2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二12月质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二 12月质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 对下图所示有机物认识不正确的是（ ） A分子式为 C12H13O4Cl B可以和氢气发生加成反应 C该有机物属于芳香烃 D苯环不是该分子的官能团 答案： C 试题分析：根据分子结构可以确定分子式为 C12H13O4Cl， A项正确，分子中有碳碳双键，所以可以与氢气发生加成反应， B项正确，分子中含有 O 元素，属于烃的衍生物， C项错误，苯环不是官能团， D项正确。答案：选 C。 考点：考查有机物的结构和性质 点评：判断有机物的结构和性质，关键是准确判断出分子中含有的官能团。因为有什么样的官能团，就

2、有什么样的性质，据此可以进行有关的判断。 在 pH都等于 4的 HCl和 NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的 H+ 离子浓度分别为 A mol/L与 B mol/L，则 A和 B关系为（ ） A AB B A=10-6 B C B=10-6 A D A=B 答案： B 试题分析： pH=4的 HCl溶液，由水电离出的 c(H+)为 10-10， pH=4的 NH4Cl溶液，由水电离出的 c(H+)为 10-4，所以 A=10-6 B，答案：选 B。 考点：水的电离 点评：盐溶液中盐不能电离出 H+，所以盐溶液中的 H+都是水电离出来的。 室温时，某溶液中由水电离生成的 H+和 OH-物质的

3、量浓度的乘积为 10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A Al3+、 Na+、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 Cl-、 CO32- C K+、 Na+、 Cl-、 SO42- D NH4+、 K+、 SiO32-、 NO3- 答案： D 试题分析：水电离的 H+和水电离的 OH-一定相等，所以由水电离生成的 H+和OH-物质的量浓度的乘积为 10-24的溶液水电离的 H+为 10-12，则溶液或呈酸性或呈碱性。 A项中的 Al3+只能在酸性溶液中存在， B项中的 CO32-只能在碱性溶液中存在， C项中的所有离子酸性、碱性溶液中都能存在， D项中的离子酸性NH4

4、+只能在酸性溶液中存在， SiO32-只能在碱性溶液中存在。答案：选 D。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐 的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的

5、离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 欲使 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中 c(H+)、 c(CO32)、 c(HCO3-)都减少，其方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液

6、 答案： D 试题分析：通入 CO2溶液 c(H+)、 c(HCO3-)增大 c(CO32)减小，加入 NaOH固体溶液中 c(H+)、 c(HCO3-)减小 c(CO32)增大，通入 HCl溶液中 c(H+)增大， c(CO32)、c(HCO3-)减小，加入饱和石灰水溶液中 c(H+)、 c(CO32)、 c(HCO3-)都减少。答案：选 D。 考点：电离平衡的影响因素 点评：要使离子浓度减小，所加入的物质必须与所有的离子都发生反应。 根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ） A B C D 答案： A 试题分析：由电离常数可知电离关系为： H2C

7、O3HClOHCO3-，则同浓度时水解程度为： CO32-ClO-HCO3-。由于同浓度时， ClO-水解程度大于 HCO3-， A项正确， B项不正确。由物料守恒 c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)知，C项不正确。由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)知， D项不正确。答案：选 A。 考点：水解平衡 点评：本题主要根据电荷守恒和物料守恒以及越弱越水解来进行判断，本题难度较大，考查学生的分析能力。 已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol L 1的一元

8、酸 HA与 b mol L 1的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A a=b B混合溶液的 pH=7 C混合溶液中， c(H+)= mol L 1 D混合溶液中， c(H+)+c(B+)=c(OH )+c(A ) 答案： C 试题分析：溶液呈中性，说明溶液中的 c(H+)=c(OH-)， A项不能说明c(H+)=c(OH-)， B项不能说明 c(H+)=c(OH-)， C项 c(H+)c(OH-)=Kw，则c(H+)=c(OH-)， D项不能说明 c(H+)=c(OH-)。答案：选 C。 考点：溶液酸碱性的判断 点评： pH=7的溶液不一定是中性溶液，要根据 Kw来判

9、断。 25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ） A 0.1 mol/L HA（某酸）溶液 pH1， 0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中 c(OH-) = 0.1 mol/L，则 BA（盐）溶液 pH 7 B pH 2的盐酸与 pH l的硫酸溶液中 c(H+)之比为 2 1 C pH 3的醋酸溶液与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合，则 c(Na+) + c(H+)c(OH-) + c(CH3COO-) D 4种 pH相同的溶液 CH-3COONa NaClO NaHCO3 NaOH中 c(Na+)的大小顺序是 答案： C 试题分析：根据电荷守恒可判断，选项 C是正确的。 p

