2012-2013学年内蒙古巴市中学高二12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年内蒙古巴市中学高二 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( ) A电子从原电池的负极通过导线移动向正极 B电子从原电池的正极通过导线移动向负极 C阴离子在电解质溶液中向正极移动 D阳离子在电解质溶液中向负极移动 答案： A 试题分析：原电池中负极失去电子，通过导线传递到正极。所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，答案：选 A。 考点：考查原电池的有关判断 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极

2、得到电子，发生还原反应，而溶液是不可能传递电子的，溶液是通过离子的定向运动而导电的，据此可以进行有关的判断。 个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解 释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是 A推销商做实验时，用铁棒作阳极 B电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同 C铝棒电极发生的电极反应为

3、Al-3e-=Al3 D电解自来水时出现 “红褐色或灰绿色的絮状物 ”是因为产生了铁的氢氧化物 答案： C 试题分析：生成红褐色或灰绿色的絮状物，说明应该是铁的化合物生成，所以铁一定是阳极，失去电子，铝是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，从而生成铁的氢氧化物，因此选项 C不正确，其余都是正确的，答案：选 C。 考点：考查电解产物的判断 点评：该题的突破点是根据 “生成红褐色或灰绿色的絮状物 ”这一实验现象得出铁做阳极，然后再进行应该判断即可。 下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴加一滴石蕊溶液，

4、下列实验现象中正确的是 ( ) A逸出气体的体积： a电极的小于 b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C a电极附近呈红色， b电极附近呈蓝色 D a电极附近呈蓝色， b电极附近呈红色 答案： D 试题分析：惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水。 a电极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性。同样分析可知， b电极生成的是氧气，阳极周围溶液显酸性，所以答案：选 D。 考点：考查电极产物的判断 点评：该题将电解产物的【的和水的电离平衡结合再一起，考查学生综合应用知识解决实际问题的能力。 用惰性电极电解 2

5、L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过 0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了 1 mol电子，此时溶液中 c(H )为 (假设体积不变 ) ( ) A 1.5 mol/L B 0.75 mol/L C 0.5 mol/L D 0.25 mol/L 答案： C 试题分析： 2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液中硫酸铜的物质的量是 2mol，如果在电路中通过 0.5 mol电子，则根据反应式 2CuSO4 2H2O 2Cu 2H2SO4 O2可知，阴极生成 0.25mol铜，溶液中生成 0.25mol硫酸。调换正负极继续电解，则此时原阴极变成阳极，阳极变成阴极

6、。因此前 0.5mol电子，相当于是粗铜的精炼。后 0.5mol电子和最初的阶段又是完全相同的，则溶液中又生成 0.25mol硫酸。所以溶液中硫酸的总物质的量是 0.5mol，因此氢离子的浓度是1.0mol2L=0.5mol/L，答案：选 C。 考点：考查电解的有关计算 点评：该题综合性较强，属于中等难度的试题。该题的关键是电解的第 二阶段，其中既有电极的性质的变化，还有物质的过量计算等，要求学生必需认真的审题，缜密的思维才能得出正确的结论。 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标 x 表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是 ( ) A F表示反应生成 Cu的物质的量 B E表示反应实际消

7、耗 H2O 的物质的量 C E表示反应生成 O2的物质的量 D F表示反应生成 H2SO4的物质的量 答案： B 试题分析：根据反应式 2CuSO4 2H2O 2Cu 2H2SO4 O2可知，导线中每通过 4mol电子，生成 1mol氧气和 2mol铜以及 2mol硫酸，所以选项 A、 C、 D都是错误的， B正确，答案：选 B。 考点：考查电解的有关判断 点评：该题的关键是根据电极反应式或总的反应式得出生成物和转移电子的关系，然后依据图像分析即可。 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( ) A电池反应为 2Ag Cu=2Ag Cu2 的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C电

8、解饱和食盐水制 H2、 Cl2、 NaOH时，铜作阳极 D在镀件上镀铜时，铜作阳极 答案： C 试题分析：铜是活性电极，电解饱和食盐水时，铜不能作为阳极，只能作为阴极。否则溶液中的氯离子就不能再放电，即选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查电解产物的判断 点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，据此可以进行有关判断。 向水中加入等物质的量的 Ag 、 Pb2 、 K 、 SO42-、 NO3-、 Cl-，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物

