2015湖南省郴州市湘南中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015湖南省郴州市湘南中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 A根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱 C根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物 D打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质 答案： C 试题分析： A、由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，正确； B、金属性：镁锌铁，单质的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，正确； C、酸能与碱性氧化物反应，说明铁锈的

2、主要成分是碱性氧化物，错误； D、氯化氢易挥发，有刺激性气味，打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，可闻到刺激性气味并能观察到白雾现象，正确。 考点：化学研究基本方法。 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 试题分析： A空气是混合物，硫酸铜是盐，硫酸是酸，错误； B、水是化合物，空气是混合物、纯碱是盐，错误； C、氧化铁是化合物，胆矾是盐，熟石灰是碱，错误 ； D、硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是碱，正确。 考点：物质的分类。 下列属于物质的量的单位是 A摩尔 B千克 C秒 D安培 答

3、案： A 试题分析： A、摩尔是物质的量的单位，正确； B、千克是质量的单位，错误；C、秒是时间的单位，错误； D、安培是电流的单位，错误。 考点：物质的量的单位。 0 1 mol NaHCO3中含有 A 0 2 mol Na+ B 0 2 mol CO32- C 6 021023个 O原子 D 0 1 mol H原子 答案： D 试题分析： 0 1 mol NaHCO3中 A、 0 1mol Na+，错误； B、 NaHCO3不含CO32-，错误； C、 1 81023个 O原子，错误； D、 0 1 mol H原子，正确。 考点： 100mL 0 1mol L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质

4、量是 A 10 6g B 1 06g C 0 53g D 106g 答案： B 试题分析： m(Na2CO3)=n M(Na2CO3)=c V M(Na2CO3)=0 1mol L-10 1L106g/mol=1 06g,选项 B正确。 考点：物质的量的计算。 将 49g H2SO4溶于水中，配制成 1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A 0 1 mol/L B 0 5 mol/L C 4 mol/L D 1 mol/L 答案： B 试题分析：根据 c=n/V=m/(M V)知， c(H2SO4)=49g/(98g/mol1L)=0 5 mol/L,选项 B正确。 考点：物质的量浓度的计算。

5、 将 30 mL 0 5mol/L的 CuSO4溶液加水稀释到 500 mL，稀释后的 CuSO4物质的量浓度为 A 0 3 mol/L B 0 03 mol/L C 0 05 mol/L D 0 04 mol/L 答案： B 试题分析：根据稀释定律， c1V1=c2V2， 0 03L0 5mol/L=0 5Lc2所以c2=0 03 mol/L 考点：稀释前后溶质的物质的量不变。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是 A NA个 H+的质量为 1 g B 2 L 0 5mol/L Na2SO4溶液中含 2NA个 Na+ C 32 g O2中含有 2NA个 O原子 D标准状况下， 2

6、2 4L水中含有 NA个分子 答案： D 试题分析： A、 NA个 H+的质量为 1 g，正确； B、 2 L 0 5mol/L Na2SO4溶液中含 2NA个 Na+，正确； C、 32 g O2中含有 2NA个 O原子，正确； D、标准状况下，水是非气体，错误。 考点：微粒的计算。 下列电离方程式正确的是 A Na2CO3 Na2 + CO32 B Na2SO4 2Na SO42- C NaHCO3 Na H CO32- D NaOH Na H O2 答案： B 试题分析： A、 Na2CO3 2Na + CO32 错误； B、 Na2SO4 2Na SO42-，正确；C、 NaHCO3

7、Na HCO3- ，错误； D、 NaOH Na OH-，错误。 考点：电离过程 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A Mg2 Na Cl SO42 B K Na NO3 CO32- C K Na 十 Cl Cu2 D Na 十 Ba2 OH SO42 答案： A 试题分析： A、四中种离子无色且在强酸性溶液不反应，正确； B、强酸性环境中， CO32-与 H+反应，错误； C、 Cu2 是蓝色的，错误； D、强酸性环境中， OH-与 H+反应， Ba2 与 SO42 也反应生成 BaSO4沉淀，错误。 考点：离子共存问题。 下列离子方程式正确的是 A铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag

8、+=Cu2+Ag B硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42 =BaSO4 C澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D碳酸钙与盐酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O 答案： B 试题分析： A、电荷不守恒，应为 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，错误； B、 Ba2+SO42=BaSO4，正确； C、澄清石灰水是溶液 Ca(OH)2应拆开，应为 OH-+H+= H2O，错误； D、碳酸钙不拆开，应为 Ca CO3+ 2H+ = Ca2+CO2+ H2O 考点：离子方程式的书写。 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂

9、和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取 B KNO3 K2SO4 Ba（ NO3） 2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 答案： D 试题分析： CaCO3和 CaO均与盐酸反应，错误。其余选项都正确。 考点：物质的提纯。 下列物质所属的类别正确的是 A Na2SO4 盐 B干冰 混合物 C氢氧化铁胶体 纯净物 D NaHCO3 酸 答案： A 试题分析： A、 Na2SO4 属于盐，正确； B、干冰 即 CO2 属于化合物，错误； C 、氢氧化铁胶体是分散系的一种，属于混合物，错误； D、 NaHCO3是酸式盐，属于盐，错误。 考点：物质的分类

