2015浙江省严州中学高一1月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015浙江省严州中学高一 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质分类的正确组合是 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸溶液 NaOH溶液 石墨 食盐 B 水玻璃 KNO3晶体 O3 纯碱 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4 5H2O CaCl2 水银 CaO 答案： B 试题分析： A项中 NaOH溶液为混合物不是化合物，故 A项错误； B项分类正确，故 B项正确； C项澄清石灰水为混合物，故 C项错误； D项 CuSO4 5H2O为纯净物，不是混合物， CaO为氧化物，不属于盐类，故 D项错误。 考点：物质分类。 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

2、 A Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO C S- SO3- H2SO4- MgSO4 D Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3 答案： B 试题分析： A项中 Al2O3难溶于水不能一步生成 Al(OH)3，故 A项错误； B项正确； C项 S燃烧只能生成 SO2，不能一步生成 SO3，故 C项错误； D项 SiO2难溶于水，不会一步生成 H2SiO3，故 D项错误。 考点：元素化合物知识。 下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+ + CO32- CO2+ H2O B

3、漂白粉溶液中通入 SO2气体： Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClO C金属钠加入水中： Na + 2H2O Na+ 2OH- + H2 D NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32-+ H2O 答案： D 试题分析：大理石为 CaCO3，难溶于水，故不可拆应写化学式，故 A项错误；ClO-强氧化性， SO2有很强的还原性，故两者会发生氧化还原反应，故 B项错误； C中未配平，电荷不守恒，故 C项错误； D项离子方程式书写正确。 考点 :离子方程式书写判断正误。 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应：

4、 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B AlN中氮的化合价为 +3 C上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子 D AlN的摩尔质量为 41 g 答案： C 试题分析：在该反应中 N2中 N元素由 0价降低到 -3价，得电子被还原， N2作氧化剂， C 元素由 0价升高到 +2价，失电子被氧化， C 做还原剂，故 A项错误；AlN中氮的化合价为 -3价，故 B项错误；上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子，故 C项正确； AlN的摩尔质量为 41 g/mol，故 D项错误

5、。 考点：氧化还原反应原理。 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A样品中含有少量 Na2O杂质 B容量瓶中原来有少量蒸馏水 C定容时观察液面仰视 D未冷却至室温直接把 NaOH溶液移入容量瓶中 答案： C 试题分析：根据 可知：配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，样品中含有少量 Na2O杂质则会导致所配溶液中 n(NaOH)增多，故会导致所配溶液浓度偏高，故 A 项错误；容量瓶中原来有少量蒸馏水对个物理量均不产生影响，故对所配溶液浓度不产生影响， B项错误；定容时观察液面仰视，会导致所配溶液体积 V偏大，故会导致所配溶液浓度偏低，故 C项正确；未冷却至室温直接把

6、 NaOH溶液移入容量瓶中，热胀冷缩，则会导致冷却所配溶液体积偏小，故会导致所配溶液浓度偏高， D项错误。 考点：配置一定物质的量浓度溶 液误差分析。 下列实验操作中错误的是 A蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 试题分析：蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅， A项说法正确；蒸馏操作时，我们需要测定溜出馏分的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

7、， B项说法正确；分液操作时，分液漏斗里 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， C项说法正确；萃取操作时，选择有机萃取剂要求： 与水互不相容，密度可比水大，也可比水小、 溶质在萃取剂中溶解度大于水，故 D项说法错误，本题选 D。 考点：基本实验操作。 欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是 Cl2（ HCl）：饱和食盐水、过滤 CO2（ SO2）：饱和 Na2CO3溶液、洗气 铁粉（铝粉）： NaOH、过滤 MnO2（ KCl）：水、溶解后过滤 碳粉（碘单质）： CCl4、分液 A B C D 答案： C 试题分析： Cl2（ HCl），应用饱和食盐水、洗气，故

8、 错误； CO2（ SO2）：饱和 NaHCO3溶液、洗气，故 错误； 、 正确；碳粉（碘单质） CCl4、过滤，故 错误；本题选 C。 考点：物质除杂实验。 将标准状况下 a L HCl(g)溶于 100g水中，得到的盐酸的密度为 b g cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 A mol L B mol L C mol L D mol L 答案： D 试题分析：根据 = ，故 D项正确。 考点：物质的量浓度计算。 向 Fe2(SO4)3、 CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中 c(SO42 )与 c

