2012届高三上学期一轮复习化学单元验收试卷与答案（4）（新人教版）.doc

《2012届高三上学期一轮复习化学单元验收试卷与答案（4）（新人教版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三上学期一轮复习化学单元验收试卷与答案（4）（新人教版）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012届高三上学期一轮复习化学单元验收试卷与答案（ 4）（新人教版） 选择题 “神州七号 ”三兄弟 LiH 、 LiD、 LiT。其中 Li的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） A 质子数之比为 1： 2： 3 B中子数之比为 1： 1： 1 C摩尔质量之比为 8： 9： 10 D化学性质不相同 答案： C 如下图带漏斗 U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面 a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 （ ） A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油会燃烧 C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上

2、述现象 答案： B 将 4 6g钠放入 95 4g水中 , 所得溶液的质量分数是 （ ） A 等于 4 6% B等于 8% C 4 6% 8% D 大于 8% 答案： D 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是 （ ） A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱 C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体 答案： A 答案： A， B钠与水反应生成碱，由酚酞变红可证明。 C钠与水反应放热，从钠熔成小球可得出此结论 D钠与水反应放出气体，小球在水中游动，说明有气体产生。 NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反

3、应产生氢气。下列关于 NaH的叙述中正确的是 （ ） A与水反应时，水作氧化剂 B LiH中阳离子半径小于阴离子半径 C跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快 D与水反应时，生成的烧碱是还原产物 答案： A 甲试管中盛有 0 5mol/L Na2CO3溶液 10mL，慢慢往试管中加入 1mol/L的盐酸 7 0mL；乙试管中盛有 1mol/L的盐酸 7 0mL，慢慢往试管中滴加0 5mol/L Na2CO3溶 液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的 CO2物质的量大小关系为 （ ） A甲 =乙 B甲 乙 C甲 乙 D无法确定 答案： C 多硫化钠 Na2Sx（ x 2） 在结构上与 Na

4、2O2、 FeS2、 CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x的值是 （ ） A 5 B 4 C 3 D 2 答案： A 将含 O2和 CH4的混合气体充入装有 23 4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为 150 ，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（ ） A原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2:1 B原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 1:3 C残留固体中有 Na2CO3和 NaOH D残留固体中

5、只有 Na2CO3 答案： C 由短周期元素组成的中学常见无机物 A、 B、 C、 D、 E、 X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ） A若 X是 Na2CO3， C为含极性键的非极性分子，则 A一定是氯气，且 D和 E不反应 B若 A是单质， B和 D的反应是 则 E一定能还原Fe2O3C若 D为 CO， C能和 E反应，则 A一定为 Na2O2，其电子式是D若 D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐 答案： A 下列叙述中，正确的是 （ ） A Na比 K 的金属性强 B Na和 K 的电子层数相同 C Na和 K 都是强还原剂 D Na和

6、 K 灼烧时都能使火焰呈现紫色 答案： C 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 （ ） A钠浮在水面上 B钠熔化成小球 C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色 答案： C 下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述，不正确的是 （ ） A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多 答案： D 将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的 NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度 （ ） A增大 B不能确定

7、C减少 D不变 答案： B 把金属钠 2 3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是 （ ） A 181 8g B 180g C 181 6g D 220g 答案： A 如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气 的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是（ ） A 1： 1 B 2 1 C 23 216 6 D 216 6 23 答案： A 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba（ OH） 2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的体积的

8、关系可表示为 答案： A 实验题 （ 11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （ 1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将 A与 B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将 A与 C连接，可观察到的现象是 。 k+s-5#u （ 2）向 100 mL2 mol/L的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2，结晶，得到 9 3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。 实验操作 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量 BaCl2溶液 过滤，取 2 m

9、L滤液于试管中 （ 3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：k+s-5#u 已知 NaHCO3在低温下溶解度较小。反应 I为： NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。 向母液中通入 NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到 NH4Cl晶体。 试写出通入 NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： _。 答案：）水沿导管由广 口瓶进入烧瓶（ 1分） 广口瓶中的长导管口有气泡产生（ 1分） （ 2） NaOH和 Na2CO3（ 1分） （表格中每空

10、1分，共 5分） 实验操作 实验现象 结论 滴加酚酞 产生白色沉淀 溶液变红 有 CO32- 有 OH （ 3） NH3 （ 1分） ； CaCl2（ 1分） HCO3+NH3=NH4+CO32（ 1分） （ 9分）有人设计一个 Na2O2与 CO2反应实验装置图如下： k+s-5#u 打开止水夹 ,发现 CO2 通过裹有 Na2O2 的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来 （ 1）由实验现象所得出的有关 Na2O2与 CO2反应的结论是： a:有氧气生成： b: （ 2）甲、乙两位同学各称取质量为 m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。 请回答下列问题： 甲同

11、学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、 _、眼睛视线与凹液面最低处相切。 乙同学通过连接仪器 进行实验，他测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口 的连接顺序 。 k+s-5#u 按 设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置 的质量分别是 w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。 在 的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处 （若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由） 。 答案：（ 1） b：该反应是放热反应。（

12、1分） （ 2） 调节 液面高度相同（ 1分） k+s-5#u 二氧化碳的质量（ 1分）； 气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。（ 1分） AHGBCFE或 AFEBCHG（ B、 C可交换）（ 2分 ,见错不给分） （ 2分） 有（ 1分），装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收（ 1分） 填空题 （ 8分）（现有等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 a g 与 100mL盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空 时可以用带字母的分式表示 （ 1）该混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比是 _ （ 2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则

13、盐酸的物质的量浓度为_ （ 3）如盐酸过量，生成 CO2体积为_ （ 4）如果反应后碳酸氢盐有剩 余， 盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道 _ （ 5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量的混合，则 a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积范围是_ 答案：（ 1） 84:100或（ 21:25） （ 2） 5a/46 （ 3） 22 4a/92或 5 6a/23 （ 4）盐酸的物质的量浓度 c（ HCl） （ 5）（ 22 4/100） a（ 22 4/84） a （ 8 分）标准状况下， 向 1 00 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，

14、充分反应后，测得最后所得溶液 M的 pH 7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液 M中逐滴缓慢滴加 1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： k+s-5#u 已知图中 B点位置固定， V（ B） =300 ml。，而点 A、 C可在各自的轴上移动。 （ 1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L， B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。 （ 2） V（ A）的取值不同时，溶液 M中的溶质的 成分也不同，请填写下表： V（ A）的取值 V（ A） =0 0V（ A） 150 V（ A） =150 150V（ A）300 溶质的成分 （ 3）取 V（ A） =100 mL时对应的溶液 M 30 mL与等体积的 l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积 V mL，则 V的取值范围是 。 答案：（ 1） 3 （ 1分） 0 75（ 1分） （ 2） NaHCO3（ 1分） Na2CO3和 NaHCO3（ 1分） Na2CO3（ 1分） Na2CO3和 NaHCO3（ 1分）； （ 3） 0V448（ 2分）