2014届浙江嘉兴嘉善县实验中学等10校九年级上学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届浙江嘉兴嘉善县实验中学等 10校九年级上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各图所示变化属于化学变化的是（ ） A灯泡通电发光 B铁丝在氧气中燃烧 C湿衣晾干 D食盐水的蒸发 答案： B 试题分析：物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质。 A灯泡通电发光是钨丝接通电流后处于红热状态，断电后又恢复原样 B铁丝在氧气中燃烧生成了不同于铁的四氧化三铁 C湿衣晾干是水蒸气扩散到空气中去了 D食盐水的蒸发也是水蒸气扩散到了空气中，只有 B生成了其他物质。 考点：物理变化与化学变化的区分 市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油脂遇到这种加酶洗衣粉都能被

2、分解而除去，下列衣料 羊毛织品； 棉织品； 化纤布料； 蚕丝织品。其中不宜用这种加酶洗衣粉洗涤的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： 羊毛织品和 蚕丝织品都含有蛋白质，会被这种加酶洗衣粉分解而损坏，而 棉织品和 化纤布料都不含蛋白质 考点：常见服装材料的成分 有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、 CaCl2溶液和 KNO3溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） A NaCl溶液 B稀硫酸 C Na2CO3溶液 D AgNO3溶液 答案： C 试题分析： A NaCl溶液跟三种溶液都不反应 B稀硫酸跟氯化钙溶液会产生少量的白色沉淀 C Na

3、2CO3溶液跟稀盐酸反应放出气体、跟氯化钙反应生成白色沉淀 D AgNO3溶液跟稀盐酸、氯化钙都能反应生成白色沉淀，所以选 C 考点：利用复分解反应的现象对物质进行鉴别 某日某化工厂发生液态氯气泄漏爆炸，次日，另一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏。小明通过查阅资料，发现氯气与氨气具有如下表所示的性质。因此，小明认为，消防队员向泄漏的氯气与氨气最好喷洒 ( ) 化学式 式量 性 质 Cl2 71 黄绿色 微溶于水，极易溶于碱溶液 不易扩散，易沉积 剧毒 NH3 17 无色 极易溶于水，能与酸反应 易扩散 有毒 A、都用水 B、都用石灰水 C、石灰水与水 D、 NaOH固体与水 答案：

4、 C 试题分析：氯气微溶于水，极易溶于碱溶液，而氢氧化钠价格高、腐蚀性强，所以用石灰水吸收较好；氨气极易溶于水，洒水就可以吸收了 考点：碱的性质以及利用题目所给的信息加以分析、判断 有 X、 Y、 Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： X YCl2XCl2 Y ， Z XCl2ZCl2 X ， X HClXCl2 H2。 已知 Y与稀盐酸不能反应，则金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A X、 Y、（ H）、 Z B Z、 Y、（ H）、 X C Y、（ H）、X、 Z D Z、 X、（ H）、 Y 答案： D 试题分析：只有排在 H前面的金属，才能置换出稀盐酸中的 H；只有排在前面的金

5、属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。已知 Y与稀盐酸不能反应，所以活动性 H Y；因为 X YCl2XCl2 Y，所以活动性 X Y;因为 Z XCl2ZCl2 X，所以活动性 Z X；因为 X HClXCl2 H2，所以活动性X H 考点：根据反应现象对金属活动性顺序进行判断 下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是（ ） 待鉴别物质 鉴别试剂 A 食盐和碳酸钠 盐酸 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 水和过氧化氢溶液 二氧化锰 D 碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液 酚酞试液 答案： D 试题分析： A中食盐跟盐酸不反应，碳酸钠跟盐酸反应产生气体； B中稀硫酸跟氯化钡反应产生白色沉淀，

6、稀盐酸跟氯化钡不反应； C中水跟二氧化锰不反应，过氧化氢溶液跟二氧化锰混合产生大量气体； D中的碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液都是碱性，都能使酚酞变红，所以应该选 D 考点：利用反应现象对物质进行鉴别 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ a、 b、 c、 d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错 误的是（ ） A a处产生白色物质 B b处生成蓝色沉淀 C c处发生复分解反应 D d处产生气泡 答案： A 试题分析： a处铁的表面会生成红色物质， b处生成氢氧化铜蓝色沉淀， c处氢氧化钙跟盐酸反应，但没有明显现象， d处会产生二氧化碳气体。 考

