2011-2012学年度辽宁省庄河六高中高二下学期开学初考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年度辽宁省庄河六高中高二下学期开学初考试化学试卷与答案 选择题 下列有机物的命名正确的是（ ） A 3,3-二甲基丁烷 B 3-甲基 -2-丁烯 C 2-乙基丁烷 D 名称为 1， 4-二甲苯 答案： D 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32倍，电池反应式为 C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是 A放电过程中，电源内部的 H+从正极区向负极区迁移 B通入乙醇的电极是负极 C该电池的正极反应为： 4H+ + O2 + 4 = 2H2O D用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和 NaCl

2、的水溶液时，每消耗 0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为 26.88 L 答案： A 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 2表示 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C图 3表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 时 KNO3的饱和溶液 D图 4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t时 v正 v逆 答案： D 25 时，若体积 Va、 PH

3、=a的某一元强酸溶液与体积 Vb、 pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知 Vac(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C物质的量浓度相同的 NH4Cl和 NH4HSO4两种溶液中， c（ NH ）前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的 c（ H+） =10-5 mol L-1，则此溶液可能是盐酸 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0.1 mol/LCH3COOH溶液中： c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B NaHCO3溶液中： c(OH-) = c(H ) + c(H2CO3)-c(CO32 ) C CH3COONa溶液中

4、： c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H ) D Na2S溶液中： 2 c(Na+） = c(S2 ) + c(HS )+ c(H2S) 答案： D 实验题 （ 8分）某小组查阅资料得知： C2O42- MnO4- H CO2 Mn2 H2O（未配平） ,欲利用该反应测定某草酸钠（ Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量 1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用 0.200 mol L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。 （ 1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填 “是 ”或 “否 ”），请说明理由 。 （ 2）滴定时用 （填 a

5、或 b）滴定管盛装 KMnO4标准溶液。 （ 3）达到终点时消耗了 15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。 答案：（ 1）否 ， KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去。 （ 2） b （ 3） 75% 填空题 （ 8分）（ 1）将各有机物的序号填到对应分类中 CH3CH2CH3 CH2=CHCH 3 CH3COOCH3 H3COH CH3CH2COOH - 醇： _ 羧酸： _ 烷烃： _ 烯烃： _ 酯： _ 醛： _ （ 2）如下图所示的核磁共振谱图是 1-丙醇： 和 2-丙醇：中的一种，根据图中信息，其结构简式为： 答案： (1)醇： _4_ 羧酸： _5_

6、 烷烃： _1 烯烃： _2_ 酯： _3_ 醛：_6_ (2) （ 12 分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（ 1）上图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 。 （ 2）已知： N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-1 2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1 则反应 CO(g) + O2(g)= CO2(g)的 H = kJ mol-1 （ 3）在一固定容积

7、为 2L的密闭容器内加入 0.2 mol的 N2和 0.6 mol的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0，若第 5分钟时达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.2 mol，平衡时 H2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式 K = 。 (4) 在固定体积的密闭容器中， 1.0103 kPa时反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”或 “=”)，理由是 。 (4)25 时， 0 1 mol L的 NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。 答案：（ 11分） (1) 酸性 （ 1分） HRO4 H+RO42 且 HRO4 不水

8、解（ 2分） (2) 碱性（ 1分） RO42 +H2O HRO4 +OH （ 2分） (3) （ 1分） H2RO4第一步电离产生的 H+抑制了第二步电离（ 2分） (4) c(Na+) c（ HRO4 ） c（ H+） c（ RO42-） c（ OH ） （ 2分） （ 7分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH在 5.06.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去 (或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计

9、装置示意图，如图所示。 （ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 _。 a H2SO4 b BaSO4 c Na2SO4 d NaOH e CH3CH2OH。 （ 2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是： ._； ._； （ 3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4为燃料，空气为氧化剂 ，稀土金属材料做电极。 负极的电极反应是 _； 正极的电极反应是 _； 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A物质参加循环（见上图）。 A物

10、质的化学式是_； 答案：（ 1） C (2分 ) （ 2）： Fe-2e-=Fe2+ ， 2H2O-4e-=4H+O2 (各 1分 ) （ 3） ， O2+2CO2+4e-=2CO32-， CO2 （各 1分） （ 1）用铁作电极是为了产生 Fe2 ,再氧化生成 Fe (OH)3 , a H2SO4酸性太强，b BaSO4、 e CH3CH2OH难电离，产生的离子浓度太低，不能增强导电性，d NaOH 碱性太强， c Na2SO4电离后增强导电性。 （ 2）阳极发生氧化反应： Fe-2e-=Fe2+ ， 2H2O-4e-=4H+O2 （ 3） 负极发生氧化反应： ， 正极 O2作氧化剂，O2+2CO2+4e-=2CO32-， 负极产生的 CO2 作为正极反应物 循环使用。