2012-2013学年北京市日坛中学高二上学期期中考试文科化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年北京市日坛中学高二上学期期中考试文科化学试卷与答案（带解析） 选择题 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾应选用的标志是 A B C D 答案： B 试题分析：高锰酸钾具有强氧化性，所以答案：选 B。 考点：考查常见安全性标志的识别。 点评：本题的是关键是熟记物质的性质，然后对号入座即可。 欲证明某溶液中含有 Fe3+，下列方法正确的是 A加入铁粉 B滴加稀硫酸 C滴加氯水 D滴加 KSCN 溶液 答案： D 试题分析：检验铁离子的常用试剂是 KSCN 溶液，所以答案：选 D。 考点：考查常见物质的检验 点评：常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 M

2、g2+：加入 NaOH溶液，生成白色沉淀 Mg(OH)2 ,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入 NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（ BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+： 加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（ AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。 加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+： 加入少量 NaOH溶液，生成白色沉淀 Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe(OH)3。 加入 KSCN 溶液，无现象，然后

3、加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+： 加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。 加入 NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+： 加入 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀 Cu(OH)2。 插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓 NaOH溶液，加热， 产生刺激性气味气体（ NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+： 加入锌或 Na2CO3溶液，产生无色气体； 能使紫色石蕊试液、 pH试纸变红。 二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、 pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入 AgNO3溶液，

4、生成白色沉淀（ AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 3、 Br-： 加入 AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（ AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯 化碳层呈橙红色。 4、 I-： 加入 AgNO3溶液，生成黄色沉淀（ AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀（ BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 6、 SO32-： 加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（ SO2），该气体可使品红溶液褪色。 加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀（ BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色

5、、有刺激性气味的气体（ SO2）。 7、 S2-： 加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。 能与 Pb(NO3)2溶液或 CuSO4溶液生成黑色的沉淀（ PbS或 CuS）。 8、 CO32-： 加入 CaCl2或 BaCl2溶液，生成白色沉淀（ CaCO3或 BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（ CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入 CaCl2溶液，产生白色沉淀。 9、 HCO3-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加

6、入 CaCl2溶液，无明显现象。 10、 NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（ NO2）。 工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A B C D 答案： B 试题分析：选项 A、 C、 D中分别生成 SO2、 NO、 NO2等污染性气体，所以正确的答案：选 B。 考点：考查绿色化学的有关判断 点评： “绿色化学 ”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A甲烷在空气中燃烧 B生石灰与水反应 C氢氧化钡溶液

7、与硫酸反应 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 答案： A 试题分析： B和 C是放热反应，但不是氧化还原反应。 D是吸热反应，所以答案：选 A。 考点：考查常见的放热反应和吸热反应的判断 点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO作还原剂的反应等是吸热反应。 下列反应的离子方程式不正确的是 A氧化铝与稀盐酸： Al2O3+ 6H 2Al3 + 3H2O B氯气与氢氧化钠溶液： Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO- + H2O C碳酸氢钠溶液与稀盐酸： C

8、O32- + 2H CO2+ H2O D硫酸溶液与氢氧化钡溶液： 2H + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4+ 2H2O 答案： C 试题分析：碳酸氢钠应该拆成 Na 和 HCO3-，所以选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，属于高分子化合物的是 A淀粉 B蔗糖

9、 C麦芽糖 D葡萄糖 答案： A 试题分析：淀粉是天然的高分子化合物，而其余选项都不是高分子化合物，大阿阿香 A。 考点：考查高分子化合物的有关判断 点评：由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的化合物 (可分为无机高分子化合物和有机高分子化合物 )，合成高分子化合物的方法一般是加聚反应和缩聚反应。 下列离子方程式中，不正确的是 A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B钠与水反应： 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 C碳酸钠与足量稀盐酸反应： CO + 2H+ CO2 + H2O D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： Si

10、O2 + 2OH- SiO32-+ H2O 答案： A 试题分析：铁和稀硫酸的反应中生成的是硫酸亚铁和氢气，所以选项 A 不正确，其余选项都是正确的，大阿阿香 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 下列说法正确的是 A 17 g NH3中含有 6.021023个电子 B 65 g Zn与足量稀盐酸反应转移 1 mol e- C 100 mL 1 mol/L NaOH

