2015河南省新野县三中高二上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015河南省新野县三中高二上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实事能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸和水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0 1mol L-1的醋酸的 pH比 0 1mol L-1的盐酸 pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 0 1mol L-1的醋酸钠的 pH=8 9 大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生 H2的速率慢 A B C D 答案： B 试题分析：弱电解质是指在水溶液中只能部分电离为离子的化合物；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离； 0 1mol L-1的醋酸的 pH比 0 1mol L-1的盐酸 pH大，说

2、明醋酸部分电离； 0 1mol L-1的醋酸钠的 pH=8 9，说明醋酸根离子能水解；大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生 H2 的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，所以醋酸为弱电解质，故 B 正确。 考点：本题考查弱电解质的电离。 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2 )增大 C含 1 mol KOH的溶液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中 c(K )= c(HCO3 ) D在 CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na )= c(C

3、H3COO ) 答案： D 试题分析：同浓度、同体积的氢氧化钠和硫酸混合后， PH c(HCO3 )，故 C错误； CH3COONa溶液呈碱性，加入适量 CH3COOH，使溶液呈中性时， c(Na )= c(CH3COO )，故 D正确。 考点：本题考查水溶液。 已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol L 1的一元酸 HA与 b mol L 1的一元碱 BOH等体积混合 ,可判定该溶液呈中性的依据是 A a = b B混合溶液中， c(H )= mol L 1 C混合溶液的 pH=7 D混合溶液中， c(H )+ c(B ) = c(OH )+ c(A ) 答案

4、： C 试题分析： c(H )= mol L 1，则 c2(H )= c(H ) c(OH )，所以 c(H ) = c(OH )，故 C正确。 考点：本题考查溶液的酸碱性。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1mol L-1NaOH 溶液： K 、 Na 、 SO42 、 CO32 B 0.1mol L-1Na2CO3溶液： Al3+、 Ba2+、 NO3 、 Cl C 0.1mol L-1FeCl3溶液： K 、 NH4+、 I 、 SCN D由水电离的 c(H )=1 010-9 mol L 1溶液： Ca2 、 Na 、 HCO3 、 NO3 答案： A 试

5、题分析： 0 1mol L-1Na2CO3溶液， CO32-与 Ba2+反应，生成碳酸钡沉淀，故B错误； 0 1mol L-1FeCl3溶液， Fe3+与 SCN 与不能共存、 Fe3+的与 I 因发生氧化还原反应不能共存，故 C错误；由水电离的 c(H )=1 010-9 mol L 1溶液，溶液呈强酸性或强碱性， HCO3 、不能存在，故 D错误。 考点：本题考查离子共存。 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ Ka/mol L 1 910 7 910 6 210 2 A三种酸的强弱关系： HX HY HZ B反应 HZ Y =HY Z 能够发生 C

6、相同温度下， 0.1 mol L 1的 NaX、 NaY、 NaZ溶液， NaZ溶液 pH最大 D相同温度下， 1 mol L 1HX溶液的电离常数大于 0.1 mol L 1HX 答案： B 试题分析：电离平衡常数越大，酸性越强，故 A错误；强酸能制取弱酸，故 B正确；酸性越弱，酸根离子水解程度越大，相同温度下， 0 1 mol L 1的 NaX、NaY、 NaZ溶液， NaX溶液 pH最大，故 C错误；电离常数只与温度有关，故D错误。 考点：本题考弱电解质电离。 下列说法正确的是 A常温下，将 pH 3的醋酸溶液加水稀释到原体积的 10倍后，溶液的 pH 4 B为确定某酸 H2A是强酸还是

7、弱酸，可测 NaHA溶液的 pH。若 pH 7，则H2A是弱 酸；若 pH 7，则 H2A是强酸 C用 0 2000 mol L 1 NaOH标准溶液滴定 HCl与 CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol L 1） ,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足 量 AgCl固体分别放入相同体积的 蒸馏水、 0 1mol/L盐酸、 0.1 mol/L氯化镁溶液、 0.1mol/L硝酸银溶液中， Ag 浓度： 答案： C 试题分析：醋酸味弱酸，常温下，将 pH 3的醋酸溶液加水稀释到原体积的 10倍后，溶液的 3 ，故 D错误。 考点：本题考查水溶 液。 下

8、列反应的离子方程式正确的是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸： SO32 2H H2O SO2 铜片跟浓硝酸反应： Cu 2NO3 4H Cu2 2NO2 2H2O 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2 2OH H SO42 NH4 BaSO4 NH3 H2O H2O 0 1molFeBr2中通入 0 1mol Cl2： 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl A B C D 答案： B 试题分析：硝酸能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故 错误；氯气先氧化 Fe2 ，再氧化 Br ， 0 1molFeBr2中通入 0 1mol Cl2反应的离子方程式为 2

