2015江西省赣州市赣县中学北校区高二1月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015江西省赣州市赣县中学北校区高二 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是 天然气 风能 石油 太阳能 生物质能 煤 氢能 A B C D 答案： B 试题分析：根据新能源标准，太阳能、生物质能、风能、氢能属于未来新能源，故 B正确。 考点：本题考查化学与环境。 将 1L含有 0.4molCuSO4和 0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增重 19.2 g，另一个电极上产生气体（标况）的体积是 A 4.48L B 5.6L C 6.72L D 13.4

2、4L 答案： A 试题分析：在一个电极上增重 19.2 g的铜，则转移电子 0.6mol，另一电极先后发生 、 ,转移电子 0.6mol，生成氢气0.1mol，生成氧气 0.1mol，另一个电极上产生气体（标况）的体积是 4.48L。 考点：本题考查电化学计算。 下列说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 答案： A 试题分析：受损后，铁做负极，铁的腐蚀速度加快，故 A正确；海轮外壳上装若干铜块，铁做负

3、极，铁的腐蚀速度加快，故 B错误；充电时的阳极均发生氧化反应，故 C 错误；在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故 D错误。 化工生产中常用 MnS作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2 ： Cu2 (aq) MnS(s) CuS(s) Mn2 (aq)，下列说法正确的是 A MnS的 Ksp比 CuS的 Ksp小 B该反应达平衡时 c(Mn2 ) c(Cu2 ) C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后， c(Cu2 )减小， c(Mn2 )变大 D设该反应的平衡常数为 K,则该关系成立 :KKsp(CuS)=Ksp(MnS) 答案： D 试题分析：一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，

4、故 A错误；达平衡时，故 B错误；加入少量 CuSO4固体后， c(Cu2 )增大，平衡正向移动， c(Mn2 )变大，故 C错误；平衡常数为 ，故 D正确。 考点：本题考查沉淀溶解平衡。 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是 A Fe2(SO4)3 B KHCO3 C AlCl3 D NH4NO3 答案： A 试题分析： KHCO3溶液加热蒸干灼烧后得到 K2CO3，故 A错误； AlCl3溶液加热蒸干灼烧后得到 Al2O3； NH4NO3灼烧分解；故 A正确。 考点：本题考查盐的水解。 下列说法错误的是 A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液 pH=7，则 c(Na+)=c(CH3CO

5、O-) B某温度下， pH=6的 NaCl溶液中离子浓度的大小关系： c(Na+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-) C若 2a mol L 1HCN与 a mol L 1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )c(CN )，则 pH7 D含 0.1 mol NaHCO3和 0.2molNa2CO3的混合液中： c(Na ) c(H ) c(OH )c(HCO3 ) 2c(CO32 ) 答案： B 试题分析：根据电荷守恒， c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)， pH=7，故c(Na+)=c(CH3COO-)， A正确； NaCl溶液呈中性， c(H+

6、)= c(OH-)，故 B错误； 2a mol L 1HCN与 a mol L 1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的NaCN 和 HCN，根据电荷守恒， c(Na )+ c(H+)= c(OH-)+c(CN )， c(Na )c(CN )，所以 c(H+)乙 ,故B错误； pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸的浓度大于盐酸，故 C 错误；反应结束时，剩余的醋酸比盐酸多，溶液 pH甲 乙，故大 D错误。 考点：本题考查弱电解质的电离。 恒温恒容条件下，进行以下反应： H2(g) Br2(g) 2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a

7、molHBr。在相同条件下，起始时加人 H2、 Br2、 HBr的物质的量分别为 x、 y、 z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是 A达平衡时 HBr物质的量一定仍为 a mol B两平衡压强比为 3： (x+y+z) C达平衡时 HBr的物质的量为 (x+y+z)a/3 D x、 y、 z应满足的关系是 4x z= 2y 答案： A 试题分析：保持平衡后各组分的物质的量分数不变，即为等效平衡，对于的反应，两次投料比相同即等效平衡，故 ， x、 y、 z应满足的关系是 4x z= 2y；所以达到平衡时， HBr物质的量一定不一定为 a mol； l m