7、点：熟记化学反应的现象 不纯的铁粉含有 Cu、 Mg、 Zn、 Al四种金属中的二种金属杂质，现称取该铁粉 5 6克和足量的稀硫酸充分反应后，共收集到 0 2克氢气，则该铁粉中所含的二种金属杂质不可能的是（ ） A Cu和 Mg B Mg和 Zn C Zn和 Al D Cu和 Zn 答案： D 试题分析：相同质量的金属跟足量的稀硫酸充分反应，镁、铝比铁生成的氢气多，锌比铁产生的氢气少，铜与稀硫酸不反应。铁粉中含有金属杂质后，跟稀硫酸反应生成的氢气质量与纯铁相同，说明所含的金属一种比铁生成的氢气多、另一种比铁生成的氢气少或不产生氢气。 D中的铜和锌都比铁产生的氢气少，所以 D不可能。 考点：金属

8、与酸反应的化学方程式的计算 向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合下图曲线描述的是（ ） 序号 甲 乙 A 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 盐酸和氯化铜的混合溶液 氧氧化钠溶液 D 氧氧化钠和硫酸钠混合溶液 稀盐酸 答案： C 试题分析： A中锌跟稀盐酸一接触就会产生氢气； B中稀硫酸跟氯化钡一接触就会产生硫酸钡沉淀； C中氢氧化钠先跟盐酸反应，之后剩余的氢氧化钠才能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以要反应一段时间后才有沉淀出现； D中氢氧化钠跟盐酸反应无现象，硫酸钠跟稀盐酸不反应，故选 C

9、 考点：复分解反应发生的现象和顺序 现有四种白色固体： 氯化钠 氯化钡 无水硫酸铜 硫酸钠，不使用其它试剂 (可以用水 )就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是 ( ) A B C D 答案： D 试题分析：无水硫酸铜溶解得到蓝色溶液，氯化钡可以和它反应生成白色沉淀；然后用氯化钡溶液可以把硫酸钠检验出来现象也是生成白色沉淀，最后剩下的就是氯化钠了 考点：复分解反应的现象及其应用 实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于合成材料的是 ( ) A用玻璃制作的集气瓶 B用不锈钢制作的坩埚钳 C用塑料制作的药匙 D用铁丝和石棉制作的石棉网 答案： C 试题分析：玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物 ；不

10、锈钢是金属材料；塑料是有机合成材料；铁丝和石棉属于复合材料 考点：常见材料的组成和分类 某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的 MgCl2。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀盐酸反应制得 MgCl2的是 ( ) A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgSO4 答案： D 试题分析： 稀盐酸跟 Mg 、 MgO和 Mg(OH)2都能够发生反应，跟 MgSO4没有沉淀、气体或水生成、不能发生化学反应 考点：酸的化学性质已经反应发生的条件 某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内 CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内 C02含量较低。由此

11、推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（ ） A碘溶液 B酚酞试液 C石蕊试液 D硫酸溶液 答案： C 试题分析：二氧化碳与水反应生成碳酸。石蕊试液本身呈紫色，遇酸会变成红色。这种牵牛花中含有的物质与石蕊试液与酸反应的变色规律相似 考点：石蕊试液与酸反应的变色规律 科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地 面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（ ） A C02 B N2 C H2 D 02 答案： A 试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙、水和二氧化碳 考点：碳酸钙与酸的反应 下列实验操作或装置正确的是 ( ) A点燃酒精灯

12、 B检查气密性 C稀释浓硫酸 D收集氢气 答案： B 试题分析： A绝对禁止拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯； B检查气密性时，先把导管浸入水里，再用手捂住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好； C稀释浓硫酸是应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。把水倒进浓硫酸里，水的密度比浓硫酸小，会浮在上面沸腾导致液滴四溅，发生危险； D氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集 考点：学生实验基本操作 下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是 ( ) A浓盐酸 B浓硫酸 C生石灰 D烧碱 答案： A 试题分析： A浓盐酸容易挥发出氯化氢气体，质量会减少； B浓硫酸