10、相关知识。 下列叙述正确的是 A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电，所以 NH3是电解质 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D凡是能电离出 H+的化合物都叫做酸 答案： C 试题分析： A、纯碱是 Na2CO3属于盐，烧碱是 NaOH属于碱，错误； B、氨水能导电， NH3本身不导电， NH3是非电解质，错误； C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，正确； D、能电离出阳离子全部是 H+的化合物叫做酸，错误。 考点：考查物质的分类。 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是 答案： A 试题分析： A、烧碱属于腐蚀性药品，错误； B、甲烷属于易燃气体，正确； C、酒精属于易燃液体，正确；

11、D、白磷属于易燃固体，正确。 考点：危险化学药品图形标志。 给 5mL某液体加热，操作中所用仪器是 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 A B C D 答案： B 试题分析：给 5mL某液体加热，操作是用试管夹夹持试管，放在酒精灯上直接加热，无需垫石棉网，所用仪器选 B。 考点：加热所用仪器。 实验中需 2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是 A 1000mL B 950mL C任意规格 D 500mL 答案： A 试题分析：实验室中没有 950ml的容量瓶，应选用大于且接近 950mL，应为1000mL容量瓶 ，选 A。 考点：配制一定物质的量浓度选用仪器

12、。 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶贮存配制好的溶液 D可以用 500mL容量瓶配制 250mL溶液 答案： A 试题分析： A、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，正确；B、容量瓶不能加热，错误； C、容量瓶不能长期贮存配制好的溶液，错误； D、配制 250mL溶液，应该用 250mL容量瓶，错误。 考点：有关容量瓶使用方法。 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C配制稀硫酸时，可

13、先在量筒中加一定体积水，再在玻璃棒的搅拌下慢慢加入浓硫酸 D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 答案： C 试题分析： A、不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，正确； B、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确； C、配制稀硫酸时，用量筒量取一定体积的水，放在烧杯中，然后沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸，并且用玻璃棒不断搅拌，错误； D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，正确。 考点： 以下过滤操作中，不正确的是 A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏

14、斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 答案： C 试题分析： A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，正确； B、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，正确； C、倒入漏斗的过滤液的液面如果高于滤纸边缘，高于滤纸边缘液体起不到过滤作用，错误； D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，正确。 考点：过滤操作注意事项。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析： 过滤操作中玻璃棒作用是引流，目的是防止液体外洒； 蒸发中玻璃棒作用是搅拌，目的是防

15、止局部温度过高造成液体飞溅； 溶解操作中玻璃棒作用是搅拌，目的是加快溶解； 向容量瓶中转移液体，玻璃棒作用是引流，目的是防止液体外洒，综上 中玻璃棒作用及目的一样，选 D。 考点：实验操作中玻璃棒用法及目的。 实验中的下列操作正确的是 A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B因为 Cu(NO3)2溶于水，可将含有 Cu (NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下 水道 C粗盐提纯中，加热蒸发 NaCl溶液时，应将水全部加热蒸干，才停止加热 D用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 答案：

16、A 试题分析： A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后放热，因此应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则会引起浓度偏高，正确；B、 Cu(NO3)2是重金属盐溶液，废液倒入废液缸，错误； C、粗盐提纯中，应蒸发到蒸发皿中出现大多数固体时停止加热，利用余热即可蒸干，错误； D、剩余的化学药品除少数如： Na等放回原瓶，其 余剩余药品倒入废液缸，放回原瓶易造成试剂污染，错误。 考点：实验操作中相关知识。 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析： FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体） +3HCl，将饱和氯化铁溶液

17、滴入沸水中，得到的分散系是胶体， D正确。 考点： 根据某些性质，可将 CaO、 CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是 A SO2 B Na2O C CO D FeSO4 答案： B 试题分析： CaO、 CuO为碱性氧化物， A、 SO2为酸性氧化物，错误； B、 Na2O为碱性氧化物，正确； C、 CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，错误； D、 FeSO4为正盐，错误。 考点：考查物质的分类。 下列物质中属于电解质的是 A NaOH B O2 C NaCL溶液 D乙醇 答案： A 试题分析： A、 NaOH是化合物，其溶液或熔融状态下导电，属于电解质，

18、正确； B、 O2属于单质，既不是电解质，又不是非电解质，错误； C、 NaCl溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，错误； D、乙醇是非电解质，错误。 考点：电解质的概念。 实验题 现用质量分数为 98%、密度为 1 84 g cm 3的浓 H2SO4来配制 500 mL 0 2 mol L 1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 容量瓶 托盘天平 。请回答下列问题： （ 1）上述仪器中，在配制稀 H2SO4时还欠缺的仪器是 。 （ 2）经计算，需浓 H2SO4的体积为 mL（精确到 0 1）。 （ 3）配制过程有以下操作： A移液 B量取 C