8、ol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，气体总物质的量一定为 3mol，起始时加人H2、 Br2、 HBr的物质的量分 别为 x、 y、 z，达到平衡后气体总物质的量一定为(x+y+z)，故两平衡压强比为 3： (x+y+z)；各组分的物质的量分数不变，所以达平衡时 HBr的物质的量为 (x+y+z)a/3，故 A项错误。 考点：本题考查等效平衡。 下列说法正确的是 A热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示 B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C 1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 D 1 mol强酸和 1 mol强碱完全反应所放出的热

9、量称为中和热 答案： A 试题分析：热化学方 程式中的化学计量数表示物质的量，可用分数表示，故 A正确；热化学方程式中表明的热量是指与系数对应的物质的量的反应物反应时吸收或放出的热量，故 B错误； 1 mol碳燃烧，生成二氧化碳所放出的热量为燃烧热，故 C错误；强酸和强碱完全反应生成 1mol水所放出的热量称为中和热，故 D错误。 考点：本题考查化学反应与能量。 现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。 N4分子结构与 P4相似，已知断裂 1molN N吸收 167kJ热量，生成 1molNN放出 942

10、kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4和 N2互为同位素 C N4与 N2互为同素异形体 D 1molN4气体转变为 N2将吸收 882kJ热量 答案： C 试题分析： N4是由一种元素组成的单质，故 A错误；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体， N4和 N2互为同素异形体，故 B错误； C正确； 1molN4气体转变为 2molN2， ，所以 1molN4气体转变为 N2放出 882 kJ热量，故 D错误。 考点：本题考查化学基本概念。 对反应 A B AB来说， 常温下按以下情况进行反应： 20 mL溶液中含 A、 B各 0.01 mol

11、50 mL溶液中含 A、 B各 0.05 mol 0.1 mol L 1的 A、 B溶液各 10 mL 0.5 mol L 1的 A、 B溶液各 50 mL 四者反应速率的大小关系是 A B C D 答案： A 试题分析：浓度越大，反应速率越快， A、 B 的浓度各为 0.5 mol L 1； A、B的浓度各为 1 mol L 1； A、 B的浓度各为 0.05 mol L 1； A、 B的浓度各为 0.25 mol L 1；所以四者反应速率的大小关系是 。 考点：本题考查化学反应速率。 对可逆反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A达到化学平

12、衡时， 4正 （ O2） = 5逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 D化学反应速率关系是： 2正 （ NH3） = 3正 （ H2O） 答案： A 试题分析：达到化学平衡时， 4正 （ O2） = 5逆 （ NO），即 正 =逆 ，达到平衡状态， A正确；生成 NO，消耗 NH3，都向着同一方向，不一定达到平衡状态，故B错误；若增加容器体积，正、逆反应速率均减少，故 C错误；化学反应速率关系是速率比等于系数比， 3正 （ NH3） = 2正 （ H2O），

13、故 D错误。 考点：本题考查平衡标志、反应速率。 将 3 mol O2加入到 V L的反应器中，在高温下放电，经 t1 s建立了平衡体系：3O2 2O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度 (m)跟时间 (t)的关系的是 答案： C 试题分析： 3 mol O2加入到 V L的反应器中，达到平衡时， O2的转化率为 30%，所以氧气的物质的量为 2.1mol，臭氧的物质的量为 0.6mol，故达到平衡时氧气的物质的量浓度大于臭氧，故 C正确。 考点：本题考查化学反应限度。 在一定温度下，反应 AB(g) 1/2 A2(g) 1/2 B2(g)的平衡常数为 0