13、在空气中会吸水，质量增加； C生石灰会吸水而且继续与空气中的二氧化碳反应，质量会增加； D烧碱也会吸水并 且与二氧化碳反应使质量增加 考点：几种重要的酸、碱、氧化物的性质 下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ ） A NaCl和 AgNO3 B HCl和 Na2CO3 C NaOH和 HCl D HCl和 NaCl 答案： D 试题分析： 复分解反应发生的条件是必须有难电离的物质如沉淀、气体或水生成。A NaCl和 AgNO3会生成氯化银白色沉淀 B HCl和 Na2CO3会生成水和二氧化碳 C NaOH和 HCl有水生成 D HCl和 NaCl不能反应 考点：复分解反应发生的条件

14、 我国猪肉价格在一段时间内上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起 pH发生相应变化，变化关系如下表。下列说法错误的是（ ） A肉越新鲜，酸性越弱 B肉越新鲜，碱性越强 C肉变质过程中，酸性减弱 D肉变质过程中，碱性减弱 答案： C 试题分析：从上表可知，新鲜肉的碱性最强，次鲜肉的碱性较弱，变质肉的碱性最弱。所以肉变质过程中，应该是碱性减弱 考点：溶液的酸碱度与 PH值得关系 下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ） A苛性钠、氢氧化钠、 NaOH B盐酸、氯化氢水溶液、 HCl C烧碱、碳酸钠、 Na2CO3 D食

15、盐、氯化钠、 NaC1 答案： C 试题分析：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，盐酸就是氯化氢气体的水溶液，碳酸钠俗称纯碱、苏打，食盐是氯化钠的俗称，所以 C错误。 考点：物质的俗称、化学名称及其化学成分 将 N2、 CO、 HCl 三种混合气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的 CuO，假设每次处理均能完全反应 (或吸收 )。则最后排出的气体是 ( ) A N2、 CO B H2O (气 )、 N2 C N2、 CO2 D HCI、 CO 答案： C 试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排

16、出的气体是 C 考点：气体除杂的某些反应原理 填空题 农技人员采用 “测土配方 ”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （ 1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号 )。 KCl； NH4HCO3； Ca3(PO4)2。 （ 2） “测土配方 ”可以实现 “缺什么、补什么 ”，使用该技术的好处是 。 （ 3）某同学取丰收牌钾肥 (如图 1)样品 2 0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图 2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (

17、反应方程式为：K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl，杂质不参加反应。 ) 答案：（ 1） （ 2分） （ 2）防止污染，节约资源 （ 2分） （ 3） K2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2KCl 174 233 174 ： 233 = X :2 33 （ 2分） X 2 33克 X =1 74克 （ 1分） 1 74克 /2 0克 = 87% 85% 符合 （ 1分） 试题分析：（ 1）只有 中含有氮元素，故选 （ 2）测土配方可以知道土壤中缺乏什么元素，可以有针对性的进行施肥，有效的减少污染、节约资源（ 3）根据 2 33g硫酸钡沉淀的质量可以求出硫酸钾的质量为 1 76g，

18、再计算出其质量分数为 87%，从而得出结论 考点：化肥的区分、化学方程式与溶质质量分数的计算 以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物 依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为 “环某烷 ”：如环丙烷，其化学式为 C3H6，结构式如下图（ 1），也可简写为下图（ 2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图（ 3），该物质的名是： ，化学式为： 。 （ 1） （ 2） （ 3） 答案：环己烷 C6H12 试题分析：（ 3）中含有 6个碳原子 ，跟 “己 ”对应，所以叫环己烷；氢原子个数是碳原子个

19、数的 2倍，所以化学式为 C6H12 考点：根据题目所给的信息解答问题 在自然界里大多数金属是以化合物的形式存在的。常用的金属冶炼是通过氢气、一氧化碳、碳粉与金属氧化物在高温下反应来实现的。小明在实验室里做氢气还原氧化铜的实验，请回答以下有关问题： （ 1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是 。 A加热 B通入氢气 C停止通入氢气 D停止加热 （ 2）如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。试管口向下倾斜是为了 。 （ 3）实验结束后，小明在用水清洗试管时发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮他解决这个问题 。 答案：（ 1） A D C （ 2） 防止冷凝水流入试管底部，使试