11、溶液中含有 1 mol OH- D标准状况下， 11.2 L O2中约含有 6.021023个氧原子 答案： D 试题分析：氨气是 10电子微粒， 17g氨气是 1mol，含有 10mol电子， A不正确；锌再反应中失去 2个电子， 65g锌是 1mol，失去 2mol电子， B不正确； 100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有 0.1 mol OH-， C不正确，所以答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现 率几乎为。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物

12、质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量 (mol)进行判断。 下列叙述中，正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 B 凡能电离出 H 的化合物均属于酸 C CuSO4 5H2O 属于纯净物 D盐类物质一定含有金属阳离子 答案： C 试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐， A不正确；电离出的阳离子全部是氢

13、离子的化合物是酸， B 不正确；氯化铵等铵盐中不要含有金属阳离子，答案：选 C。 考点：考查物质的有关分类及判断 点评：本题容易错选 B，主要是由于对概念的把握不准确导致，因此正确理解概念并能灵活运用是关键。 下列实验操作不正确的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近 C用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸 D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 25mL的沸水中制取 Fe(OH)3胶体 答案： C 试题分析：容量瓶不能用来稀释溶液，选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查常见的基本实验操作。 点

14、评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知 识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。 下列描述的一定是金属元素的是 A易失去电子的物质 B原子核内有 11个质子的元素 C能与酸反应的物质 D原子的最外层只有一个电子的元素 答案： B 试题分析：原子核内有 11个质子的元素一定是钠元素，属于金属，其余都是不一定的，答案：选 B 考点：考查金属元素的判断 点评：本题易错选

15、 D，这是由于忽略了氢元素的最外层电子数也是 1 个导致的。 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是 A用碱石灰除去氨气中的水蒸气 B用分液的方法分离酒精和水的混合物 C用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙 D用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉 答案： B 试题分析：酒精和水是互溶的，应该用蒸馏的方法，选项 B不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：本题考查物质的分离和提纯。 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯 ;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1. 不能引入新的杂质（水除

16、外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液） ,不能有其他物质混入其中。 2. 分离提纯后的物质状态不变。 3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学 ,先简单后复杂的原则。 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下 : 1. 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) :加热 (灼烧、升华、热分解 ) ,溶解 ,过滤 (洗涤沉淀 ) ,蒸发 ,结晶 (重结晶 ) ,电精炼。 2. 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) :分液 ,萃取 ,蒸馏。 3. 分离提 纯物是胶体 :盐析或渗析。 4. 分离提纯物是气体 :洗气。 在配制一定物

17、质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A烧杯 B烧瓶 C容量瓶 D玻璃棒 答案： B 试题分析：在配制一定物质的量浓度的溶液时，烧瓶是不需要的，其余选项都是需要的，答案：选 B 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制 点评：在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般需要的仪器是天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A Fe2O3可用作红色涂料 B石墨可用作绝缘材料 C Si可用作半导体材料 D SiO2可用于制造光导纤维 答案： B 试题分析：石墨是可以导电的，选项 B不正确，其余选项都是错误的，答案：选 B。 考点：考查硅及其化合物的有关用途 点评：本

18、题的关键是熟练记住常用物质的用途并能灵活应用 下列仪器中，能直接加热的是 A试管 B烧瓶 C烧杯 D容量瓶 答案： A 试题分析：试管可以直接加热，烧瓶、烧杯需要垫石棉网加热，而容量瓶不能用来加热，答案：选 A。 考点：考查常见仪器的使用。 点评：可以加热的化学仪器 试管 :直火加热 ,一般用量少的实验 ,不能用酒精喷灯加热 蒸发皿 :直火加热 ,一 般用于蒸发溶液结晶 坩埚 :直火加热 ,一般用于熔化熔点高的反应物 烧杯 :隔石棉网加热 ,一般用于加热溶液 ,加速反应 烧瓶 :隔石棉网加热 ,一般用于溶液间反应 蒸馏烧瓶 :隔石棉网加热 ,一般用于蒸馏溶液提纯 当光束通过下列分散系时，可观察

19、到丁达尔效应的是 A盐酸 B蔗糖溶液 C CuSO4溶液 D Fe(OH)3胶体 答案： D 试题分析：胶体才能产生丁达尔效应， D正确， A、 B、 C都是溶液不能产生丁达尔效应，所以答案：选 D。 考点：考查溶液和胶体的区别和判断。 点评：溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，而区别二者常用丁达尔效应。 下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是 A Na B Mg C Ag D Fe 答案： C 试题分析：钠和镁是活泼的金属，通过电解法冶炼。铁的冶炼通过还原剂还原。银是不活泼的金属，通过热分解冶炼，答案：选 C。 考点：考查常见金属的冶炼 点评：常见金属冶炼的方法： 1.

