2013届江苏省泰州中学附属初中九年级二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省泰州中学附属初中九年级二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A汽油挥发 B燃放鞭炮 C瓷碗破碎 D铜丝折弯 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、汽油挥发的过程中，没有新物质的生成，只是汽油状态的改变，属于物理变化； B、燃放鞭炮的过程中，有新物质二氧化硫等物质的生成，属于化学变化； C、瓷碗破碎的过程中，没有新物质的生成，只是瓷碗的形状发生了变化，属于物理变化； D、铜丝折弯的过程中，没有新物质的生成，只是铜丝的形状发生了变化，属于物理变化。故选 B 考

2、点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A向一定质量盐酸中加镁粉至过量 B向一定量的稀硫酸中滴加水 C向盐酸和氯化铁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D高温煅烧一定质量的石灰石 答案： A 试题分析：根据具体的反应分析。 A、向一定质量盐酸中加镁粉至过量，镁会与盐酸反应，生成氯化镁和氢气，故溶液的质量会增大，直至盐酸完全反应，溶液质量不再改变，正确； B、稀硫酸呈酸性，其 pH 7，加水后酸性减弱， pH逐渐增大，而图象中 pH在减小，

3、错误； C、向盐酸和氯化铁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，由于首先是氢氧化钠与盐酸反应，故开始无沉淀出现；当盐酸消耗完，氯化铁才与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，错误； D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙，故质量不可能为零，错误 。故选 A 考点：金属的化学性质，碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，酸碱溶液的稀释，盐的化学性质 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是

4、A氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 B某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大 C某同学用块状石灰石与稀硫酸制取 CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气 D检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质 答案： B 试题分析：根据相关物质的性质分析。 A、由于氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，故无明显现象，错误； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，当气体通入澄清石灰水时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但由于氯化氢溶于水又会生成盐酸，能与碳酸钙反应，生成氯化钙、

5、水和二氧化碳，故不见浑浊现象，正确； C、石灰石（碳酸钙）与稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙，会附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的进一步反应，故收集不满，不一定是装置漏气，错误； D、由于盐酸会首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，错误。故选 B 考点：中和反应及其应用，二氧化碳的实验室制法，酸的化学性质 点评：解答本题的关键是，要熟练掌握相关物质的性质，并能够据此对于反应中所出现的异常现象进行分析判断。 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是 A a点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠 B b点溶液中仅有 1种溶质 C c点溶液能使紫色石蕊试液变蓝 D

6、a、 b、 c三点的溶液中相等的量： Na+数目和水的质量 答案： CD 试题分析：根据溶液 pH随滴入盐酸溶液的体积变化的曲线分析。 A、 a点时，溶液的 pH已经变小，说明氢氧化钠溶液已和滴入的盐酸反应，且生成氯化钠和水；但此时溶液的 pH仍 7，即氢氧化钠还没有完全反应，故此时所得溶液中的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，正确； B、 b点时，溶液的 pH=7，即表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故溶液中仅有 1种溶质 氯化钠，正确； C、 c 点时，溶液的 pH 7，即溶液显酸性，所以溶液能使紫色石蕊试液变红色，错误； D、由于氢氧化钠溶液和滴入的盐酸反应，生成了氯化钠和水，故溶液中水

7、的质量增大，错误。故选 CD 考点：中和反应及其应用，溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性与 pH值的关系，以及中和反应及其应用的知识，是解答本题的关键。 欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A H2（ H2O） 浓硫酸 洗气 B CaO（ CaCO3） 盐酸 蒸发、结晶 C CuSO4溶液（硫酸） 氧化铜 过滤 D Cu（ Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤、灼烧 答案： AC 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、杂质水蒸气能被浓硫

8、酸吸收而除去，而主要物质 H2 不反应，也不会被吸收，故通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，能除去氢气中的水蒸气，正确； B、由于主要物质 CaO 和杂质 CaCO3都会与盐酸反应，故都会被除去，错误； C、杂质硫酸能和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，而主要物质 CuSO4溶液不反应，故能除去 CuSO4溶液中的杂质硫酸，正确； D、杂质 Fe能和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，而主要物质 Cu不反应，但经过滤、洗涤后灼烧，铜会被氧化成氧化铜，带入了新杂质，错误。故选AC 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的

9、杂质，这是正确解题的关键。 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 A NaCl BaCl2 Na2CO3 B KNO3 HCl CaCl2 C H2SO4 FeCl3 NaNO3 D NaOH HNO3 NH4NO3 答案： B 试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。 A、 BaCl2 和 Na2CO3 两种物质会反应生成碳酸钡沉淀，故不能大量共存，错误； B、 KNO3、 HCl、 CaCl2三种物质间不能结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存，且不存在有色离子，正确； C、 H2SO4、 FeCl3、 NaNO3三种物质间不能结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存，但由于 F

