2015届河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届河北省邯郸市高三上学期 1月教学质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 答案： B 试题分析： A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物， A错误； B、冰醋酸是乙酸属于纯净物，海水是多种物质组成的，属于混合物，硫酸钠钠电离出阴阳离子，属于电解质，乙醇不能发生自身的电离，属于非电解质， B正确； C、蛋白质是高分子化合物，属于混合物，石灰石是碳酸钙属于电解质， C错误； D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子，属于电解质，

2、 D错误，答案：选 B。 考点：考查物质的分类 在 FeCl3、 CuCl2、 FeCl2的混合溶液中， Fe3 、 Cu2 和 Fe2 的物质的量之比为3 2 1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1 2 4，则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3 的物质的量之比为 A 2 1 B 1 2 C 1 3 D 1 4 答案： C 试题分析：在 FeCl3、 CuCl2、 FeCl2的混合溶液中， Fe3 、 Cu2 和 Fe2 的物质的量之比为 3 2 1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为 1 2 4，这说明可以视铜离子不变，铁离子减少 2，亚铁离子增加 3，

3、所以根据方程式 Fe 2Fe3 3Fe2 可知参加分液的铁是 1，所以参加反应的铁粉与原溶液 Fe3 的物质的量之比为 1 3，答案：选 C。 考点：考查铁及其化合物的有关计算 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 A阳离子交换膜可阻止 Br2与 Zn直接发生反应 B放电时负极的电极反应式为 Zn 2e Zn2+ C充电时电极 a连接电源的负极 D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 答案： C 试题分析： A、阳离子交换膜制允许阳离子通过，所以阳离子交换膜可阻止 Br2与 Zn直接发生反应， A正

4、确； B、锌是活泼的金属，作负极，失去电子，电极反应式为 Zn 2e Zn2+， B正确； C、 a是正极，则充电时电极 a连接电源的正极， C错误； D、放电时左侧是负极，锌失去电子转化为锌离子，所以电解质储罐中的离子总浓度增大， D正确，答案：选 C。 考点：考查电化学 原理的应用 下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示向 CH3COOH溶液中逐步加入 CH3COONa固体后，溶液 pH的变化 B图乙表示向 CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH溶液的 pH： a b C图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度

5、下分别发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 H 0 答案： D 试题分析： A、向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体抑制醋酸的电离，溶液的 pH增大， A错误； B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大， pH越小，则 CH3COOH溶液的 pHa b， B错误； C、催化剂能改变活化能，当不能改变焓变， C错误； D、 NO2含量到达最低时继续升高温度反而升高，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以该反应的 H 0，即为放热反应， D正确，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的电离、溶液导电性、焓变以及反应热判断等 下

6、列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0.1 mol L-1的 HCOOH溶液中： c(HCOO-) c(OH-) c(H ) B等浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混合： C 0.1 mol L-1的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO3-) 2c(CO32-) c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na )c(HX) c(X-) c(H ) c(OH-) 答案： D 试题分析： A 0.1 mol L-1的 HCOOH溶液中根据电荷守恒可知 c(HCOO-)c(OH-) c(H )， A正确； B等浓度、等体积

7、的 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则： ， B 正确；C 0.1 mol L-1的 NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知 c(Na ) c(H ) c(HCO3-) 2c(CO32-) c(OH-)， C正确； D等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液不一定显酸性，则 c(Na ) c(HX) c(X-) c(H ) c(OH-)不一定正确， D错误，答案：选 D。 考点：考查溶液中微粒浓度关系判断 在可逆反应 2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有 A、 B，起始浓度 A为 5 mol L-

8、1， B为 3 mol L-1，前 2 min C的平均反应速率为 0.5 mol L-1 min-1。 2 min末，测得 D的浓度为 0.5 mol L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是 A 2 min末时 A和 B的浓度之比为 5 3 B x=1 C 2 min末时 B的浓度为 1.5 mol L-1 D前 2 min， A的消耗浓度为 0.5 mol L-1 答案： C 试题分析： A、前 2 min C的平均反应速率为 0.5 mol L-1 min-1，则生成 C的浓度是 1.0mol/L， 2 min末，测得 D的浓度为 0.5 mol L-1，所以根据方程式可知 x 2。