10、H 2的盐酸与 pH l的硫酸溶液中 c(H+)分别为 0.01mol/L和 0.1mol/L，所以其浓度之比是 1 10， B不正确。 0.1 mol/L HA（某酸）溶液 pH1，说明酸是弱酸。 0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中 c(OH-) = 0.1 mol/L，说明该碱是强碱，所以 BA（盐）水解显碱性。溶液 pH大于 7， A不正确。酸越弱，相应的盐越容易水解，碱性就越强 。酸性是醋酸碳酸苯酚，所以 pH相同的溶液 CH-3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH中，物质的量的浓度大小顺序为 ，因此钠离子浓度大小顺序就是 ， D不正确。因此答案：选 C。 考点：电

11、离平衡 点评：本题综合性强，难度较大，主要考查学生的分析能力和解题能力。 25 时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+) 110-a mol/L，下列说法正确的是 ( ) A a 7时，溶液的 pH一定为 a B a 7时，溶液的 pH一定为 14-a C a 7时，溶液的 pH可能为 a也可能为 14-a D a 7时，水的电离受到抑制 答案： C 试题分析： a 7时，说明该溶液中水的电离是被促进的，而 a 7时，该溶液中水的电离被抑制。酸或碱都是可以抑制水的电离，而盐类的水解可以促进水的电离，所以由水电离出的 c(H+) 110-a mol/L的溶液的酸碱性无法确定，所以A、 B、

12、 D都错误， C正确。答案：选 C。 考点：考查水的电离 点评：水是一种弱电解质，存在电离平衡，所以根据水的电离平衡方程式 H2OH+ OH-可以依据勒夏特例原理进行有关判断，其次还需要注意讨论。 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 ( ) A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长 C两烧杯中参加反应的锌等量 D乙烧杯中的酸过量 答案： B 试题分析：两种溶液的体积和 pH都相等，说明醋酸的浓度大，加入质量不等的锌，放出等量的氢气，可知参加反

13、应的锌相同，甲烧杯中锌过量，乙烧杯中锌不足，因为醋酸是过量的，不能完全反应，否则不满足等量氢气，故 A、 C、D正确；参加反应的锌的质量是一样，开始电离出的 c(H+)相同，醋酸存在电离平衡，所以醋酸的反应速率快，因此需要的时间短， B错误。答案：选 B。 考点：考察强弱电解质和 pH的关系。 点评：本题的前提是酸的 PH相等，与锌反应产生氢气的量还要相等，就可以知道醋酸是过量的，参与反应的锌是一样多的。 已知： Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(AgI)=1.510-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（ ） A Ag

14、ClAgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgClAgI D Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 试题分析： AgCl溶液中 c(Ag+)= = 10-5， AgI溶液中 c(Ag+)= 10-8， Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)= = 10-4，所以Ag+浓度从大到小的顺序是 Ag2CrO4AgClAgI。答案：选 C。 考点：难溶电解质中离子浓度计算 点评：本题的关键是不能直接用 Ksp的大小来判断溶液中离子浓度的大小。 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液中存在醋酸分子 醋酸能和碳酸钙

15、反应放出 CO2 0.1 mol L-1醋酸钠溶液 pH=8.9 完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢 A B C D 答案： C 试题分析：在溶液中不能完全电离的、存在电离平衡的是弱电解质。电解质强弱和溶解性无关系， 不正确。溶液中存在醋酸分子，说明存在电离平衡， 正确。能与碳酸钙反应不能说明存在电离平衡， 不正确。醋 酸钠溶液呈碱性，说明酸根水解，是弱酸的酸根， 正确。 说明相同浓度的盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，可以 可以说明，答案：选 C。 考点：弱电解质的判断 点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别

16、就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有： 测定一定浓度的 CH3COOH溶液的 pH值； 测定一定浓度的 CH3COONa溶液的 pH值； 将一定 pH值的 CH3COOH溶液稀 10n 倍后，测定 pH值； 测定相同浓度的 CH3COOH溶液和 HCl溶液的导电性，比较导电性强弱； 测定一定等 pH值 CH3COOH溶液与 HCl溶液，稀释相同倍数倍后 pH值的改变； 用等物质的量浓度的 CH3COOH与 HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率； 用等 pH值等体积的 CH3COOH溶液与 HCl溶液分

17、别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A 0.1mol L-1 Na2CO3溶液： OH =HCO3 + H+ +H2CO3 B 0.1mol L-1 NH4Cl溶液： NH4+=Cl- C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： Na+ CH3COO-H+ OH- D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5的混合溶液： Na+=NO3- 答案： D 试题分析： 0.1mol L-1 Na2CO3溶液， OH-=HCO3- + H+ +2H2CO3， A错误；0.1mol L-1 NH4Cl溶液， NH3 H2O+NH4+=Cl-，

18、B错误；向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液， CH3COO- Na+ H+ OH-， C错误。答案：选 D。 考点：离子浓度大小比较 点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用几个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 有 A、 B、 C、 D 四种金属，将 A 与 B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将 A、 D分别投入到等浓度的盐酸中， D比 A反应剧烈；将铜浸入 B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A D C A B B D A B C C D B A C D B A D C 答案：

