2013届江苏省扬州市邗江区九年级第一学期期末质量监测化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013届江苏省扬州市邗江区九年级第一学期期末质量监测化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列家庭厨房中发生的变化,属于物理变化的是 A酿制酱油 B水沸腾 C天然气燃烧 D牛奶变酸 答案: B 试题分析: 物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化是由新物质生成的变化。酿制酱油、天然气燃、 牛奶变酸都有新物质生成,属于化学变化。水沸腾是物质状态改变,属于物理变化。选 B。 考点:物理变化与化学变化。 点评:识记内容,难度不大,判断物理变化和化学变化的唯一依据是看变化过程中是否有新物质生成。 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列叙述错误的是 A t1 时,甲的溶解度小于乙的溶解度 B要使接近饱
2、和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法 C t2 时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100 D将甲、乙饱和溶液的温度从 t2 降到 t1 时,乙先析出晶体 答案: D 试题分析:由甲乙两种物质的溶解度曲线可知, t1 时,甲的溶解度小于乙的溶解度;要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法; t2时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100;将甲、乙饱和溶液的温度从 t2 降到 t1 时,甲乙都析出晶体,但甲溶解度受温度影响较大,析出的晶体较多,而乙则较少。选 D。 考点:溶解度曲线。 点评:物质的溶解度是物质在一定温度下,一定量的溶剂中,
3、溶解某种溶质达到饱和状态时所溶解的质量,它受温度的影响。溶解度曲线图中,交叉点表示该温度下,两种溶质的溶解度相等。 小郑设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好。若要使 B中尖嘴导管有 “喷泉 ”产生,则 A中加入的固体和液体可能是 A食盐和水 B硝酸铵和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸 答案: C 试题分析:由图示可得:若要使 B中尖嘴导管有 “喷泉 ”产生,则 A装置内的气压要增大,食盐和水接触,温度基本不变,也没有气体产生,不会有喷泉现象;硝酸铵溶于水,温度降低, A中气压减小,不会有喷泉现象;二氧化锰和过氧化氢溶液接触,有大量氧气产生, A中气压增大,有喷泉现象;铜和硫酸不
4、反应,没有喷泉现象。选 C。 考点:化学反应中的温度变化;大气压。 点评:本题难度中等,要理解喷泉现象的原因是因为 A装置内气压增大的结果即可解答了。 某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应 ,测得反应前后各物 质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量 /g 16 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测 45 36 A该反应为置换反应 B X中一定含有碳、氢两种元素 C表中 “待测 ”值为 5 D反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 45:36 答案: B 试题分析:由题意可得: X反应后质量减小 16g,二
5、氧化碳质量增加 44g;水之恋增加 36g,根据质量守恒定律,氧气的质量应该减少 64g,最终剩余氧气 6g。X中一定含有碳、氢两种元素,该反应不是置换反应;反应生成的 CO2和 H2O的质量比为 44: 36=11: 9.选 B。 考点:质量守恒定律。 点评:本题难度中等,根据质量守恒定律解答,参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 明胶,可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质,其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸 (化学式为 C9H11O2N)。下列对相关物质的说法正确 A一个苯丙氨酸分子由 23个原子构成 B苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组
6、成 C苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为 91121 D苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 答案: A 试题分析:由苯丙氨酸 (化学式为 C9H11O2N)的化学式可知:一个苯丙氨酸分子由 23个原子构成;苯丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成;苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为 1291116214=108: 11: 32: 14;苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大。选 A。 考点:化学式的意义。 点评:本题难度中等,化学式给定了物质的元素组成、原子个数比、质量分数、元素质量比、元素质量分数等信息。 对一些生活中的事实解释不合理的是 . A洗洁精能清除油污,因其具有乳化作用 B空气受压后体
