2012-2013学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 “E85”是含乙醇 85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用 “E85”可能导致大气中 O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（ ） A “E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源 B推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C等质量的 “E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D乙醇属可再生性能源 答案： D 试题分析：汽油不是纯净物，乙醇汽油不是两种物质构成的，也不是新能源，A不正确；乙醇汽油燃烧仍然会放出大量的 CO2， B不正确；等质量的乙醇和等质量的汽油燃烧

2、放出的热量不同， C不正确，所以正确的答案：选 D。 考点：考查化学于生活、生产及环境保护等 点评：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g) 3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到 如下图所示的变化规律（图中 T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A反应速率 a b c B达到平衡时， AB3的物质的量大小为： b c a C若 T2 T1，则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时 A2

3、的转化率大小为： b a c 答案： C 试题分析：反应物的浓度越大，反应速率越快，因此根据图像可知，反应速率应该是 c b a， A不正确；同样分析 B也不正确， AB3的物质的量大小应该是c b a。若 T2 T1，则根据图像可知，温度越高，生成物的含量越高，所以升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应， C正确； B物质的浓度越大， A物质的转化率越高，所以 D不正确，达到平衡时 A2的转化率大小为：c b a，答案：选 C。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 点评：本题容易错选 B，这是由于 b点对应的生成物的含量最高，但生成物的物质的量却不一定是最大的，因为含量和

4、气体的总的物质的量以及 AB3的物质的量都有关系。 现有反应 :CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-43kJ/mol，在 850 时，K=1，今在某密闭容器中充入 1.0molCO、 3.0molH2O、 1.0molCO2、 xmolH2，下列说法不正确的是（ ） A ，该反应的平衡常数 B 达到平衡时，通入 CO， CO转化率将增大 C 时，若 ，则起始时平衡向逆反应方向移动 D 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 应满足 答案： B 试题分析：正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小， A 正确；增大 CO 的浓度，平衡向正反应方向移动

5、，水蒸气的转化率增大，但 CO的转化率降低， B不正确；根据 1，所以反应向逆反应方向移动， C正确；要使反应向正反应方向进行，则 1，解得 0x 3，所以选项 D正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的有关计算等 点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数可以判断反应进行的程度以及判断反应进行的方向。 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A) n(B) n(C)=2 2 1。保持温度不变，以

6、2 2 1的物质的量之比再充入 A、 B、 C，则（ ） A平衡不移动 B再达平衡时， n(A) n(B) n(C)仍为 2 2 1 C再达平衡时， C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案： C 试题分析：保持温度不变，以 2 2 1的物质的量之比再充入 A、 B、 C，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，因此选项 C正确，答案：选 C。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：该题的关键是依据容器容积不变，得出条件的改变相当于是增大压强，任何根据勒夏特例原理进行判断即可。 将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于固定容积的容器内 ,在一定条件下

7、 ,发生反应 :2SO2 + O2 2SO3,达平衡时 SO3为 n mol。相同温度下分别按下列配比 ,平衡后 SO3的物质的量大于 n mol的是（ ） A 2mol SO2和 1mol O2 B 2mol SO2和 1mol O2和 2mol SO3 C 4mol SO2和 1mol O2 D 3mol SO2和 0.5mol O2和 1mol SO3 答案： B 试题分析： 2mol SO2和 2mol SO3相当于是 4mol SO2和 1mol O2，因此 A相当于是在原平衡的基础上降低 SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量降低； B相当于在原平衡的基础上增大氧气

8、的浓度，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增加； C和原平衡是等效的； D相当于是 4mol SO2和 1mol O2，所以平衡也是等效的，答案：选 B。 考点：考查等效平衡的判断和应用 点评：所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到 相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化 边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即 n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 I

9、I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即 n 0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要 反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ） A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B由能量判据 (以焓变为基础 )和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高

10、温度 (1200 K)下则能自发进行 D放热过程 (H 0)或熵增加 (S 0)的过程一定是自发的 答案： D 试题分析：根据 G H-T S可知，只要 G 0，反应就一定是自发进行的，所以选项 A、 B、 C都是正确的，而选项 D是错误的，答案：选 D。 考点：考查反应自发性的判断 点评：在判断反应是否自发时，应该综合考虑熵变和焓变，即必须根据 G H-T S进行分析，否则会得出错误的答案：。 700 时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O,发生反应： CO(g) H2O(g) CO2 H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）： 反应时间 /min n