20、热分解法 运用于不活泼的金属 ,如汞可用氧化汞加热制得 2热还原法 用还原剂 (氢气 ,焦炭 ,一氧化碳 ,活泼金属等 )还原 . 如制钨用氢气或铝 (铝热反应 ,在制取 一些熔点高的金属是可以用这个方法 )制铁用焦炭 . 3电解法 电解法冶金会消耗大量的电能成本较高 ,但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼 .适用于 K,Ca,Na,Mg,Al等活泼金属 . 4其他方法 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 Na+KCl=K+NaCl(反应条件是高温，真空。） (原理是高沸点金属制低沸点金属。 ) 下列物质中，只含有共价键的化合物是 A Na B N2 C CO2 D KCl 答案： C 试题分

21、析：钠是金属，没有共价键。氮气含有非极性键， CO2含有极性键， KCl是离子化合物，含有离子键，答案：选 C。 考点：考查常见化学键的有关判断 点评：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。 下列物质中，属于电解质的是 A铜 B酒精 C蔗糖 D食盐晶体 答案： D 试题分析：铜是单质，不是电解质，也不是非电解质。酒精和蔗糖是非电解质，氯化钠是电解质，答案：选 D。 考点：考查电解质的判断 点评：溶于水或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，再上述条件下，都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断电解质和非电解质。 常温下，下列溶液可用铝制容

22、器盛装的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C稀硫酸 D稀盐酸 答案： A 试题分析：盐酸和稀硫酸都可以和金属铝反应，不能用铝盛装，而浓硫酸和铝可以发生钝化，可用铝制容器盛装，答案：选 A。 考点：考查酸和金属铝的有关反应和应用。 点评：由于浓硫酸能在金属铝表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止金属和硫酸的反应，因此浓硫酸可以用铝制容器盛装，需要注意的是钝化是化学变化。 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A Si B SiO2 C Na2SiO3 D CaSiO3 答案： B 试题分析：光纤的主要成分是二氧化硅，答案：选 B。 考点：考查硅及其化合物的有关用途 点评：本题的关键是熟练

23、记住常用物质的用途并能灵活应用 下列元素中，属于第 A 族的是 A氢 B氮 C氧 D氯 答案： D 试题分析：氢是 IA族， He 是 0族， O 是 A，所以正确的答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题的关键是熟练掌握元素周期表的结构并能灵活运用。 下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 燃烧时发生氧化反应 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热能 充分燃烧的产物不污染环境 A B C D 答案： D 试题分析：乙醇的燃烧放出大量的热，同时产物是水和 CO2，对环境没有污染，且乙醇也是一种可再生能源，所以答案：选 D。 考点：考查化学反应中的能量变化 点评：本题容易错

24、选 ，因为任何燃烧都是氧化还原反应，不能作为优点。 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是答案： D 试题分析：碘易溶再酒精中， A不正确；氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但冷却后二者又生成氯化铵， B不正确；氯气也能和氢氧化钠溶液反应， C不正确。甲烷难溶于水， D正确，答案：选 D。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移

25、、重组，全面细致的思考才能正确作答。 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是答案： C 试题分析： A是 F， B是 F-， C是 S， D是 S2-，答案：选 C。 考点：考查常见化学用语的判断 点评：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 填空题 （ 8分）化学与人的身心健康密切相关。 （ 1）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答： a、导致酸雨的主要气体是 （填序号，下同）。 SO

26、2 CO2 b、使臭氧层受到破坏的主要气体是 。 二氧化碳 氟氯代烷 c、为了治理汽车尾气的污染问题， 可以在汽车的排气管上装一个 “催化转换器 ”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO与 NO反应，生成 CO2和 N2，写出该反应的化学方程式： _ _。 （ 2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是 _ (填序号 )。 猪肉 胡萝卜 答案：（ 1） 2CO + 2 NO 2CO2 + N2 （ 2） 试题分析：（ 1） a、导致酸雨的主要气体是 SO2。 CO2是导致温室效应的气体。 b、