9、Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl ，故 错误；选 B 考点：本题考查离子方程式。 有 4种混合溶液，分别由等体积 0 1 mol L的 2种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3。下列各项排序正确的是 A pH： B c(CH3COO 一 )： C溶液中 c(H+)： D c(CH3COOH)： 答案： B 试题分析： CH3COONa与 HCl完全反应生成醋酸和氯化钠，溶液呈酸性；CH3COONa与 NaOH不反应，溶液呈强碱性，氢氧化钠抑制 CH3COO ；CH3COO

10、Na与 NaCl不反应， CH3COO 水解，溶液呈弱酸性； CH3COONa与NaHCO3都水解， CH3COO 与 HCO3 的水解相互抑制，溶液呈碱性； pH： ，故 A错误； c(CH3COO 一 )： ，故 B错误；溶液中c(H+)： ，故 C错误； c(CH3COOH)： ，故 D正确。 考点：本题考查盐的水解。 （ 10分） 25 时，有下列五种溶液： 0 1mol/L CH3COOH溶液 pH=13 NaOH溶液 05mol/L H2SO4 0 1mol/L Na2CO3溶液 含有足量 AgCl固体的饱和 AgCl溶液 请根据要求填写下列空白： （ 1）溶液 的 pH （填 “

11、、 ， CO32- + H2O HCO3- + OH- (2) 1:1 (3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 (4)C 试题分析：（ 1） 0 1mol/L Na2CO3溶液，碳酸钠为强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性， PH7；（ 2）氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，混合后 PH=7,即恰好完全反应， ， a:b =1:1；（ 3） Na2CO3溶液和 Al2(SO4)3溶液发生双水解，反应的方程式为 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 ；（ 4）根据氯化银的溶度积，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，故 Ag+浓度最

12、小的是 0 1mol L 1AlCl3溶液。 考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强 C同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水 答案： D 试题分析：强电解质在溶液中完全电离，故 A正确；溶液导电能力与离子浓度有关，故 B正确；改变温度，弱电解质的电离程度改变，离子浓度改变，所以导电能力改变，故 C正确；根据定义，强弱电解质与溶解性无关，故 D错误。 考点：本题考查强弱电解质。 用 pH试纸测定某无色溶液的 pH，

13、正确的操作是 A将 pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B将溶液倒在 pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D在试管内放入少量溶液并煮沸，把 pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照 答案： C 试题分析：用 pH试纸测定某无色溶液的 pH，正确的操作是用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，答案：选 C。 考点：本题考溶液 PH测定。 常温下，将 0 2 mol L-1的一元酸 HA溶液和 0 1 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合后，

14、 pH大于 7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是 A HAA- ，故 A错误；HA一定大于 0 05 mol L-1 ，故 B错误；根据物料守恒， 2Na+=HA+A- ，故 C错误； 根据电荷守恒和物料守恒， 2OH-=2H+HA-A-，故 D正确。 考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的 OH-为 A molL-1和 B mol L-1则 A与 B的关系是 A AB B A =10-4B C B =10- 4A D A=B 答案： B 试题分析： pH=9的氢氧化钠溶液由水电离的 OH-为 ， pH=9的醋酸钠

15、溶液，由水电离的 OH-为 ，故 B正确。 考点：本题考查水的电离。 已知 Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为 110-6 mol L-1，则该化合物的溶度积常数为 A 1 0810-30 mol5 L-5 B 1 010-30 mol5 L-5 C 7 210-29 mol5 L-5 D 1 0810-28 mol5 L-5 答案： D 试题分析： Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为 110-6 mol L-1， Sr2+的浓度为 310-6 mol L-1， PO42+的浓度为 210-6 mol L-1，根据溶度积常数的计算式，=1 0810-28 mol5 L-5，故 D正确。 考点：

16、本题考查溶度积常数。 同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 A bac B a=b=c C cab D bca 答案： A 试题分析：溶液导电能力与自由移动的离子浓度有关。升高温度，强电解质溶液离子浓度不变，导电能力基本不变；升高温度，弱电解质电离程度增大，导电能力增强；升高温度，金属导体的电阻增大，导电能力减弱；故 A项正确。 考点：本题考查弱电解质电离。 在一定体积 pH=12的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中 Ba2+恰好完全沉淀时溶液 pH=11，若反应后溶液体积等于

