2013届江苏省南京市雨花台区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省南京市雨花台区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是 A水通电分解 B生石灰上滴加水 C铁制品锈蚀 D金刚石裁玻璃 答案： D 试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 A、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故 B错； C、铁制品锈蚀有主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故 C错； D、金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大，没有新物质生成，属

2、于物理变化，故 D正确，故选 D。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是 A苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝 B苯甲酸能和铜反应产生氢气 C苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期 答案： C 试题分析： A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红故 A错； B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故 B错； C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故 C正确； D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故 D错，

3、故选 C。 考点：考查酸的化学性质 树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法，如图所示的是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与图分类不相符的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 人体所需营养素 蛋白质 糖类 纤维素 B 单质 金刚石 水银 氮气 C 溶液 碘酒 糖水 氨水 D 化肥 氮肥 磷肥 钾肥 答案： A 试题分析： A、人体所需营养素包括糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐和水，纤维素不属于六大营养素，故 A分类不正确； B、金刚石、水银和氮气都属于单质， B正确； C、碘酒、糖水和氨水都属于溶液， C正确； D、氮肥、磷肥和钾肥都属于化肥， D正确，故选 A。 考点：考查物质的简单分

4、类 如图为 a、 b、 c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A物质 a的溶解度最大 B浓的 a溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到 a晶体 C 20 时， a、 b、 c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 b a c D 10 时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、 c饱和溶液，再加热到 70 ，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b的质量小于析出 c的质量 答案： B 试题分析：由于未指明温度、未指明 20 时， a、 b、 c的溶液是否饱和，故无法比较溶解度大小和溶质的质量分数的大小；由 b 的溶解度受温度的变化情况，可以确定结晶析出的方法；

5、由 bc的溶解度随温度的变化情况，及 c的溶解度大小，可以判断还能溶解 b的质量 与析出 c的质量大小。 A、由于为指明温度，故无法比较溶解度大小；故 A错误； B、 a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量 b的 a的浓溶液中得到较多的 a晶体，通常可采用加热浓缩后降温结晶的方法，故 B正确； C、由于未指明 20 时， a、 b、 c的溶液是否饱和，故无法比较溶质的质量分数的大小，故 C错误； D、 b的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，且 c的溶解度很小；故 10 时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、 c饱和溶液，再加热到 70 ，若两溶液仍保持饱和状态，最多还

6、能溶解 b的质量大于析出 c的质量；故 D错 误，故选 B。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为 C5H10O2）具有苹果香味下列有关丁酸甲酯的说法正确的是 A丁酸甲酯属于有机高分子化合物 B丁酸甲酯的每个分子有 17个原子构成 C丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为 58.82% D丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 30： 5： 16 答案： BD 试题分析： A、丁酸甲酯属于有机化合物，不是高分子化合物，故此选项错误；B、分子中原子数等于各角码数之和，所以丁酸甲酯的

7、每个分子有 17个原子构成，故此选项正确； C、丁酸甲酯中氧元素的质量分数100%31.4%，故此选项错误； D、利用化学式中元素的质量比等于原子量和的比进行计算，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比 125： 10：162 30： 5： 16，故此选项正确，故选 BD。 考点：考查原子的有关数量计算；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 下列家庭小实验不能成功的是 A用食盐水除水垢 B用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 C用铅笔芯 代替石墨试验导电性 D用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 答案： A 试题分析：根据物质的性质来判断，食盐和水垢不能反应，聚乙烯遇热易熔化，铅笔芯

8、的主要成分是石墨，羊毛燃烧时要烧焦羽毛味。 A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都不和氯化钠反应，故此实验不能成功； B、聚乙烯塑料遇热能融合，冷却后能粘合在一起，能够成功； C、铅笔芯的主要成分是石墨，故可以用铅笔芯代替石墨实验导电性； D、羊毛线是由羊毛织成的，羊毛属于蛋白质，灼烧时有烧焦羊毛味，棉线灼烧时没有这种气味，故选 A。 考点：考查碳单质的物理性质及用途； 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 A用洗涤剂清洗试管表面的植物油 B使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C刚加热过

