2011-2012学年江苏省梅村高级中学高二12月练习化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年江苏省梅村高级中学高二 12月练习化学试卷与答案 选择题 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度 答案： A 一定温度下，有可逆反应： 2A(g) 2B(g) C(g) 3D(g)； H 0。现将2molA和 2molB充入体积为 V的甲容器，将 2molC 和 6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为 2V(如图 1)。 关于两容器中反应的说法正确的是 A甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同 C两容器达平衡后升高相同的温

2、度，两容器中物质 D的体积分数随温度变化如图 2所示 D在甲容器中再充入 2 mol A和 2 mol B，平衡后甲中 c（ C）是乙中 c（ C）的 2倍 答案： BD 在密闭容器中通入 A、 B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)； H”或 “”) （ 2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正 (H2) =v逆 (CO) d. CO2的质量分数不变 （ 3）温度为 850 时 ,可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： 850 时物质

3、的浓度 (mol/L)的变化 时间 (min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c 2 c 3 c 3 4 c 1 c 2 c 3 c 3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 计算： 3 min时 CO的浓度 c 1 = mol/L， H2O (g)的转化率 = 。 反应在 min min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min 6min之间数值发生变化，可能的原因是 a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度 答

4、案： (1) (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a （ 14分） 在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出： x A y B z C （ 1）若 A、 B、 C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、 y、 z关系是 _； （ 2）若 C是气体，并且 x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 _方向移动； （ 3）已知 B、 C是气体，现增加 A物质的量，平衡不移动，说明 A是 _（填状态）； （ 4）如加热后， C的百分含量减小，则正反应是 _热反应。 如图所示向 A中充入 1 mol X 、 1 mol Y，向 B中充入 2 mol X、 2

5、mol Y，起始时， V（ A） =V（ B） = a L。在相同温度和有催化 剂存在下，两容器中各自发生下述反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)； H 0。达到平衡时， V（ A） = 1.2a L。 试回答： （ 1） A中 X的转化率 (A)_。 （ 2） A、 B中 X的转化率的关系： (A) _(B)。 (填 “ ”“ ”或 “=”) （ 3）打开 K，一段时间又达到平衡， A的体积为 _L。（连通管中气体体积不计） 答案： （ 1） x+y z（ 2）逆反应方向 (或向左移动 )(3）固或液（ 4）放热 (1)40% (2) (3)2.6a （ 12分）汽车尾气 (含烃

6、类、 CO、 NO与 SO2等 )是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理： 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g)，在 298 K、 100 kPa下， H -113 kJ/mol， S -145 J/(mol K)。 （ 1）为了提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施为 _。 A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强 （ 2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 _，若升高温度，则该反应的平衡常数 _(均填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象 (其他条件不变 )，在 _时间段 CO的转化率最大。 t1：增大 NO的浓度 t2：降低温度 （ 4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。 答案： (1)B (2)增大 减小 (3) ， t2以后 (4)G H-TS -113 kJ/mol 298 K14510-3 kJ/(mol K) -69.79 kJ/mol 0 故反应能自发进行