9、(Cl )之比是 A 32 B 17 C 27 D 314 答案： D 试题分析：向 Fe2(SO4)3、 CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应，发生反应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，设溶液中含 Fe3+为 x mol， Cu2+为y mol，故可列关系式为： ，则 x:y=2:7，原溶液中 c(SO42 )与 c(Cl )之比是 314，故 D项正确。 考点：化学计算。 能与 SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 NaOH溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2酸性溶液 CaCl2

10、和氨水的混合液 A B C D全部 答案： C 试题分析： SO2气体为酸性氧化物，故可与 NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故 错误；可与氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨又可与 CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故 正确； SO2气体中硫为 +4价硫，中间价态，既有一定氧化性，又有一定还原性，故可与 H2S溶液反应产生 S单质沉淀，故 正确； SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下 NO3 具有强氧化性，可将 SO2氧化为 SO42 ， SO42 与 Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故 正确；本题选 C。 考点： SO2性质考查。 某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数

11、的一半，该元素说法正确的是： A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与任何酸反应 D高温下与 C反应生成该非金属单质和 CO2 答案： A 试题分析：非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为 Si，硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故 A项正确；可用作半导体材料，光导纤维材料为二氧化硅，故 B项错误；二氧化硅一般不与强酸反应，但可与氢氟酸反应，故 C项错误；高温下二氧化硅与 C反应生成单质硅和CO，故 D项错误。 考点：硅及其化合物性质考查。 下列有关 NaHCO3和 Na2CO3性质的比较中，正确的是 A热稳定性： N

12、a2CO3NaHCO3，A项错误；常温时在水中的溶解度： Na2CO3NaHCO3， B项错误；等质量的NaHCO3和 Na2CO3物质的量 Na2CO3NaHCO3，与足量稀盐酸反应产生 CO2的量：Na2CO3NaHCO3， C项正确；等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的 CO2一样多，故 D项错误。 考点 :碳酸钠、碳酸氢钠性质考查。 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在标准状况下， NA个水分子所占的体积约为 22.4L B 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 0.2NA C 1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为 2NA

13、D在标准状况下， 22.4L由 N2、 N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为 2mol 答案： D 试题分析： A项标准状况下，水不为气体，故不应使用气体摩尔体积，故 A项错误；铁与氯气反应生成 +3价铁，故 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 0.3NA，故 B项错误； 1 mol Cl2发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应为自身氧化还原，故转移电子数为 NA，故 C项错误；在标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，故 22.4L 由 N2、 N2O 组成的混合气体总物质的量为 1mol， N2、N2O均含有 2个 N原子，故所含有的氮原子的物质的量为 2mol，

14、故 D项正确。 考点：阿伏加德罗常数考查。 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L 1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的 是 A 150 mL 3 mol L 1的 KClO3 B 75 mL 2 mol L 1的 NH4Cl C 150 mL 2 mol L 1的 CaCl2 D 350 mL 3 mol L 1的 NaCl 答案： D 试题分析： 50 mL 1 mol L 1的 AlCl3溶液中氯离子浓度为 3 mol L 1， A项溶液中不存在氯离子，故 A项错误； B项氯离子浓度为 2 mol L 1，故 B项错误；C项氯离子浓度为 4 mol L 1，故 C项错误；

15、 D项氯离子浓度为 3 mol L 1，故 D项正确。 考点：物质的量浓度计算。 下列关于胶体说法正确的是 A胶体是纯净物 B胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C胶体不带电荷 D胶体分散质粒子的直径在 10-910-7m之间 答案： C 试题分析：胶体是一种分散系，是混合物，故 A项错误；分散系按照分散质粒子直径大小分为了胶体、溶液、浊液，故三者的本质区别为分散质粒子直径大小，故 B项错误；某些胶体粒子为多分子聚集体，在形成过程中会包裹某些带电离子，故使胶体粒子带某种电荷，但胶体体系不带点，故 C项正确；胶体分散质粒子的直径在 1nm 100nm之间，即 10-310-1m，故

