2012届甘肃省张掖二中高三9月月考化学试卷与答案.doc

《2012届甘肃省张掖二中高三9月月考化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届甘肃省张掖二中高三9月月考化学试卷与答案.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012届甘肃省张掖二中高三 9月月考化学试卷与答案 选择题 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 答案： D 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 滴有石蕊的 NH4Cl溶液 滴有石蕊的 CO2溶液 滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液 A

2、B C D 答案： D 实验室里需用 480ml 0 1mol L-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确 A称取 7 68g硫酸铜，加入 500mL水 B称取 12 0g胆矾配成 500mL溶液 C称取 8 0g硫酸铜，加入 500mL水 D称取 12 5g胆矾配成 500mL溶液 答案： D 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（ P4）和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能 :P-P 198kJ mol1 、 P-O 360kJ mol1 、氧气分子内氧原子间的键能为 498kJ

3、 mol1 。则 P4（ s） + 3O2（ g） = P4O6（ s）的反应热 H为 A +1638 kJ mol-1 B -1638 kJ mol-1 C -126 kJ mol-1 D +126 kJ mol-1 答案： B 青海昆仑玉被定为 2008年北京奥运会奖牌用玉 ,昆仑玉主要成分是由 “透闪石 ”和 “阳起石 ”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（ Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2下列有关说法不正确的是 A透闪石的化学式写成氧化物的形式为： 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O B透闪石中 Mg元素的质量分数是 Ca元素质量分数的 1.5倍 C

4、1 mol Ca2Mg5Si8O22（ OH） 2与足量的盐酸作用，至少需要 14 mol HCl D透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 答案： D 氮 化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 A在氮化硅的合成反应中， N2是还原剂， SiO2是氧化剂 B上述反应中每生成 1molSi3N4， N2得到 12mol电子 C若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动 D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 答案： B 某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生

5、成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为 A MgO B Al2O3 C SiO2 D SO 2 答案： C 有 3份等质量的小苏打，第 1份直接与过量盐酸反应；第 2份 先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第 3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为 V1、V2和 V3，则 V1、 V2和 V3的大小关系正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V1=V2=V3 答案： D 在某 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH

6、溶液，生成沉 淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A 61 B 31 C 21 D 12 答案： D 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性： HF HCl B由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点： SiO2 CO2 C若 A2 + 2D- = 2A- + D2，则氧化性 D2 A2 D若 R2 和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2 M+ 答案： D Na2O2、 HCl、 Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、 H 、Cl、 OH；且溶

7、液呈中性，则 Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的量之比可能为 A 3:2:1 B 2:4:1 C 2:3:1 D 4:2:1 答案： B 一定量的 Fe和 Fe2O3混合物投入 250ml 2mol/L的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 1 12L NO 气体（标况），再向反应后溶液中加入 1 mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH溶液的体积最少是 A 450ml B 500ml C 400ml D无法确定 答案： A 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlC

8、l3溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba（ NO3） 2溶液中 答案： B 某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时， A、 B和 C的物质的量分别为 4mol、 2 mol和 4 mol。保持温度不变，向容器中再加入 1mol A、 0 5mol B和 1 mol C，则下列说法正确的是 A正、逆反应速率都增大，平衡不移动 B正、逆反应速率都增大，平衡向右移动 C正、逆反应速率都增大，平衡向左移动 D正、逆反应速率都不变，平衡不移动 答案： B 下列叙述正确的是 A常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的 B原子晶体中不一定只有共价键 C醋酸

9、钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1L 0.1mol L-1的 CH3COONa溶液中 CH3COO-的总数是 0.1NA B常温常压下， 1.6gO2和 O3混合气体中质子总数为 0.8NA C一定条件下， 2mol SO2和 1mol O 2发生反应，转移的电子总数一定是 4NA D 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.3NA 答案： B 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A c（ H+） =10-14mol L的溶液中： Na+、

10、A1O2-、 S2-、 SO32- B使 pH试纸呈红色的溶液中： Fe2+、 I-、 NO3-、 Cl- C碳酸氢钠溶液中： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ D使酚酞试液呈红色的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO42-、 K+ 答案： A 下列说法中没有错误的是 A 14C16O 和 12C18O 两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等 B 1H2和 2H2互为同位素，它们的质子数相等 C 14C和 14N 的质量数相等，它们是同素异形体 D NH4+和 H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙溶于过量的乙酸： CaCO3

11、+2H+=Ca2+CO2+H2O B氟气与水反应： F2+H2O=H+F-+HFO C溴化亚铁溶液中通人少量氯气： 2Fe2+C12=2Fe3+2Cl- D向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（ OH） 3胶体： F e3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 答案： C 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A硫原子的原子结构示意图： B HClO 结构式： HClO C过氧化氢电子式： D原子核内有 10个 中子的氧原子：答案： D 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH 7时， c(SO42-) c(NH4 ) B两种醋酸溶液的物质的

12、量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a 1，则 c110c2 C常温下 pH 11的 NaOH溶液与 pH 3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大 答案： C 在下列实验方法 合理的是 A可用水鉴别 K2SO4、 NaOH、 NaCl三种固体 B可用铁粉除去 FeCl2溶液中的少量的 CuCl2 C可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D为准确测定盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等 答案： B 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三