9、高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D过滤时，用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 答案： AD 试题分析： A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清洗试管表面的植物油，故选项操作合理； B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作不合理； C、刚加热过高锰酸钾的试管温度很高，立即用冷水冲洗，会造成试管炸裂，故选项操作不合理； D、过滤时，滤纸上的不溶物上会附有一些可溶性的杂质，用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，能除去其表面的可溶性杂质，故选项操作合理，故选 AD。 考点：考查乳化现象与乳化作用；过滤的原理

10、、方法及其应用；制取氧气的操作步骤和注意点 如图所示，装置气密性良好现向圆底烧瓶 a、 b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加 10mL的稀盐酸（足量）观 察到在 U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平则 a、 b中加入的固体分别是下列四组物质中的 a b A 1g锌 1g铁 B 1.06g碳酸钠固体 0.84g碳酸氢钠固体 C 1g碳酸钠固体 1g碳酸氢钠固体 D 0.65g锌 0.56g铁 答案： B 试题分析：圆底烧瓶 a、 b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加 10mL的稀盐酸（足量） U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右端产生的气体

11、多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同。 A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应产生氢气质量不相等，因此最终两端不相平，故 A错误； B、 a瓶碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再生成氯化钠，而 b瓶碳酸氢钠加入盐酸后立即产生二氧化碳，因此开始时右端液面下降，左端液面先上升，当反应完毕后 1.06g碳酸钠和 0.84g碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳相等，故液面相平， B正确；C、根据 B的分析，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠 与足量盐酸反应产生的二氧化碳气体质量不同，最终液面不相平，故 C 错误； D、锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时间内锌产生

12、氢气多，左侧液面下降，故 D错误，故选 B。 考点：考查根据化学反应方程式的计算 由 C、 H、 O、 Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质， X、 Y是化合物图中 “-”表示相连的物质两两之间可以发生反应， “”表示由某一物质可制得另一物质以下判断错误的是 A甲、乙是非金属单质 B物质 X一定是 H2O C物质 Y一定是氧化物 D甲与丙反应能生成 X 答案： A 试题分析：由 C、 H、 O、 Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气、铁， X是化合物，能生成甲和丙两种单质，说明 X为水，甲单质能转化为乙单质，说明甲为氢气，故丙为氧气，乙为铁， Y是化合物，能

13、转化为单质乙，说明发生的是还原反应，故 Y一定是氧化物。 A、甲、乙、丙是单质，且甲能转化为乙，根据这四种元素组成的单质，可以看出甲和乙不能同时是非金属单质，故 A错误； B、 X能转化为甲和丙两种单质，说明 X为水，故 B正确； C、 Y是化合物，能转化为单质乙，说明发生的是还原反应，故 Y一定是氧化物，所以 C正确；D、 X能生成甲和丙，则甲和丙 能在一定条件下生成 X，故 D正确，故选 A。 考点：考查物质的鉴别、推断 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，如图实验证明水一定参加了反应必须要做的实验是 A B C D 答案： A 试题分析：要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共

14、同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水的条件下的实验，据此分析。铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水下的实验实验 是铁在氧气和水共同作用下的反 应，实验 是铁只与水接触下的反应，实验 是铁只与氧气接触的反应要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水下的实验，所以应选实验 ，故选 B。 考点：考查金属锈蚀的条件及其防护 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A Fe2+、 OH-、 SO42- B H+、 Na+、 HCO3

15、- C NH4+、 H+、 NO3- D K+、 H+、 MnO4- 答案： C 试题分析： A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不能共存，亚铁离子在溶液中显浅绿色，而溶液要求是无色的，故 A错误； B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，故 B错误； C、三种离子之间不会发生反应，可以共存，故 C正确； D、高锰酸根离子在溶液中显紫色，而溶液要求无色，故 D错误，故选 C。 考点：考查离子或物质的共存问题 如图是某些物品的近似 pH，其中酸性最强的是 A洁厕灵 B醋 C纯牛奶 D厨房清洁剂 答案： A 试题分析：当溶液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH小于 7

16、时，呈酸性 ，且 pH越小，酸性越强；当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 A、洁厕灵的 pH为 1.2，小于 7，显酸性； B、醋的 pH为 3.3，小于 7，显酸性； C、纯牛奶的 pH为 6.5，小于 7，显酸性； D、厨房清洁剂的 pH为 12，大于 7，显碱性；根据当 pH小于 7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洁厕灵的 pH最小，酸性最强，故选 A。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系 2月 29日，新发布的环境空气质量标准中增加了 PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要