9、与还原产物的质量之比为（ ）。 A 35.5:108 B 16:207 C 108:35.5 D 8:1 答案： D 试题分析：根据离子反应发生的条件可知，向水中加入等物质的量的 Ag 、 Pb2 、 K 、 SO42-、 NO3-、 Cl-后，会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀，即溶液实际时硝酸钾溶液，所以电解的实质时是电解水。氧化产物是氧气，还原产物是氢气，二者的质量之比为 162，答案：选 D。 考点：考查电解产物的判断 点评：该题的关键是首先根据离子共存，得出溶液中存在的阴阳离子，然后再判断即可。该题容易出现的问题是，直接依据离子的放电顺序判断氧化产物和还原产物，从而得出错误的结论。所以灵活

10、运用知识是最重要的。 某学生设计了如图所示的 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸上先用 NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹 “ ”。 据此，下列叙述不正确的是（ ） A铅笔作阴极：电极反应为： 2H+ + 2e- = H2 B铂片作阳极：电极反应为： 2Cl- 2e- = Cl2 C铅笔与滤纸接触处有少量 Cl2逸出 D上述反应总的离子方程式可表示为 2Cl- 2H2O 2OH-+H2+Cl2 答案： C 试题分析：根据装置可知，铅笔和电源的负极相连，做阴极，氢离子放电，生成氢气。从而破坏阴极周围水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性

11、，溶液显红色。珀和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气。所以选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查电解的应用 点评：该题的关键是还是准确判断出阴阳极的放电离子，然后再依据选项分析、判断即可。 如下图 ,四种装置中所盛有的溶液体积均为 200ml，浓度均为 0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了 0.2mol电子，此时溶液中的 pH由大到小的顺序是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：根据装置可知， 是电解硫酸铜溶液的，根据反应式 2CuSO42H2O 2Cu 2H2SO4 O2可知，溶液中生成 0.2mol氢离子； 是原电池，消耗

12、0.2mol氢离子； 是铁上镀锌，溶液的 pH不变； 是电解饱和食盐水，根据反应式 2Cl- 2H2O 2OH-+H2+Cl2可知，溶液中生成 0.2molOH-，所以溶液中的 pH由大到小的顺序是 ，答案：选 C。 考点：考查电化学的有关计算 点评：本题是电化学原理的综合应用，只要能准确判断出装置是原电池、还是电解池，以及电极反应式等，就不难得出结论。 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（） 该溶液的 PH可能增大； 该溶液的 PH可能减小； 该溶液的 PH可能不变； 该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓

13、度可能不变； 该溶液的浓度可能减小。 A三种 B四种 C五种 D六种 答案： C 试题分析：用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成，这说明电解的实质是电解水。 正确，例如溶质是氢氧化钠； 正确，例如溶质可能是硫酸； 正确，例如溶质可能是硝酸钠； 也是正确的，例如如果原溶液是饱和的硫酸钠溶液等，但溶质的浓度是不可能减小的， 不正确，答案：选 C。 考点：考查电解的有关判断 点评：该题的关键是根据电解产物，得出电解的是水。然后通过举例、逐一筛选排除即可，难度较大。 pH = a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A NaOH B

14、 H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 答案： A 试题分析：惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液和硫酸钠溶液，实质都是电解水。因此溶质的浓度都是增大，所以 A中 pH增大， B中 pH减小， D中 pH不变。惰性电极电解硝酸银溶液，生成物是银、硝酸和氧气，溶液的 pH 减小，答案：选 A。 考点：考查电解产物的判断 点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ） A该系统中只存在

15、 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 试题分析： A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化； B项，装置 Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为 H2 -2e- + 2OH- = 2H2O； C项，相当于用光能电解水，产生 H2和 O2，实现燃料（ H2）和氧化剂（ O2）的再生； D项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，答案：选C。 考点：