17、Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液体积之比是 A 19 B 11 C 12 D 14 答案： D 试题分析： pH=12的 Ba(OH)2溶液， Ba(OH)2的浓度为 0 005 mol/L；设Ba(OH)2溶液的体积为 aL； NaHSO4溶液的体积为 bL，浓度为 c mol/L；根据题意 ； 所以 ，故 D项正确。 考点：本题考查溶液 PH计算。 “酸化 ”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是 A配制 FeCl3溶液时，为抑制 Fe3+的水解，用 HCl酸化 B为抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C检验溶液中含有 Cl

18、-时，用稀硫酸酸化，再检验 D确认溶液中含有 SO42-时，用稀硝酸酸化，再检验 答案： A 试题分析： Fe3+的水解呈酸性，所以盐酸能抑制 Fe3+的水解，故 A正确；稀硝酸能把 Fe2+的氧化为 Fe3+，故 B错误；检验溶液中含有 Cl-时，用硝酸银溶液，硫酸银微溶，故 C错误；稀硝酸能把 SO32+的氧化为 SO42+，故 D错误。 考点：本题考查离子检验。 pH=3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： 110-3 mol L-1的氨水 b L OH-=110-3 mol L-1的氨水 c L OH-=110-3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液 d L。 其中

19、 a、 b、 c、 d的关系正确的是 A badc B ba=dc C a=bcd D ca=db 答案： B 试题分析： Fe3+的水解呈酸性，所以盐酸能抑制 Fe3+的水解，故 A正确；稀硝酸能把 Fe2+的氧化为 Fe3+，故 B错误；检验溶液中含有 Cl-时，用硝酸银溶液，硫酸银微溶，故 C错误；稀硝酸能把 SO32+的氧化为 SO42+，故 D错误。 考点：本题考查离子检验。 已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物质的量浓度均为 0 1 mol L-1 的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A OH-HAHBH+ B OH-A-B-H+ C OH-B-A-H+

20、D OH-HBHAH+ 答案： A 试题分析： ； ；酸越弱相应盐的水解程度越大， A 比 B 水解程度大，故 A HB；故 A正确。 考点：本题考盐的水解。 填空题 （选做题 12分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： 从废液中提纯并结晶出 FeSO4 7H2O。 将 FeSO4 7H2O配制成溶液。 FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeC03的浊液。 将浊液过滤，用 90 热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeC03固体。 煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。 已知： NH4HCO3在热水中分解。 （ 1） 中，加足量的铁屑除去

21、废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是 。 （ 2） 中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （ 3） 中，生成 FeCO3的离子方程式是 。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变 化的化学方程式 。 （ 4） IV中，通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42的操作是 。 （ 5）已知煅烧 FeC03的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464 0 kg的 FeCO3，得到 316 8 kg产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是 Kg。 (摩尔质量 g mol-1： FeCO

22、3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 答案：（ 1） Fe 2Fe3 =3Fe2 （ 2）加入硫酸， H+浓度增大，使 Fe2 2H2OFe(OH)2 2H 平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4的水解 （ 3） Fe2 2HCO3 =FeCO3 CO2 H2O 4FeCO3 6H2O O2=4Fe(OH)34CO2 （ 4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （ 5） 288 0 试题分析：（ 1） Fe3+和 Fe反应生成 Fe2+，该反应的离子方程式是 Fe 2Fe3=3Fe2 ；（ 2） Fe2 水解， Fe2 2H

23、2O Fe(OH)2 2H ，加入硫酸， H+浓度增大，抑制 FeSO4的水解；（ 3） Fe2 2HCO3 =FeCO3 CO2 H2O；亚铁盐易被氧气氧化，反应方程式为 4FeCO3 6H2O O2=4Fe(OH)3 4CO2；（ 4）若洗涤干净，则洗涤后的滤液中不含 SO42 ，所以取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；（ 5）设产品中含 Fe2O3 Xmol、 FeO Ymol； ， x=1800 mol；氧化铁的质量为 288 0Kg。 考点：本题考查物质制备。 （ 8分）（ 1）某温度下，纯水中 H 2 010 7 mol/L，

24、则此时 OH mol/L，水的离子积 Kw= ；相同条件下，测得 Na2CO3（ aq） CH3COONa（ aq） NaClO（ aq）三种稀溶液的 pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (填序号 ) （ 2） pH值相同的 HCl（ aq）、 H2SO4（ aq）、 CH3COOH（ aq）各 100 mL 三种溶液中物质的量浓度最大的是 ； 分别用 0 1 mol/L的 NaOH（ aq）中和，消耗 NaOH（ aq）的体积分别为 V1、V2、 V3，它们由大到小的顺序是 。 反应开始时，反应速率 。（填 A HCl最快 ； B H2SO4最快； C CH3COOH最