16、D项错误。 考点：胶体的性质考查。 下列有关化学用语和表述正确的是： A元素铯的两种核素 137Cs比 133Cs多 4个质子 B S2 的结构示意图： C质子数为 53，中子数为 78的碘原子： 131 53I D决定核素种类的微粒数是质子数 答案： C 试题分析：元素铯的两种核素 137Cs比 133Cs多 4个中子，故 A项错误； S2 的结构示意图 ，故 B项错误； C项表述正确；决定核素种类的微粒数是质子数与中子数，质子数相同、中子数不同的原子为同种元素的不同核素，故 D项错误。 考点：化学用语考查。 归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A因为稀硫酸能与铁反应放出 H2

17、，所以浓硫酸与铁反应也一定能放出 H2 B因为 Na可以与水反应放出 H2，所以 K也可以与水反应放出 H2 C因为 CO2的水溶液可以导电，所以 CO2是电解质 D因为 SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，所以 SO2具有漂白性 答案： B 试题分析：浓硫酸中 +6价 S强氧化性，故与铁反应 +6价 S被还原生成二氧化硫，故不会生成氢气，故 A项错误； K的金属性强于 Na故 Na可以与水反应放出 H2，所以 K也可 以与水反应放出 H2， B项正确； CO2的水溶液可以导电，是因为CO2 与水反应生成弱电解质碳酸，碳酸微弱电离使溶液导电，故碳酸是电解质，而二氧化碳为非电解质，故 C项错误

18、； SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，是由于 +4 价 S 具有强还原性，可以还原酸性 KMnO4溶液使之褪色，并不是漂白性，故 D项错误。 考点：元素及其化合物知识考查。 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于 3 区域的是 A Cl2 2KBrBr2 2KCl B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 答案： D 试题分析： A项反应有化合价变化，故属于氧化还原反应，同时有属于置换反应，应归为 ，故 A项错误； B项没有化合价改变，故不属于氧化还原反应

19、，只属于分解反应，故 B项错误； C项既属于氧化还原反应有属于化合反应，故归为 ，故 C项错误； D项有化合价改变，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任一反应，应归为 ，故 D项正确。 考点：氧化还原反应与四种基本反应类型关系。 自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 AgNO3 FeCl3 AlCl3 NaOH FeCl2 Na2CO3 A B C D 答案： C 试题分析：用氯气消毒的自来水中含有： Cl2、 Cl 、 HClO、 ClO 、 H+等微粒，用其来配置 AgNO3溶液会导致 Ag+与 Cl 反应产生沉淀，故 不可

20、以； 不产生影响； 不产生影响； H+与 OH 发生中和反应，故 不可以； 中 Cl2强氧化性会将 Fe2+氧化为 Fe3+，故不可用； 中 H+与 CO32 反应，故不可用；故本题用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是C项。 考点：氯水性质考查。 把过氧化钠投入含有 HCO3-、 Cl-、 Mg2+、 Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A HCO3- B Cl- C Mg2+ D Na+ 答案： B 试题分析：过氧化钠投入含有 HCO3-、 Cl-、 Mg2+、 Na+的水溶液中发生反应：2H2O 2Na2O2=4Na+4OH O2，故 Na+数目增大， D项错误

21、； HCO3-+OH =H2O+CO32 ，故 HCO3-减少， A项错误； Mg2+2 OH = Mg(OH)2故 Mg2+减少， C项错误； Cl-没影响，故 B项正确。 考点：溶液中离子反应。 实验题 （ 9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： （ 1）试管 C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是 （ 2）反应一段时间后，停止反应，将 B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管 C中溶液变浑浊，则证明 SO2具有 性。 （ 3）试管 C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸 NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸 NaHCO3溶液 (过量 )，则发生反应的化学方

22、程式是 。 （ 4）如将 B试管换成 D试管，并从直立导管中向 BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （写两种） 答案：（ 1） SO2+2OH-=SO32-+H2O（ 2分） （ 2）溶液由无色变成红色； 氧化 （ 3）吸收有害气体，防止污染空气 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O （ 2分） （ 4） NH3、 Cl2、 O3、 ClO2中的任意两种或其他合理气体。（ 2分） 试题分析：试管 A中发生 Cu与浓硫酸加热反应，生成 SO2气体，试管 B验证SO2的漂白性，现象：品红褪色， SO2漂白是与有机色素络合成无色物质，该物质不稳定受热分解，故