16、考查电化学的有关应用。 点评：该题通过太阳能电池的工作原理以及原电池的总反应式等，考查了学生的变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等等，是一道考查能力的好题。 X、 Y、 Z、 M 代表四种金属元素，金属 X 和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上有氢气放出；若电解 Y2 和 Z2 共存的溶液时， Y先析出；又知M2 的氧化性强于 Y2 。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY 答案： A 试题分析：金属 X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时 ， X溶解，说明 X是负极，即金属性是 X强于 Z；电解

17、Y2 和 Z2 共存的溶液时， Y先析出，说明 Y的金属性弱于 Z的；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以根据 M2 的氧化性强于 Y2 可知，金属性是 Y 强于 M，综上所述，金属性强弱顺序是 XZ YM，答案：选 A。 考点：考查金属性强弱判断 点评：比较元素金属性强弱的一般依据是： 1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强； 2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其 金属性越强； 3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强； 4依据金属单质与盐溶液之间的置换反

18、应。一般是活泼金属置换不活泼金属； 5依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强； 7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性； 8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 某学生欲完成反应 2HCl 2Ag=2AgCl H2而设计了下列四个实验，认为可行的是 ( ) 答案： C 试题分析：在金属活动顺序表中，银排在 H的后面，和盐酸是不反应的。所以该反应的条件只能是通过电解，且银做阳极，所以答案：选 C。

19、 考点：考查电解原理的有关应用 点评：电解是最强有力的氧化还原反应手段，能使一些非自发的反应得以进行，据此可以进行有关判断。 100 mL浓度为 2 mol L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A加入适量的 3 mol L-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 答案： B 试题分析： A中氢离子浓度增大，反应速率加快，但生成但氢气也增加；滴入氯化铜溶液，心可以置换出铜，构成原电池，加快反应速率，且生成的氢气不变。 C和 D都是相当于稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率降低，答案：选B。 考点：考查外界条件

20、对反应速率的影响 点评：该题从表面分析是考查外界条件对反应速率的影响的，但本质还是考查原电池的应用的。该题需要注意的是如果加入适量的硝酸钠溶液或固体或滴入较高浓度的硝酸，结果会怎么样呢？ 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A 4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3 B 2Fe 2H2O O2=2Fe(OH)2 C 2H2O O2 4e-=4OH- D Fe-3e-=Fe3 答案： D 试题分析：家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，这说明钢铁发生了电化学腐蚀，铁是负极。但铁在负极上只能失去 2 个电子，选项 D 不正确，答

21、案：选 D。 考点：考查金属的电化学腐蚀 点评：金属腐蚀是指金属失去电子被氧化的过程， 铁虽然可以失去 3个电子，但在电化学中，铁只能失去 2个电子，即使在电解池中铁作阳极，也是失去 2个电子，在进行有关判断时需要明白这一点。 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 “ ”，另一个接线柱旁标有 “-”。关于标有 “ ”的接线柱，下列说法中正确的是 ( ) A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 答案： A 试题分析：放电相当于原电池，所以标有 “ ”的接线柱在放电时一定

22、是正极。所以在充电时就一定是阳极，答案：选 A。 考点：考查蓄电池的有关判断 点评：该题的关键是搞清楚放电相当于原电池，充电相当于电解池，该题难度不大。 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 )，下列叙述正确的是 ( ) A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生 答案： B 试题分析：根据装置可知，二者均构成原电池。由于金属性是锌铁铜，所以 a中铁是负极失去电子，铜是正极，发生还原反应。由于溶液显中性，所以发生铁的吸氧腐蚀； b中铝是

23、负极，失去电子，铁是正极，发生还原反应，也是发生吸氧腐蚀，只不过铁被保护，答案：选 B。 考点：考查金属的腐蚀和防护 点评：金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程，它又分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中以电化学腐蚀为主，而电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，金属腐蚀大部分是吸氧腐蚀。金属的防护也主要是依据电化学原料，主要分为牺牲阳极的阴极保 护法和外接电源的阳极保护法。 下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 答案： B 试题分析：锂

