2013届四川省资阳市简阳市适应性训练化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届四川省资阳市简阳市适应性训练化学试卷与答案（带解析） 选择题 近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，空气质量一再下降据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理的是（ ） A举行 “地球一小时 “熄灯活动 B提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C鼓励用煤火力发电 D鼓励使用太阳能热水器 答案： C 试题分析： A、 “地球一小时 ”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减少了污染，故 A说法正确； B、提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车，可以减少汽车尾气等污染物，所以 B 说法正确；

2、 C、煤燃烧会生成空气污染物，是形成灰霾天气的最大元凶，故 C说法错误； D、太阳能是清洁的新能源，鼓励使用太阳能热水器，可以减少污染，所以说法正确 考点：防治空气污染的措施 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A铁片生锈，火药爆炸 B玻璃熔化，黄酒变酸 C蜡烛燃烧，酒精挥发 D瓷器破碎，滴水成冰 答案： B 试题分析： A、铁片生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化；火药爆炸过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化； B、玻璃熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；黄酒变酸过程中有新物质生成，属于化学变化； C、蜡烛燃烧过程中有二氧化碳等物质生成

3、，属于化学变化；酒精挥发过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、瓷器破碎过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；滴水成冰过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 考点：化学变化和物理变化的判别 下列各物 质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（ ） A氧气、大理石 B生铁、食盐水 C金刚石、碳酸钠 D干冰、冰水混合物 答案： A 试题分析： A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故正确； B、生铁是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳及其它杂质，属于混合物；食盐水含有氯化钠和

4、水，属于混合物，故错误； C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； D、干冰是二氧化碳的固态，二氧化碳是由两种元素组成的纯净 物，属于化合物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故错误 考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别 我国铁路将进入高铁时代为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作下列说法不正确的是（ ） A Al2O3为氧化物 B该反应为置换反应 C该反应方程式中的 x为 3 D该反应会放出大量热 答案：

5、 C 试题分析： A、氧化铝中有两种元素，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，故 A错误， B、反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，故 B 错误， C、先将方程式进行配平是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，所以 X是 2，故 C正确， D、从题中可以知道，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应是放热反应，故 D错误， 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；从组成上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定 炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4 的储 藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液 a，在室

6、温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 b判断下列说法正确的是（ ） A 4 时， a溶液一定是饱和溶液 B室温下， b溶液一定是饱和溶液 C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D a溶液的溶质质量分数大于 b溶液的溶质质量分数 答案： A 试题分析： A、由题意知， 4 时， a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故 a溶液一定是饱和溶液，故选项正确 B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误 C、从 4 到室温，温 度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而升高，故选项错误； D、由于 a溶液中比 b溶液中溶解的溶质少，故

7、 a溶液的溶质的质量分数小于 b溶液的溶质的质量分数，故选项错误 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算 通过下列实验得出的结论中，正确的是（ ） 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 倒入水后加盖振荡，既可说明二氧化碳溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A B C D 答案： B 试题分析： 干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧产生了水，结合质量守恒定律可以知道可以判定甲烷中含有氢元素，但难以验证其中含有碳元素，所以 不

8、正确； 将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中，能观察到底层蜡烛先熄灭，可以判定出二氧化碳的密度比空气的大，同时能够证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故 正确； 空气在的白磷可以燃烧，而水中的白磷不能燃烧，可以知道燃烧的条件需要氧气，同时空气的红磷 不能燃烧，可以判断红磷的着火点比白磷的着火点要高，故 的结论正确； 将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中只能验证二氧化碳可以溶于水，而不能正确二氧化碳为酸性，故 错误根据分析可以知道结论正确的为： 分析所给的选项可以知道 B是正确的 考点：化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件

9、 将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图象，能正确表示物质数量关系的是（ ） A BC D答案： D 试题分析： A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于每反应 56份的铁则会生成 64份的铜，所以固体的质量会不断增大直至反应结束，图象反映过程错误； B、随着反应的进行，溶液中硫酸铜的质量逐渐减小，其溶质质量分数逐渐减小，最终硫酸铜反应耗尽，其溶质质量分数变为零，图象反映过程错误；C、由方程式中物质间的质量关系可得：每 160份质量的硫酸铜反应可得 152份质量的硫酸亚铁，所以随着反应的进行溶液质量会不断变小，直至反应结束，图象反映过程错误； D、随着反应的进行，溶液中硫酸亚铁的质量从