13、种作用力，下列晶体 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是 A B C D 答案： B 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 B装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 C装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 D装置 可用于分离 C2H5OH和 H2O 的混合物 答案： D 下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF H2S 原子 半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力： OH- CH3C

14、OO- Cl- A B C D 答案： B 实验题 （ 10分）下图是实验室制取 Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的实验： （ 1） A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 _。 （ 2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。 Cl2通过 C瓶后进入 D， D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和HCl，写出 D装置中反应的化学方程式 _；装置 C的作用是 。 （ 3） E 处石蕊试液的现象是 _；其原因是 _。 （ 4）若将 E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_。 A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C先生成白色沉淀，然后沉

15、淀消失 （ 5） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，由于余热的作用， A处仍有少量 Cl2产生，此时 B中的现象是 _， B的作用是_。 答案：（ 10分）（ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2） 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl（ 2分） 提供反应需要的 H2O（ 1分） （ 3）先变红，后褪色 （ 1分） D中生成 HCl使溶液变红 ,而剩余的 Cl2生成的HClO 使红色溶液褪色（ 1分） （ 4） B （ 1分） （ 5） B中液面下降 ,长颈漏斗内液面升高（ 1分）充当储气瓶 ,安全装置 ,使内压降低（ 1分） 填空题 （

16、10分） 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。 （ 1）合成甲醇的反应为： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的 H 0。（填 “、或 ”下同） （ 2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入 2 5mol CO 和 7 5mol H2，达到平衡时 CO的转化率为 90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 （ 3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置： 则该装置中 b为 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ， 当锌片的质量变化为 12 8 g时， a极上

17、消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。 （ 4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将 CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（ g） 2H2O（ l） = C2H4（ g） 3O2（ g） H +1411 0 kJ/mol 2CO2（ g） 3H2O（ l） = C2H5OH（ 1） 3O2（ g） H +1366 8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。 答案：（ 10分）（ 1）（ 1分）（ 2） 0 55（ 2分） （ 3） 负；（ 1分） 2Cu2+ 2H2O 2Cu O2 4H+；（ 2分） 2 24（ 2分） （ 4） C2

18、H4（ g） H2O（ l） = C2H5OH（ l） H -44 2 kJ/mol （ 2分） （ 13分）物质 A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在 G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同） 回答下列问题： （ l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、 G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则： 反应 的化学方程式为 _ _。 D与乙反应的离子方程式为 _ _

19、 （ 2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到； B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一 ； D 的水溶液加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： 工业上，反应 I的化学方程式为 _ 生产设备名称为： D和乙反应的离子方程式为 _ 请简述检验 D溶液中阳离子的方法 。 若 A的相对分子质量为 120，反应 、 、 均为完全转化。现取 m克含 A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为 a% 的 G溶液 n mL。则该样品中 A的质量分数 （列出计算式即可）。 答案：（ 13分） （ 1） 3NO2+H2O=

20、NO+2HNO3 （ 2分） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2（ 2分） 来源 :学 科 网 （ 2） 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）（ 2分） 沸腾炉 （ 1分） 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （ 2分） 取少量 G溶液于一试管中，向其中滴入 1 2滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色、则有三价铁离子 （ 2分） （无 “100% ”也可以；其它合理答案：也给分）（ 2分） （ 5分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，原子序数依次增大， A、 E同主族， D、 F同主族， A元素的原子半径是所有原子中最小的， B元素原子的最外层电子

21、数是内层电子数的 2倍， C元素的最高价氧化物的水化物 X与 其氢化物反应生成一种盐 Y， A、 B、 C、 E、 F五种 元素都能与 D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （ 1） F元素在周期表中的位置 ， ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （ 2） D、 F的气态氢化物，沸点较高的是 （填分子式）。 （ 3） A单质与 C单质在一定条件下可化合为 Z，常温下，向 pH=a的 Z的水溶液中加入等体积 pH=b的 X的水溶液，且 a+b=14， 充分作用后，溶液 pH 7（填“”“ 氨水浓度 大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于 NH4

22、NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性 （ 12分）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体 A的分子式为 C4H8， A与 H2加成后得到 2- 甲基丙烷。完成下列填空： （ 1）写出 A的结构简式 （ 2）写出将 A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水 ， A通入溴的四氯化碳溶液 （ 3）写出分子式为 C4H8的烯烃除 A以外的同分异构体 。 （ 4） A与某烷烃发生反应生成分子式为 C8H18的物质 B， B的一卤代物只有 4种，且碳链不对称。写出 B的结构简式 答案：（ 12分 ,每空 2分） （ 1） （ 2分）； （ 2） A属于烯烃，其通入溴水：橙色褪去且溶液分层 ,两层均无色；其通入溴的四氯化碳溶液：橙红色褪去；（每空 2分，共 4分） （ 3） CH3CH2CH=CH2 CH3CH=CHCH3 （ 4分） （ 4） （ 2分）；