24、离子电池可以反复充电，属于二次电池， A正确；锌的活泼性强于铜的，所以在铜锌原电池中，锌是负极失去电子，通过导线传递到正极铜电极上， B不正确；甲醇燃料电池还是原电池，是把化学能转化为电能的装置， C正确；锌是活泼的金属， D正确，答案：选 B。 考点：考查常见的化学电源 点评：常见的化学电源包括一次电池 干电池、二次电池 铅蓄电池、燃料电池等。这些常见电池需要记住相应的电极、电极反应式以及充放电时的电极反应式等。 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为： 2CH3OH 3O2 4OH- 2C

25、O32- 6H2O，则下列说法不正确的是 ( ) A充电时，电能转化为化学能 B充电时，电解质溶液的 pH逐渐增大 C放电时， CH3OH参与反应的电 极为负极，发生还原反应 D放电时，负极的电极反应为： CH3OH 8OH-6e-=CO32- 6H2O 答案： C 试题分析：充电相当于电解池，电能转化为化学能， A正确；根据总的反应式可知，充电时生成 OH ， pH逐渐增大， B正确；放电相当于原电池，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应。由于电解质是强碱，所以负极电极反应式是CH3OH 8OH-6e-=CO32- 6H2O， C不正确， D正确，答案：选 C。 考点：考查原电池的有关判断 点评

26、：该类试题的关键是理解充电相当于是电解池，而放电相当于是原电池，然后再依据相应的判断标准逐一分析即可。至于燃料电池中电极反应式的书写，还必须考虑到电解质溶液的酸碱性，而不能死记硬背，生搬硬套，需要灵活运用知识。 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中的石墨电极 答案： B 试题分析：由于废旧的电池含有重金属离子，随意丢弃会造成环境的污染，随意需要分类回收，集中处理，答案：选 B。 考点：考查化学与生活、生产及环境保

27、护等 点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。 有关右图装置中的叙述正确的是 ( ) A这是电解 NaOH溶液的装置 B溶液中发生了变化： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 C Fe为正极，电极反应为： Fe-2e- 2OH-=Fe(OH)2 D NaOH溶液的碱性逐渐减弱 答案： B 试题分析：根据装置可知，该装置

28、属于原电池。铁比 Pb活泼，所以铁是负极，Pb是正极。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以属于铁的吸氧腐蚀。反应过程中氢氧化钠并没有被消耗，大溶剂水参与反应，所以溶液的进行是增强的，因此正确的答案：选 B。 考点：考查原电池的有关判断 点评：区分原电池和电解池的关键是看也没有外接电源，有外接电源的就是电解池，而没有外接电源的是原电池，然后在分析判断即可。该题的实质是考查钢铁的吸氧腐蚀的，难度不大。 右图装置中， U形管内为红墨水， a、 b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( ) A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试

29、管中相同的电极反应式是： Fe-2e-Fe2 D a试管中发生了吸氧腐蚀， b试管中发生了析氢腐蚀 答案： B 试题分析：生铁中含 有杂质，因此投入到电解质溶液中构成原电池。根据溶液的酸碱性可判断， a中发生吸氧腐蚀， b中溶液性酸性，发生析氢腐蚀，所以 a试管中压强减小， b 试管中压强增大，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，答案：选 B。 考点：考查金属的电化学腐蚀 点评：金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程，它又分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中以电化学腐蚀为主，而电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，金属腐蚀大部分是吸氧腐蚀。两种电化学腐蚀的判断依据是电解质溶液的酸碱性。如

30、果溶液显酸性，则发生析氢腐蚀。如果溶液显中性或碱性，则发 生吸氧腐蚀，据此可以进行判断。 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ( ) A正极反应式为： O2 2H2O 4e-=4OH- B工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2 O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况 )时 ,有 0.1 mol电子转移 答案： D 试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。

31、所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入。而溶液中氢氧化钾的物质的量是不变的，但由于有水生成，所以氢氧化钾溶液的浓度降低， A、 B、 C都是正确的。标准状况下 2.24L氯气的物质的量是 0.1mol，转移电子的物质的量是 0.1mol2=0.2mol， D不正确，答案：选 D。 考点：考查电化学的有关判断和计算 点评：燃料电池的本质还是原电池，所以判断的以及还是根据原电池的判断标准进行。即在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生 氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。 关于