10、eCl3呈黄色，故不符合题意，错误； D、 NaOH和 HNO3能发生中和反应，生成硝酸钠和水； NaOH与 NH4NO3间也能反应生成硝酸钠、水和氨气，故不能大量共存，错误。故选 B 考点：离子或物质的共存问题 点评：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存；另外，解答本题还要注意能得到无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、取用药品时，打开试剂瓶后，瓶塞要倒放在桌面上，正确； B、用托盘天平称量药品时，要遵循 “左物右

11、码 ”的原则，图示操作正好相反，错误； C、读取量筒中液体体积时，要平视凹液面的最低处，正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断的进行搅拌，可以加速溶解，正确。故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙 甲 D乙甲丁丙 答案： D 试题分析：根据题意，结合金属活动性顺序分析

12、。甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，说明甲、乙均在H前，且乙反应更剧烈，即说明乙甲 H；而丙、丁不反应，则说明丙、丁在 H后；又丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明 H丁丙，故甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为乙甲丁丙。故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 下列实验现象的描述正确的是 A镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B将 SO2通入紫色 KMnO4溶液，溶液变蓝

13、 C薯片上滴加碘水，薯片变蓝 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀 答案： C 试题分析：根据相关实验现象分析判断。 A、镁带在空气中剧烈燃烧，生成的是白色固体（氧化镁），错误； B、二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，错误； C、碘遇淀粉变蓝，薯片中含有大量淀粉，故薯片上滴加碘水，薯片变蓝，正确； D、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，错误。故选C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质，碱的化学性质 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，解答时应从物质的颜色变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结

14、论。 据报道，专家对东城河底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超 过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指 A元素 B原子 C分子 D单质 答案： A 试题分析：物质是由元素组成的，淤泥中的铅、镍、铬、锌等重金属，都是以化合物的形式存在于淤泥中的，不可能以分子、原子或单质的形式存在，故都是指元素。故选 A 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 科学家发现了纯碳新材料 “碳纳米泡沫 ”，下列关于 “碳纳米泡沫 ”叙述正确的是 A是单

15、质 B是一种新型的碳化合物 C是混合物 D和金刚石的性质完全相同 答案： A 试题分析：根据题意分析， “碳纳米泡沫 ”是纯碳新材料，即是由碳元素组成的单质，由于 “碳纳米泡沫 ”和金刚石是两种不同的物质，故性质不同。故选 A 考点：碳元素组成的单质 点评：理解和熟练掌握单质与化合物，纯净物与混合物的区别，是解答本题的关键。 下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A用淘米水浇花 B用洗过衣服的水冲马桶 C隔夜的白开水直接倒掉 D洗手打肥皂时暂时关闭水龙 答案： C 试题分析：根据节约用水的方法分析。 A、用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水； B、用洗过衣服的水冲马桶，属于一水多用，可以节

16、约用水； C、隔夜的白开水还能喝，直接倒掉是浪费水，不利于节约用水； D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水。故选 C 考点：保护水资源和节约用水 点评：节约用水，就是要提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 2013年初， “雾霾 ”笼罩中国。下列关于雾霾的有关说法或治理措施科学的是 A “调整工业结构、能源结构 ”是控制污染的有效途径 B只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害 C研制可降解塑料，有效控制 “PM2.5”出现 D焚烧垃圾，能有效防止 “雾霾天气 ”出现 答案： A 试题分析：可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的主要原因，据此分析。 A

17、 “调整工业结构、能源结构 ”是控制污染的有效途径，能减少空气中可吸入颗粒物的含量，有利于雾霾的治理，正确； B戴口罩只能阻挡颗粒物被吸入人体，不能减少空气中可吸入颗粒物的含量，错误； C研制可降解塑料，能有效控制 “白色污染 ”，但无法控制 “PM2.5”等可吸入颗粒物的出现，错误； D焚烧垃圾 ，会产生大量的烟尘，故会增加 “雾霾天气 ”的出现，错误。故选 A 考点：防治空气污染的措施 点评：理解和熟记防治空气污染的措施，以及与之相关的知识，尤其是空气质量日报和其中的污染指数等，是解此类题的关键。 大功率锂电池的负极材料 Li4Ti5O12（已知 Ti： +4价），则 Li（锂）的化合价是

18、 A +2 B +3 C +4 D +1 答案： D 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 Ti的化合价为 +4价， O 的化合价为 -2价，设 Li4Ti5O12中 Li元素的化合价为 x，则有 4x+（ +4） 5+（ -2） 12=0，解得 x=+1价。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是 A燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝 B铵态氮肥和熟石灰不能混合使用 C黄

