2014届江苏省姜堰市溱潼第二中学九年级3月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省姜堰市溱潼第二中学九年级 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 用 pH试纸测定白醋的酸度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的 pH比较 A偏低 B偏高 C相等 D无法比较 答案： B 试题分析： pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强 pH数值越小，故实际的白醋pH会小一些。 考点：溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱性与 pH值的关系 下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是 A B C D 向一定量稀盐酸中加水稀释 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中

2、加入氯化钠固体 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 答案： C 试题分析： A向一定量稀盐酸中加水，稀盐酸酸性减弱， pH变大但不会达到或超过 7，图象超过了 7，故 A错误； B不饱和的氯化钠溶液溶解一部分氯化钠固体达到饱和后，不再溶解，溶液质量不再增加，但加入氯化钠固体前溶液质量不为零，故 B错误； C镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，然后热量逐渐减小至室温，故 C正确； D双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故 D错误；故选 C 考点：酸碱溶液的稀释；

3、催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质 下列化学方程式中，既符合题意又书写正确，且所属反应类型也正确的是 A过氧化氢分解制氧气 H2O2 H2 +O2分解反应 B硫酸铜溶液中加入铁粉 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu复分解反应 C氢氧化镁用于治疗胃酸过多 H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O复分解反应 D红磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5化合反应 答案： D 试题分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确； 和 的标注是否正确；A过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，

4、正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2； B铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu； C胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为： Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O；D该化学方程式书写完全正确；且该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应；既符合题意又书写正确，且所属反应类型也正确；故选 D 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A NaOH溶液（ Na2CO3） 加入适量的 Ba(OH

5、)2溶液、过滤 B CaO（ CaCO3） 加水溶解、过滤 C CO（ CO2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D CuSO4溶液（ H2SO4） 加足量铜粉，过滤 答案： BD 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 A Na2CO3能与适量的 Ba（ OH） 2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳 酸钙不溶于水，反

6、而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D铜粉与 H2SO4溶液不反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误；故选 BD 考点：物质除杂或净化的探究 下列说法中不正确的是 A油锅着火时，迅速盖上锅盖 B KNO3和 Ca3(PO4)2都是复合肥料，为植物生长提供 N、 P、 K等营养元素 C铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同 答案： BD 试题分析： A

7、根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着火点以下：油锅着火时，迅速盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的作用，故选项说法正确； B同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥， KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥；Ca3（ PO4） 2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥；故选项说法错误； C铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，草木 灰显碱性，铵态氮肥不能与草木灰混合施用，否则会放出氨气、降低肥效，故选项说法正确； D常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，用汽油除去油污是利用汽油能

8、溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；食醋除水垢是利用的是碳酸钙能与食醋反应生成易溶于水的醋酸钙，原理均不同，故选项说法错误； 故选： BD 考点：灭火的原理和方法；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验 “黄金有价、玉无价 ”，某一种玉石的主要成份是 NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是 A其中硅元素的化合价为 +4价 B相对分子质量为 202克 C该物质由 10个原子构成 D该物质中含有三种金属元素 答案： A 试题分析： A钠元素显 +1价，铝元素

9、显 +3价，氧元素显 -2价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +（ +3） +2x+（ -2） 6=0，则 x=+4价，故选项说法正确； B相对分子质量单位是 “1”，不是“克 ”，常常省略不写，故选项说法错误； C NaAlSi2O6是由 NaAlSi2O6的分子构成的， 1个 NaAlSi2O6分子由 10个原子构成，故选项说法错误； D NaAlSi2O6是由钠、铝、硅、氧四种元素组成的，其中钠、铝两种元素属于金属元素，故选项说法错误；故选 A 考点：化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算 在化学实验室中，对某种

10、化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量 K2SO4溶液，产生白色沉淀， 再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量该溶液加入适量 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 A BaCl2 B CuCl2 C Na2CO3 D Ba(NO3)2 答案： A 试题分析：根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析；所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子，故选 A 考点：常见离子的检验方法 及