19、 B 试题分析： A与 B用导线联结起来，浸入电解质溶液中， B不易被腐蚀，说明活动性 AB；将 A、 D分别投入到等浓度的盐酸中， D比 A反应剧烈，说明活动性 DA；将铜浸入 B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出，说明活动性 BC。因此活动性： DABC。答案：选 B。 考点：金属活动性强弱的比较 点评：原电池的负极金属活泼，失电子，易被腐蚀，正极金属不活泼，被保护。 将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A盐桥中的 Cl-向乙烧杯方向移动 B盐桥中有电子通过 C乙中的铜棒逐渐变细 D片刻后可观察到滤纸 a点变红色 答案： D 试题分析： K 闭

20、合时，形成 ZnCu 原电池，并对饱和硫酸钠溶液进行电解。ZnCu 原电池 Zn是负极， Cu是正极，阴离子向负极移动，所以 A错误，盐桥中只能让离子通过，电子只能在导线中通过，所以 B错误， Cu是正极发生的电极反应是： Cu2+2e-=Cu，因此铜棒质量增加，所以 C 项错误。 a 极与负极相连，所以 a 极是阴极， H+放电，有 OH-生成，因此滤纸变红色，所以 D 项正确答案：选 D。 考点：原电池和电解池 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电 子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的

21、判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 室温下， pH相差 1的两种一元碱溶液 A和 B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A稀释前， c(A) 10 c(B) B稀释前， A溶液中由水电离出的 OH-的浓度是 B溶液中由水电离出的 OH-的10倍 C在 M点， A、 B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D M点时 A和 B的浓度相等 答案： C 试题分析：根据

22、图像可知，稀释相同倍数 A的 pH相差大， B的 pH相差小，所以 A是强碱， B是弱碱。如果 A、 B都是强碱，则 pH相差 1， c(A)=10c(B)，但是 B是弱碱不完全电离，所以要电离出相同的 OH-，浓度要比强碱大，所以c(A)”、 “=”或 “ NiC2O4 H2O NiC2O4 2H2O，则 的化学方程式是 。 （ 5） 中阳极的电极反应为 ，验证阳极产物的试剂为 。 （ 6）试写出 的离子方程式 。 答案： (1) MH-e-+OH-=H2O+M (2)Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O (3)Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） NiCl2 + Na2C2

23、O4 + 2H2O = NiC2O4. 2H2O + 2NaCl （ 5） 2Cl 2e-=Cl2；淀粉碘化钾溶液（或其它合理答案：）。 （ 6） 2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3+ 2Cl- 试题分析：（ 1）放电时，负极发生氧化反应，所以电极反应为： MH-e-+OH-=H2O+M。 （ 2）充电时，阳极发生氧化反应，所以电极反应为： Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O （ 3）根据 Ksp可以看出当 pH增大时， Fe(OH)3最先沉淀，然后是 Al(OH)3最后是 Ni(OH)2。所以步骤 先析出的沉淀 II是 Fe(OH)3后析出的沉淀

24、III是 Al(OH)3。pH1 pH2。 （ 4）根据溶解度可知 NiC2O4 2H2O 的溶解度最小，所以 的化学方程式为NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O = NiC2O4. 2H2O + 2NaCl。 （ 5）根据框图可知 D为 NaCl溶液，所以电解时阳极反应为 2Cl 2e-=Cl2。检验阳极产物用淀粉碘化钾溶液。 （ 6）根据框图可知 C为 Ni(OH)2，所以 的离子方程式为： 2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+ 2Cl-。 考点：化学电源和工业流程 点评：本题综合性强，难度较大，主要考查学生的分析能力和解题能力，是 高考的热点习题。 (9分 )某

25、二元酸 H2A在水中的电离方程式： H2A=H HA-； HA- H A2- 试完成下列问题： (1)Na2A溶液显 (填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”)。理由是 _(用离子方程式表示 ) (2)在 0.1 mol/L的 Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。 A c(A2-) c(HA-) 0.1 mol/L B c(H ) c(OH-) c(HA-) C c(Na ) c(H ) c(OH-) c(HA-) c(A2-) D c(Na ) 2c(A2-) 2c(HA-) (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 答案： (1)碱性 A2-

26、H2O HA- OH- (2)B、 C (3)c(Na ) c(HA-) c(H ) c(A2-) c(OH-) 试题分析：（ 1）根据电离方程式可以看出 H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以 Na2A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为 A2- H2OHA- OH-。 （ 2）由于 H2A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在 H2A分子，则 A是正确的。根据电荷守恒 c(H )+ c(Na ) c(OH-) c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒 c(Na )=2c(A2-) 2c(HA-)，可知 c(OH-)= c(H )+c(HA-)，所以 B、 C错误， D正确。 （ 3） NaHA溶液中发生的电离反应有 NaHA=Na+HA-， HA- H +A2-， HA-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是 c(Na ) c(HA-) c(H ) c(A2-) c(OH-)。 考点：弱电解质的电离 点评：本题难度较大，主要考查学生分析问题的能力。