19、曲霉素可用作抗生素 D钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化 答案： B 试题分析：根据已有知识分析。 A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧时都有烧焦羽毛的气味，故用燃烧法不能鉴别羊毛和蚕丝，错误； B、铵态氮肥与碱性物质混合后会反应，并放出氨气，会降低肥效，熟石灰显碱性，所以铵态氮肥和熟石灰不能混合使用，正确； C、黄曲霉素有毒，不能用作抗生素，错误； D、钢铁腐蚀是钢铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的氧化反应，汽油燃烧则是发光发热的剧烈的氧化反应，错误。故选 B 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，铵态氮肥的检验，燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 点评：本

20、题考查的知识点 较多，但难度不大，熟练掌握相关基础知识，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 填空题 （ 1）以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空： 碳酸氢铵中的阳离子 ； 2个碳酸分子 ； 最简单的有机物 ； 空气中含量最多的气体 ； 地壳里含量最多的金属元素是 ； （ 2）生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。 铁锅作炊具主要是利用铁的 性。 铁锅手柄上使用的塑料属于 （填 “合成材料 ”、 “无机材料 ”或 “复合材料 ”）。 使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。 请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。 答案： NH4+ 2H2CO3 CH4 N2 A

21、l 导热性 合成材料 补充铁元素，预防缺铁性贫血 保持清洁干燥 试题分析：根据已有知识分析。 （ 1）根据化学符号及其周围数字的意义分析。 碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，故其中的阳离子为铵根离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个铵根离子带 1个单位正电荷，故可表示为 NH4+； 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 2个碳酸分子表示为2H2CO3； 最简单的有机物是甲烷，故化学式为 CH4； 空气中含量最多的气体是氮气，故化学式为 N2； 地壳里含量最多的金

22、属元素是铝，故元素符号为 Al。 （ 2）根据题意，结合所学化学知识分析。 铁锅作炊具，主要是利用铁具有良好的导热性； 有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，故塑料属于合成材料； 铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，而使用铁锅能补充铁元素，预防缺铁性贫血； 铁生锈，是铁与空气中的氧气和 水共同作用的结果，故防止铁锅生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，具体方法如保持清洁干燥等。 考点：化学符号及其周围数字的意义，书写化学式，合成材料的使用及其对人和环境的影响，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，金属的锈蚀与防护 点评：本题涉及的知识面较广，知识点较多，不仅考察了学

23、生对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，还考察了物质的分类等多方面知识，这就要求学生在平时的学习中要注重对基础知识的识记和积累。 通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。 （ 1）写出图中标示的仪器名称： ， 。 （ 2）实验室用 KMnO4制取 O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），收集装置可选用 ，取用 KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式 。 （ 3）注射器 C可用于检查装置 E的气密性，步骤如下： 向锥形瓶中加入少量水至下端处。 将注射器 C连接到装置 E的导管口处。 缓慢拉动注射器 C的活塞，观察

24、到 ，表示装置 E的气密性良好。 （ 4）实验室用装置 E制取 CO2时，如用注射器 C替换长颈漏斗，优点是 。 答案：酒精灯 集气瓶 D F或 G A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 产生气泡 便于控制反应速率 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 的名称是酒精灯，仪器 的名称是集气瓶。 （ 2）实验室常用加热高锰酸钾分解制取氧气，同时还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；由此可知，该反应是固体的受热分解反应，故制取气体的发生装置应选 D；由于氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，因此可用向上排空气法收集

25、 G，或排水法收集 F；由于 KMnO4是粉末状药品，故取用 KMnO4药品时，应选用药 匙，即仪器 A。 （ 3）检查装置气密性的原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏；根据题意，缓慢拉动注射器 C的活塞，会使装置 E的空间增大，压强减小，在外界大气压的作用下，可观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，此时表示装置 E的气密性良好。 （ 4）用装置 E制取 CO2时，如用注射器 C替换长颈漏斗，可控制稀盐酸的加入量，从而控制反应的速率。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方

26、法，检查装置的气密性，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记氧气的实验室制法、装置的气密性的检查是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 简答题 天然气的主要成分是甲烷（ CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO

27、2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2中燃烧的产物依次通过下列装置： （ 1） A、 B装置的顺序能否颠倒？（填 “能 或 “否 ”） 。 （ 2）实验中用纯净 O2而不用空气的原因是 。 （ 3）实验中观察到 A中无水 CuSO4变蓝， B、 D中澄清石灰水变浑浊， C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成 立。 （ 4）请写出 B中澄清石灰水变浑浊、 C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、 。 【反思与交流】：为避免有毒的 CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 答案：