20、管破裂 （ 3）先把空试管加热至红色物质变黑，冷却后再加入稀硫酸，微热，然后用水冲洗 试题分析：（ 1） 用氢气还原氧化铜时，应该先通入氢气把试管内的空气排出，防止加热时发生爆炸；加热完毕后要继续通入氢气到试管冷却，防止生成的热的铜再次氧化 （ 2）氢气还原氧化铜时有水生成，如果试管口朝上，冷凝水会流到试管底部是其遇冷炸裂 （ 3）生成的铜粉附在试管底部，它不溶于水也不溶于酸，先把它加热变成氧化铜，氧化铜跟稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，用水就很容易洗干净了 考点：氢气还原氧化铜的注意问 题以及把铜转换成易溶于水的物质 胃酸过多的病人可服用含有 Al(OH)3的药物，化学方程式： ，象这种酸和

21、碱生成盐水的反应叫做 。小米在用盐酸滴定氢氧化钠的实验中，没有观察到现象，不知道什么时候反应完成了。请你帮他出个主意，解决这个问题 。 答案： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应 先在氢氧化钠中滴入酚酞，然后用盐酸滴定，当红色刚好消失时，反应完成了。 试题分析： 氢氧化铝和盐酸的反应属于中和反应，也是复分解反应，反应前后元素的化合价都不变；盐酸与氢氧化钠反应没有现象，可以先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞试液显示红色，再滴加稀盐酸到溶液的红色刚刚消失，就证明它们刚好反应完了。 考点： 中和反应的概念及中和反应刚好完成的检验方法 氯气（ Cl2）是一种黄绿色的气体，跟水反应生成盐

22、酸和次氯酸，化学方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO。氯气经常用来给水体杀菌消毒。 （ 1）次氯酸（ HClO）中 Cl的化合价为 ， （ 2）为了运输和储存的方便，工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉，化学方程式： 。 答案：（ 1） +1 （ 2） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 试题分析：次氯酸中 H为 +1价、氧为 -2价，根据化学式中各元素化合价的代数和为零的原则，可知氯的化合价为 +1；氯气和熟石灰的反应超出初中化学的知识范围，应该告诉生成物的名称才能正确书写。 考点：根据化学式推求化合价、根据题目所给的信息书写化学方程式 小兵在一本参考书上发现

23、，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末单质。燃烧的方程式 其中 R的化学式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 答案： MgO 置换 试题分析：化学反应前后各种原子的数目不变，可以知道 R的化学式为 MgO；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 考点：质量守恒定律的应用、四种基本反应类型的判断 有下列几种物质： a盐酸 b烧碱 c熟石灰 d食盐； e纯碱 请选择合适的物质填空 (不得重复 )： （ 1）用来清除铁锈

24、的物质 _；（ 2）常用降低土壤酸性的是 _； （ 3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 _ 。 答案：（ 1） a （ 2） c （ 3） e 试题分析：除去铁锈常用稀盐酸或稀硫酸 ，改良酸性土壤用熟石灰，纯碱是食用碱，可以跟酸起反应以降低酸性 考点：常见酸碱盐的用途 几年前闹得沸沸扬扬的三鹿奶粉事件的主角 “三聚氰胺（ C3N6H6） ”是一种白色结晶粉末，无毒，无味，不溶于水。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。试回答下列各题： （ 1）三聚氰胺是一种 （填 “有机物 ”或 “无机物 ” ） （ 2）一般奶粉中对蛋白质含量测定时，含氮

25、量为 16%左右，而三聚氰胺中含氮量为 。 答案：（ 1）有机物 （ 2） 66 7% 试题分析：三聚氰胺由碳、氮、氢三种元素组成，属于有机物；其中氮元素的质量分数为 14X6/(12X3+14X6+1X6)=84/(36+84+6)=66 7% 考点：有机物和无机物的区分、求化学式中某元素质量分数的计算 下面是对酒精部分性质的描述： 无色透明的液体； 易挥发； 能溶解碘和酚酞等多种物质； 易燃烧； 能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是 _；属于化学性质的是 _。(填序号 ) 答案： 试题分析：颜色、状态、挥发性 、溶解性都属于物理性质，可燃性、与金属反应属于化学性质 考点：化学