17、来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少 PM2.5污染的是 A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器 C鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料 答案： B 试题分析： A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加 PM2.5污染，故不符合题意； B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加 PM2.5污染，故符合题意； C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加 PM2.5污染，故不符合题意； D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成 微小颗粒物，会增加 PM2.5 污染，故不符合题意，故选 B。 考点：考查空气的污染及其危害 C3N4 是一种新型材料

18、，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，在 C3N4 中，C的化合价为 +4，则 N 的化合价是 A +5 B +3 C +1 D -3 答案： D 试题分析：根据题意， C的化合价为 +4，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（ +4） 3+4x 0，则 x -3，故选 D。 考点：考查有关元素化合价的计算 如图示的各物质属于纯净物的是 A干冰 B食醋 C汽水 D硫酸铜溶液 答案： A 试题分析：利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质的物质就是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的则是混合物。 A、干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，故正确；

19、B、食醋中有醋酸、水等多种物质，故为混合物，故错误； C、汽水含有二氧化碳、水等多种物质，故为混合物，故错误； D、硫酸铜溶液是硫酸铜和水形成的混合物，故错误，故选项为： A。 考点：考查纯净物和混合物的判别 下列实验现象的描述错误的是 A白磷自燃产生大量白雾 B木炭在氧气中燃烧发出明亮白光 C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色团体 D硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成 答案： A 试题分析： A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出明亮白光，故选项说法正确； C、镁带在在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色团

20、体，故选项说法正确； D、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确， 故选 A。 考点：考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 如图为元素周期表第三周期的局部据此判断下列 说法中正确的是 11Na 12Mg 13Al 14Si 23.00 24.31 26.98 28.09 A它们都属于金属元素 B 1个铝原子的质量是 26.98g C硅元素的原子序数为 l4 D镁元素的相对原子质量为 l2 答案： C 试题分析：根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给

21、的信息，从横向和纵向及整体进行对比，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化。根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）和根据元素周期表 中的每一个小格所提供的信息，在选项中 A B D不正确，故选 C。 考点：考查元素周期表的特点及其应用 下列实验操作正确的是 A称取固体食盐 B加热液体 C稀释浓硫酸 D过滤液体 答案： C 试题分析： A、使用天平时要注意 “左物右码 ”

22、，并称量的物品不能直接放在托盘上，故 A操作错误； B、给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，试管夹要夹住试管的中上部，故 B操作错误； C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 C正确； D、过滤实验中的滤液要用玻璃棒引流，故 D错误，答案：选 C。 考点：考查常用仪器的名称和选用；实验操作注意事项的探究 下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是 A B C D 答案： A 试题分析：根据当核电荷数 =质子数 =核外电子数，为原子；当核电荷数质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数质子数核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：金属元

23、素的最外层电子数一般少于 4，易失去最外层电子形成阳离子；达到 8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于 4，易得到电子，形成 阴离子；达到 8 个电子的稳定结构，进行解答。A、由结构示意图可知，质子数核外电子数 11，最外层电子数为 1，为金属元素的原子，易失去 1 个电子形成阳离子。 B、由结构示意图可知，质子数 8，核外电子数 10，质子数核外电子数，为阴离子，最外层为 8个电子，性质较稳定； C、由结构示意图可知，质子数核外电子数 10，为稀有气体元素的原子，性质稳定； D、由结构示意图可知，质子数核外电子数 16，最外层电子数为 6，为非金属元素的原子，易得到 2个电子形

24、成阴离子，故选 A。 考点：考查核外电子在化学反应中的作用 下列说法 正确的是 A实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳 B实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 C电解水获得氢气和氧气的质量比为 2： 1 D工业上用烧碱制取纯碱 答案： B 试题分析： A、实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，而用稀硫酸会产生硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，会阻止反应的进行，故错误； B、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，故正确； C、电解水获得氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为 1： 8，故错误； D、工业上用纯碱和氢氧化钙溶液反应制取烧碱，故错误，故选项为 B。

25、考点：考查二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；碱的化学性质 填空题 A H 是初中化学常见的物质已知 A、 C 常温下为气体，且组成元素相同；B为铁锈的主要成分， F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示。请回答： （ 1） B的化学式为 。 （ 2）反应 的化学方程式为 。 （ 3）写一个能实现反应 的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。 （ 4）反应 的化学方程式为 ；该反应中表现出还原性的物质是 （填化学式） 。 答案：（ 1） Fe2O3（ 2） C+CO2 2CO （ 3） Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu；置换 （ 4） CO+CuO Cu+CO2； C