28、丙 不含 N 不可能生成 不能 防止空气中成分干扰实验结果 丁 氧气充足 试题分析：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由于反应物是甲烷和氧气，共含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，故生成物中不可能生成氨气，所以丙同学的猜想是错误的。 【实验探究】（ 1）如果 A、 B装置的顺序颠倒，由于石灰水中有水，故从石灰水中出来的气体就会含有水，就不能证明原混合气体中是否含有水。 （ 2）由于空气中本身就含有水分和二氧化碳，故若在空气中燃烧，就无法验证生成的混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为无法判断是反应生成的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳。 （ 3）根据实验现象

29、分析， A中无水 CuSO4变蓝，说明混合气体中有水； B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳；由于 B中的石灰水不仅能验证二氧化碳的存在，还能除去二氧化碳，故 D中澄清石灰水变浑浊， C中红色粉末变成黑色说明气体中含 有具有还原性的气体，且能与氧化铁反应生成二氧化碳，即说明混合气体中含有一氧化碳，由此推断丁同学猜想成立。 （ 4） B中澄清石灰水变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； C中红色粉末变成黑色，是一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2F

30、e+3CO2。 【反思与交流】根据题意，由于可燃物不完全燃烧会生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气。 考点：实验探究 物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，一氧化碳的化学性质，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等；特别需要注意的是，当检验二氧化碳和水时需要先检验水的存在，除去二氧化碳和水时需要先除去二氧化碳后除水。 探究题 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的

31、化学方程式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2），这种工业成为 “氯碱工业 ”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 I定性探究 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】猜想一：可能含有 Na2CO3，作出此猜想的依据是 （ 用化学方程式表示 ） 猜想二：可能含有 NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述）。 II定量探究 【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？ 【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。 【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的

32、探究方案不够严密，其理由是： （ 1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。 （ 2）探究方案中因缺少 (填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。 答案： 从电解后溶液中析出时有少量 同时析出 91.5% 洗涤 试题分析：【猜想】猜想一：由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，即 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此烧碱样品中可能有碳酸钠。 猜想二：由于氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠的剩余，所以烧碱样品中可能有氯化钠杂质。 【设计实 验】根据题意，向烧碱样品中加入稀盐酸，有二氧化碳气体的生成，说明样品中含有碳酸钠，并可由二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式

33、，求出碳酸钠的质量；另向烧碱样品中加入稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠，并可由氯化银沉淀的质量，结合反应的化学方程式，求出氯化钠的质量。 解，设 20g样品中含有碳酸钠的质量为 x，氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 0.22g 106： x=44： 0.22g 解得， x=0.53g NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 y 2.87g 58.5： y=143.5： 2.87g 解得， y=1.17g 则氢氧化钠的质量分数 = 100%=91.5%， 答：氢氧化钠的质量分数是 91.5%

34、【交流与反思】根据题意，小婉同学在过滤得到氯化银沉淀后，没有洗涤，直接晾干称量，这样氯化银表面就会有氢氧化钠溶液的附着，所以称得的质量偏大，则计算的氯化钠的质量就偏大，故导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算 点评：对于验证型 实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等；关于根据化学反应方程式的计算，难度不大，只要根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 推

35、断题 右图是一定条件下相关物质的转化关系，其中 A 是只含两种元素的纯净物，B、 C、 E、 F均是初中常见的无色无味的气体。 (1) 写出下列物质的化学式 C_ E_ F_ H_。 (2) 写出符合反应 的一个化学反应方程式： ， (3) 写出反应 的化学反应方程式： 。 答案： O2 CO2 H2 CaCO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2CO+O2 2CO2 试题分析：根据题意， E通入澄清石灰水，有白色沉淀 H生成，即 E能使澄清的石灰水变浑浊，因此 E是二氧化碳，则 H是碳酸钙；又因为 B、 C两种无色无味的气体点燃能生成 E二氧化碳，则可知 B、 C分别为一氧化碳和氧气中的一

36、种；而 A是只含两种元素的纯净物，且 A能与气体 B在高温下反应，生成 E二氧化碳和 D，且 D能与稀盐酸反应，生成气体 F；若 B为一氧化碳，则 A应为金属氧化物， D为金属单质，且只要是活泼金属，即能与稀盐酸反应产生氢气，故 F为氢气，符合题意。 （ 1）根据上面的分析，可知 C是氧气，故化学式为 O2； E是二氧化碳，故化学式为 CO2； F是氢气，故化学式为 H2； H是碳酸钙，故化学式为 CaCO3。 （ 2）根据题意，反应 是活泼金属与稀盐酸的反应，生成相应的盐和氢气，故符合要求的化学反应方程式可以是 Fe+2HCl=FeCl2+H2。 （ 3）反应 是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。