2018届九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度导学案新版新人教版20190116246.doc

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1、1课题 2 溶解度第二课时 溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，如_；少数物质的溶解度随着温度的升高_，如_；极少数物质的溶解度随着温度的升高而_，如_。二、溶解度曲线3用纵坐标表示

2、_，横坐标表示_，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。三、气体溶解度4在压强为 101 kPa 和_时，某气体溶解在_水里达到_状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。5影响气体溶解度的因素有_和_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_ 。答案：1温度 100 克 饱和 质量 2.增大 硝酸钾 变化不大 氯化钠 减小 熟石灰 3.溶解度 温度 4.一定温度 1 体积 饱和 5.温度 压强 减小 增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标 1 ：溶解度实验：（1）向盛有 20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40等量水的烧杯中

3、加入硝酸钾，都至饱和状态。 （比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向 40 克 20水中加 入氯化钠，向 100 克 20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向 100 克 20说中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。讨论归纳：1.固体的溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解2的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.理解溶解度概念的四个要素：（1）条件：一定温度；（2）标准：100g 溶剂。 （3）

4、状态：饱和状态。 （4）单位：克。【思考】增大溶剂的量，溶解在溶液中溶质的量要增加，溶解度是否也会变大？答案：固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量，尽管溶解在其中的溶质要增加，但由于温度不变，所以溶解度不变。目标 2：溶解度曲线溶解度的表示方法有列表法与溶解度曲线法。结合课本 P36，回答下列问题：1.KNO3、NH 4Cl 等大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，NaCl 等少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，氢氧化钙等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（氯化钠） ，冬天捞碱（纯碱碳酸钠） ”，其中蕴含怎样的科学道理？答案：“夏天晒

5、盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱” ，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。3.讨论：结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物？答案：固体物质甲的溶解度受温度的影响较大，固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离；如果甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）法进行分离。目标 3：气体物质的溶解度讨论：（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强。（2）喝了汽水以后，常

6、常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。（3）对于气体物质，研究它的体积比研究质量更方便。讨论归纳：（1）气体的溶解度是指该气体的压强为 101KPa 和一定温度时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素温度：随着温度升高，气体的溶解度减小。压强：随着压强增大，气体的溶解度增大。三、检测反馈1.20时，50g 水中溶解 18g 食盐达到饱和，则 20时，NaCl 的溶解度是 （ D ）A.18 B.18g C.36 D.36g2.20时，100g 水中最多溶解 30gA 物质，30时，100g 水中溶解 35gB 物质恰好达到饱和，则 A 与 B 的溶解度的

7、关系是 （ D ）A.AB B. Aac _。(4)t1 ，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_ NaOH 溶于水放热，c 的溶解度随温度的升高而减小_。9A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水(其中 A、C 烧杯中水温为 10 ，B 烧杯中水温为 30 ，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各 10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：(1)你认为_B_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10 时 A、C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是_相等_(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 50 时，C 烧杯中的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：_升高温度_；_加水_。11.(1)B (2)相等 饱和 (3)升高温度 加水5