11、现象 能一次鉴别 AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种无色溶液的试剂是 A NaOH溶液 B BaCl2溶液 C盐酸 D硝酸 答案： C 试题分析：根据所提供的选项在鉴别三种物质时，应出现三种完全不同的现象，否则不能鉴别， A氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故 A错误； B氯化钡和硝酸银、碳酸钠都会生成白色沉淀，不能鉴别，故 B 错误；C盐酸和硝酸银生成白色沉淀，和碳酸钠生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，没有明显现象，现象不同，可以鉴别，故 C正确； D硝酸和硝酸银、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故 D错误；故选 C 考点：酸、碱、盐的鉴别 某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原

12、料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为： 。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 试题分析：用石灰石作原料可以通过下列反应实现转化： CaCO3CaO+CO2； CaO+H2OCa（ OH） 2； Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； 依据各基本反应类型的概念，判断上述反应分别属于分解反应、化合反应、复分解反应；故选： C 考点：反应类型的判定；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 脚汗多的人易产生 “脚臭 ”。在潮湿的环境里，细菌的大量繁殖是产生 “脚臭 ”的原因之一。将洗净的袜子、鞋垫在某溶液里浸泡一下，

13、取出晾干后再穿着，可防止 “脚臭 ”。下列物质中最适宜用来配制这种溶液的是 A Na2SO4 B CuSO4 C KCl D AgCl 答案： B 试题分析：脚汗多的人易产生 “脚臭 ”，在潮湿的环境里，细菌的大量繁殖是产生 “脚臭 ”的原因之一，细菌是蛋白质，重金属盐可使它变性；故洗净的袜子、鞋垫可以浸泡 CuSO4溶液里，杀菌；故答案：为 B 考点：常见中毒途径及预防方法 有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸， pH由大到小的顺序是 A石灰水、水、稀盐酸 B石灰水、稀盐酸、水 C稀盐酸、水、石灰水 D水、石灰水、稀盐酸 答案： A 试题分析：当溶液的 pH等于 7时，呈中性当溶液的 pH大于

14、 7时，呈碱性当溶液的 pH小于 7时，呈酸性；石灰水显碱性， pH大于 7，水显中性，pH等于 7，稀盐酸显酸性， pH小于 7。故选 A 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A CaCO3、 HCl B KNO3、 NaCl C Cu(OH)2、 HCl D FeCl3、 NaOH 答案： B 试题分析：根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。 A碳酸钙跟盐酸相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误；B硝酸钾溶液跟氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，

15、不能 发生复分解反应，故选项正确 C氢氧化铜跟盐酸相互交换成分有水和氯化铜生成，能发生复分解反应，故选项错误； D氯化铁溶液跟氢氧化钠溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误；故选 B 考点：复分解反应及其发生的条件 下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是 A将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用 C种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量 D将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 答案： D 试题分析： A将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互

16、补，所以 A 正确；B二氧化碳是光合作用的原料之一，能提高作作物的质量和产量，所以 B正确； C养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料，制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的桔杆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量， C正确； D硝酸铵能和熟石灰反应生成氨气，降低肥效，所以 D错误；故选 D 考点：合理使用化肥、 农药对保护环境的重要意义；二氧化碳的用途 下列实验方案中，能达到预期目的的是 A用 NaOH溶液除 CO2中混有的 HCl气体 B用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO C用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳

17、酸钙和氢氧化镁） D用 BaCl2溶液除去 KNO3溶液中混入的少量 K2SO4，得到纯净的 KNO3溶液 答案： C 试题分析： A B D选项可根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质； A CO2和 HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故该实验方案不能达到预期目的； B除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能

18、与氧气充分接触，是不会燃烧的，故该实验方案不能达到预期 目的； C水垢的主要成分 CaCO3和 Mg（ OH） 2均能和稀盐酸反应，可用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢，故该实验方案能达到预期目的； D BaCl2溶液和 K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故该实验方案不能达到预期目的；故选 C 考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 A HCl B CO2 C H2SO4 D K2CO3 答案： D 试题分析：要解决本题必须熟练掌 握碱的化学性质，并能

19、写出化学方程式，然后判断反应后各物质溶液的酸碱性； A盐酸和氢氧化钡反应生成了氯化钡和水，氯化钡在水中显中性，不会使酚酞变色，故 A错误； B氢氧化钡和二氧化碳反应生成了碳酸钡和水，碳酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故 B 错误；C硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故 C错误； D碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，显碱性，所以酚酞与之变红符合题意；故选： D 考点：碱的化学性质 填空题 （ 1）在 H、 O、 C、 Cl、 Na、 Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。 人工降雨的氧化物 ； 可用于金属表面除锈的酸 ；