32、铅蓄电池的说法正确的是 ( ) A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) SO42-(aq)=PbSO4(s) 2e- B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) 2e-=Pb(s) SO42-(aq) 答案： B 试题分析：放电相当于原电池，正极是得到电子，负极是失去电子的。所以 A不正确， B正确；充电相当于电解池，其电极反应式就是放电时的逆反应。所以充电时阴极反应式就是 PbSO4(s) 2e-=Pb(s) SO42-(aq)，阳极电极反应式是PbSO4(s)-2e-+2H2O =PbO2(s) SO42-(a

33、q)+4H+，因此选项 C和 D都是错误的，答案：选 B。 考点：考查蓄电池的有关判断 点评：蓄电池属于二次电池，关于二次电池的判断主要搞清楚以下几点：一是充电和放电的关系，二是充电和放电时电极反应式的书写。虽 然充电和放电的条件是不同的，不可能是可逆反应。但是在书写电极反应式时，可以看作是可逆反应。即充电时的阳极反应式就相当于时放电时的正极反应式的逆反应，同样阴极电极反应式就相当于是放电时的负极反应式的逆反应，据此可以判断。 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A 2H 2e-=H2 B Fe2 2e-=Fe C 2H2O O2 4e-=4OH- D Fe3 e-=Fe2 答案

34、： C 试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时正极是氧气得到电子，答案：选 C。 考点：考查金属的吸氧腐蚀 点评：该题属于基础性试题，难度不大，只要熟练记住吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，即不难得出结论。 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.4molCuO 后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是 A 1.6 mol B 1.2 mol C 0.8 mol D 0.4 mol 答案： C 试题分析：通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.4molCuO 后恰好恢复至电解前的浓度，这说明电解时阴极生成 0.4mol铜，根据反应式 Cu2 2e-=Cu可知，反

35、应中转移电子的物质的 量是 0.4mol2=0.8mol，答案：选 C。 考点：考查电解的有关计算 点评：该题的关键是根据加入的试剂是 “氧化铜 ”得出阴阳极的放电离子，然后根据电极反应式进行计算即可。 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液 CuCl2 CuSO4 NaBr NaNO3 盐酸 H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：惰性电极电解氯化铜溶液，电解的是氯化铜。电解硫酸铜溶液，电解的是铜离子和水。电解溴化钠，放电的离子是 Br-和 H 。电解硝酸钠放电的是氢离子和 OH-，实质电解水。电解盐酸，放电的离子是氢离子和氯离子；惰性电极电解

36、硫酸和氢氧化钾溶液，放电的离子是氢离子和 OH-，实质电解水，答案：选 C。 考点：考查电解产物的有关判断 点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 有关 X、 Y、 Z、 W四种金属进行如下实验： 将 X和 Y用导线连接，浸入电解质溶液中， Y不易腐蚀 将片状的 X、 W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生， W比 X反应剧烈 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y和 Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z 根据以上事实，下列判断或推测错误的是

37、 ( ) A Z的阳离子氧化性最强 B W的还原性强于 Y的还原性 C Z放入 CuSO4溶液中一定有 Cu析出 D用 X、 Z和稀硫酸可构成原电池，且 X做负极 答案： C 试题分析：将 X和 Y用导线连接，浸入电解质溶液中， Y不易腐蚀，说明 Y是正极，因此 X的金属性强于 Y的；将片状的 X、 W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生， W比 X反应剧烈，则 W的 金属性强于 X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y和 Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z，说明 Z的金属性弱于 Y的，因此金属性强弱顺序是 W X Y Z。但 Z的金属性不一定强于 Cu，所以选项 C不正确，其余选项都是

38、正确，答案：选 C。 考点：考查金属性强弱大小判断 点评：比较元素金属性强弱的一般依据是： 1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强； 2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强； 3依据最高 价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强； 4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属； 5依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强