7、积变小,因气体分子间隔变小 C武德合金可做保险丝,因该合金的熔点低 D蜡烛燃烧后质量减轻,因该反应不遵循质量守恒定律 答案: D 试题分析:洗洁精能清除油污,因其具有乳化作用;空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小;武德合金可做保险丝,因该合金的熔点低;蜡烛燃烧后质量减轻,因为反应生成的二氧化碳和水,逸散到空气中去了,反应遵守质量守恒定律。选 D。 考点:乳化作用;微粒的性质;合金;质量守恒定律。 点评:本题 难度不大,其中质量守恒定律是考试要点,所有化学反应都遵守质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 下列做法或叙述正确的是 A用托盘天平称得某食盐样品
8、的质量为 10.57g B用 10 mL量筒量取了 6.0 mL水 C喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D配制 100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是:计算、溶解、装瓶、贴标签 答案: BC 试题分析:用托盘天平称得某食盐样品的质量为 10.6g;用 10 mL量筒量取了6.0 mL水,可以减小实验误差;喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而减小,溶解在汽水中的二氧化碳逸出了;配制 100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是:计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签。选 BC。 考点:天平的使用;量筒的使用;气体的溶解度;配置一定质量分数的溶液。 点评:本题
9、难度不大,托盘天平的称量结果只能精确到 0.1g;气体的溶解度随着温度降低、压强增大而增大,反之变小。 如图,向 2 支试管中分别加入等量清水和红墨水,使其有较明显的分界面,将其中 1支试管放入盛有热水的烧杯中,观察到:浸在热水中的试 管里的两种液体分界面模糊的更快些该对比实验主要说明构成物质的微粒 A体积小、质量小 B相互之间有间隙 C在不断运动 D随温度升高运动速度加快 答案: CD 试题分析:根据题意可得:浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些,说明微粒在不断运动;微粒的运动随温度升高运动速度加快。选 CD。 考点:微粒的性质。 点评:本题主要考查微粒的性质,属于识记内容,难度不
10、大,微粒的性质有:微粒很小;微粒不断运动;微粒之间有间隔。 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 答案: D 试题分析:向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰的质量保持不变;加热一定量的高锰酸钾固体,固体中锰元素的质量分数逐渐增大,反应结束后,锰元素的质量分数保持不变;向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,镁与盐酸反应的较快,且生成的气体较多,锌其次,但当金属过量后,两种金属置换的氢气的质量应该相等;将水通电电解一段时间,生成氢气和氧气的体积比是
11、 2:1。选 D。 考点:化学反应中的质量关系。 点评:本题难度较大,分析化学反应中物质的质量关系,要充分分析化学反应的过程,逐步理解各种物质的质量变化关系。 下列说法不符合化学常识的是 A可用肥皂水鉴别硬水和软水 B用盐酸洗去铁制品表面的灰尘 C用汽油洗去衣服上的油污 D可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化 答案: B 试题分析:硬水中含有较多的钙镁物质,遇到肥皂水会产生较多的沉淀,可用肥皂水鉴别硬水和软水;用盐酸可以洗去铁制品表面的铁锈;汽油可以溶解油污,可以用汽油洗去衣服上的油污;盐溶于水后,溶液的凝固点降低,可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化。选 B。 考点:软水和硬水;除锈;溶液;液体
12、的凝固点。 点评:识记内容,难度不大,其中软水和硬水是常考的知识点;硬水中含有较多的钙镁物质,对生产生活有害,一般用烧开煮沸的方法降低其硬度。 每年我区都要进行初中化学实验操作考试。以下是一些同学在化学实验操作考试中的做法,你认为正确的 是 A把胶头滴管伸入试管中滴加液体 B在托盘天平上直接称量固体物质 C用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部 D握住试管夹的短柄给试管内的药品加热 答案: C 试题分析:滴加液体药品时,滴管要悬于试管上方,不可伸入试管内。 称量固体药品时,要遵守 “物左砝右 ”的原则; 取用固体粉末,要用药匙或者纸槽送入试管底部,再慢慢直立试管,使药品滑入试管。 加热试管时,用
13、手拿住试管夹的长柄,给试管加热,不要接触短柄。 选 C。 考点:滴加液体;称量固体药品;取用固体粉末;加热试管。 点评:实验操作要注意操作的细 节,只有按照规范的实验操作做实验,才能保证实验的成功和安全。 下列有关实验现象的描述正确的是 A镁条在氧气中燃烧时产生大量的白雾 B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,产生红褐色沉淀 C硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭 答案: D 试题分析:镁条在氧气中燃烧时产生白色固体;将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,产生蓝色沉淀;硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭。