26、O 试题分析： B为铁锈的主要成分，故 B为氧化铁， A、 C常温下为气体，且组成元素相同， A能与 B氧化铁反应，故 A为一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故 C为二氧化碳， E与 C二氧化碳在高温条件下反应生成 A一氧化碳，故 E为碳， F为黑色粉末，能与 A一氧化碳反应生成 G，故 F为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜， D铁与 H反应生成 G铜，故 H为可溶性铜盐。 （ 1）由上述分析可知 B为氧化铁，化学式为 Fe2O3。 （ 2）反应 是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为C+CO2 2CO。 （ 3）反应 为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方

27、程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （ 4）反应 是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuO Cu+CO2，该反应是一氧化碳夺取氧化铜中的氧元素成为二氧化碳，表现出还原性。 考点：考查物质的鉴别、推断 实验室欲用已 配好的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），配制 100g质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。 （ 1）配制 100g质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液 g。 （ 2）配制氢氧化钠溶液时，需要

28、的玻璃仪器有 、滴管、烧杯、玻璃棒。 （ 3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的 pH变化曲线如图所示： 根据如图变化曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 （ 4）若完全中和 50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液 80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程） 答案：（ 1） 50；（ 2）量筒；（ 3） B； Na2SO4、 NaOH；（ 4） 9.8% 试题分析：（ 1）根据稀释前后溶质不变考虑。设需要 10%的氢氧化钠溶

29、液质量为 X则： 100g5% X10%解得 X 50g； （ 2）量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，因此缺少玻璃仪器是量 筒； （ 3） 曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸碱度逐渐增大；故为 B； b点溶液酸碱度大于 7，说明滴加的氢氧化钠过量，因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，其溶质为 Na2SO4 、 NaOH； （ 4）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量，计算所消耗 50g硫酸溶液中硫酸的质量，求得该硫酸溶液中溶质的质量分数。设该稀硫酸中溶质的质量为 x 2N

30、aOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O 80 98 80g5% X 根据： 解得 X 4.9g 该稀硫酸的溶质质量分数为： 100%=9.8% 答：待测硫酸的质量分数为 9.8% 考点：考查中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 如图为某反应的微观示意图，请回答： （ 1）反应后的物质是 （填 “纯净物 ”、 “混合物 ”）。 （ 2）该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）混合物 （ 2） 2CO+O2 2CO2 试题分析：（ 1）从反应后的分子模型推断，里面含有二氧化碳分子和氧分子，所以反应后的物质是混合物。 （ 2）通过对反应物和生成物的分子模型推断

31、，反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，该反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学方程式书写 2014 年南京青奥会召开在即下面，就让我们以化学的视角来认识青奥会。 （ 1）以下青奥会纪念商品中，属于有机合成材料的是 （填序号） 上图 A中金可以压制成金币，是因为其具有良好的 性。 （ 2）对于市民普遍关心的空气质量问题，南京将 3年投资 60.5亿元，改善 “呼吸质量 ”（如下图） 写出硫在空气中燃烧的化学方程式 ，脱硫工程可以适度减少 的形成。 为减少传统燃油汽车的尾气污染，南京近期投入了一批液化天然气公交车。天然气燃烧

32、的化学方程式为 。 （ 3）青奥会帆船等水上项目可能在六合的金牛湖进行。南京加大了对水环境的综合治理。 水质净化的过程中可加入 除去水中的异昧； 通常可以用 检验水的硬度，家庭中常用 的方法降低水的硬度。 答案：（ 1） B；延展；（ 2） S+O2 SO2；酸雨； CH4+2O2CO2+2H2O； （ 3）活性炭；肥皂水；煮沸； 试题分析：（ 1）有机合成材料具有人工合成和高分子等特征，图示中 A是金属材料制成的金币， B是合成纤维制成的吉祥物， C是由无机非金属材料制成的； A中金可以压制成金币，是因为其具有良好的延展性； （ 2） 硫燃烧后可以生成二氧化硫，化学方程式为 S+O2 SO2

