2015河北省故城县高级中学高一12月月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015河北省故城县高级中学高一 12月月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列叙述正确的是 A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 答案: B 试题分析: A.元素的单质可以由还原剂失电子或氧化剂得电子来制得,错误;B.正确; C.亚铁离子可以得电子,也可以失电子,错误; D.氧化性指的是得电子能力,不是得电子多少,错误;选 B。 考点:考查氧化还原反应。 已知 Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 。向 FeCl3、 CuCl2的混
2、合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C剩余固体中一定含 Cu D溶液中一定含 Cu2+ 答案: D 试题分析:当固体为铁、铜时,溶液中的 Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和Cu,反应的方程式为: 2FeCl3 +Fe=3FeCl2、 CuCl2 +Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有 Fe3+、 Cu2+,一定含有 Fe2+; 当固体为铜时,溶液中一定没有 Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu,所以溶液中一定没有 Fe3+,可能含有 Cu2+,一定含
3、有 Fe2+; A、溶液中一定不含 Fe3+,所以加入 KSCN溶液不变红色,正确; B、通过以上分析知,溶液中一定含有 Fe2+;正确; C、通过以上分析知,剩余固体中一定含 Cu,正确; D、通过以上分析知,溶液中可能含有 Cu2+,错误;选 D。 考点:考查氧化还原反应,铁、铜的化学性质。 下列各组物质中, X是主体物质, Y是少量杂质, Z是为除去杂质所要加入的试 剂,其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Fe Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 答案: AC 试题分析:
4、 A.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,正确; B.铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,又引入新的杂质,错误; C.铝和氢氧化钠反应,铁不反应,正确;D.氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡的氯化钠,引入新的杂质,错误;选 AC。 考点:考查物质的分离、提纯和除杂。 已知将盐酸逐滴加入 Na2CO3中,发生的反应依次为: HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2;现将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案: C 试题
5、分析: 0.4gNaOH的物质的量为 0.01mol和 1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol, 向溶液中滴加稀盐酸 ,发生的反应为 NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2, 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 选 C。 考点:考查碳酸钠的化学反应。 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A FeCl2 B NaHCO3 C Al(OH)3 D Fe3O4 答案: C 试题分析: A.Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 ;B.Na2CO3+
6、CO2 +H2O 2NaHCO3 ;C.无法通过化合反应生成 Al(OH)3; D.3Fe+2O2 Fe3O4 ,选 C。 考点:考查物质间的化合反应。 取 a g某物质在氧气中完全燃烧(产物均为水和二氧化碳),将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A H2和 CO的混合物 B CH2O2 C HCHO D CH4 答案: BD 试题分析:上述四个选项的物质完全燃烧后产物都是水和二氧化碳, 2Na2O22H2O=4NaOH O2,每个 Na2O2 相当于增加了 1个 H2, 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2,每
7、个 Na2O2相当于增加了 1个 CO;所以只要满足 CO、 H2、nCO mH2这种最简式的化合物反应后固体的质量不变,选 BD。 考点:考查化学方程式的计算。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A铝与氢氧化钠溶液反应 : 2Al+2 OH-=2AlO2-+3H2O B将磁性氧化铁溶于盐酸: C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: D过氧化钠溶于盐酸: Na2O2+2H+=2Na+2H2O 答案: C 试题分析: A. 铝与氢氧化钠溶液反应正确的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,错误; B将磁性氧化铁溶于盐酸正确的离子方程式为Fe3O4+8H =2Fe3 +Fe2
8、 + 4H2O,错误; C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3 +2OH 2AlO2 +H2O,正确; D过氧化钠溶于盐酸正确的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH + O2,错误;选 C。 考点:考查离子方程式的正误判断。 下列物质性质的比较叙述正确的是 A在水中溶解性: Na2CO3 NaHCO3 B热稳定性: Na2CO3 NaHCO3 C同浓度溶液与足量酸反应的速度: Na2CO3 NaHCO3 D将固体溶于少量水放出的热量: Na2CO3 NaHCO3 答案: B 试题分析: A在水中溶解性: Na2CO3NaHCO3,错误; B热稳定性:Na2CO3 NaH
9、CO3,正确; C同浓度溶液与足量酸反应的速度:Na2CO3NaHCO3,错误;选 B。 考点:考查物质的溶解性,热稳定性,化学反应速率等知识。 AD是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中 A是单质, D是氢氧化物,则 A可能是 Al Mg Fe Na A B C D 答案: C 试题分析:根据据题意满足该转化关系的关键是 “D(氢氧化物) B(氧化物) ”, 中的 “Fe(OH)3不能一步转化为 Fe3O4 ”, 中的 “NaOH不能一步转化为 Na2O”,只有 Al、 Mg元素满足要求,选 C。 考点:考查金属及其化合物的相互转化。 下列有关铁及其化合物的说法中不正
10、确的是 A工业上在高温下用 CO还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe2O3 C工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材 D明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂 答案: B 试题分析:铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4,错误;选 B。 考点:考查铁及其化合物的性质和用途。 下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 A向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 B氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠 C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D氯化钙溶液中通入过量 CO2 答案: A 试题分析: A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小,向饱和碳酸钠溶液中通入过量
11、CO2生成碳酸氢钠白色沉淀,正确; B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠,生成红褐色的氢氧化铁沉淀,错误; C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液,生成偏铝酸钠溶液,错误; D 氯化钙溶液中通入过量 CO2,不反应,错误;选 A。 考点:考查化学反应。 北京奥运会开幕式上的焰火 “脚印 ”、 “笑脸 ”、 “五环 ”让奥运更加辉煌、浪漫,这与高化学中 “焰色反应 ”知识相关。下列说法中正确的是 A焰色反应时一定发生化学变化 B KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D所有金属及其化合物灼烧时,火焰均有颜色 答案: D 试题分析: A.焰色反应是元素的性质,物理变化,
12、错误; B.明矾中有铝、钾两种元素, KC1与明矾灼烧时火焰颜色不相同,错误; C.钾的焰色通过蓝色钴玻璃,其它的不用,错误;选 D。 考点:考查焰色反应, 下列物质受热不分解的是 A小苏打 B氢氧化亚铁 C氢氧化铝 D纯碱 答案: D 试题分析: A 小苏打受热分解成碳酸钠、 CO2和水,错误; B 氢氧化亚铁 受热和氧气、水反应生成氢氧化铁,再受热分解成氧化铁和水,错误; C 氢氧化铝受热分解成氧化铝和水,错误; D 纯碱受热不分解,选 D。 考点:考查物质的稳定性。 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 A等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应,小苏打产生的二氧化碳多 B与足量稀硫酸反应,生
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