9、2min内消耗 A和 B的浓度分别是 1.0mol/L和 1.5mol/L，则剩余 A和B的浓度分别是 4mol/L、 1.5mol/L，所以 2 min末时 A和 B的浓度之比为 8 3，A错误； B、根据以上分析可知 x 2， B错误； C、根据以上分析可知 2 min末时 B的浓度为 1.5 mol L-1， C正确； D、根据以上分析可知前 2 min， A的消耗浓度为 1.0mol L-1， D错误，答案：选 C。 考点：考查反应速率的有关计算 下列各组离子，能在指定溶液中大量共 存的是 无色溶液中： K+、 Cl-、 Na+、 MnO4-、 OH- 使 pH试纸变深蓝色的溶液中：

10、K+、 CO32-、 Na+、 AlO2- 水电离的 c（ H+） =1.010-12mol L-1的溶液中： ClO-、 HCO3-、 NO3-、 NH4+ 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl-、 Na+、 SO42- 使甲基橙变红的溶液中： MnO4-、 NO3-、 SO42-、 Na+、 Fe3+ pH=0的溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 Cl-、 SO32- A B C D 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 无色溶液中 MnO4-不能大量共存； 使 pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，则 K+、CO32-、

11、 Na+、 AlO2-可以大量共存； 水电离的 c（ H+） 1.010-12mol L-1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性则 ClO-、 HCO3-均不能大量共存。显碱性则 NH4+、 HCO3-均不能大量共存。 加入 Mg能放出 H2的溶液显酸性，则 Mg2+、 NH4+、 Cl-、 Na+、 SO42-可以大量共存； 使甲基橙变红的溶液显酸性，则 MnO4-、 NO3-、 SO42-、 Na+、 Fe3+可以大量共存； pH 0的溶液显酸性，则在酸性溶液中 Fe2+、 SO32-均能被 NO3-氧化，不能大量共存，答案：选 B。 考点：考查离子共存判断 已知某温度下

12、， Ksp（ AgCl） =1.5610-10mol2 L-2， Ksp（ Ag2CrO4） =1.1210-12mol3 L-3，下列叙述正确的是 A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小 B向 2.010-4 mol L-1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 2.010-4 mol L-1 AgNO3 溶液，则有 Ag2CrO4沉淀生成 C将一定量的 AgCl和 Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中 Cl-的物质的量浓度最大 D将 0.001 mol L-1的 AgNO3 溶液逐滴滴入 0.001 mol L-1的 KCl和 0.001 mol

13、L-1的 K2CrO4的混合溶液中，则先产生 AgCl沉淀 答案： D 试题分析： A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变， A错误； B、向 2.010-4 mol L-1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 2.010-4 mol L-1 AgNO3 溶液后铬酸根和银离子浓度分别是 1.010-4 mol L-1、 1.010-4 mol L-1，则 1.010-4（ 1.010-4） 2 1.010-12 Ksp（ Ag2CrO4），则溶液中没有Ag2CrO4沉淀生成， B错误； C将一定量的 AgCl和 Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上

14、层清液是不饱和溶液， Cl-的物质的量浓度最小，C错误； D将 0.001 mol L-1的 AgNO3 溶液逐滴滴入 0.001 mol L-1的 KCl和0.001 mol L-1的 K2CrO4的混合溶液中，由于产生氯化银和铬酸银时需要的银离子浓度分别是 1.5610-8mol/L和 mol/L，因此首先产生 AgCl沉淀，D正确，答案：选 D。 考点：考查溶解平衡的应用 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A装置甲可用于检验有乙烯生成 B装置乙可用于收集和吸收氨气 C装置丙可用于除去 Cl2中混有的 HCl气体 D装置丁可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 答案：

15、D 试题分析： A、由于乙醇易挥发，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置 甲不能用于检验有乙烯生成， A错误； B、氨气目的小于空气，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出， B错误； C、氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水， C错误； D、乙酸乙酯不溶于水，与饱和碳酸钠溶液混合后静置分液即可， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验方案设计与评价 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是 A该物质中苯环上一氯代物有 2种 B 1 mol该物质可以与 1.5 mol碳酸钠溶液反应生成 1.5 mol CO2 C既能发生取代反应，也能发生加成

16、反应 D所有碳原子不可能都在同一个平面上 答案： C 试题分析： A该物质中苯环上一氯代物有 3种， A错误； B只有羧基与碳酸钠反应生成 CO2，所以 1 mol该物质可以与 0.5 mol碳酸钠溶液反应生成 0.5 mol CO2， B错误； C含有酚羟基、羧基和碳碳双键，既能发生取代反应，也能发生加成反应， C正确； D由于双键和苯环均是平面型结构，则分子中所有碳原子有可能都在同一个平面上， D错误，答案：选 C。 考点：考查有机物结构与性质 X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表 中的位置如图所示。已知 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 A原子半