14、 1。若将 1 0 mol的 AB(g)通入体积为 1 0 L的密闭容器中，在该温度时 AB(g)的最大分解率接近于 A 5% B 17% C 25% D 33% 答案： B 试题分析：硝酸铵经剧烈摩擦能引起爆炸，为爆炸品，故 B项正确。 考点：本题考查化学试剂的标志。 填空题 （ 5分）在一定温度下，将 2 mol A和 1 mol B两种气体相混合于体积为 2 L的某密闭容器中 (容积不变 )，发生如下反应： 3A(g) B(g) xC(g)2D(g)H、 =或 C( CO32-)；（ 4） ，；（ 5） c(SO42 )=510 4 mol L 1， c (Na+)=110 3 mol

15、L 1， Na2SO4溶液呈中性，所以 c (OH )= 110 7 mol L 1； c (Na+) c (OH )= 1000:1；（ 6） pH=12 00的 NaOH溶液中 c (OH )= 110 2 mol L 1，所以 Mg2+浓度为 1 810-7mol L 1。 考点：本题考查水溶液。 （ 16分） 、现有下列仪器或用品： 铁架台（含铁圈、各种铁夹）； 锥形瓶； 滴定管（酸 式与碱式）； 烧杯（若干个）； 玻璃棒； 天平（含砝码）； 滤纸； 量筒； 三角漏斗。有下列药品： NaOH固体； 0.1000mol/L的标准 NaOH溶液； 未知浓度的盐酸； Na2CO3溶液。试回答

16、以下问题。 （ 1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同 ) （ 2）配制 250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。 （ 3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号） 、为测定某 H2C2O4溶液的浓度，取 25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O （ 1）滴定时， KMnO4溶液应装在 （填 “酸式滴定管 ”或 “碱式滴定管 ”）中，达到滴定终点的现象为 。 （ 2）若滴定时，没用标准液

17、洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度 _ (填“偏高 ”“偏低 ”“无影响 ”) （ 3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为 a和 b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （ 4）在该溶液与 KOH溶液反应所得的 0.1 mol/L KHC2O4溶液中， c(C2O42-) c（ H2C2O4），下列关系正确的是 。 A c（ K+） +c（ H+） =c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（ H2C2O4） =0.1mol/L C c(H+) c（ OH-） D c（ K+） =c（ H2C2O4）

18、+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 答案： 、（ 1）蒸馏水和指示剂； （ 2） 250mL 容量瓶和胶头滴管； （ 3） ； （ 1）酸式滴定管；滴加最后一滴 KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（ 2）偏高 ；（ 3） 0.1c(b-a) ；（ 4） BD 试题分析： （ 1）做酸碱中和滴定时，需要酸碱指示剂判断滴定终点，用蒸馏水润洗滴定管；（ 2）配制一定浓度的溶液需要在 250m容量瓶中进行，定容时用胶头滴管；（ 3）过滤时，应选用 铁架台（含铁圈）、 烧杯、 玻璃棒、 滤纸、 三角漏斗； 、 KMnO4具有氧化性，溶液应装在算式滴定管中；（ 1）

19、滴加最后一滴 KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复，达到滴定终点；（ 2）没用标准液洗 涤滴定管，会消耗高锰酸钾的体积增大，故草酸溶液的物质的量浓度偏高；（ 3）前后的两次读数分别为 a和 b，消耗高锰酸钾的体积为 (b-a)mL，测得草酸溶液的物质的量浓度为 0.1c(b-a) mol/L ；（ 4）根据电荷守恒， c（ K+） +c（ H+） =c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故 A错误； c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（ H2C2O4） =0.1mol/L，符合物料守恒，故 B正确； HC2O4 电离出 C2O42 ，又能水解出 H2C2O4， c(C2O42-) c（ H2C2O4） ，说明电离大于水解，所以溶液呈酸性， C错误； c（ K+） =c（ H2C2O4） +c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故 D正确。 考点：本题考查中和滴定、物料守恒。