26、性质与物理性质的区分 选择 H、 O、 S、 Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（ 1）酸 （ 2）盐 。 答案：（ 1） H2SO4 （ 2） FeSO4 试题分析：酸是溶于水时会产生氢离子和酸根离子的化合物，硫和氧能够组成硫酸根；盐是金属离子和酸根离子构成的化合物 考点：酸和盐的组成 氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于 （用化学方程式表示）。实验室现有一瓶氢氧化钠固体，要检验其是否已经变质，可取少量固体于试管中，然后 加入 来检验。 答案： NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 稀盐酸 试题分析：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳

27、酸钠跟稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液等反应都有明显的现象，所以第二个空有多个答案：。 考点：氢氧化钠的化学性质以及碳酸钠的检验方法 计算题 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第 1份 第 2份 第 3份 第 4份 取样品质量（ g） 50 0 50 0 50 0 50 0 取稀硫酸质量（ g） 40 0 80 0 120 0 160 0 产生气体质量（ g） 0 4 0 8 1 0 1 0 试计算： 根据测得的数据分析，第 1份样品中 （填物质）完全反应了。 列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。 请在图中画出在 50 0g

28、样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 答案：（ 1）稀硫酸 （ 2分） （ 2） 65% （ 1分） 试题分析：（ 1）从表中的数据可以看出， 50g合金最多可以和 100g稀硫酸反应恰好完全反应，生成 1 0g氢气，所以第一、二次稀硫酸反应完了，金属釉剩余；第三、四次金属反应完了，稀硫酸有剩余（ 2）先根据 1 0g氢气的质量求出锌的质量为 32 5g，再用 32 5g除以 50g就得出样品中锌的质量分数（ 3）当稀硫酸为 40g时，氢气为 0 4g；稀硫酸为 80g时，氢气为 0 8g；以此类推，稀硫酸为 100g时，氢气为 1 0g；稀硫酸大于 100g时氢气仍然是 1

29、0g，描出这几个点后再连接起来就可以了 考点：根据数据进行分析后，再进行化学方程式的计算 浓硫酸是化学实验室的一种常用试剂，小王同学在实验室里观察到一瓶浓硫酸的标签，如 下图 浓硫酸（ 500ml） 相对分子质量 98 溶质质量分数 98% 密度 1 84克 /毫升 （ 1）小王在取用时不小心把浓硫酸滴在纸上，发现纸很快变黑炭化，这是发生了 变化。 （ 2）实验室经常需要把浓硫酸稀释成稀硫酸来使用，若浓硫酸和水的体积按1:4的比例稀释，所得稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （ 3）实验后，小王没有把浓硫酸的瓶盖拧紧，久置后这瓶浓硫酸的溶质质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有 。 答案：（ 1）化学

30、（ 2） 30 9% （ 3）吸水性 试题分析：（ 1）浓硫酸能够把有机物中的 H、 O元素按照水的组成比脱去，留下黑色的碳，属于化学变化 （ 2）先计算 1ml浓硫酸中所含溶质的质量，再计算浓硫酸和水的总质量，然后求出百分比即可 （ 3）浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量会增加 考点：浓硫酸的脱水性、吸水性以及溶质质量分数的计算 一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是 NaOH和 Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是 Na2CO3。 （ 1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，

31、加水充分溶解，先加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入 CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断 是正确的。 （ 2）称取 10 6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 样品质量 反应前总质量 反应后总质量 10 6克 148 5克 146 3克 计算该样品中 Na2CO3的质量分数。 （ 3）请你分析，一定质量的 NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成 NaCl 的量 （填 “大于 ”、 “等于 ”、或 “小于 ”）变质后生成 NaCl的量。 答案：（ 1）猜想一 (2分 ) （ 2） 50%

32、（ 1分） （ 3）等于（ 2分） 试题分析：（ 1）加入足量的氯化钡溶液可以使碳酸钠全部反应完，然后加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中还有氢氧根存在，所以固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 （ 2）根据质量守恒定律，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳跑掉了，所以二氧化碳的质量为 148 5g-146 3g=2 2g。然后利用化学方程式不难求出碳酸钠的质量，从而再求出碳酸钠的质量分数 （ 3）氢氧化钠变质前后钠元素的质量不 变，等于跟盐酸反应后生成氯化钠中钠元素的质量 考点：根据复分解反应现象推断物质的存在、利用质量守恒定律进行化学方程式的有关计算、化学反应前后各因素的质量不变 探究题 某课外活动