23、反应一段时间后，停止反应，将 B试管中的溶液加热，可以观察到溶液由无色变成红色； C试管中氢硫酸验证 SO2的氧化性，反应生成淡黄色浑浊 S生成；试管 C口部的浸 NaOH溶液棉团目的是吸收多余 SO2，防止污染空气，发生反应： SO2+2OH-=SO32-+H2O；（ 3）试管 C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸 NaHCO3溶液，其作用与碱液相同是吸收有害气体，防止污染空气，如果浸 NaHCO3溶液 (过量 )，则发生反应的化学方程式是2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O；（ 4）如将 B试管换成 D试管，并从直立导管中向 BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则该

24、气体应为碱性气体 NH3，与 SO2反应生成亚硫酸氨，与 BaCl2溶液发生复分解反应产生沉淀，或该气体具有强氧化性，可将 SO2氧化为 SO42 ，生成硫酸钡沉淀，故可能为：Cl2、 O3、 ClO2 NO2等气体。 考点：化学实验综合。 （ 12分）下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、 6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： （ 1） B中盛有一定量的 NaOH溶液， D仪器的名称 ， A中反应的离子方程式为 。 （ 2）实验开始时应先将活塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”）， 在 C中收到的气体主要

25、为 ；当 C瓶或 A瓶中的气泡 时，将活塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”），此刻 B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是： ； （ 3）拔去装置 B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）分液漏斗 (1分 ) ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （ 2分） （ 2）打开 (1分 ) ； H2 (1分 ) ； 减少 (1分 ) ； 关闭 (1分 ) ； H+ + OH = H2O 、 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2（ 3分） （ 3） 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（ 2分） 试题分

26、析： D仪器的名称为分液漏斗； A中为铁屑与硫酸反应置换氢气，离子反应为： Fe +2H+ =Fe2+H2；）实验开始时应先将活塞 E打开，在 C中收到的气体主要为 H2，当 C瓶或 A瓶中的气泡减少时，则说明该 A装置中反应接近完毕，整套装置中充满了 H2，此时将活塞 E关闭， A中产生的 H2，使 A中液体由导管进 入 B装置，此时 A中液体可能含有硫酸亚铁和硫酸，故进入 B中发生的反应可能为： H+ + OH = H2O 、 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2；（ 3）拔去装置 B中的橡皮塞，使空气进入， Fe(OH)2会被氧化： 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)

27、3。 考点：化学实验。 （ 12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 （ 1）要将 C装置接入 B和 D之间，正确的接法是： a_d。 （ 2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。 Cl2通过 C装置后进入 D， D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使 C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 _。 （ 3） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用， A处仍有少量 Cl2产生，此时 B中的现象是 _

28、（ 4）用量筒量取 20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞 (如图 )，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 _(填 “上层液 ”或 “下层液 ”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 _(填 “上层液 ”或 “下层液 ”)。 （ 5）在 A、 B、 C、 D、 E装置中有一处需要改进，在方框中画出改进后的装置图 答案：（ 1） cb （ 2分） （ 2） 2Cl2 C 2H2O 4HCl CO2（ 2分）加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D 中

29、反应需要（ 2 分） （ 3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（ 2分） （ 4）下层液（ 1分）上层液（ 1分） （ 5）改进后的装置如图所示（ 2分） 试题分析：（ 1） C装置起到洗气使氯气充分混合水蒸气，故应长进短出，连接顺序为： acbd；（ 2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。 Cl2通过 C装置后进入 D， D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反 应的化学方程式为2Cl2 C 2H2O 4HCl CO2；为了使 C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸溶于水能放出大量的热，有

30、利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D中反应需要；（ 3） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用， A 处仍有少量 Cl2产生，氯气进入 B 装置，B装置中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（ 4） Cl2易溶于 CCl4且 CCl4密度大于水，故下层液体呈现黄绿色；氯气与水反应生成 HClO， Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性能使有色布条褪色，故上层液体使有 色布条腿色； HCl极易溶于水 E处装置会引起倒吸，故需改进防倒吸 考点：化学实验。 填空题 （ 8分）提供下列四种试剂： 氢氧化钠溶液（质量分数为 50%）， 浓盐酸、 浓硫酸，取三种金属：铁片、