10、零逐渐增大，其溶质质量分数逐渐增大，直至反应结 束其溶质质量分数不再变化，图象反映过程正确； 考点：金属的化学性质 填空题 生活离不开化学，化学与生活息息相关 （ 1）均衡膳食有益健康下列食物中，富含蛋白质的是 （填字母序号） （ 2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的 “铁 ”指的是 （填 “单质 ”、 “元素 ”或 “分子 ”）人体缺铁会引起 （ 3）吸烟有害健康香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 答案：（ 1） AC（ 2）元素 贫血（ 3） CO 试题分析：（ 1）富含蛋白质的食物有鱼类、鸡、鸡蛋

11、、核桃、花生、牛奶等故选 AC（ 2）铁是由铁原子构成的，我国推广使用强化铁酱油中不可能有铁的单质例如铁粒等人体中缺少铁元素会导致缺铁性贫血故答案：为：元素 贫血（ 3）当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便于血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白丧失输送氧的能力，导致一氧化碳中毒故答案：为： CO 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；元素的概念；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见中毒途径及预防方法 向装有等量水的 A、 B、 C烧杯中分别加入 10g、 25g、 25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示 （ 1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； （ 2）图二能

12、表示 NaNO3溶解度曲线的是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）； （ 3）由图二分析，若分别将 100g甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的 （填序号） A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 答案：（ 1） B（ 2）甲（ 3） BD 试题分析：（ 1）由于在三个烧杯中只有 B有未溶解的固体存在，因此 B中的溶液一定是饱和溶液，故答案：为： B（ 2）由于在等量的 30 的水中全部溶解了 25g硝酸钠，而 20 的水没有全部溶解 25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案：为：甲（ 3） A、由于甲的溶解度

13、随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故 A错误； B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在 t2时，甲的溶解度大于 乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲乙（根据为饱和溶液的质量分数 = 100%= 100%，所以当溶解度越大时，对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大），即等量的饱和溶液中溶质的质量甲乙，则溶剂甲乙，故 B正确； C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有

14、晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲乙，故 C错误； D、在 t1 时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲乙，故 D正确； 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液 2011年央视 3 15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率 10%以上，这对人体有较大的危害，国家早在 2002年已明文禁止使用瘦肉精为纯白色晶体，无味，易溶于水加热到 172 时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏请回答下列问题： （ 1）瘦肉

15、精的物理性质有 瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种 （选 “安全 ”或 “违禁 ”）药物 （ 2）已知瘦肉精的化学式为 C12H19Sl3N2O，它由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 答案：（ 1）白色晶体，无味，易溶于水；违禁；（ 2） 5； 19： 1 试题分析：（ 1）瘦肉精为纯白色晶体，无味，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质由题意，河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率 10%以上，这对人体有较大的危害，国家早在 2002年已明文禁止使用，瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种违禁药物（ 2）瘦肉精是由碳、氢、硫、氮、氧五

16、种元素组成的， 1个瘦肉精分子中含有 19个氢原子 、 1个氧原子，则其分子中氢、氧原子个数比为 19：1 考点：化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义 元素周期律和周期表是研究化学的重要工具下表是元素周期表的部分信息 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 ll Na 钠 12 Mg 镁 13 A1 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 C1 氯 18 Ar 氩 19 K 钾 20 Ca 钙 请认真分析表中信息，回答下列问题 （ 1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是 （

17、 2） 表示的是 （写粒子符号） （ 3）由 9、 20号两种元素组成的化合物是 （写化学式） （ 4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数 答案：（ 1） 14；（ 2） S2-；（ 3） CaF2； （ 4）电子层 试题分析：（ 1）地壳中含量占第二的非金属元素为硅，根据元素周期表查得其原子序数为 14；（ 2）此微粒结构示意图中质子数为 16，是硫元素，其核外电子数为 18，说明得到 2个电子成为阴离子，故符号为 S2-（ 3） 9号元素为 F， 20号元素为 Ca，两元素形成化合物时 F 化合价为 -1 价，钙元素的化合价为 +2 价，化学式为： CaF2（ 4）将每一周

18、期的原子结构示意图画出不难看出，同一周期元素的原子具有相同的电子层数； 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义 选择 H、 O、 C、 Cl、 Ca、 Na六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中： （ 1）常用人工降雨的氧化物 ； （ 2）在人体内被称为胃酸的酸 ； （ 3）常用来改良 土壤酸性的碱 ； （ 4）一种水溶液显碱性的盐 答案：（ 1） CO2；（ 2） HCl；（ 3） Ca（ OH） 2；（ 4） Na2CO3 试题分析：（ 1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为： CO2