17、径： W Z Y X B最高价氧化物对应水化物的酸性： Z W X C氢化物的稳定性： X Y Z D四种元素的常见单质中， Z单质的熔、沸点最高 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 Y是第二周期元素，已知 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则 Y是 O，所以 X是 N， Z是 S，W是 Cl。 A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径： Z W X Y， A错误； B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性是： W X Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是 W X Z， B 错误； C非金属性越强，氢化物的稳

18、定性越强，非金属性是 Y X Z，则氢化物的稳定性： Y X Z， C错误； D四种元素的常见单质中， Z单质是 S，常温下为固体，熔、沸点最高， D正确，答案：选D。 考点：考查位置、结构与性质的应用 下列叙述正确的是 A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C棉花、羊毛、木材和草类的主 要成分都是纤维素 D误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 答案： B 试题分析： A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应， A错误； B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性， B正确； C羊毛的主要成分都是蛋白

19、质， C错误； D误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的豆浆解毒，食盐水是氯化钠的水溶液，不能使蛋白质变性， D错误，答案：选 B。 考点：考查有机物的组成、结构与性质 下列说法错误的是 A石油主要是由烃组成的混合物 B 主要发生物理变化 C 包括裂化、裂解等过程 D 是加成反应，产物名称是二溴乙烷 答案： D 试题分析： A、石油是由烷烃、环烷烃等组成的混合物， A正确； B、分馏是物理变化， B正确； C、石油的分馏产品通过裂化或裂解可以得到乙烯， C正确；D、应该是 1， 2 二溴乙烷， D错误，答案：选 D。 考点：考查石油组成、分馏、反应类型以及有机物命名等 NA为阿伏伽德罗常数的数值

20、，下列叙述错误的是 A标准状况下， 11.2 L氦气中含有 0.5 NA原子 B标准状况下， 0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为 0. 2 NA C常温常压下， 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移电子总数 NA 答案： B 试题分析： A氦气是 1个原子构成的，则标准状况下， 11.2 L氦气是 0.5mol，分子中含有 0.5 NA原子， A正确； B标准状况下， 0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为 0. 2NA，例如 0.1mol氯气与氢氧化钠溶液

21、反应转移 0.1 NA个电子， B错误； C NO2和 N2O4的最简式相同，均是 NO2，则常温常压下，46g NO2和 N2O4混合气体中相当于含有 1molNO2，则分子含有原子总数为 3NA，C正确； D钠再反应中只能失去 1个电子，则 1 mol Na与足量 O2反应，生成Na2O和 Na2O2的混合物，转移电子总数 NA， D正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 下列叙述正确的是 A Na、 Al、 Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C将 SO2通入 Ca（ ClO） 2溶液可生成 CaS

22、O3沉淀 D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有 NO2 答案： B 试题分析： A铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气， A错误； B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者是杀菌消毒，后者是净水， B正确； C将 SO2通入 Ca（ ClO） 2溶液中发生氧化还原反应生成 CaSO4沉淀， C错误； D浓硝酸在反应中浓度中降低，则过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体有 NO2，也有 NO， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物的性质 对于溶液的酸碱性说法正确的是 A c（ H+）很小的溶液一定呈碱性 B pH等于 7的溶液一定呈中性 C c（ H+）

23、 =c（ OH-）的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 答案： C 试题分析： A c（ H+）很小的溶液不一定呈碱性，只有氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液才能显碱性， A 错误； B pH 等于 7 的溶液不一定呈中性，在 100时显碱性， B错误； C c（ H+） =c（ OH-）的溶液一定呈中性， C正确； D不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈酸性，因为酚酞的变色范围是 8.2 10.0， D错误，答案：选 C。 考点：考查溶液酸碱性判断 下列离子方程式正确的是 A大理石溶于醋酸： CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O B FeBr2溶液中通入少量的 Cl2： C

24、l2 2Fe2+ 2Fe3+ 2Cl- C向澄清石灰水中通入少量 CO2： OH- CO2 HCO3- D酸性氢氧燃料电池的正极反应： H2 2e- 2H+ 答案： B 试题分析： A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，即 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO +H2O+CO2， A错误； B、亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2： Cl2 2Fe2+ 2Fe3+ 2Cl-，B正确； C、向澄 清石灰水中通入少量 CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式不正确， C错误； D、酸性氢氧燃料电池的正极反应： O2 4e- 4H+ 2H

