【考研类试卷】农学硕士联考化学-11及答案解析.doc

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1、农学硕士联考化学-11 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.将 4.5g 某非电解质溶于 125g 水中，测得此溶液凝固点为-0.372，则该物质的相对分子质量为_。（分数：2.00）A.135；B.172.5；C.90；D.180。2.对于反应 2A+3B=3D，下列反应速率表达式正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.3.难溶电解质 AB 2 在水中形成饱和溶液，达到平衡时， ，则 （分数：2.00）A.B.C.D.4.下列说法不正确的为_。（分数：2.00）A.色散力普遍存在于各种分子间；B.对

2、硝基苯酚存在分子间氢键；C.PH3 和 BH3 中，P、B 原子杂化类型相同；D.CHCl3 分子的偶极矩不为零。5.下列元素，第一电离能最大的是_。（分数：2.00）AB；BC；CN；DO。6.等温条件下，向 NH 3 H 2 O 溶液中加入少许 NH 4 Cl 晶体，使之溶解。则_。 ANH 3 H 2 O 的 增大； BNH 3 H 2 O 的 （分数：2.00）A.B.C.D.7.以甲基橙为指示剂，用一含有 CO 2 的 NaOH 溶液滴定 HCl 标准溶液以测定 NaOH 溶液的浓度；然后用此氢氧化钠标准溶液滴定试样中 HAc 的含量。则测定结果_。（分数：2.00）A.偏高；B.偏

3、低；C.准确；D.置信区间较窄。8.取相同体积的两份含有相同物质的量 NaOH 和 Na 2 CO 3 的混合液，其中一份用酚酞作指示剂，滴定到终点用去 HCl 的体积为 V 1 ；另一份用甲基橙作指示剂，滴定到终点用去相同浓度 HCl 的体积为 V 2 。则 V 1 与 V 2 关系为_。（分数：2.00）A.V1=2V2；B.2V1=3V2；C.3V1=2V2；D.V2=2V1。9.用少量 AgNO 3 处理FeCl(H 2 O) 5 Br 溶液，将会产生沉淀，沉淀的主要成分是_。（分数：2.00）A.AgBr；B.AgCl；C.AgBr 和 AgCl；D.Fe(OH)2。10.欲使 Mg

4、 2+ 和 EDTA 生成稳定的配位化合物，介质的 pH_。（分数：2.00）A.任意；B.越低越好；C.越高越好；D.应严格控制在一定范围内。11.下列电对，电极电势 不受介质 pH 影响的是_。 AMnO 2 /Mn 2+ ； B CS/H 2 S； D （分数：2.00）A.B.C.D.12.已知 ，则上述电对的各物质中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为_。 A BFe 3+ ，Cu； C （分数：2.00）A.B.C.D.13.原电池 Cu|Cu + Cu 2+ ，Cu + |Pt 和原电池 Cu|Cu 2+ Cu 2+ ，Cu + |Pt 的标准电动势分别为 和 。则_。 A B C

5、D （分数：2.00）A.B.C.D.14.下列情况中，可使分析结果产生负误差的是_。 A.以甲基橙为指示剂，用 c(HCl)=0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定 c(NaOH)0.1molL -1的氢氧化钠溶液； B.在盐酸介质中，用高锰酸钾法测铁； C.用已失去部分结晶水的基准物质标定标准溶液； D.用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，介质酸度过高。（分数：2.00）A.B.C.D.15.某金属指示剂在溶液中存在下列平衡： （分数：2.00）A.6.3；B.6.3；C.6.311.6；D.6.31。16.下列酚的酸性最弱的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.