27、氟氯代烷能加速臭氧的破坏，所以使臭氧层受到破坏的主要气体是氟氯代烷。 C、汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和碳的氧化物，所以反应的方程式是2CO + 2 NO 2CO2 + N2。 （ 2）猪肉属于酸性食物，而胡萝卜属于碱性食物，答案：选 。 考点：考查环境保护以及食物酸碱性的有关判断等 点评：判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定。酸性食物通常含有丰富的蛋白质、脂肪和糖类，含有因含硫（ S）、磷（ P）、氯（ Cl）元素较多， 在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质。 （ 6分）金属是人类生产、生活中不

28、可缺少的重要材料 （ 1）生铁是 （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁 （填高、低）。 （ 2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为 ；负极反应为 ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为 。 （ 3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。 在电线的外面包上一层塑料层 在自行车钢圈上镀上一层金属铬 在海轮的铁制外壳上焊上铜块 在铁制的暖气片上刷一层油漆 答案：（ 1） C 高 （ 2） O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe-4e-=2Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （ 3） 试题分析：（ 1）生铁是一种合金，主要含有碳元素。合金的

29、硬度一般大于个成分金属的硬度，即生铁的硬度比纯铁高。 （ 2）生铁主要是发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，失去电子，氧气再正极得到电子。电极反应式分别是正极： O2+2H2O+4e-=4OH-、负极： 2Fe-4e-=2Fe2+。铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应的方程式是 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。 （ 3）由于铜的金属性弱于铁的，所以如果在 海轮的铁制外壳上焊上铜块，则发生电化学腐蚀时，铁是负极，加速腐蚀， 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 。 考点：考查合金的有关判断、金属的电化学腐蚀和防护等。 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极

30、上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断有关电极反应式。 (4分 )有四种常见药物 阿司匹林 青霉素 胃舒平 麻黄碱。请回答下列问题 (填序号 )。 (1) 由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 ； (2) 某同学胃酸过多，应选用的药物是 ； (3) 从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 ； (4) 滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射 NaHCO3的是 。 答案： ， ， ， 。 试题分析：（ 1）麻黄碱具有兴奋作用，属于国际奥委会严禁运动员服用的药物。 （ 2）胃舒平能中和酸，

31、所以胃酸过多的患者，应选用的药物是胃舒平。 （ 3）青霉素使用前要进行皮肤敏感性测试。 （ 4）如过量服用阿司匹林能引起中毒，应立即停药，并静脉注射碳酸氢钠溶液。 考点：考查常见药物的使用。 点 评：药物的使用必须严格遵循医生的要求，以防止引起不必要的后果。 （ 4分）下表是某品牌饼干包装上的部分说明。 品 名 饼干 部分配料 小麦粉 白砂糖 食用棕榈油 鸡蛋 保质期 十二个月 生产日期 见封口 上表所列配料中，富含淀粉的是 （填序号，下同），富含油脂的是 _ _， 富含蛋白质的是 ，属于调味剂的是 。 答案： ， ， ， 试题分析：小麦中富含有淀粉；富含有油脂的是食用棕榈油；鸡蛋中富含有蛋白

32、质；白砂糖属于调味品。 考点：考查常见的营养物质 点评：常见的营养物质也不是是淀粉、蛋白质、油脂、纤维素等。 （ 6 分 ) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的 FeCl2、 CuCl2、 FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（ Fe2O3）。 请回答 （ 1）原料 的焰色反应呈黄色，其化学式为 _ _。 （ 2）加入原料 后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为 _ _。 （ 3）若在实验室中完成操作 ，其步骤包括搅拌和 _ _，需要用到的玻璃仪器有 _ _（填字母）。 a烧杯 b漏斗 c玻璃棒 d酒精灯 答案

33、：（ 1） NaOH （ 2） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （ 3）过滤 abc 试题分析：（ 1）钠元素的焰色反应是显黄色的，所以原料 是氢氧化钠。 （ 2）由于要除去铜离子和亚铁离子，所以原料 是铁，因此不属于置换反应的离子方程式是 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。 （ 3）铜是固体不溶于水，过滤即可得到。过滤需要的仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，答案：选 abc。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯 ;将相互混在一起的不同物质彼 此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1