25、2O， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式正误判断 有机化合物的结构可用键线式表示，如 CH2 CHCH2Br可表示为 。则有机物 的二氯代物有 A 2种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：根据有机物的结构可知分子 4个氢原子完全是等效的，则有机物分子中 2个氯原子的位置可以是取代同一个碳原子上的氢原子，例如 a。也可以是 ab，或者是 ad，或者是 ac，共计是 4种，答案：选 B。 考点：考查同分异构体判断 填空题 （选考）【选修 3：物质结构与性质】（ 10分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质 结构 信

26、息 原子核外有两个电子层，最外层有 3个未成对的电子 原子的 M层有 1对成对的p电子 原子核外电子排布为Ar3d104sx，有 +1、 +2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 （ 1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）； （ 2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ， B元素与 D元素形成分子空间构型为 ； （ 3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高 ”或 “低 ”），其原因是 _； （ 4）往 C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A元素的氢化物水溶液， 观察到的现象为

27、 ； （ 5） C晶体的堆积方式如图所示，设 C原子半径为 r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中 C原子的配位数为 _， C晶体的密度为 g cm-3（要求写表达式，可以 不化简）。 答案：（ 1） NO C（ 1分） （ 2） sp2（ 1分） 直线形（ 1分） （ 3）低（ 1分） 晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（ 1分） （ 4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（ 2分） （ 5） 12（ 1分） （ 2分） 试题分析： A原子核外有两个电子层，最外层有 3个未成对的电子，则 A是氮元素。 B原子的 M层有 1对成对的 p电子，则 B是 S元素。 C原子核外电子

28、排布为 Ar3d104sx，有 +1、 +2两种常见化合价，实验 C是铜。 D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，则 D是碳元素。 （ 1）非金属性越强，第一电离能越大。但氮元素的 2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，实验第一电离能大于氧元素，则第一电离能大小顺序外 NOC。 （ 2） B元素的低价氧化物分子是 SO2，中心原子 S原子还有一对孤对电子对，价层电子对数是 3，所以杂化方式为 sp2； B元素与 D元素形成分子 CS2的结构与 CO2相似，空间构型为直线形； （ 3） D元素最高价氧化物 CO2是分子晶体，而同主族相邻元素最高价氧化物二氧化硅是原子晶体，因此 C

29、O2的熔点低于二氧化硅的的熔点。 （ 4）铜离子能与氨气形成配位健，则往 C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液； （ 5）铜是面心立方最紧密堆积，则根据晶胞结构可知铜原子的配位数为 12。晶胞中铜原子的个数 81/8+61/2 4。设 C原子半径为 r cm，则面心对角线设4rcm，所以立方体的边长是 ，则 ，解得 。 考点：考查物质结构与性质模块的分析与判断 （ 10分） Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知 Na2S2O3的某些性质如下： S2O32-能被 I2氧化为无色的 S4O62-； 酸性条件下 S2O32

30、-迅速分解为 S和 SO2 I市售 Na2S2O3中常含有 SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的 SO42-： 实验步骤 预期现象或结论 步骤 1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液 步骤 2：加入过量盐酸 步骤 3： 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42- 利用 K2Cr2O7 标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为： 溶液配制：称取 1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至 100mL。 滴定：取 10.00mL 0.01000mol L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。 往步骤 所得溶液

31、加入淀粉作指示剂，用 Na2S2O3滴定至终点（ 2S2O32-+ I2= S4O62-+ 2I-），记录 Na2S2O3溶液用量，平行滴定 3次。 （ 1）步骤 中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 （ 2）完成并配平步骤 中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O （ 3）若 3次滴定 Na2S2O3溶液的平均用量为 12.00mL，则样品的纯度为 （保留两位有效数字）。 答案： 实验步骤 预期现象或结论 有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（ 2分）静置后取上层清液，加入 BaCl2溶液（ 2分） （ 1） 100mL容量瓶、胶头滴管

32、（ 2分，各 1分， 100mL容量瓶未注明 100mL不给分） （ 2） 1 14(H+) 6 3 2 7 （ 2分，有错不给分） （ 3） 79% （ 2分） 试题分析： 由于 Na2S2O3会干扰硫酸根的检验，所以要检验硫酸根是否存在，则首先要把硫代硫酸钠转化为 S和 SO2，然后再检验硫酸根的存在。 （ 1）步骤 是配制 100ml溶液，则必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管。 （ 2） zau反应中碘元素的化合价从 1 价升高到 0价失去 1个电子， Cr元素的化合价从 6价降低到 3价，达到 3个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是

