2015届四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 答案： D 试题分析： A.汽车尾气中含有氮的氧化物，是在放电条件下氧气与氮气反应产生的，与汽油不完全燃烧无关系， A错误； B.“辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金， B错误； C.白酒中混有

2、少量塑化剂，对人体无害，塑化剂能溶于白酒中，不能通过过滤方法除去， C错误； D.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学与生活的判断 Fe2O3、 ZnO、 CuO的固体混合粉末 ag，在加热条件下用足量 CO还原，得到金属混合物 4.82g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则 a的数值为 A 4.92 B 6.42 C 7.18 D 14.82 答案： B 试题分析：金属氧化物与 CO2反应生成金属和 CO2，其中金属氧化物中的氧原子与 CO 结合生成 CO2，所以 CO2的物质的量就是氧化物中

3、氧原子的物质的量。碳酸钙是 10g，则根据碳原子守恒可知 CO2的物质的量是 10g100g/mol0.1mol，则金属氧化物中氧原子的物质的量是 0.1mol，质量是 1.6g，所以原金属氧化物的质量是 1.6g+4.82g 6.42g，答案：选 B。 考点：考查金属氧化物与 CO反应的计算 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 答案： D 试题分析： A、氯气和氯化氢均与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水， A 错误；B、氯化铵加热易分解，则蒸干氯化铵溶液得不到氯化铵晶体， B错误； C、盐酸易挥发生成的 CO2中含有氯化氢，得不到纯净的 CO2， C错误； D、碘易溶在有机溶剂中，

4、因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验方案设计与评价 能正确表示下列离子方程式的是 A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2： 2NH3 H2O+SO2 2NH4 SO32 +H2O B铜与浓硫酸混合加热： Cu+2H2SO4（浓） Cu2+SO42 +2H2O+SO2 C过量的浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大： Al3 2SO SO42 2Ba2 3OH = 2BaSO4 Al(OH)3 答案： A 试题分析： A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2生成亚硫酸铵，即 2NH3H2O+SO2 2NH

5、4 SO32 +H2O， A正确； B铜与浓硫酸混合加热不是离子反应， B错误； C过量的浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和前氢气，即Fe+2H+=Fe2+H2， C错误； D明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大时应该把硫酸根全部转化为硫酸钡，即 Al3 2 SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式正误判断 M、 X、 Y、 Z、 W为五种短周期元素，原子序数依次递增， X、 Y、 Z是同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成气体分子 XZ2， Y与 M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的 8.5倍， W的

6、质子数是 M、 X、 Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 A原子半径： MZYXW B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物不能含有离子键 D由 X元素形成的某种单质能导电，可以做电极 答案： D 试题分析： M、 X、 Y、 Z、 W为五种短周期元素，原子序数依次递增， X、 Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成气体分子 XZ2，则该气体分子可能是 CO2。 Y与 M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，即该物质的相对分子质量是 8.52 17，所以该物质可能是氨气，则 M是

7、 H， Y是 N， X是 C， Z是 O。 W的质子数是 M、 X、 Y、 Z四种元素质子数之和的一半，则 W的质子数是（ 1+6+7+8） 2 11，所以 W是 Na元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径： W X Y Z M， A错误； B CO2、 C2H2均为直线型的共价化合物，过氧化钠是离子化合物， B错误； C由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物可能含有离子键，例如碳酸铵等， C错误； D由 X元素形成的某种单质能导电，可以做电极，例如石墨， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素推断的有关分析与应用 设 NA为阿伏加德罗常数的数

8、值下列说法不正确的是 A常温常压下， 18g14CH4所含中子数目为 8NA B常温常压下，分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C含 0.3molCl-的 FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.1NA D 60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为 4NA 答案： C 试题分析： A常温常压下， 18g14CH4的物质的量是 1mol，所含中子的物质的量是（ 146 ） mol 8mol，数目为 8NA， A正确； B NO2和 CO2均是含有 2个氧原子的分子，则常温常压下，分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA， B正确