33、；二氧化硫是酸雨形成的主要原因之一，所以脱硫工程可以适度减少酸雨的出现； 天然气的主要成分是甲烷，而甲烷燃烧后能生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；（ 3） 由于活性炭具有良好的吸附性，能够有效地吸附水中的异味，所以水质净化的过程中可加入活性炭吸附异 味； 肥皂水遇硬水泡沫少遇软水泡沫多，所以可以用肥皂水区分软硬水，家庭中可用煮沸的方式降低水的硬度。 考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响；水的净化；硬水与软水；金属的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响 （ 9分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探

34、究，请回答有关问题： （ 1）请写出图中标有字母的仪器名称： a b 。 （ 2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号，下同），请写出 该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用。 （ 3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。 （ 4）如图 F 所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 。 答案：（ 1）铁架台，酒精灯 （ 2） B， 2KClO3 2KCl+3O2，催化 （ 3）

35、AC， CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3+H2O （ 4）不能燃烧（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），灭火 试题分析：（ 1）依据实验室常用仪器的认识并写出仪器名称答案：为：铁架台，酒精灯； （ 2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置；故答案：为： B；该反应原理的化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2，其中二氧化锰作催化剂，起催化作用； （ 3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置；收集该气体时，根据其密度比空气大用向上排空气法，因二氧化碳既能溶于水又能和水反应，所以不 能用排水法收集，故答

36、案：为： AC； 用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2O。 （ 4）如图 F 所示，向烧杯中 “倾倒 ”二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，更进一步说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），且密度比空气的大；因此，二氧化碳的重要用途之一是可以用来灭火。 考点：考查气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；二氧化 碳的检验和验满；探究二氧化碳的性质；化学方程式书写 探究题 （ 5分）碱式碳酸铜的成分有多种

37、，其化学式一般可表示为 xCu（ OH） 2 yCuCO3实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 步骤 1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中。 步骤 2：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭称量相关装置的质量。 步骤 3：加热装置 B直至装置 C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末。 步骤 4： 。 步骤 5：称量相关装置的质量。 （ 1）装置 A的作用是 。若无装置 E，则实验测定的 x/y的值将 （填偏大、偏小或无影响）。 （ 2）某同学在实验过程中采集了如下数据： A反应前玻璃管与样品的质量 163.8g B反应后玻璃管中样

38、品的质量为 56.0g C装置 C实验后增重 9.0g D装置 D实验后增重 8.8g 为测定的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算。根据称量的结果，写出该样品组成的化学式 。 答案：步骤 4：打开活塞 K，继续鼓入空气，试管冷却后关闭 （ 1）除去空气中的 CO2和水蒸气；偏小 （ 2） BC、 BD、 CD （ 3） 5Cu（ OH） 2 2CuCO3 试题分析：（ 1）装置 A碱石灰是干燥剂，可吸收空气中的水分，同时还能吸收空气中的二氧化碳，防止对装置 CD增重的数据造成影响，装置 E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置， D

39、装置是吸收生成的二氧化碳的，C装置是吸收生成的水的，如果没有装置 E，会使 D装置质量增重偏大，即生成的二氧化碳质量偏大，则 x/y的值会偏小。 （ 2）碱式碳酸铜分解的化学方程 xCu（ OH） 2 yCuCO3 （ x+y）CuO+xH2O+yCO2要测定的值，可以测定生成的水和二氧化碳的质量，即测 定C装置增重的质量和 D装置增重的质量，故选 CD。 xCu（ OH） 2 yCuCO3 （ x+y） CuO+xH2O+yCO2 18x 44y 9g 8.8g 若测出反应后玻璃管中样品的质量以及装置 C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和水的质量关系，可求出的值；故可选 BC。 xCu（ O

40、H） 2 yCuCO3 （ x+y） CuO+xH2O+yCO2 （ x+y） 80 18x 56g 9g 同样若已知反应后玻璃管中样品的质量以及装置 C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和二氧化碳的质量关系，可求出的值，故可选 BD。 xCu（ OH） 2 yCuCO3 （ x+y） CuO+xH2O+yCO2 （ x+y） 80 44y 56g 8.8g 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量 某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。 【自制酸碱指示剂】 （ 1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用。 （ 2）取四支试管分别用 Na