25、快； D一样快） （ 3） 0 020 mol/L的 HCN（ aq）与 0 020 mol/L NaCN（ aq）等体积混合，已知该混合溶液中 c (Na ) c( CN )，用 “、 , > 试题分析：纯水中， H OH ， OH 2 010 7 mol/L，水的离子积Kw=H OH =4 010 14；盐对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，醋酸的电离平衡常数 次氯酸 碳酸的 Ka2，所以 pH值相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 CH3COONa NaClO Na2CO3；（ 2） CH3COOH 为弱酸， pH值相同时， CH3COOH 浓度最大； CH3COOH 浓度最大，所以消

26、耗氢氧化钠最多， HCl、 H2SO4为强酸， pH值相同的，氢离子物质的量相同，故消耗的氢氧化钠一样多，即 V3 V1=V2 ； 三溶液氢离子浓度相同，故开始 反应速率一样快；（ 3）溶液中 c (Na ) c( CN )，说明 CN 的水解程度大于 HCN的电离程度，所以 c (OH )c (H ) ； c (HCN)c (CN )。 考点：本题考查水的电离和盐的水解。 （ 4分）在 25mL 0 1 mol L-1的 NaOH溶液中逐滴加入 0 2 mol L-1的CH3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示。 （ 1） B点溶液呈中性，有人据此认为，在 B点时 NaOH溶液与 CH3

27、COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填 “是 ”或 “否 ”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填 “AB”、 “BC”或 “CD”）区间内。 （ 2）在 D点时，溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填 “”、 “ c(Na+) c(H+) c(OH-) 试题分析：（ 1） NaOH溶液与 CH3COOH溶液恰好完全反应，恰好生成CH3COONa， CH3COO 水解，此时溶液呈碱性，所以二者恰 好完全反应的点在AB 区间内；（ 2）在 D点时， 25mL 0 1 mol L-1的 NaOH溶液含氢氧化钠0 0025 mol； 25mL 0

28、 2 mol L-1的 CH3COOH溶液含 CH3COOH0 005 mol；根据物料守恒， c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)； (3） C点溶液中含有 Na+、CH3COO-、 H+、 OH-，根据电荷守恒， c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)， C点溶液呈酸性， c(H+) c(OH-)，故 c(Na+) c(Na+) c(H+) c(OH-)。 考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 （ 9分）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 / 25 t1 t2 Kw/ mol2 L-2 110-14 a 110-12 试回答以下几个问

29、题： （ 1）若 25”或 “=”），由此判断的理由是： 。 （ 2）在 t1 下， pH=10的 NaOH溶液中，水电离产生的 OH-为： 。 （ 3）在 t2 下，将 pH=11的苛性钠溶液 V1 L与 pH=1的硫酸溶液 V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的 pH=2，则 V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 答案： ) 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 (2)110-10 mol L-1 (3)911 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) 试题分析：（ 1）升高温度，水的电离平衡正向移动，故水的离子积增大，所以a1

30、10-14；（ 2）在 t1 下， pH=10的 NaOH溶液中， H+=110-10，所以，由水电离的 OH-为 110-10；（ 3） t2 下，将 pH=11的苛性钠溶液， OH-为 0 1 mol L-； pH=1的硫酸溶液 H+=0 1 mol L-，所得溶液的 pH=2， V1V2 =9:11，溶液中离子浓度为 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)。 考点：本题考查水的电离和溶液 PH。 （ 5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 几种难溶电解质的 Ksp（ 25 ） 沉淀溶解平衡 Ksp AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 5,010-13m

31、ol2 L-2 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) 8 310-17mol2 L-2 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) 6 310-18mol2 L-2 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) 1 610-24mol2 L-2 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) 1 310-36mol2 L-2 （ 1） AgBr、 AgI、 FeS、 ZnS、 CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。 （ 2）向饱和的 AgI溶液中加入固体硝酸银，则 I- (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，若改加 AgBr固体，则 Ag+ (填 “增大 ”、 “减小 ”

32、或 “不变 ”)。 （ 3）在 25 时，向 100mL浓度均为 0 1 mol L-1 FeCl2、 ZnCl2、 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示 )。 （ 4）在 25 时，把 ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使 ZnS减少的是 A加入少量 CuS固体 B加入少量 FeS固体 C加入少量 FeCl2固体 D加入少量 CuCl2固体 答案：（ 1） AgBrAgIFeSZnSCuS (2)减小 增大 (3) CuS、 ZnS、 FeS (4) C D 试题分析