20、可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； 可做建筑材料的盐 ； （ 2）人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。 胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是_。 Ba2+有毒。用 X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为 。 误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是 。 （ 3）熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥 “蛇皮袋 ”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。熊健向舅父解释说： 硝酸铵属于化肥中的 （填序号）。 A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 每袋该化肥中含氮元素的质量至少为 kg。 硝酸铵应具有的性质是 （填序号）

21、。 A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为： NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + X。则 X的化学式为 ；施用该类肥料时，要避免与 （选填 “酸 ”或 “碱 ”）性物质混用，否则会降低肥 效。 答案：（ 1） CO2 HCl NaHCO3 CaCO3 （ 2） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+ CO2 BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2 （ 3） B 17.15 AC H2O 碱 试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书

22、写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；（ 1） 干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为： CO2； 金属表面的铁锈是金属的氧化物，能与酸反应，根据提供的元素可知，盐酸符合要求，其化学式为： HCl； 碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症，其化学式为：NaHCO3； 碳酸钙是可做建筑材料的盐，其化学式为： CaCO3； （ 2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律； 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， Al（ OH）3+3HClAlCl3+3H2O； 碳酸钡与盐酸反应生成可溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，BaCO3

23、+2HClBaCl2+CO2+H2O； 可溶于水的氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，MgSO4+BaCl2BaSO4+MgCl2； （ 3）根据标签可知， 硝酸铵化学式中含有氮元素，属于氮肥；每袋化肥中含该元素的质量至少为： 50kg34.3%=17.15kg； 根据题中信息可知硝酸铵易存放在阴凉、干燥处，因此该化肥易溶于水、受热时容易分解； 由 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X和质量守恒定律可知，每个 X中含有 2个氢原子和 1个氧原子，是水；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会 降低肥效。 考点：化学式的书写及意义；书写化学

24、方程式、文字表达式、电离方程式；标签上标示的物质成分及其含量；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；质量守恒定律及其应用 在置换反应： A C D中， (1)若 D为氢气， B为稀硫酸，则 A的选择应满足的条件是 ； (2)若 D为铜，化合物 B的物质类别可能为 ； (选填 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或“盐 ”) (3)某些非金属也有活动性顺序。已知在溶液中可发生下列反应： Cl2 2NaBr2NaCl Br2， Br2 2NaI 2NaBr I2，则在 Cl2、 Br2、 I2三种非金属中，活动性最强的是 ，活动性最弱的是 。 答案：（ 1）在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属（

25、2）氧化物或盐 （ 3）Cl2 I2 试题分析：（ 1）若 D为氢气， B为稀硫酸，则 A为金属，发生的金属与酸的反应，金属应为较活泼金属，故答案：为：在金属活动顺序表中排在氢前的金属；（ 2）若 D为铜，发生的可能是铁与硫酸铜溶液反应生成铜或氢气还原氧化铜生成铜的置换反应，故答案：为：氧化物或盐；（ 3）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2， Br2+2NaI=2NaBr+I2，活动性强的置换出活动性弱的，得出活 动性顺序为 Cl2 Br2 I2，故选 Cl2； I2 考点：置换反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应 有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯

26、化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验： 将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液； 过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡； 在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失。则原液中一定有 。一定没有 。可能有的为 。 中的反应方程式为 。 答案：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 硫酸铜 氯化钠、硝酸钠 BaCO3+ 2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 试题分析：推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题解题时往往需要从题目中

27、挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若 “路 ”走得通则已经成功；（ 1） 白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定有钡离子，有碳酸根或硫酸根； 而一定无 硫酸铜，如果有硫酸铜，那就是 “蓝色溶液 ”；（ 2）白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，反应为：BaCO3+2HNO3=Ba（ NO3） 2+H2O+CO2；而硫酸钡不与硝酸反应；（ 3） 加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；

28、 而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠 . 考点：物质的鉴别、推断；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。 A B C D E （ 1）写出标号仪器的名称： 、 ； （ 2）我们已经学过实验室制取 O2、 H2、 CO2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点 （填序号）。 A需要加热 B需用催化剂 C没有气体参加反应 D生成的气体只有一种 （ 3）气体发生装置 _可用来制取 CO2，可采用 装置来收集该气体。（填序号） （ 4）实验室制取某气体时， E装置中的水变成了紫红色。则该同学选