34、. 不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液） ,不能有其他物质混入其中。 2. 分离提纯后的物质状态不变。 3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学 ,先简单后复杂的原则。 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下 : 1. 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) :加热 (灼烧、升华、热分解 ) ,溶解 ,过滤 (洗涤沉淀 ) ,蒸 发 ,结晶 (重结晶 ) ,电精炼。 2. 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) :分液 ,萃取 ,蒸馏。 3. 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析。 4. 分离提纯物是气

35、体 :洗气。 （ 4 分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （ 1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是 _ _、 _ _（填化学式）。 （ 2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到 Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁 达尔效应的是 _ _（填序号）。 氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶体 （ 3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方 程式为 。 答案：（ 1） AlCl3、 FeCl2 （ 2） （ 3） Al（ OH） 3 + OH- = AlO2- + 2H2O 试题分析：（ 1

36、）铝生成的是 AlCl3，铁生成的是 FeCl2。 (2)胶体才能产生丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。 （ 3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以反应的离子方程式是Al（ OH） 3 + OH- = AlO2- + 2H2O。 考点：考查物质的性质、鉴别及方程式的有关书写等 点评：有关物质的性质、鉴别及常见化学方程式等应该熟练记住并能灵活运用。 （ 3分）在 3种有机物 酒精、 醋酸、 油脂中，能除去水壶中水垢的是 _ _(填序号，下同 )；能用作医用消毒剂的是 _ _；能用于制肥皂的是 _ _。 答案： ， ， 试题分析：醋酸是酸，能和水壶中的水垢反应； 75的

37、酒精能用作消毒剂；油脂发生皂化反应，可以制取肥皂。 考点：考查常见物质的用途。 点评：物质的性质和用途应该熟练记住，并能灵活运用。 （ 4分）现有下列 4种物质： NH3、 NO2、 NaCl溶液、 Na2CO3溶液。其中， 常温下为红棕色的气体是 （填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ，与盐酸反应能生成气体的溶液是 ，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是 。 答案：、 ， ， ， 试题分析：氨气是无色无味上完碱性气体，极易溶于水； NO2是红棕色具有刺激性气味的气体；氯化钠是一种盐，能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；碳酸钠是一种碳酸盐，能和盐酸反应生成

38、 CO2气体，也能和硝酸银反应生成白色沉淀，但生成的白色沉淀能溶解再硝 酸中。 考点：考查常见物质性质。 点评：物质的性质特别是化学性质需要熟练记住，并能灵活运用。 （ 3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为： Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2 其中该化学方程式中 x的数值是 ， CO作 （填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”）。在该反应中，若消耗了 1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。 答案：，还原剂， 2 试题分析：根据原子守恒可知， x 3；根据方程式可知，碳元素的化合价从 2价升高到 4价，失去电子，所以 CO是还原剂；根据铁元素守恒可知，如果消耗了 1 mol Fe2O

39、3，则生成 2mol单质铁。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：氧化还原反应的有关判断关键是准确判断元素化合价的变化。 （ 8分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答： （ 1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有 （填序号）。 铁元素被氧化 铁元素被还原 铁元素由 3价转化为 2价 为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是 _ _（填序号）。 擦干 放在潮湿的地方 （ 2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成 分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠 与盐酸反应的离子方程式： _ _。若此抗酸药每片 含碳酸氢钠 0.40

40、g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L（精确到 0.01）。 答案：（ 1） ， 。 。（ 2） HCO3- + H+ = H2O + CO2 0.11 试题分析：（ 1）生铁主要是发生电化学腐蚀，铁失去电子，被氧化，所以 是可以发生的， 不可能；钢铁在潮湿的环境中更容易生锈，所以为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是擦干，答案：选 。 （ 2）碳酸氢钠是酸式盐，能和酸反应，方程式是 HCO3- + H+ = H2O + CO2。0.4g 碳酸氢钠的物质的量是 0.4g84g/mol 0.00476mol，所以根据方程式可知，生成的 CO2在标准状况下的体积是 0.00476mol22.4L/mol 0.11L。 考点：考查钢铁的电化学腐蚀以及有关方程式的计算等。 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断钢铁的电化学腐蚀 。