33、 1： 6，则配平后的方程式外 Cr2O72- + 14H+ +6I- 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O. （ 3）根据方程式可知 K2Cr2O7 3I2 6 Na2S2O3，若 3次滴定 Na2S2O3溶液的平均用量为 12.00mL，则硫代硫酸钠的浓度是 ，所以样品的纯度为 。 考点：考查物质检验、含量测定实验方案设计与探究 （ 10分）工业上利用电解污泥（主要含有 Fe2O3、 CuO、 Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下： 已知部分物质沉淀的 pH及 CaSO4的溶解度曲线如下： Fe3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀 pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀

34、pH 3.2 6.7 a （ 1）在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、 Cr2(SO4)3外，主要还有 。 （ 2）在除铁操作中，需要除去 Fe3+和 CaSO4，请完成相关操作： 加入石灰乳调节 pH范围为： ； 将浊液加热到 80 ， 。 （ 3）写出还原步骤中加入 NaHSO3生成 Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入 NaHSO3得到 Cu2O的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。 答案：（ 1） CuSO4（ 2分） （ 2） 3.2 4.3（ 2分） 趁热过滤 （ 2分） （ 3） 2H2O + HSO3- + 2Cu2+ Cu2

35、O+ SO42- + 5H+（ 2分）；产生 SO2污染环境（ 2分） 试题分析：（ 1）由于电解污泥中还含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、 Cr2(SO4)3外，主要还有 CuSO4。 （ 2）由于不能除去 Cr3+，所以根据表中数据可知 pH应该调节到 3.2 4.3。硫酸钙的溶解度随温度的升高而降低，则将浊液加热到 80 后要趁热过滤。 （ 3）铜离子具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，则加入 NaHSO3生成 Cu2O固体的离子反应方程式为 2H2O + HSO3- + 2Cu2+ Cu2O+ SO42- + 5H+；反应后溶液显酸性，能

36、与亚硫酸氢钠反应生成 SO2气体，所以若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生 SO2污染环境。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 （ 10分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。 （ 1）工业上一般采用 CO和 H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下： CO（ g） + 2H2（ g） CH3OH（ g） H= -90.1KJ mol-1 在 250 下，将一定量的 CO和 H2投入 10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（ mol L-1）变化如下表所示：（前 6min没有改变条件） 2min 4min 6min

37、 8min CO 0.07 0.06 0.06 0.05 H2 x 0.12 0.12 0.20 CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 x= 。 250 时该反应的平衡常数 K的计算式为： （不必化简）。 若 6min 8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 。 第 8min时，该反应是不是达到平衡状态 。（填 “是 ”或 “不是 ”） （ 2）某硝酸厂处理尾气中的 NO的方法是用 H2将 NO还原为 N2。已知： H2还原 NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。 答案：（ 10分，每空 2分） （ 1） x=0.14 加 1 mol氢气 不是 （ 2） 2NO(g)+2

38、H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-665 kJ mol-1 试题分析：（ 1） 根据表中数据可知 2min至 4min时消耗 CO是0.01mol/L10L 0.1mol，则根据方程式可知同时消耗氢气是 0.2mol，所以 x0.02+0.12 0.14。 根据表中数据可知反应进行到 4min时达到平衡状态，此时 CO、氢气、甲醇的浓度分别是 0.006mol/L、 0.012mol/L、 0.004mol/L，实验平衡常数 K。 6min时 CO浓度减小，氢气和甲醇浓度增加，且 CO浓度减小 0.01mol/L，氢气浓度增加 0.08mol/L，所以若 6min 8min只改变了

39、某一条件，所改变的具体条件是加 1mol氢气。 第 8min时， CO、氢气和甲醇的浓度分别是 0.05mol/L、 0.20mol/L、0.05mol/L，则此时浓度商 ，因此不是平衡状态。 （ 2）由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值，所以根据关系图可知该反应的反应热 2630 kJ mol-1+2436 kJ mol-1945 kJ mol-14436 kJ mol-1 665 kJ mol-1，所以热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-665 kJ mol-1。 考点：考查可逆反应与反应热的有关计算 （ 10 分）磺酰氯（

40、SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点 -54.1 ，沸点 69.1 ，遇水发生剧烈水解。 （ 1）磺酰氯可与白磷发生反应为： P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。 （ 2）某学习小组的同学依据反应： SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g) H 0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。 若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取 Cl2，其反应的化学方程式为 。 有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。 a A、 E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和 Na2SO3溶