33、：（ 1） AgBr、 AgI、 FeS、 ZnS、 CuS结构相似，溶度积越大，溶解能力越强， AgBrAgIFeSZnSCuS；（ 2）碘化银的溶度积不变，加入硝酸银，银离子浓度增大，所以 I-减小； AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积，所以加入AgBr， Ag+增大； (3）最先生成溶度积小的物质，生成的沉淀的先后顺序是CuS、 ZnS、 FeS； (4） ZnS 的溶度积大于 CuS，故 A错误； ZnS 的溶度积小于FeS， FeS 能转化为 ZuS，故 B错误；加入少量 FeCl2固体，生成 FeS， ZnS减少，故 C正确；加入少量 CuCl2固体，生成 CuS， ZnS减少，故

34、 D正确； 考点：本题考查溶解沉淀平衡。 （选做题 16分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3 其中第 步存在平衡： 2CrO42 (黄色 )+2H Cr2O72 (橙色 )+H2O （ 1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。 （ 2）能说明第 步反应达平衡状态的是 。 A Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 B 2v (Cr2O72 )= v (CrO42 ) C溶液的颜色不变 （ 3）第 步中

35、，还原 1molCr2O72 离子，需要 mol的 FeSO4 7H2O。 （ 4）第 步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡 ,请写出其沉淀溶解平衡方程式 常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp=Cr3+ OH 3=10 32，要使 c(Cr3+)降至 10 5mol/L，溶液的 pH应调至 。 方法 2：电解法 该法用 Fe做电极电解含 Cr2O72 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr(OH)3沉淀。 （ 5）用 Fe做电极的原因是 。 在阴极附近溶液 pH升高的原因是 (用电极反应解释 ) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。 答案： )橙 (2)c (3

36、)6 (4) Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH (aq) 5 (5)阳极反应为 Fe 2e Fe2+，提供还原剂 Fe2+ （ 6)2H+2e H2 Fe(OH)3 试题分析： (1)pH=2，溶液呈酸性，所以显橙色；（ 2）根据平衡标志，浓度不变、 ；故溶液的颜色不变达到平衡；（ 3）根据得失电子守恒， Cr由 +6价变为 +3价， 1molCr2O72 离子要得 6mol电子， 1mol的 FeSO4 7H2O 变为Fe3+，能失电子 1mol，所以需要 6mol FeSO4 7H2O；（ 4） Cr(OH)3在溶液中沉淀溶解平衡方程式 Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)

37、+3OH (aq) ； 10 5OH 3=10 32， OH =10-9，所以 PH应为 5；（ 5） Fe做阳极，发生氧化反应，生成 Fe2+， Fe2+还原 Cr2O72 ； 阴极发生还原反应， 2H+2e H2，消耗氢离子，所以 PH增大； Fe2+被氧化为 Fe3+所以还生成 Fe(OH)3沉淀。 考点：本题考查氧化还原、沉淀溶解平衡、电化学。 推断题 （ 10分）由短周期元素组成的 A、 B两种盐可发生下列变化，且 B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出） （ 1）无色溶液 F中，一定含有的溶质的化学式为 。 （ 2）写出白色胶状沉淀 C 转化为无色溶液 E 的离子方程式 _。

38、（ 3） A和 B的混合物溶于水发生反应的离子方程式 _。 （ 4）将 B 与 E 的溶液混合时，可观察到的现象是 _，写出其反应的离子方程式 _。 答案：（ 1） Na2CO3 （ 2） Al(OH)3+OH =Al(OH)4 （ 3） Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2 （ 4）有白色胶状沉淀， Al(OH)4 +HCO3 =Al(OH)3+CO32 +H2O 试题分析： B的焰色反应呈黄色，说明 B为钠盐，能与氢氧化钠反应，所以 B为 NaHCO3； F为 Na2CO3； D为 CO2； A与 NaHCO3反应，生成白色胶状沉淀，C为 Al(OH)3；所以 A为 AlCl3； E为 Na Al(OH)4；（ 1） F中，一定含有的溶质的化学式为 Na2CO3；（ 2） Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH =Al(OH)4 ；（ 3） NaHCO3与 AlCl3发生双水解反应，反应方程式为 Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2；（ 4） Na Al(OH)4与 NaHCO3混合，生成氢氧化铝沉淀；反应离子方程式为 Al(OH)4 +HCO3 =Al(OH)3+CO32 +H2O。 考点：本题考查铝的化合物的性质。