2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案: A 试题分析: 中硫直接燃烧只能生成 SO2,需要催化剂才能生成 SO3。 中氯化铁加热时,会生成氢氧化铁沉淀。 考点:无机化合物的性质及方程式 点评:本题难度不大,在于考虑细节。 下列离子方程式书写正确的是 A向石灰水中加入盐酸: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体: Ca2+2ClO-+H2O+SO2=Ca
2、SO3+2HClO D向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体: CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 答案: B 试题分析: A选项石灰水的主要成分为氢氧化钙,拆成钙离子和氢氧根离子。 B选项正确。 C选项化学方程式书写错误,产物没有次氯酸。 D选项生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,会产生沉淀,要在方程式中标出有沉淀符号的碳酸氢钠。 考点:离子方程式的书写 点评:本题属于常规体型,学生应熟练掌握离子方程式的书写规律, D选项比较容易迷惑。 下列各组离子在给定条件下的溶液中,可以大量共存的是 A在碱性溶液中 Na+、 K+、 ClO-、 S2- B在 pH=13的溶液中 Al3+、 Na+、
3、SO42-、 Cl- C在水电离出的氢离子浓度为 110-13的溶液中 Na+、 NH4+、 AlO2-、 CO32- D在酸性溶液中 Na+、 K+、 MnO4-、 NO3- 答案: D 试题分析: A选项 ClO-有氧化性、 S2-有还原性,会发生反应。 B选项中会形成氢氧化铝沉淀。 C选项为酸性溶液,碳酸根离子不共存。 D选项中所有离子都能共存。 考点:离子共存 点评:本题属于简单题,要熟练掌握常见离子之间的反应。 设 NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是 A 1 mol O2与金属钠反应, O2不一定得到 4NA个电子 B标准状况下, a L CH4和 a L C6H14中所含分
4、子数均为 a NA/22.4 C常温常压下, 1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移 2NA个电子 D在 20 、 1.01105 Pa时, 2.8 g C2H4和 CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 答案: B 试题分析: A选。项中反应可能有两种产物分别是氧化钠和过氧化钠,正确。 B选项中在相同情况下,体积相同的任意气体其物质的量相等,分子数相等,但是 C6H14的碳原子数目大于 4,所以不是气体,不符合题意,错误。 C选项 1mol氯气转移 2mol 电子,即为 2NA 个。 D 选项混合气体的平均相对原子质量为 28,所以混合气体为 0.1mol,分子数为 0.1 NA个。 考
5、点:简单化学计算 点评:本题为常规考查阿伏伽德罗常数的题目,计算过程涉及到分子数、电子数。关键在于细节的把握,题目难度不大。 在一定温度下难溶盐 AgCl饱 和溶液中, Ag 与 Cl-的物质的量浓度类似于水中 c (H )和 c (OH-)的关系,即 c (Ag ) c (Cl-) Ksp(常数)。下列溶液中: 20 mL 0.1 mol L-1 (NH4)2CO3溶液, 30 mL 0.02 mol L-1CaCl2溶液, 40 mL 0.03 mol L-1盐酸, 10 mL H2O, 50 mL 0.05 mol L-1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的顺序为 A B C D
6、 答案: B 试题分析: Ksp不变,溶液中影响的离子越少, AgCl的溶解度越高。最高的是 ,因为碳酸根也会沉淀银离子。 中没有银离子和氯离子,影响很小。 中都有氯离子的影响,所以会减小氯化银的溶解度,而 中银离子的浓度最高,使得氯化银的溶解度最小。 考点: Ksp及其计算 点评:本题需要从水的离子积的影响因素联系到 Ksp,对知识要有迁移利用的能力,题目难度不高,关键是对能力的考查。 今有两种正盐的稀溶液,分别是 a mol L-1 NaX溶液和 b mol L-1 NaY溶液,下列说法不正确的是 A若 a b, pH(NaX) pH(NaY),则相同浓度时,酸性 HX HY B若 a b
7、,并测得 c(X-) c(Y-) c(HY) ,则相同浓度时,酸性 HX HY C若 a b,测得 c(X-) c(Y-),则可推出溶液中 c(HX) c(HY),且相同浓度时,酸性 HX HY D若两溶液等体积混合,测得 c(X-) c(Y-) c(HX) c(HY) 0.1 mol L-1,则可推出 a+b 0.2 mol L-1 (忽略两溶液混合时溶液体积的改变) 答案: 试题分析: A选项中两种溶液浓度相同, PH( NaX) PH( NaY) ,NaX的碱性更强,对应的 X-的水解程度更强,因此酸性 HXK1,所以 ab B由于 K 随温度升高而增大 ,所以此反应的 H0 C由于 K
8、 随温度升高而增大 ,所以此反应的 HC(B),D选项由于一开始两个的 PH值相等,所以算溶液的物质的量浓度相等。 考点:弱酸电离 点评:本题结合图像分析,难度不大,关键在于理解掌握。 参照反应 Br H2HBr H的能量对反应历程的示意图 (图甲 )进行判断。下列叙述中不正确的是 A正反应吸热 B加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 答案: D 试题分析:整个反应的 H=H2-H1, H0,为吸热反应。 A选项正确。 B选项加入催化剂会影响活化能,但不影响反应热,所以反应热不变。 B 选项
9、正确。乙图可以正确描述加入催化剂的影响, C选项正确。 D选项中,加入催化剂会同时改变正逆反应,既增大正反应速率,又增大逆反应速率。 D选项错误。 考点:可逆反应,反应速率,化学反应能量 点评:本题综合了很多化学反应的知识,需清楚地了解催化剂的作用。 将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于某 2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0,并达到平衡 ,HI的体积分数 (HI)随时间变化如图( )所示。若改变反应条件, (HI)的变化曲线如图( )所示,则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B恒温条件下,缩小反应容器体积
10、 C恒容条件下升高温度 D恒温条件下,扩大反应容器体积 答案: C 试题分析: A、加入催化剂只改变达到平衡的速率,不会移动平衡, A错误。 B选项改变体积,实际上增大了反应物的浓度,增大了正反应的速率,由于反应前后体积不变,所以不会移动平衡。 C选项升高温加快反应速率,本反应为放热反应,所以平衡向逆移动,符合。 D选项扩大反应容器体积,减小了反应物的浓度,减小反应速率,不符合。 考点:化学反应平衡原理 点评:本题属于常规的化学反应平衡原理体型,结合图像分析。本题属于容易题。 物质的量浓度相同的下列溶液, pH由大到小排列正确的是 A Ba( OH) 2、 Na2SO3、 FeCl3、 KCl
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