29、择的是_发生装置（填序号），发生该现象的可能原因是_。 答案：（ 1）试管； 集气瓶； （ 2） CD； （ 3） B； C； （ 4） A； 试管口未放棉花 试题分析：（ 1）依据常用仪器可知，它们分别是试管和集气瓶； （ 2）据实验室制取三种气体的反应原理分析解答：实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，制取氢气用锌和硫酸常温反应，均不需加热、不需加入催化剂，故 AB错误；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而实验室制取氧气无论是利用加热高锰酸钾和氯酸钾的方法，还 是利用过氧化氢制取氧气，均与二氧化碳和氢气的制取一样，反应物中无气体参加反应，生成物

30、中只有要制取的一种气体，故 CD正确； （ 3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置 B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集； （ 4）实验室制取某气体时， E装置中的水变成了紫红色，说明是利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入水槽，并。高锰酸钾溶于水显紫红色，实验室制取某气体时， E装置中的水变成了紫红色，说明是利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，且试管 口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入水槽；依据反应物状态和反应原理选择发生装置：高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置 A。 考点：常用气体的发生

31、装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验 计算题 为测定某纯碱 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5g时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （ 1） A点产生气体的质量为 ； B点对应溶液中所含的溶质有 。 （ 2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）； 答案：（ 1） 2.2g； NaCl和 HCl； （ 2） 88.3% 试题分析：（ 1）欲知 A点产生气体的质量

32、，须知反应物的质量和反应后的物质质量，因产生的气体全部逸出，由图象可知 A点时正好完全反应，故 A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量： A点产生气体的质量 m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因为到 A点时已完全反应，故 B点时盐酸有剩余，故 B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成 的 NaCl、原有的氯化钠和和过量的盐酸； （ 2）欲求试样中碳酸钠质量分数，须知碳酸钠的质量和试样的总质量；由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2和生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠的质量，则可求出 6g试样中碳酸钠的质量分数。 设 6g试样中 Na2CO3质量为

33、 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g = x=5.3g 试样中 Na2CO3的质量分数为： 100%=88.3% 答：试样中 Na2CO3的质量分数为 88.3% 考点：根据化学反应方程式的计算 推断题 如图所示的各物质转化关系中， A、 B、 F、 X均是非金属单质，其中 X是一种淡黄色粉末， Z是一种常见的金属， Y是最常见的溶剂， H是一种有刺激性气味的气体，它的水溶液能使酚酞试液变红色， G溶液呈浅绿色。 试回答下列问题： （ 1）从液态空气中得到 A和 B利用的是它们的 _不同。 （ 2）写出下列物质的化学式： D _ I_。说出物质

34、I在农业上的一种用途 _。 （ 3）化学反应 的反应方程式为 _，上述转化中的 5个反应中，反应 _的反应类型与其它反应不同（填反应序号）。 （ 4）将 C物质直接通入过氧化氢溶液中，也能直接得到物质 E，其反应方程式为： _。 （ 5） Z物质在 A物质中点燃后，可以观察到_现象。 答案：（ 1）沸点； （ 2） SO3；（ NH4） 2SO4；可以做氮肥； （ 3） N2+3H22NH3； ； （ 4） SO2+H2O2 =H2SO4；（ 5）剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 试题分析：（ 1）分离液态空气可以得到氮气和氧气，是利用沸点的不同进行分离；故答案：为：沸点； （ 2）

35、由题目给出的信息和流程图可知： A、 B、 F、 X均是非金属单质，其中 X是一种淡黄色粉末，因此 X是硫；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，因此 A是氧气， B是氮气， C是二氧化硫；氢气和氮气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，因此 H是氨气， I是硫酸铵；硫酸铵中有氮元素，因此属于氮肥；故答案：为： SO3；（ NH4） 2SO4；可 以做氮肥； （ 3）化学反应 是氢气和氮气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气，属于化合反应；反应 属于置换反应，其它都属于化合反应故答案：为： N2+3H22NH3； ； （ 4）过氧化氢是强氧化剂，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，故答案：为：SO2+H2O2 =H2SO4； （ 5） Z是铁， A是氧气，铁在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案：为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式