11、(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（ ） A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2) 0.40/t1 mol L-1 min-1 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2) 0.40 mol。 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O 的体积分数增大 D温度升至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 答案： BC 试题分析：根据表中数据可

12、知， t1 时 CO的物质的量减少了 0.2mol，所以生成氢气的物质的量就是 0.2mol，则氢气的反应速率是 ， A不正确；由于 t1 t2，所以平衡时剩余水蒸气是 0.2mol，则消耗水蒸气是 0.4mol，因此生成 CO2是 0.4mol。而选项 B中温度不变，因此平衡常数不变，则反应前后体积不变，因此平衡时 CO2的物质的量仍然是 0.4mol， B正确；该反应的平衡常数时，则 C中设平衡时生成氢气、 CO2的浓度都是 x，则根据平衡常数表达式可知 ，解得 x 0.24L/mol，所以水蒸气的含量是（ 0.4-0.24） 1 16，而原平衡状态中水蒸气的含量是 0.10.9 11.1

13、，因此选项 C正确；升高温度平衡常数减小，所以正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，答案：选 BC。 考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算 点评：该题容易漏选 C。因为在一般情况下，如果平衡向正反应方向移动，则反应物的含量应该是降低。但由于该题是反应前后体积不变的，所以需要根据平衡常数进行计算才能得出正确的答案：，而不能只凭表象，需要具体问题具体分析，灵活 运用。 已知热化学方程式： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A 196.64kJ

14、B 98.32kJ C 196.64kJ D 196.64kJ 答案： D 试题分析：由于反应是可逆反应，所以反应物的转化率达不到 100，所以最终放出的热量小于 98.32kJ mol2mol 196.64kJ，答案：选 D。 考点：考查反应热的计算 点评：反应热和化学方程式中的化学计量数成正比，所 以在计算反应中实际的热量时需依据实际参加反应的反应物的物质的量计算。 已知 450 时，反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)的 K 50，由此推测在 450 时，反应 2HI(g) H2(g) I2(g)的化学平衡常数为 （ ） A 50 B 0.02 C 100 D无法确定 答案： B

15、试题分析：正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，所以该反应的考核措施 K /50，答案：选 B。 考点：考查平衡常数的计算 点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。因此平衡常数不进只与温度有关系，还与方程式中的化学计量数有关系，在计算时需要注意到。 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H (aq) OH-(aq) H2O(l)；H -57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol/L的 NaOH溶液中加入稀醋酸、浓 H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的

16、是（ ） A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H2 H1 H3 D H1 H3 H2 答案： D 试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热，而放热越多，反应热越小，所以正确的答案：选 D。 考点：考查中和热的有关计算与判断 点评：由于反应热 H是带符号，所以在比较反应热的大小时，需要带着符号进行比较。 已知： (1)Zn(s) 1/2O2(g) = ZnO(s)； H =-348.3 kJ/mol； (2)2Ag(s) 1/2O2(g) = Ag2O(s)； H =-31

17、.0 kJ/mol，则 Zn(s) Ag2O(s) = ZnO(s) 2Ag(s)的 H等于（ ） A -317.3 kJ/mol B -379.3 kJ/mol C -332.8 kJ/mol D 317.3 kJ/mol 答案： A 试题分析：根据盖斯定律可知， - 即得到反应 Zn(s) Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)，所以该反应的反应热 H -348.3 kJ/mol 31.0 kJ/mol -317.3 kJ/mol，答案：选 A。 考点：考查盖斯定律的应用 点评：在计算反应热时，常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。需要注意的是，在扩大化学计量数时，不要忘记了反应热

18、也要同步扩大相应的倍数。 在一密闭容器中，用等物质的量的 A和 B发生如下反应 A（ g） + 2B（ g）2C（ g），反应达到平衡时，若混和气体中 A和 B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A的转化率为（ ） A 40% B 50% C 60% D 70% 答案： A 试题分析：设反应前 A和 B的物质的量都是 1mol，转化率是 x。则生成 C的物质的量是 2x，剩余 A和 B的物质的量分 别是（ 1-x）和（ 1-2x）。根据题意可知，（ 1-x）（ 1-2x） 2x，解得 x 0.4，答案：选 A。 考点：考查可逆反应的有关计算 点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用

19、“三段式 ”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 （ ）答案： B 试题分析：根据方程式可知，该反应是吸热的、体积增大的可逆反应。所以升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率， ，反应物的含量降低， A和 D不正确， B正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，则反应物的含量是增大的， C不正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响和图像识别等 点评：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆

20、反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等 )。 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡： 2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（ ） A如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动 B如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C继续充入 HI气体，则 HI的转化率将减小 D温度不变时

21、，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 答案： AB 试题分析：颜色的深浅和单质碘的浓度大小有关系，又因为该反应是体积不变的，所以 A正确；任何化学反应都会伴随着能量的变化，因此改变温度平衡状态一定发生移动， B正确；由于体积不变，所以在加入 HI气体相当于是增大压强，平衡是不变的，因此转化率不变， C不正确；颜色变浅，只能说明单质碘的浓度减小了，但反应速率不一定是减小的， D不正确，答案：选 AB。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：该题在解答时需要注意的是颜色的深浅和平衡是否移动及移动的方向是没有关系的，单质碘的浓度只要增大，颜色就会变深，而只要正逆反应速率不相等，平衡

22、状态就会发生变化，所以必须灵活运用勒夏特例原理。 下列有关热化学方程 式的说法中正确的是（ ） A热化学方程式未注明温度和压强时， H表示标准状况下的数据 B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 D同一化学反应反应条件不同， H值一定不同 答案： B 试题分析： A不正确，应该是常温常压下的反应热；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物能量的相对大小有关系， C和 D不正确，答案：选 B。 考点：考查热化学方程式的有关判断 点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用 热化学方程式时必须注意

23、以下几点： 明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用 g、 l、 s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以 aq 代表水溶液， (aq) 代表无限稀释水溶液。 反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。 热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。 反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡时，欲使 HClO 浓度增大，应加入（ ） A CaCO3 B HCl C NaOH D H2O 答案：

24、 A 试题分析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以向氯水中加入碳酸钙，则碳酸钙之和盐酸反应，促使平衡向正反应方向移动，所以次氯酸的浓度增大， A正确； B是增大氢离子的浓度，平衡向逆反应方向移动；氢氧化钠和次氯酸也是反应的，浓度降低， C不正确。稀释平衡向正反应方向移动，但浓度降低，因此正确的答案：选 A。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。 反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min， B的浓度减少 0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（ ） A在 2 min内的反应速率用 B表

25、示为 0.3 mol/(L min) B在 2 min内用 C表示反应速率是 0.2 mol/(L min) C v (B)=3v(D) D v (A)=0.4 mol/(L min) 答案： D 试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以根据题意可知， B物质的反应速率是 0.6mol/L2min 0.3 mol/(L min)。又因 为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以 A物质的反应速率是 0.3 mol/(L min)30.1 mol/(L min)，选项 D不正确，其余都是正确的，答案：选 D。 考点：考查反应速率的有关计算和判断 点评：在计算反应速率时，除根据定

26、义式进行计算外，常用的方法是依据化学反应中反应速率之比是相应的化学计量数之比进行有关的计算和判断。 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是（ ） C(s) O2(g) CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g) CO(g)； H2 S(s) O2(g) SO2(g)； H3 S(g) O2(g) SO2(g)； H4 H2(g) 1/2O2(g) H2O(g)； H5 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H6 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s)； H8 A B C D 答案： C 试题分析：碳完全

27、燃烧放出的热量多，但放热越多， H越小，因此 中 H前者小于后者；固态 S的能量低于气态 S的能量，所以气态 S燃烧放出的热量多，则 中 H前者大于后者； 考 点： 中前者是 1mol氢气，后者是 2mol氢气，所以后者放热多，则 H前者大于后者； 者前者是吸热反应，后者是放热反应，所以 H 前者大于后者，答案：选 C。 考点：考查反应热的有关判断 点评：在判断反应热大小时，必须注意的是 H是含有符号的，即放热反应位“-”、吸热反应是 “ ”，所以放热越多， H越小，据此可以判断。 反应 A+B C （ H 0）分两步进行 A+BX （ H 0） XC （ H 0） 下列示意图中，能正确表示总

28、反应过程中能量变化的是（ ）答案： D 试题分析： 是吸热反应，所以反应物的能量低于生成物的能量。 是放热反应，因此反应物的能量高于生成物的能量，所以正确的图像是 D，答案：选 D。 考点：考查放热反应或吸热反应中的图像识别 点评：该题的关键是理解在放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，反之是吸热反应中反应物的能量低于生成物的能量，据此可以判断。 下列说法或表示法正确的是（ ） A由 “C（石） C （金）； H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 B在 101KPa时， 1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.