9、； C胶体是巨大分子的集合体，则含 0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于 0.1NA， C错误； D二氧化硅晶体中1个硅原子形成 4个硅氧键， 60gSiO2是 1mol，则晶体中含有硅氧键的数目为4NA， D正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算 下列有关物质分类或归纳不正确的是 电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物： BaCl2、 Ca(OH)2、 HNO3、HT 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、 C60、C70 A B C D 答案： B 试题分析： 溶于水或在熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质：明矾

10、、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解质； 由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物， BaCl2、 Ca(OH)2、 HNO3均是化合物， HT是氢气分子，属于单质，错误； 由两种或两种元素物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、水玻璃均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，错误； 由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金 刚石、石墨、 C60、 C70均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确，答案：选 B。 考点：考查物质的分类 实验题 （ 14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （ 1） A中试剂为 _。 （ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目

11、的是 _。 （ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录 C的液面位置； 将 B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重； 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置； 由 A向 B中滴加足量试剂。 上述操作的顺序是 _（填序号）；在进行操作 时记录 C的液面位置时，除视线平视外，还应 _ 。 （ 4） B中发生反应的化学方程式为 _。 （ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准状况）， B中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 _。 （ 6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_

12、（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）。 答案：（ 14分，每空 2分） (1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3) ,使 D和 C的液面相平 (4) 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 (5) (6)偏小 试题分析：（ 1）由于 B中有固体剩余，这说明加热的试剂不是酸，而氢氧化镍，镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。 （ 2）由于镁铝均是活泼的金属，在其表面有氧化膜，则实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。 （ 3）实验前首先记录 C中液面位置，然后加入氢氧化钠溶液，当不再有气体产生 时再记

13、下液面位置，最后将 B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重，所以上述操作的顺序是 。由于气体的体积受压强的影响，所以再记录液面时还需要使 D和 C的液面相平。 （ 3）氢氧化钠溶液与铝反应，镁不反应，则 B中反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。 （ 4）氢气的物质的量是 ，则根据方程式可知需要金属铝的物质的量是 。合金中铝的质量是（ ac ） g，则铝的相对原子质量是。 （ 5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则剩余固体质量偏大，即 c偏大，所以测得铝的质量分数将偏小。 考 点：考查物质含量测定实验方案设计与探究 填空题 （ 12分） （ 1）已知 C（石

14、墨， s） = C（金刚石， s）； H 0，则稳定性：金刚石 石墨（填 或 或 9时以 CrO2-形式存在且易氧化； 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下： （ 1）流程中两次使用了 H2O2，分别写出反应的离子方程式： _、_。 （ 2）加入 NaOH调节溶液的 pH 8时，被除去的离子是 _；调节溶液的 pH11时， 被除去的离子是 _。 （ 3） “调 pH 8”和 “调 pH11”中间的 “过滤 ”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解释：_。 （ 4）流程图中 “”内的操作是 _、_、 。 答案： )2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O（ 2

15、分） 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO42 4H2O（ 2分） (2)Fe3 、 Al3 （ 2分） Mg2 （ 2分） (3)不能（ 1分），当 pH 8时 Al3 已经完全转化为 Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入 NaOH时 Al(OH)3会溶解，引入杂质离子 Al(OH)4- （ 2分） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （ 3分） 试题分析：（ 1）根据流程图可知第一次使用双氧水是为了氧化溶液中的亚铁离子以便于形成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为 2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O；由于当 pH9时以 CrO2-形式存在且易氧化，使用第二次加入双氧水的

16、目的是氧化 CrO2-为 CrO42 ，反应的离子方程式为 2CrO2- 3H2O22OH =2CrO42 4H2O。 （ 2）根据表中数据可知 pH 8 时铁离子、铝已经全部转化为氢氧化物而沉淀，则被除去的离子是 Fe3 、 Al3 。 PH大于 9时镁离子就全部沉淀，则调节溶液的pH11时，被除去的离子是 Mg2 。 （ 3）由于当 pH 8时 Al3 已经完全转化为 Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入 NaOH时 Al(OH)3会溶解，从而引入杂质离子 Al(OH)4-，使用过滤操作不能省略。 （ 4）从溶液中得到铬酸钠晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用