2012届安徽省淮南市二中高三第一次月考化学试题.doc

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1、2012届安徽省淮南市二中高三第一次月考化学试题 选择题 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于 A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的活动性大小 答案： D 高中课本中有多处 “科学探究 ”，下列说法正确的是 A将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到 Fe(OH)3沉淀和泥土。 B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。 C铁粉与水蒸气反应的化学方程式： 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 D食醋浸泡有水

2、垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 答案： B 下列反应的离子方程式中错误的是 A氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ B铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO2+4H2O C将铝片放入过量 NaOH溶液中 2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2 D偏铝酸钠与过量盐酸反应 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 答案： B 关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子半径比钠离子半径大 D钠离子和钠原子均为同一元素 答案

3、： B 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为： 加入足量氯水 加入足量 KmnO4溶液 加入少量 NH4SCN溶液 A B C D 答案： C 今有浓度均为 3mol L-1的盐酸和硫酸各 100mL，分别加入等质量的 Fe 粉，反应完毕后生成气体的质量之比为 3： 4，则加入盐酸中的铁粉的质量为 A 5.6g B 8.4g C 11.2g D 16.8g 答案： C 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O4 答案： B 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分

4、成五等份，取一份加入含 a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na+)为： A B C D 答案： D 氢化亚铜（ CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用 CuSO4溶液和 “某物质 ”在 4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A这 “某物质 ”具有还原性 B CuH与盐酸反应，可能产生 H2 CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O D CuH在氯气中燃烧： CuH+Cl2=CuCl+HCl 答案： D 在一无色未知液中已检出 Al3+存在，在此溶液中能

5、大量共存的离子组是 A Na+、 NH4+、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 Br- C Na+、 H+、 NO3-、 S2- D K+、 Fe2+、 NO3-、 Cl- 答案： A 向含有 FeCl2、 FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl的混合溶液中先加入过量 Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 A Fe2+ B Fe3+ C Al3+ D NH4+ 答案： C X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系，则 X、 Y可能是 C、 CO AlCl3、 Al(OH)3 Fe、 Fe(NO3)2 Na2CO3、 NaHCO3 A B

6、C D 答案： A 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 答案： C 实现 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，正确的做法是 A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 答案： C 向含有 amol AlCl3溶液中加入含有 bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol

7、(4a-b)mol A B C D 答案： A 0.001 mol 金属放入 10mL 0.1 mol/L，某酸溶液中，产生 22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是 A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸 答案： A 实验题 （ 13分）用脱脂棉包住约 0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （ 1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （ 2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用

8、以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （ 3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知： Na2O2与水反应可生成 H2O2， H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验，验证 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： ； 现象： 。 （ 4）该小组同学提出用定量的方法探究 Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取 2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应

9、，测量产生O2的体 积并与理论值比较，即可得出结论： 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填 A或 B），理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、 “200mL”、 “500mL”或 “1000mL”） 答案： 填空题 （ 9分）填表： 实验操作 实验现象 离子反应方程式 过量铁粉加入 FeCl3溶液中 盐酸加入 KHCO3溶液中 少量 NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中 答案： （ 10 分）某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、 Ba2+、

10、 NO3-、SO42-、 HCO3-、 Cl-，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： （ 1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。 （ 2）写出与 两个实验有关的离子方程式： 答案： （ 8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还

11、原过程的半反应式： 2NO3-+10H+8e- N2O+5H2O Fe2(SO4)3、 KmnO4、 Na2CO3、 FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 （ 1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式： 。 （ 2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 （ 3）反应中硝酸体现了 、 性质。 （ 4）反应中若产 生 0.1mol气体（ N2O），则转移电子的物质的量是 。 答案： （ 12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、 E用所对应的元素符号表示） （ 1）写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。 （ 2）某同学取 X的溶液，酸化后通入氧气再加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （ 3）写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： 。 答案：