29、8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)； H= -571.6kJ/mol D HCl和 NaOH反应的中和热 H= -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为 H= -(257.3)kJ/mol 答案： C 试题分析： A不正确，反应是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨比金刚石稳定；燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项 B不正确；中 和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol水时所放出的热量，所以选项 D不正确，因此正确的答案：选 C。

30、 考点：考查反应热和热化学方程式的有关判断 点评：该题容易错选 A。这是由于不理解物质的能量越低，物质是越稳定而导致的。 化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ） A N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)； H=2(a-b-c)kJ mol-1 B N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-2(b-a)kJ mol-1 C N2(g)+ H2(g) NH3(1)； H=(b+c-a)kJ mol-1 D N2(g)+ H2(g) NH3(g)； H=(a+b)kJ mol-1 答案： AB 试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于反应物的

31、总能量，所以该反应是放热反应。由图像可知，每生成 1mol氨气放热是（ b-a） kJ。而生成 1mol液态氨气放热则是（ b c-a） kJ，所以答案：选 AB。 考点：考查热化学方程式的有关判断 点评：该题容易漏选 A或错选 C。这是由于忽略了反应热 H是有符号而引起的，即放热反应中 H 0，吸热反应 中 H 0。 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 :2A（气） B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-

32、1 s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s-1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L-1其中正确的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析： 2A（气） B（气） 2C（气） 起始浓度（ mol/L） 2 1 0 转化浓度（ mol/L） 0.6 0.3 0.6 2s后浓度（ mol/L） 1.4 0.7 0.6 所以用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6mol/L2s 0.3 mol L-1 s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3mol/L2s 0.15mol L-1 s-1 2 s 时物

33、质 A 的转化率为 0.62 30 所以正确的答案：选 B。 考点：考查可逆反应的有关计算 点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用 “三段式 ”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ） A反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 B反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化 C反应 N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不

34、随时间变化 答案： CD 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值， A中在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明； B中反应前后气体体积是不变的，所以压强也是始终不变的， B不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值， C中质量不变，但物质的量是变化的，而 D中物质的量不变，但气体的质量是变化的，所以都可以说明，答 案：选 CD。 考点：考查化学平衡状态的判断 点评：判断化学平衡状态的标志有： (1)任何情况下均可作

35、为标志的： 正 =逆(同一种物质 )； 各组分含量 (百分含量、物质的量、质量 )不随时间变化； 某反应物的消耗 (生成 )速率、某生成物的消耗 (生成 )速率 =化学计量数之比； (2)在一定条件下可作为标志的是： 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化； 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变 (恒温恒容 )； 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化； (3)不能作为判断标志的是： 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比 =化学计量数之比 (任何情况下均适用 )； 有气态物质参加或生成的反应，若反

36、应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M和反应总压 P不变 (恒温恒容 )。 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H0 D C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)； H0 答案： B 试题分析：根据图像可知， t1时刻正逆反应速率都是增大的，平衡向逆反应方向进行。由于是通过增大压强或升高温度引起的，所以正反应是放热反应，且是体积增大的，所以选项 B正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响及图像识别 点评：判断外界条件对平衡状态的影

37、响主要是依据勒夏特例原理进行。 在 A B(s) C的反应中，若增大压强或降低温度， B的转化率均增大，则反应体系应是（ ） A A是固体、 C是气体，正反应吸热 B A是气体、 C是液体，正反应放热 C A是气体、 C是气体，正反应放热 D A是气体、 C是气体，正反应吸热 答案： B 试题分析：增大压强或降低温度， B的转化率均增大，这说明平衡是向正反应方向移动的，所以正反应是体积减小的、放热的可逆反应。由于反应物 B是固体，所以 A一定是气体，而 C不能是气体，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：本题的关键是通过转化率增大，判断出平衡向正反应方向移动，然后依据勒夏特

38、例原理进行判断即 可。 填空题 A是由导热材料制成的密闭容器， B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2，将等量且少量的 NO2通过 K1、 K3分别充入 A、 B中，反应起始时， A、B的体积均为 VL。 (已知： 2NO2 N2O4； H”、 “ （ 5） 试题分析：（ 1）根据图像可知，反应进行到 4min时达到平衡状态。而平衡时氨气的物质的量浓度是 0.10mol/L，则氨气的反应速率是 0.1mol/L4min0.025mol/(L min)。 （ 2）根据图像可知，平衡时氨气的物质的量浓度是 0.10mol/L，所以消耗氢气的浓度是 0.15mol/L，则氢气的转化率是 0.1

