2012届福建省厦门市翔安一中高三11月份月考化学试卷与答案.doc

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1、2012届福建省厦门市翔安一中高三 11月份月考化学试卷与答案 选择题 铝在人体中积累可使人慢慢中毒， 1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是 （ ） 制铝锭， 制易拉罐， 制电线电缆， 制牙膏皮， 用明矾净水， 制炊具， 用明矾和小苏打做食品膨化剂， 用请氢氧化铝 Al（ OH） 3制成药片制胃病， 制防锈油漆 A B C D 答案： C 某 溶液中可能含有 I-、 NH4+、 Cu2+、 SO32-（已知还原性： SO32- I-），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含 I- 肯定不含

2、 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 答案： D B L Al2（ SO4） 3溶液中含有 ag Al3+，则 SO42-的物质的量浓度为（ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： C 下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH-+ HCO3- CO32 -+ H2O B石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2 CO32- CaCO3 C向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶 液： Al3+ + 3OH- Al（ OH） 3 D实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+ + CO3

3、2- CO2+ H2O 答案： A 下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C（石墨） =C（金刚石）； H=+1 90kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： H+（ aq） +OH-（ aq） =H2O（ l）； H=-57 3kJ mol-1，若将含 0 5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57 3kJ D在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285 5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2（ g） + O2（ g） =2H2O（ l）； H=-285

4、8kJmol-1 答案： C 相同物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列叙述正确的是 （ ） 分子数之比为 1： 1 所含 O 原子数之比为 2： 3 原子总数之比为 3： 4 S原子数之比为 1： 1 质子数之比 4： 5 A B C D 答案： A 若 在强热时分解的产物是 、 、 和 ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（ ） A 1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:1 答案： B X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同族， Y、 Z同 周期， W与 X、 Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最

5、低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 （ ） A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为： W X Z Y C X与 W可以形成 W2X、 W2X2两种氧化物 D Y、 Z两元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物稳定 答案： C 已知： 向 KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 NaI溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是 （ ） A实验 说明 KI被氧化 B实验 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1： 2 C实验 证明 Cl 具有还原性 D上述实证明氧化性： Cl

6、O3 Cl2 I2 答案： A 三聚氰酸 C3N3（ OH） 3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3（ OH） 3 3HNCO ， 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ） A C3N3（ OH） 3与 HNCO 为同一物质 B HNCO 是一种很强的氧化剂 C 1 molNO2在反应中转移的电子为 4mol D反应中 NO2是还原剂 答案： C 下列说法正确的是 （ ） A凡是物质的化学变化都伴随着能量变化 B凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C凡是吸热反应都需要加热条件 D由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的

7、高 答案： A 将少量 CO2分别通入 CaCl2溶液， Na2SiO3溶液， Ca（ ClO） 2溶液， Ba（ OH） 2溶液 ,有沉淀析出的是 （ ） A B C D 答案： C 若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（ ） A H+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B NH4+、 CO32 、 NO3-、 Na+ C NO3-、 K+、 Al（ OH） 4-、 OH- D Na+、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3- 答案： C 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HCl

8、O4 结合质子能力： OH- CH3COO- Cl- A B C D 答案： B 下列说法正确的是（ NA为阿伏加德罗常数的值） （ ） A常温常压下 ,1 8g D2O 中所含的中子数为 NA B标准状况下， 2 24L戊烷所含分子数为 0 1NA C常温常压下， 0 2mol O2所含原子数为 0 2NA D 0 1mol乙醇中含有 C-H键的数目为 0 5NA 答案： D 实验题 （共 17分） （ 11分）、一无色透明的溶液做如下实验： 取少量溶液滴加盐 酸酸化的 BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。 另取部分溶液加入 Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2

9、的量与生成 沉淀的量的关系如图所示： 试问： （ 1） Cu2+、 NH4+、 Al3+、 Mg2+、 Na+、 Fe3+、 CO32-、 K+、 SO42-等离子中一定存在的离子是 _、 _、 _；可能存在的离子是 _、 _；一定不存在的是 _、 _、 _、 _。 （ 2）上述溶液至少由 _、 _等物质混合成。（填化学式） （ 6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为： CH4（ g） H2O（ g） CO（ g） 3H2（ g）。部分物质的燃烧热数据如下表： 物 质 燃烧热（ kJ mol-1） H2（ g） -285 8 CO（ g） -283 0 CH4（ g） -890 3 已知

10、 1mol H2O（ g）转变为 1mol H2O（ l）时放出 44 0 kJ热量。 写出 CO燃烧的热化学方程式 。 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ g） H= kJ/mol 答案：（ 17分） 、（ 1） Al3+、 Mg2+、 SO42- （ 3分）； Na+、 K+（ 2分）； Cu2+、 NH4+、 Fe3+、CO32-（ 4分）（ 2） Al2（ SO4） 3、 Mg SO4（ 2分） 、（ 1） CO（ g） 1/2O2（ g） CO2（ g） H -283 0 kJ mol-1 （ 3分） （ 2） -483 6 （ 3分） （ 14分）某化学兴趣小组测定某

11、 FeCl3样品（含少量 FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称取 a g样品，置于烧杯中； 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250mL溶液； 准确量取 25 00mL步骤 中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 。 请根据上面叙述，回答： （ 1）上图仪器中，实验步骤 中必须用到的仪器是 E和 （填仪 器序号） （ 2）写出步骤 中发生反应的离子方程式 （ 3）步骤 中如何证明沉淀已完全

12、？ （ 4）第 步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 m2g，若 m1与 m2差值较大，接下来的操作应当是 （ 5）若坩埚质量是 W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 _。 答案：（ 14分） （ 1） F G C （ 3分） （ 2） 2Fe2+ +Cl2 2Fe3+2Cl-（ 2分） （ 3）往上层清液中继续滴加氨水，如果无红褐色沉淀产生，说明溶液已沉淀完全。（ 3分） （ 4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0 1g（或恒重）为止。（ 3分） （ 5） % （ 3分）

13、 填空题 （ 6分）在淀粉 KI溶液中加入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ， 在上述蓝色溶液中滴加足量的 Na2SO3溶液，现象是 _ ， 所发生的离子方程式是 。 答案： （ 7分）下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4这些物质中，只含共价键的是 _；只含离子键的是 _；既含共价键又含离子键的是 _（以上填序号） 答案： （ 11分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素是所有原子中半径最小的原子； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐 X；

14、 D与 A同主族，且与 E同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4， A、 B、 D、 E这四种元素中，每一种都与 C元素形成原子个数比不相同的化合物。 请回答下列问题： （ 1） D位于元素周期表第 周期 族。 （ 2） C和 E两元素相比较，非金属性较强的是 _（填元素名称），可以验证该结论的是 _（填写编号）； A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较这两种元素的单质在常温下的状态 C比较这两种元素气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素单质与氢气化合的难易 （ 3）写出 C、 D两元素形成的原子个数比为 1:1的化合物与水反应的化学方程式： 。 （ 4） A与 C间可形成负一价双原子阴离子，有 10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的 离子方程式为 ； （ 5） A、 C 、 D、 E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 答案：