39、； 7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性； 8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是 ( ) A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O6 6H2O-24e-=6CO2 24H C放电过程中， H 从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1 mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体答案： B 试题分析：高温下微生物容易发生变性，失去活性， A 不正确；负极失去电子，发生氧化反应， B正确；原电池阳离子向正极移动，

40、 C不正确； 1mol氧气参与反应转移 4mol电子。葡萄糖中碳 元素的化合价是 0价，生成物 CO2中碳元素的化合价是 +4价，所以根据电子的得失守恒可知，生成 CO2是 1/24 mol，标准状况下的体积是 ， D不正确，答案：选 B。 考点：考查原电池的有关判断和计算 点评：该题在书写电极反应式时需要注意到装置的特点，即装置中含有质子交换膜，只能允许氢离子通过。其次在计算时需要注意利用好电子的得失守恒这一重要的关系式，因此要准确找出元素的化合价变化情况。 填空题 （ 7分）由 A、 B、 C、 D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C的质量 增加 A上有气

41、 体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是_。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_。 (3)装置丙中溶液的 pH_(填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。 答案： (1)A-2e-=A2 (2)Cu2 2e-=Cu (3)变大 (4)DABC 试题分析：（ 1）二价金属 A不断溶解，说明 A是负极，所以负极的电极反应式是 A-2e-=A2 。 （ 2）乙装置中 C的质量不断增加，说明 C电极是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，电极反应式是 Cu2 2e-=Cu。 （ 3）丙装置中 A电极上有气体生成，所以 A电极是正极

42、，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以溶液的 pH增大。 （ 4）甲中 A是负极， B是正极；乙中 C是正极， B是负极；丙中 A是正极， D是负极，所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是 DABC。 考点：考查原电池的有关判断 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 （ 9 分）工业上为了处理含有 Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的 NaCl，以 Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀

43、生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。 (1)两极发生的电极反应式：阴极： _阳极：_ (2)写出 Cr2O72-变为 Cr3 的离子方程 _。 (3)工业废水由酸性变为碱性的原因_。 (4)_(填 “能 ”或 “不能 ”)改用石墨电极 答案： (1)Fe-2e-=Fe2 2H 2e-=H2 (2)Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O (3)H 不断放电， Cr2O72-与 Fe2 反应时消耗 H ，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH-)c(H ) (4)不能 试题分析：（ 1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是 Fe-2e-=Fe

44、2 ；阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是 2H 2e-=H2。 （ 2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把 Cr2O72-还原为 Cr3 。所以该反应的离子方程为 Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O。 （ 3）由于 H 不断放电，同时 Cr2O72-与 Fe2 反应时消耗 H ，从而打破了水的电离平衡，使溶液中 c(OH-)c(H )，因此溶液的碱性增强，酸性降低。 （ 4）石墨是惰性电极，如果用石墨做电极，则得不到还原剂亚铁离子，不能还原 Cr2O72-，因此不能净化废水，所以不能用石墨做电极。 考点：考查电解原理的有关应用 点评：根据通过工业废水的处

45、理，全面考查学生对电化学原理的熟练掌握程度，以及灵活运用知识的能力。 （ 12分）如下图，通电 5 min后，电极 5质量增加 2.16 g，回答： (1)电源： a是 _极， b是 _极； A池电极反应，电极 1：_； 电极 2： _。 C池电极反应，电极 5：_； 电极 6：_。 （ 2）如果 B池中共收集到 224 mL气体 (标准状况 )，且 溶液体积为 200 mL(设电解过程中溶液体积不变 )，则通电前溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 _。 答案： (1)负 正 2H 2e-=H2 2Cl-2e-=Cl2 2Ag 2e-=2Ag Cu-2e-=Cu2 (2)0.025 mol/L 试题分析：（ 1）通电 5 min后，电极 5 质量增加 2.16 g，这说明电极 5 是阴极，所以电极是阳极。则 b是电源的正极， a是电源的负极。因此电极 1是阴极，氢离子放电生成氢气，电极反应式是 2H 2e-=H2。电极 2是阳极，溶液中的氯 离子放电生成氯气，电极反应式是 2Cl-2e-=Cl2。 C装置中电极 5是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式是 2Ag 2e-=2Ag。电极