2011届河北省冀州中学高三下学期开学考试（理综）化学部分.doc

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1、2011 届河北省冀州中学高三下学期开学考试（理综）化学部分 选择题 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是 A：冬季形成 的大雾属于气溶胶 B：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料 C：铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D：含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 答案： C 溶液中的反应 分别在 、 、 三种不 同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(X)=c(Y)=0 100mol L及 c(Z)=0mol L，反应物 x的浓度随时间变化如右图所示。 、 与 比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A反应进行到 5min时实

2、验 的反应速率最快 B条件 的反应最先达到平衡 C 与 比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应 答案： C 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是 A绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 B绿原酸的官能团中有羧基 C 1mol绿原酸与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 3mol NaOH D绿原酸可以与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A等 pH值的氨水、 KOH溶液、 Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+) B 0.1 mol/L 的 CH3COON

3、a溶液中： c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) C常温时向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=7： c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42-) D将 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol/L盐酸中： c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-) 答案： A 常温下，将一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 PH如下表： 实验编号 c(HA) mOl L-1 c(NaOH) m01 L-1 混合溶液的 pH 甲 0 1 0 1 pH=a 乙 0.2 0 2

4、 pH=9 丙 C1 0 2 pH=7 丁 0 2 0 1 pH9 B在乙组混合液中 c(OH-)一 c(HA)=10-9mol L C c1=0 2 D在丁组混合液中 c(Na+)c(A ) 答案： B 水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32 +O2+aOH =Y+S4O62 +2H2O；下列说法中不正确的是 A： S2O32 是还原剂 B： Y的化学式为 Fe2O3 C： a=4 D：每 有 1mol O2参加反应，转移的电子总数为 4mol 答案： B 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中 W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为

5、 8： 3，下列说法正确的是 A T的离子半径大于 W的离子半径 B RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低 C Q与 W的原子能形成非极性分子 D在 R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质 T不溶解，说明未发生化学反应 答案： C 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示，它们互为同分异构体 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A B C D 答案： B 实验题 AH 代表中学化学中的常见物质，他们之

6、间的转化关系如下 (反应条件已略去 ) A+BC+D+E C+FG+H H+D+EB (1)若 C、 D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且 D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应 的化学方程式是 ，当有 1molF参与反应 时，转移的电子数目为 。反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，将气体 D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是 (填 2种 )。 (2)若 B为黄绿色气体， F为红棕色气体，反应 的部分产物已略去。则反应 的化学方程式是 ，反应 的离子方程式是 ； 2molG与 lmolB化合生成 2mol新物质，该物质的分子中所有原子都

7、达到 8电子稳定结构，其电子式为 。答案：（ 1） C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O 6.021023（或 NA） 1:2 Cl2、 O2、 NO2、 NH3（写出其中任意 2种均可） （ 2） H2O 3NO2=NO 2HNO3 2H+ ClO- Cl-=Cl2 H2O 填空题 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含 N2、 O2、 CO2、 SO2等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。 （ 1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。（ 2）当装置中出现_现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时

8、停止通气。则测得的SO2的体积分数 （选填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不受影响 ” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的 SO2的体积分数 。 （ 3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 _（填代号）代替。 A氢氧化钠溶液 B高锰酸钾溶液 C品红 D淀粉碘化钾溶液 （ 4）研究小组经过讨论发现此方 案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 。 （ 5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气 VL（内含 N2、 O2、CO2、 SO2 等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 mg。则 S

9、O2的体积分数为 。 答案：（ 1）如右图（ 3分） （ 2）溶液蓝色刚好褪去（ 2分）； 偏低（ 2分） 偏低（ 2分） （ 3） B（ 2分，多选或 错选都不得分） （ 4）溶液中在 I2将 SO2氧化的同时，原空气中的 O2也能将 SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高。（ 2分） （ 5） （ 3分） 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知： E为红棕色固体， K为浅绿色溶液；反应 是化工生产中的重要反应； B、 C、 D、 H是单质； B、 C、 D、 F、 G、 H常温下是气态； F和 H的水溶液均具有漂白作用，且 F是形成酸雨的

10、主要物质之一； N是一种常见的氮肥；化合物 G极易溶于水且易液化 . （ 1）化合物 A中含有的短周期元素是 （写 元素符号）， E的化学式 _。 （ 2）如何检验化合物 N中的阳离子 。 （ 3）写出 的化学方程式： 。 （ 4）若 L为等物质的量 F与 G反应所得， L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为 _ _ （ 5）已知 C与 D反应生成 1.7g G 时放出 4.62kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为 。 答案：（ 1） S （ 2分） ， Fe2O3 （ 2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有 N

11、H4+ （ 3） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （ 4） NH4+HSO3-+2OH- =NH3 H2O+SO32-+2H2O （ 5） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJ/mol 阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，通过下列流程可合成阿斯匹林和一种高分子化合物。 请回答下列问题： (1)有机物 A的结构简式为 ， 的化学反应类型是 。 (2)在合成线路中，设计第 、 两步反应的目的是 。 (3)阿斯匹林与足量 NaO H溶液煮沸，发生反应的化学方程式是 。 (4)反应 的化学方程式为 。 (5) 的同分异构体较多。 其中属于酯，并且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为：、 ； 苯环上只有两个取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯，写出一种环酯的结构简式： 。 答案：（ 1） （ 2分） 取代反应（ 2分） （ 2）保护酚羟基不被氧化（ 2分） （ 3） 3NaOH CH3COONa 2H2O（ 3分） （ 4） n nH2O（ 3分） （ 5） 、 、 （ 4分）