的主要离子方程式 【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。 （ 4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量

7、为 bg（ b a），则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。 （ 5）某铝土矿样品经测定是由 Al2O3、 Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有 +2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。 答案：假设 2：红色粉末是 Cu2O（ 1分） 假设 3：红色粉末既有 Fe2O3又有Cu2O（ 1分） (1).溶液变为棕黄色 （ 1分） (2).不合理 . （ 1分）有可能同时含有 Fe2O3,Cu2O,但 Cu2O 与 H2SO4反应 产生的Cu能与 Fe3+反应 ,使 Fe3+变为 Fe2+（ 2分） (3).Fe2O3与 Cu2O 的混合物（ 2分）

8、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+.（ 2分） (4). w(Cu2O)=9(b-a)/a100%（ 2分） （ 5）取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解 ,过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液 ,其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有 +2价的铁；反之则没有。（ 3分） 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。 （ 1）若 A为金属单质， D是某强酸的稀溶液，则反应 C+DB的离子方程式为 。 （ 2）若 A、 B为盐， D为强碱， A的水溶液显酸性，则 C的化学式为 。 反应 B+AC的离子方程式为

9、。 （ 3）若 A为强碱， D为气态氧化物。常温时，将 B的水溶液露置于空气中，其 PH随时间 t变化可能如上图的图 b或图 c所示（不考虑 D的溶解和水的挥发）。 若图 b符合事实，则 D为 （填化学式），此时图 b中 x （填 “”“”“”） 若图 c符合事实 ,已知图 c中 y7,则其 PH变化的原因是 （用离子方程式表示） （ 4）若 A为非金属单质， D是空气 的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图 a，请写出 A+DC的热化学方程式： 答案：（ 1） 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O （ 2分） (2) Al(OH)3 （ 2分） 3AlO2-+Al3+6H

10、2O=4Al(OH)3 （ 2分） （ 3） CO2 （ 2分） （ 2分） 2HSO3-+O2=2SO42-+2H+（ 2分） (4)2C(s)+O2(g)=2CO(g) H -221.2 kJ mol-1 （ 2分） （ 14分）反应 Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)； H1= a kJmol-1反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H2= b kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应 的平衡常数 K 值随温度的变化如下： (1)反应 的化学平衡常数表达式为 ， a 0（填 “”、 “（ 1分） 50%（ 1分） 0.1mol/(Lmin-1)

11、 （ 1分） （ 2） BC（ 2分） （ 3） 2（ a+b） kJ mol-1（ 3分） （ 4）氧气（ 2分） CH3OH - 6e- + 8OH - = CO3 2- + 6H2O (3分 ) （ 15分）【化学 -化学与技术】 某工业废水中含有 CN-和 Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题： （ 1）上述处理废水流程中主要采用的方法是 。 （ 2）流程 中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 （ 3）含 Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： （ 4）反应 中，每消耗 0.4 mol Cr2O72-转移

12、2.4 mol e-，该反应离子方程式为： 。 （ 5）取少量待测水样于试管中，加入 NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量 Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因： 。 答案：（ 1）氧化 还原法（ 2分） （ 2） CN-+ClO- CNO-+Cl-（ 3分） （ 3）调节废水 pH，使其转化成 Cr（ OH） 3沉淀除去（ 4分，其他合理答案：也给分） （ 4） 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+ 6SO42-+8Cr3+13H2O（ 3分） （ 5） Cu2+2OH- Cu（ OH） 2 、 Cu（ OH） 2（

13、s） +S2-（ aq） CuS（ s） +2OH-（ aq） 或 Ksp（ CuS） KspCu（ OH） 2,使沉淀向更难溶方向转化。（ 3分） （ 15分）【化学 -选修模块：物质结构与性质】 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （ 1）表中属于 d区的元素是 （填编号）。 （ 2）元素 形成的最高价含氧酸根的立体构型是 _，其中心原子的杂化轨道类型是 _。 （ 3）元素 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A分子中含有氢键 B属于非极性分子 C含有 4个 键和 1个 键 D该

14、氢化物分子中， 原子采用 sp2杂化 （ 4）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素 形成的分子 X构形为 ； X在 与 形成的分子 Y中的溶解度很大，其主要原因是 。 （ 5）科学发现， 、 、 三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中 、 、 分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。 答案： (1) （ 1分） (2)正四面体（ 2分） SP3（ 2分） （ 3） B、 D（ 2分） （ 4） 3 （ 2分） 三角锥形（ 2分） 在 NH3分子和水分子间有氢键作用（

15、 2分） （ 5） MgNi3C （ 2分） 15分）【化学 -选修模块：有机化学基础】 有机化合物 A是一种农药生产的中间体， A在一定条件下可发生下列转化： 请回答下列问题： （ 1） A分子中不含氧官能团的名称为 。 （ 2） C不能发生反应的类型有 （填字母）。 a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚 （ 3） F可能的结构简式为 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 （ 5）写出 B到 C的离子方程式 。 （ 6） E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 。 答案：（ 1）氯原子（同时填氯原子和苯基不扣分，只填苯基不给分）（ 2分） （ 2） b e （ 2分） （ 3） （各 1分， 3分） （ 4）（ 3分） （ 5） +CO2+H2O + HCO3- (3分 ) （ 6） (各 1分，共 2分 )