19、（ 2）在人体内被称为胃酸的酸是盐酸，其化学式为：HCl（ 3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（ OH） 2（ 4）碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，属于盐，其化学式为：Na2CO3 考点：化学式的书写及意义 计算题 在 46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中 ，加入 72.8g水，再加入 104g溶质质量分数为 20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求： （ 1）原混合物中硫酸钠的质量； （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 答案：（ 1）原混合物中硫酸钠的质量 14.2g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 22% 试题分析：设原混合

20、物中 Na2SO4的质量为 x，生成 NaCl质量为 y Na2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2 NaCl 142 208 117 X 104g20% y 原混合物中 NaCl的质量： 46.5g-14.2g=32.3g 所得溶液中水的质量： 72.8g+104g（ 1-20%） =156g 溶液中 NaCl的质量分数 = 答：（ 1）原混合物中硫酸钠的质量 14.2g； （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 22% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 有 A F六种无色的液体，已知液体 E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶

21、液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题 将少量 A分别滴入适量的 B、 C、 D、 F中，均没有明 显现象； 将少量 B分别滴入适量的 A、 C、 D、 F中， C中有气泡出现，其余均没有明显现象； 将少量 D分别滴入适量的 A、 B、 C、 F中，均没有明显现象 （ 1）液体 E中的溶质是 （ 2）写出 B滴入 C中发生反应的化学方程式 （ 3）根据实验现象能判断出的液体是 （ 4）将少量 C分别滴入适量的 A、 B、 D、 F中，写出观察到的现象 （ 5）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是 （填序号） A分别滴加稀盐酸 B分别滴加澄清石灰水

22、C分别滴加紫色石蕊溶液 D分别滴加无色酚酞溶液 答案：（ 1） NaCl；（ 2） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（ 3） B 为 HCl；C为 Na2CO3； F为 Ca（ OH） 2；（ 4） B中有气泡产生， F中生成白色沉淀， A、 D中无明显现象；（ 5） CD 试题分析：（ 1）液体 E有咸味，其溶质可作为调味品，可知 E是食盐，所以本题答案：为： NaCl；（ 2）根据 ， B与 C混合产生气泡，则 B与 C的反应为碳酸钠与盐酸的反应，所以本题答案：为： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（ 3）根据 可知 A可能为水或氢氧化钠， B与 C混合

23、产生气泡，则 B与 C的反应为碳酸钠与盐酸的反应，且 B与其他物质混合无现象，则 B为盐酸， C为碳酸钠，根据 ，则 D可能为水或氢氧化钠， F为氢氧化钙，所以本题答案：为： B为 HCl； C为 Na2CO3； F为 Ca（ OH） 2；（ 4） C为碳酸钠，能与 B盐酸反应生成二氧化碳，能与 F氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀， AD为水或氢氧化钠，与碳酸钠混合无现象，所以本题答案：为： B 中有气泡产生， F 中生成白色沉淀， A、 D 中无明显现象；（ 5）要确定水和氢氧化钠，可以根据其性质的差异进行，氢氧化钠显碱性，能使石蕊变蓝，使酚酞变红，所以 本题答案：为： CD 考点：酸、碱、盐的鉴

24、别；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 实验室制取气体所需的装置如下图所示 请回答以下问题 （ 1）实验仪器 a的名称是 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置 （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳 （ 4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置应选用 （填装置字 母） 答案：（ 1）试管； （ 2） 2H2O2 2H2O+O2； （ 3） D；熄灭；（ 4）B 试题分析：（ 1）仪器 a是试管；（ 2）用过氧化氢溶液和二

25、氧化锰制取氧气同时生成水，方程式是： 2H2O2 2H2O+O2；（ 3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；由于二氧化碳不能燃烧和不助燃，故将燃着的木条放在瓶口，若观察到熄灭，则说明收集满了；（ 4）用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置 B； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）

26、查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： H2C2O4 CO+CO2+H2O 通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识 （ 1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要 ，实验开始先加热 A处，实验 结束时，应先停止 D处的加热；从环境保护角度分析，此装置存在的明显不足是 ； （ 2）第二小组的同学说：其中 B 装置的作用除去 CO2；装置 C 的作用是 ；用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物， E装置的作用 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 答案：（ 1）检查装置气密性；没有尾气处理，污染环境；（ 2）除去水蒸气；检验 CO与 Fe2O3反应生成的二氧化碳； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 试题分析：（ 1）利用实验装置实验时要先检查装置的气密性，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，而装置图中对实验尾气没有进行处理，会污染环境；（ 2）浓硫酸具有吸水性，是用来除去一氧化碳中的水蒸气；澄清的石灰水是用来检验反应生成的二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，方程式是： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 考点：一氧化碳还原氧化铁；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式