33、小组通过 Internet网上资料得知： 废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是进行了以下的实验活动。 （ 1） 设计方案 ： 加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质 （ 2） 小组讨论 ： 加入的金属：向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银 和铁。 在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：向金属混合物中加入适量的试剂_。 （ 3） 进行试验 过程如下： 废弃的定影液 金属混合物 +溶液 A 金属混合物 单质银 请问操作 a是 _，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 _； （ 4） 产品验证 ：请你设

34、计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 _ 。 答案：（ 2） 稀 H2SO4 （ 3）过滤 漏斗 （ 4）取少量粉末，滴入稀盐酸，若有气体产生，证明含有铁粉；若无气体则不含铁粉。 试题分析：要分离铁和银 ，加入足量的稀盐酸或稀硫酸都可以把铁变成易溶于水的溶液；过滤可以把溶液中的银分离出来，过滤时必须用玻璃棒引流；要检验得到的银中是否还有铁粉，取样品滴加稀盐酸或稀硫酸都可以得出结论 考点：物质的分离、提纯、检验以及过滤操作的有关知识 为了解环境因素对维生素 C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组同学根据维生素 C可使高锰酸钾 (KMn04； )溶液褪色的原理，进行了如下表

35、所示的实验。 编号 维生素 C溶液的处理方法 使 40毫升 KMn04溶液褪色的平均滴数 1 放置于室内暗处 0 5小时 15 2 强烈阳光直射 5小时后，放置于室内暗处 0 5小时 22 3 煮沸 l0 分钟后，放置于室内暗处 0 5小时 21 （ 1）他们探究了 _ _对维生素 C含量的影响； （ 2）他们的探究对我们启示是：在贮存富含维生素 C的食物时，应_，以防止其中的维生素 C过量流失，降低食物的营养价值； （ 3）为了解维生素 C的化学性质，他们用 pH试纸测得该维生素 C溶液的 pH在 1至 2之间，说明维生素 C具有 _性。 答案：（ 1） 光照、温度 （ 2） 避免光照和高温

36、 酸 试题分析： 从表中数据可知，维生素 C在强烈阳光直射 5小时、 煮沸 l0 分钟后都会减少，所以应该避光、低温保存；溶液的 PH小于 7时呈酸性 考点：溶液的酸碱性与 PH的关系 某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：（ 1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。 （ 2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。 （ 3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由以上实验可知，该固体混合物中一定含有 ；可能含有 。 答案：硫酸钠、碳酸钠 氯化钠 试题分 析：硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色 、碳酸钙难溶于水，

37、根据（ 1）的现象可以排除这两种物质；硫酸钠、碳酸钠都能与氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡、碳酸钡；其中碳酸钡沉淀能够溶解在稀硝酸中，硫酸钡与稀硝酸不反应，（ 3）说明沉淀既有碳酸钡、又有硫酸钡，所以原混合物中硫酸钠、碳酸钠都有，氯化钠与上述物质都不反应，无法判断其是否存在。 考点：根据复分解反应的现象进行物质推断 在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、 Fe、 Cu三种金属的活动性，设计了如下实验： 取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别 用砂纸打磨至光亮，放入试管中。 分别加入 5毫升 20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中。 试管编号 1 2 3 反 应

38、物 Zn片 +稀 H2SO4 Fe片 +稀 H2SO4 Cu片 +稀 H2SO4 反应现象 气泡多、大、上升快 气泡细小，上升慢 没有气泡 （ 1）根据小华的实验设计可知，他是通过 来判断金属活动性的。 （ 2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象 试管发烫， 反应的速度随时间而变化，他粗略的用图像画了下来（如下图）。反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关。经过思考小华给出了一个合理的解释 。 （ 3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个 更简单的方案：把锌片、铜片分别放入 溶液，通过观察反应的现象就可以了。 答案：（ 1）观察反应速度大小 （ 2）由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小。 （ 3） FeSO4 试题分析：（ 1）锌、铁、铜放入稀硫酸中后，反应越剧烈，说明其金属活动性越强（ 2）反应速率随温度升高而加快，随反应物的浓度减小而减慢（ 3）比较三种金属的活动性时，最简单的方法就是取活动性居中金属的盐溶液，分别跟另外两种金属起反应 考点：影响反应速率的原因分析以及比较金属活动性强弱的方法