31、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验： （ 1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为 （ 2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是 （ 3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是 ， 该反应的氧化剂是 答案：（ 1） （ 2） （ 3） H2O 试题分析：（ 1）可根据金属与酸反应置换氢气的难易强弱来判断金属性强弱，越容易置换氢气，金属性越强，故可选试剂 ；（ 2）常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，铜与浓硫酸不反应，故现象均不明显； 氢氧化钠溶液只能与铝反应：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2，实际是铝在碱

32、性条件下将水中 H+反应生成 H2该反应的氧化剂为 H2O。 考点：元素化合物知识。 8分 )胃酸 (主要成分为盐酸 )过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。 甲：（ 1）白色结晶状粉末，可缓缓分解； （ 2）能溶于水，水溶液呈弱碱性； （ 3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳； 乙：（ 1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 3 4小时。 （ 2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 （ 3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （ 1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填中文名称）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。 （ 2）试写出甲中含有

33、的主要化学成份引起胃胀气反应的化学方程式： 。 （ 3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。 答案：（ 1）甲 碳酸氢钠 (1分 ) ；乙 Al(OH)3 （ 1分） （ 2） NaHCO3 HCl H2O CO2+NaCl （ 2分） （ 3） Al(OH)3 3H Al3 3H2O （ 2分） Al(OH)3 OH AlO2 2H2O （ 2分 试题分析：甲，由（ 1）可知该物质热稳定性差，由（ 2）可知该物质为强碱弱酸盐，由（ 3）可知该物质能与酸反应生成二氧化碳，故应为碳酸氢钠；乙：（ 1）可知该物质水溶性较差，（ 2）可知该物质呈胶体状，（

34、 3）该物质为两性，故乙为氢氧化铝 Al(OH)3；甲中含有的主要化学成份引起胃胀 气反应是因为碳酸氢钠与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为： NaHCO3 HCl H2O CO2+NaCl；氢氧化铝两性，可与盐酸反应： Al(OH)3 3H Al3 3H2O，也可与氢氧化钠反应： Al(OH)3 OH AlO2 2H2O。 考点：元素化合物知识。 计算题 （ 6分）把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入 1 mol L 1HCl溶液，加入 HCl溶液的体积 V与生成沉淀的质量 m的关系如图所示。 试回答： （

35、1）从 0开始到 A点沉淀物的化学式为 ； B点沉淀物的化学式为 。 （ 2）原混合物中的 MgCl2的物质的量为 ， AlCl3的物质的量为 ， NaOH的物质的量为 。 （ 3） HCl溶液在 C点的体积数是 mL。 答案：（ 1） Mg(OH)2 Mg(OH)2、 Al(OH)3 （ 2） 0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol （ 3） 130 mL 试题分析：由图象可知，混合浊液中 NaOH 过量，故混合物溶于水发生反应为：Mg2+2OH =Mg(OH)2， Al3+4OH =AlO2 +2H2O，故悬浊液主要成分为：Mg(OH)2、 Na+、 OH-、 AlO2 ；故

36、向悬浊液中逐滴加入 HCl，（ 1）从 0开始到A点发生反应： H +OH =H2O；沉淀物的化学式为 Mg(OH)2； A点到 B点：AlO2 +H +H2O=Al(OH)3， B点沉淀物的化学式为 Mg(OH)2、 Al(OH)3；由题意可知 n(Al(OH)3)= =0.02mol； m(Al(OH)3)=1.56g；故m(Mg(OH)2)=2.72-1.56=1.16g； n(Mg(OH)2)=0.02mol；故原混合物中的 MgCl2的物质的 量为 0.02 mol， AlCl3的物质的量为 0.02 mol， NaOH的物质的量为0.022+0.024+0.01=0.13mol； B点到 C点为沉淀全部溶解过程，故到达 C点溶液溶质为： MgCl2、 AlCl3、 NaCl，故共消耗 HCl物质的量为：0.022+0.023+0.03=0.13mol，体积为 130ml，故（ 3） HCl溶液在 C点的体积数是 130ml。 考点：化学计算。