14、选 D。 考点:镁、硫燃烧的现象;硫酸铜与氢氧化钠反应的现象;二氧化碳的性质。 点评:本题以识记内容为主,难度不大,注意区分白烟和白雾的不同,烟是固体小颗粒,而雾是液体小液滴。牢记这些反应的现象,对于解答推断题很有帮助。 目前空气质量报告中新增了 PM2.5指标, PM2.5是指直径小于或等于 2.5的颗粒物。为实现空气质量达标,合理的做法是 A露天焚烧秸秆 B汽车排放尾气 C煤炭直接燃烧 D利用太阳能发电 答案: D 试题分析:露天焚烧秸秆、汽车排放尾气 、煤炭直接燃烧都会产生可吸入颗粒物;利用太阳能发电不会产生颗粒物。选 D。 考点:空气污染与保护。 点评:识记内容,难度不大,空气污染物主
15、要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 空气中含量最多的单质是 A N2 B O2 C H2O D CO2 答案: A 试题分析:单质是由同种元素组成的纯净物,空气中含有 78%体积的氮气, 21%体积的氧气,含量最多的单质是氮气。选 A。 考点:空气的组成;单质。 点评:识记内容,难度不大,注意空气成分的百分含量是按体积分数计算的。而单质是由同种元素组成的纯净物。 下列金属中,最活泼的是 A银 B铜 C镁 D铝 答案: C 试题分析:金属活动性顺序: K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、( H)、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。镁 铝 铜 银
16、。选 C。 考点:金属活动性。 点评:识记内容,难度不大,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,金属越活泼,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列元素均为人体所必需的金属元素。儿童摄人不足会导致发育停滞、智力低下的是 A铁 B钾 C钙 D锌 答案: D 试题分析:儿童摄入的锌不足会导致发育停滞、智力低下;缺钙会导致佝偻病;缺铁会导致贫血。选 D。 考点:元素与人体健康。 点评:识记内容,难度不大,儿童要注意食物的多样性,保证各种营养素摄入充足、均衡,以保证身体健康发育。 下列物质中 ,属于纯净物的是 A白酒 B加碘盐 C食用醋 D干冰
17、 答案: D 试题分析:纯净物是由一种物质组成的。白酒、加碘盐、食用醋都是混合物;干冰是固态二氧化碳,属于纯净物。选 D。 考点:纯净物与混合物。 点评:本题难度不大,混合物是由不同种物质组成的,成分复杂;而纯净物是由一种物质组成的,成分单一。 偏钛酸钡( BaTiO3)因其显著地 “压电效应 ”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中 Ba 元素的化合价为 +2价,则钛元素的化合价为 A +1 B +2 C +3 D + 4 答案: D 试题分析:设偏钛酸钡( BaTiO3)中的钛元素的化合价为 X。则,( +2) +X+( -2) 3=0.X=+4.选 D。 考点:化合价及其计算。
18、点评:化合价是中考必考的知识点,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算即可 。 关于铁及其制品的说法正确的是 A含有某些金属和碳元素的铁合金,其性能比纯铁更优良 B铁生锈时生成四氧化三铁 C其它金属单质与铁一样,都能与盐酸反应得到氢气 D炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 答案: A 试题分析:含有某些金属和碳元素的铁合金,其性能比纯铁更优良;铁生锈时主要生成了氧化铁;很多其它金属单质不能与盐酸反应得到氢气,只有金属活动性强于氢的金属才能与盐酸反应生成氢气;炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了二氧化碳,氧化铁失去了氧,生成了铁。选 A。 考点:合金;铁生锈;金属活动性;氧化还原反
19、应。 点评:本题难度中等,金属活动性是中考必考考点,金属活动性强于氢的金属单质能与盐酸反应生成氢气,活动性弱与氢的金属不能跟酸反应生成氢气。 工业上利用下列反应制取金属 Hg: 4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中 X的化学式为 A CaS B CaSO3 C SO2 D SO3 答案: A 试题分析:由化学方程式 4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4,根据质量守恒定律可知:反应前有 4个 Ca, 4个 S,反应后也应该有 4个 Ca和 4个 S,故反应中 X的化学式为 CaS。选 A。 考点:化学方程式;质量守恒定律。 点评:本题难度中等,化学反应遵守质量守恒定律,
20、反应前后原子的种类、个数、质量都不变。 填空题 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题: ( 1)指出编号仪器名称: ; 。 ( 2)实验室利用 D装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为 。利用 F装置收集氧气的最佳时刻是 。 ( 3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ,使用该套装置制取气体的突出优点是 ,该反应原理用化学方程式表示为 。 ( 4)实验室选用右图装置收集二氧化碳,气体应该从 (填 “a”或 “b”)进入。若G装置内装满水时,还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,此时还需要 (填仪器名称),该气体应从 (填 “a”或 “b”)进入 答案:( 1) 长颈
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- 2013 江苏省 扬州市 邗江 九年级 第一 学期 期末 质量 监测 化学 试卷 答案 解析