39、5mol/L0.3mol/L100 50。 （ 3）由于正反应是放热反应，所以改变温度平衡一定发生移动，但由于反应物的转化率不可能是 100，所以氨气的浓度不可能超过 0.20mol/L，即答案：选ac。 （ 4）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式是 。由于正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向越多，平 衡常数减小。 （ 5）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为 0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是： 。

40、考点：考查可逆反应的有关计算、外界条件对平衡状态的影响、图像识别等等 点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该依据勒夏特列原理进行判断，同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.8mol液态肼和 1.6mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 513.4kJ的热量 (相当于 25 、 101 kPa下测得的热量 )。 （ 1）反应的热化学方程式为 。 （ 2）又已知 H2O(l) H2O(g) H +44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （ 3）此反应用于火箭推进

41、，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 答案：（ 1） N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H -641.75kJ/mol （ 2） 408.875 （ 3）产生气体无污染 试题分析：（ 1） 0.8mol液态肼和双氧水反应放出的热量是 513.4kJ，所以 1mol该化合物参加反应放出的热量是 513.4kJ0.8 641.75kJ，因此该反应的热化学方程式是 N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H -641.75kJ/mol。 （ 2）根据 H2O(l) H2O(g) H +44kJ/mol并结合盖斯定律可知，N2H

42、4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(l) H -817.75kJ/mol。 16g肼的物质的量是0.5mol，所以反应生成液态水时放出的热量是 817.75kJ/mol0.5mol 408.875kJ。 （ 3）根据反应的方程式可知，生成物是水和氮气，对环境是没有污染的。 考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算 点评：在书写热化学方程式时需要特别注意物质的状态、反应热的符号、单位等。 反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （ 1）该反应是 _反应（填 “吸热 ”、 “放热 ”）。 （ 2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响

43、 _，原因是_. （ 3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是：E1_， E2_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1）放热 （ 2）否 催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量 （ 3）减小 减小 试题分析：（ 1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。 （ 2）催化剂只能改变活化能，但不能改变反应热，所以加入催化剂反应热是不变的。 （ 3）由于催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以 E1和 E2都是减小的。 考点：考查化学反应中的能 量变化以及催化剂对反应热的影响等 点评：利用图像表示放热反

44、应或吸热反应，更直观、形象，应该学会分析应该的图像。 计算题 已知： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); H = -571.6kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); H = -483.6kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); H = -890 kJ/mol 标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体 11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。 答案： V(CH4)V(H2) 14 试题分析：设混合气

45、中甲烷和氢气的物质的量分别是 x和 y，则根据热化学方程式可知 571.6kJ/mol2y 890 kJ/molx 203.32kJ。又因为 x y11.2L22.4L/mol，所以解得 x 0.1mol， y 0.4mol，所以混合气体中甲烷和氢气体积比是 14。 考点：考查反应热的有关计算 点评：该题在计算时需要注意的是， -571.6kJ/mol是 2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出反应热，而不是 1mol氢气。 已知 T、 pkpa时，在容积为 vL的密闭容器内充有 1molA和 1molB。保持恒温、恒压反应 A(g)+B(g) C(g)达到平衡时， C的体积分数为 40%。试回答

46、有关问题。 （ 1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入 2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为 ， C的体积分数为 。 （ 2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为 T ，使 1molA和1molB 反应达到平衡状态时， C 的体积分数仍为 40%，则该密闭容器的容积 为 。 答案：（ 1） 40% （ 2） 试题分析：（ 1）由于反应是在恒温恒压下进行的，而此时 A和 B的物质的量之比还是 11，所以平衡是等效的，即 C的体积分数不变。 A(g)+B(g) C(g) 起始量（ mol） 1 1 0 转化量（ mol） x x x 平衡量（ mol） 1-x 1-x x 所以根据题意可知 解得 x 4/7mol 所以容器的容积是 则如果通入 2molA和 2molB，平衡时容器的容积是 2 。 （ 2）根据（ 1）中的计算可知，平衡时容器的容积是 ，所以如果要保持恒温恒容建立平衡状态 ，且使平衡时 C的体积分数仍然是 40，则最容器容积就应该是 。 考点：考查可逆反应的有关计算 点评：该题的关键只正确理解等效平衡的含有，然后根据题中条件分清类别，用相应的方法求解即可。