41、液 b D处 U形管中盛放的可以是碱石灰 c B处反应管冷却水应从 m接口通入 d装置 C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于 SO2Cl2的收集 从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。 （ 3） GET公司开发的 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为： 2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为 。 答案：（ 10分，每空 2分）（ 1） 2 （ 2） MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O bd （答对一个得 1分，有错无分） 冷凝 SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于 SO2Cl

42、2生成（意思对 即给分，对一项即给 2分） （ 3） SO2Cl2 + 2e- 2Cl- + SO2 试题分析：（ 1）根据方程式可知 P元素化合价从 0价升高到 5价，失去 5个电子。 S元素化合价从 +6价降低到 +4价，所以若生成 1molSO2，转移电子的物质的量为 2mol。 浓盐酸与二氧化锰为原料制取 Cl2，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O。 a生成的氯气中含有氯化氢，可以用饱和食盐水除杂，但亚硫酸钠能吸收SO2，所以 E处洗气瓶中不能盛放饱和 Na2SO3溶液，应该用浓硫酸， a错误；b磺酰氯是一种无色液体，熔点 -54.1

43、，沸点 69.1 ，遇水发生剧烈水解，所以应该防止空气中的水蒸气进入 C中，则 D处 U形管中盛放的可以是碱石灰，b正确； c B处反应管冷却水应从 n接口通入， C错误； d由于磺酰氯的熔点-54.1 ，沸点 69.1 ，所以装置 C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集， d正确，答案：选 bd。 由于正方应是放热反应，则反应管通水冷却可以冷凝 SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于 SO2Cl2生成。 （ 3）原电池中正极得到电子，则根据方程式 可知正极是 SO2Cl2得到电子，电极反应式为 SO2Cl2 + 2e- 2Cl- + SO2。 考点：考查物质制备实验方案设计与

44、探究 （ 6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对 “一些物质与水反应 ”的分类图，请按要求填空。 （ 1）上述分类中，分成 A、 B两组的依据是 。 （ 2） C组物质与水反应的离子方程式为 。 （ 3） D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1 1的物质有 （填化学式）。 答案：（ 6分，每空 2分）（ 1）与水反应是否是氧化还原反应（或是否发生化合反应，其它合理答案：给分） （ 2） 2Na+2H2O 2Na+ + 2OH- +H2 （ 3） Cl2、 Na2O2（答对一个得 1分，有错无分） 试题分析：（ 1） A组中的物质与水反应据生成相应的酸或碱，而 B

45、组中物质与水均发生氧化还原反应，所以分成 A、 B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应。 （ 2）钠与水反应中水是氧化剂，离子方程式为 2Na+2H2O 2Na+ + 2OH- +H2。 （ 3）氯气与水中氯气既是氧化剂也是还原剂，且是 1： 1。过氧化钠与水的反应中过氧化钠既 是氧化剂也是还原剂，且是 1： 1。 NO2与水的反应中 NO2既是氧化剂也是还原剂，当还原剂与氧化剂的物质的量之比是 2： 1。 考点：考查物质分类的有关应用 推断题 【选修有机化学基础】（ 10分） 分子式为 C12H14O2的 F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

46、 试回答下列问题： （ 1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰。 （ 2） C物质的官能团名称 。 （ 3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。 （ 4）写出反应 的化学方程式： 。 （ 5） F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式： 属于芳香族化合物，且含有与 F相同的官能团； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； 其中一个取代基为 CH 2COOCH3； 。 答案：（ 1） 4（ 1分） （ 2）羟基、羧基（ 2分，答对 1个得 1分） （ 3） （ 2分，答对 2个得 1分，全对得 2分，有错误就不得分） （ 4）（ 2分，无条件扣 1分） （ 5） （ 3分，答对 1个 1分） 试题分析：根据 A与溴水反应的产物结构简式可知 A的结构简式为CH3CH2C(CH3) CH2。在氢氧化钠溶液中水解生成 B，则 B的结构简式为。 B 发生催化氧化生成 C，则 C 的结构简式为 。反应 是羟基的消去反应，则 D的结构简式为 CH3CH C(CH3)CHO。反应 是氯原子的水解反应，所以 E的结构简式为 。 E与 D发生酯化反应生成 F，则 F的结构简式为 。 （ 1）根据 A的结构简式可知， A物质在核磁共振氢谱中能呈现 4种峰。 （