41、OH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下： NaOH溶液 稀盐酸 苹果汁 紫包菜汁液 绿色 红色 红色 白菜汁液 无色 淡黄色 淡黄色 你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是 。 （ 3）再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表则苹果汁溶液显 性。 【酸碱盐的性质】 第一组学生进行 CuSO4与 NaOH溶液的反应，观察到的现象是 ； 第二组学生进行 BaCl2与 Na2CO3溶液的反应，反应的方程式为 。 从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图 1表示，那么请在图 2虚框中将 CuSO4与 NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整。 【废液再探究】 实验结束后，两组

42、同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分。 【提出问题】滤液里溶质除了 NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想 ： BaCl2；猜想 ： Na2SO4；猜想 ： NaOH；猜想 ：BaCl2、 NaOH；猜想： Na2CO3、 Na2SO4；猜想： Na2SO4、 NaOH；猜想： Na2CO3、 Na2SO4和 。 【实验探究】 （ 1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含 NaOH，小华不同意，理由是 。（ 2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想 一定不成立。 （ 3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是：

43、 ，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有 。 答案：（ 2）紫包菜汁液 （ 3）酸 【酸碱盐的性质】有蓝色沉淀 BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl 【提出猜想】 NaOH 【实验探究】（ 1） Na2CO3溶液也呈现碱性 （ 2） （ 3）取样，加足量的 BaCl2溶液； Na2SO4、 NaOH NaCl 试题分析：根据物质的性质进行分析，适合做酸碱指示剂的物质应该在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，酸碱盐的溶液间若能两两交换成分生成水、气体或是沉淀，则反应能够进行，据此解答即可。 （ 2）紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，比白菜汁更适合做酸碱指示剂，故填：紫包菜汁液；

44、 （ 3）紫包菜汁液在稀盐酸中为红色，说明酸性溶液能使紫包菜汁液变红，在苹果汁中显示红色，故能说明苹果汁呈酸性，故填：酸； 【酸碱盐的性质】硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故会观察到有蓝色沉淀生成，故填：有蓝色沉淀； 氯化钡能与碳 酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故填： BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl； 硫酸铜与氢氧化钠的反应实质是铜离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀，图示： 【提出猜想】 滤液为无色，则一定不会含有硫酸铜，反应生成的硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钠与氯化钡不会同时存在，故猜想 可能是 Na2CO3、 Na2SO4和 NaOH，故

45、填： NaOH； 【实验探究】（ 1）碳酸钠的水溶液呈碱性，也会使紫包菜汁液呈绿色，故不一定是氢氧化钠，故填： Na2CO3溶液也呈现碱性； （ 2）稀硫酸能与氯化 钡反应生成硫酸钡沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故含有氯化钡或是碳酸钠的猜想均不正确，故填： ； （ 3）溶液呈碱性，且加入一种试剂能产生白色沉淀，则可能是加入了氯化钡溶液，与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，故填：取样，加足量的 BaCl2溶液； Na2SO4、 NaOH NaCl。 考点：考查酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；盐的化学性质 推断题 芬兰发明家马蒂 努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发

46、电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业其主要流程可示意如图： （ 1）发明家将 CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是 。 （ 2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达 60%长石主要包括钾长石（ KAlSi3O8）、钠长石（ NaAlSi3O8）、钙长 石（ CaAl2Si2O8） l t纯钙长石形成的水溶液可吸收 320kg CO2若钙长石吸收 CO2反应方程式为 CaAl2Si2O8+2CO2+4H

47、2O Ca（ HCO3） 2+2SiO2+2A1（ OH） 3，请模仿钙长石，写出钠长石吸收 CO2的化学反应方程式 。 （ 3）写出反应 的化学方程式 ；若 A的 pH值小于 7，试写出一个符合反应 的化学方程式 。 （ 4）溶液 M中的溶质为 ， B可用作改良酸性土壤，则 B为 ；操作 主要目的为 。 答案：（ 1）减少二氧化碳排放，减缓温室效应 （ 2） NaAlSi3O8+CO2+2H2O NaHCO3+3SiO2+Al（ OH） 3 （ 3） 2Al2O3 4Al+3O2 Al（ OH） 3+3 HCl AlCl3+3H2O （ 4） Ca （ HCO3） 2 NaHCO3 KHCO3；熟石灰（或 Ca（ OH） 2）；从溶液中提取晶体 试题分析：（ 1）空气中二氧化碳含量增多会造成温室效应，发明家将 CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长