19、洗涤 D定容 E稀释 F摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号 )。 （ 4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号 )。 A、定容时，俯视标线 B、稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （ 5）从上述容量瓶中移取 25 00mL的稀硫酸溶液于 100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中 c（ H+） = 。 答案：（ 1）胶头滴管 （ 2） 5 4 （ 3） BEACDF （ 4） A、 B （ 5） 0 1 mol L 1 试题分析：（ 1

20、）、定容时用到胶头滴管； （ 2）、 c1V1=c2V2 c1=103w/M (1031 84g cm 398%/98 gmol-) V1=0 5L0 2 mol L 1 V1=5 4ml （ 3）配制过程顺序为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以顺序为 BEACDF （ 4） A、定容时，俯视标线，体积偏小，浓度偏高； B、稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，室温时体积又减小，浓度偏高，正确； C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度变小； D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误。 （ 5）对稀释 H2SO4前后

21、， c1V1=c2V2 0 2 mol L 125 00ml10-3=c2100ml10-3 c2=0 05 mol L 1 c(H+)=2c (H2SO4)=0 1 mol L 1 考点：配制溶液仪器、步骤及误差分析。 填空题 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 （ 1） 分离水和植物油的混合物； （ 2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物； （ 3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （ 4） 分离酒精（沸点为 78 1 ）和甲苯 (沸点为 110 6 )的混合物； （ 5） 将碘水中的碘单质与水分离。 答案： C 试

22、题分析：（ 1）分离水和植物油的混合物，两者互不相溶，直接分液即可，选C；（ 2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物，使用过滤即可，选 A；（ 3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，由于两者溶解度差别较大，可用冷却热的饱和溶液的方法，即结晶，选 B；（ 4）分离酒精（沸点为 78 1 ）和甲苯 (沸点为 110 6 )的混合物，两者沸点差别较大，可以使用蒸馏的方法分开，选 D；（ 5）将碘水中的碘单质与水分离，碘有一部分溶解在水中，先用CCl4萃取，然后再分液，选 E。 考点：分离混合物的方法。 （ 1） 1mol H2O和 1mol H2O2相比较，分子数之比为： 氧原子数之比为： ;质

23、量之比为： （最简单整数比） （ 2） 2mol H2SO4的质量为 g，所含氧原子数目为 。 答案：（ 1） 1:1 、 1:2 、 9:17 （ 2） 196 、 8NA或 4 8161024 试题分析：（ 1）、 1mol H2O和 1mol H2O2分子数之比即为物质的量之比为 1：1， 1mol H2O含氧原子物质的量为为 1mol， 1mol H2O2含氧原子物质的量为为2mol，所以氧原子数之比为 1： 2； H2O的摩尔质量为 18g/mol ,H2O2摩尔质量为34g/mol，两者各 1mol质量比 9： 17。 （ 2）、 m(H2SO4)=nM (H2SO4-)=2mol

24、 98g/mol=196g,所含氧原子数目为 N（ O） =nNA=246 021023=4 8161024 考点：物质的量的简单计算。 按要求完成下列化学用语： （ 1） NaHSO4的电离方程式： ， （ 2） CuSO4溶液和 NaOH溶液反应的离子方程式： ， （ 3）能用 H OH =H2O表示的一个化学方程式： 。 答案：（ 1） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （ 2） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（ 3）HCl + NaOH = NaCl + H2O 试题分析：（ 1）、 NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为 NaHSO

25、4 = Na+ + H+ + SO42- ；（ 2）、 CuSO4+2NaOH= Cu（ OH） 2+Na2 SO4，将其拆为离子方程式即为 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（ 3）、 H OH =H2O，表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如 HCl + NaOH = NaCl + H2O 考点：电离方程式和离子方程式的书写 某溶液中可能含有 Cl 、 SO42 、 NO3 、 CO32 等阴离子。 （ 1）、当溶液中有大量 H 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 。原因是（用离子方程式表示） 。 （ 2）、当溶液中有大量 Ba2 存在时，则上述阴离子在溶液中不

26、可能大量存在的是 。 答案：（ 1） CO32 、 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O （ 2） SO42-和 CO32 试题分析：（ 1）、 H 与 CO32 反应，生成 CO2和 H2O，所以有大量 H 时， CO32 不可能大量存在，原因 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O （ 2）、当溶液中有大量 Ba2存在时， SO42-和 CO32 和其反应生成 BaSO4和 BaCO3，所以不可能大量存在的是 SO42-和 CO32 考点：离子共存问题。 下列 4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 A CaO、 Na2O、 CO2、 CuO B S、 C、 P、 Cu C HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO3 以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式） A _； B _； C 答案： CO2、 Cu、 H2O 试题分析： A 中， CO2是酸性氧化物，其余都是碱性氧化物； B 中， Cu是金属，其余都是非金属； C中， H2O是氧化物，其余都是酸。 考点：物质的分类。