2018届九年级化学下册第八单元金属和金属材料创新微专题三金属的性质及金属的活动性顺序测试题新版新人教版20190116263.doc

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1、1创新微专题(三) 金属的性质及金属的活动性顺序1.谚语、诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是( D )A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火C.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的原理相同D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动2.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( B )A.甲乙丙 B.甲丙乙C.丙乙甲 D.乙丙甲3.向 AgNO3溶液中加入一定质量 Fe 和 Al 的混合粉末,充分反应后

2、过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是( C )A.滤液中一定含有 Al3+、Ag +B.滤液中一定含有 Fe2+、Ag +C.滤渣中一定含有 AgD.滤渣中一定含有 Fe4.(2016 重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D ) A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b 点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c 点时,两个烧杯中都有金属剩余5.(2016 临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,其中不

3、必进行的实验是( D )A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液6.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是( C )A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为:Fe+CuSO 4 FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得7.X、Y、Z、W 是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“-”,无标记的表

4、示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( A )2X Y Z W盐酸 - + - +Z 的硝酸盐 + + +W 的硝酸盐 - + -A.YWXZ B.WXYZC.XYWZ D.YWZX8.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实验现象判断,小明得出的以下结论错误的是( D )A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质 MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属 M 可能是单质铁9.

5、向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中,加入一定量的盐酸,反应停止后过滤,若滤出的滤渣中含有铁粉,则下述结论正确的是( C )A.滤渣中必定含有 Mg、Cu,可能含有 FeB.滤渣中必定含有 Fe、Mg,可能含有 CuC.滤液中必定含有 Mg2+,可能含有 Fe2+D.滤液中必定含有 Mg2+、Fe 2+,可能含有 Cu2+10.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入 Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的是( C )A.滤渣中一定有单质铁B.滤渣中一定有单质铁和单质铜C.滤渣中一定有单质铜和单质银D.滤渣中一定有单质铁和单质银11.(2016 临沂)金属活动性顺序在工

6、农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? 铝易与氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化 。 (2)为何农业上不能用铁桶配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 。 (3)如何判断 Cu 和 Ag 两种金属的活动性强弱?请写出实验方法及可能的化学方程式: 将铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色物质析出,说明铜的活动性比银强;化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 。 12.如图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题:(1)A 中细铁丝燃烧的化学方程式是 3Fe+2O 2 Fe

7、3O4 ,集气瓶中预先放入一些水的作用是 防止烧落的固体炸裂瓶底 。 (2)B 中铁钉最易生锈的部位是 b (填“a”“b”或“c”)。 3(3)C 中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 。 13.2016 年 5 月郴州市举行第四届矿博会,向国内外展现郴州“矿晶之都”的魅力。(1)郴州市有色金属蕴藏丰富,开采出来的矿物属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”),尽管金属资源丰富,但仍需有效保护,措施有 有计划、合理开发和利用金属,回收利用废旧金属,大量开发使用金属代用品(合理即可) (任写一条)。 (2)某铜矿附近中学的化学

8、兴趣小组同学,收集到一桶含有 FeSO4、CuSO 4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题:步骤中,金属 X 是 Fe ,该反应的化学方程式为 Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu ; 步骤中,加入过量稀硫酸的目的是 除尽金属混合物中过量的铁粉 ,该反应的化学方程式为 Fe+H 2SO4 FeSO4+H2 。 14.氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:请回答下列问题:(1)步骤中实验操作的名称是 过滤 。 步骤实验操作前发生了两个反应:2FeCl 3+Fe

9、 3FeCl2和 Fe+CuCl 2 Cu+FeCl2 。 (2)步骤中稀盐酸适量的标志是 不再产生气泡 ;发生反应的化学方程式是 Fe+2HClFeCl2+H2 。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是 Cu、FeCl 2 。 15.(2016 安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数= 100%=40%;(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 x。Fe+CuSO4 Cu+FeSO456 160x 1.6 kg=561601.6 x=0.56 kg答:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 40%;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56 kg。