6、D.17.下列化合物中碱性最强的是_。（分数：2.00）A.C2H5NH2；B.C6H5NH2；C.(C6H5)2NH；D.(C6H5)3N。18.下列化合物，沸点最高的是_。（分数：2.00）A.乙醇；B.乙醛；C.乙酸；D.乙烷。19.化合物 （分数：2.00）A.2S，4Z；B.2R，4Z；C.2R，4E；D.2S，4E。20.下列自由基的稳定性次序是_。 （分数：2.00）A.(d)(a)(b)(c)；B.(a)(d)(b)(c)；C.(b)(d)(a)(c)；D.(b)(c)(a)(d)。21.下列苯环上的定位基中属于间位定位基的是_。（分数：2.00）A.氨基；B.甲基；C.卤原子

7、；D.硝基。22.下列化合物中，没有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.23.下列化合物无旋光性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.24.下列化合物，分子中存在 p- 共轭作用的化合物是_。（分数：2.00）A.环己醇；B.环己烷；C.苯酚；D.苯甲醇。25.下列几种化合物常温下不与 Lucas 试剂产生混浊的为_。（分数：2.00）A.环戊醇；B.戊醇；C.氯代环戊烷；D.环戊烯。26.下列羰基化合物亲核加成的相对反应活性最大的是_。（分数：2.00）A.HCHO；B.CH3CHO；C.F3CCHO；D.丙酮。27.下列化合物中不与三氯化

8、铁显色的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.28.下列化合物与硝酸银的醇溶液反应生成沉淀最快的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.29.下列反应，属游离基取代反应机理是_。（分数：2.00）A.苯环上的卤代反应；B.苯环侧链上的卤代反应；C.乙醇生成氯乙烷；D.乙醇生成乙烯。30.下列物质中，属于还原糖的是_。（分数：2.00）A.葡萄糖；B.蔗糖；C.淀粉；D.纤维素。二、填空题(总题数：25，分数：35.00)31.气体分子在固体表面的吸附过程，G 10，S 20，降低温度将会使吸附平衡向 3 方向移动。 （分数：3.00）32.24 号元素的基

9、态原子核外电子排布式为 1，是第 2 族元素。 （分数：2.00）33.在量子力学中，量子数 n、l、m 确定电子的 1 运动状态，量子数 m s 确定电子的 2 运动状态。 （分数：2.00）34.已知 298.15K 时， ，则反应 （分数：1.00）35.p(H 2 )=100kPa 时，氢电极的电极电势与溶液 pH 的定量关系为 1。 （分数：1.00）36.饱和甘汞电极由 1 组成，其电极电势比标准甘汞电极 2。 （分数：2.00）37.在相同入射光波长、相同比色皿条件下，溶液(1)和(2)的透光度分别为 50%和 25%。将二溶液等体积混合后，其透光度为 1。 （分数：1.00）3

10、8.将 100 mL c(Na 2 HPO 4 )=0.1 molL -1 的磷酸氢二钠溶液与 80 mL c(H 3 PO 4 )=0.1molL -1 的磷酸溶液混合后，溶液的 pH 为 1。(已知 H 3 PO 4 的 （分数：1.00）39.在 298.15K 时， （分数：1.00）40.配合物二氯草酸根乙二胺合铁()酸钾的化学式为 1。 （分数：1.00）41.反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的优势构象为 1。 （分数：1.00）42. 和 （分数：2.00）43.-D-甘露糖哈武斯式为 1。 （分数：1.00）44.取代环丙烷与卤化氢的加成反应，氢原子一般加到含氢最 1 的环碳原子

11、上。环在氢原子最 2 和氢原子最 3 的两个环碳原子之间开裂。 （分数：3.00）45.化合物 （分数：2.00）46.化合物 和 （分数：1.00）47.邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚中可能形成分子内氢键的是 1。 （分数：1.00）48.通过双烯合成反应制备化合物 （分数：2.00）49.乙酰乙酸乙酯的烯醇式结构为 1。 （分数：1.00）50.化合物 和 （分数：1.00）51.乙酸乙酯、乙酰氯、乙酸酐、乙酰胺与甲醇发生醇解反应，活泼性最大的是 1。 （分数：1.00）52.乙二酸、丙二酸、3-丁酮酸三者中最易发生脱羧反应的是 1。 （分数：1.00）53.甲基环戊烷在光照条件下与氯气作用

12、，在反应活性最高的碳原子上发生取代反应的主要产物为 1。 （分数：1.00）54.在 AlCl 3 作用下，苯和 1-氯丙烷反应的主要产物为 1。 （分数：1.00）55. （分数：1.00）三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)56.氢键的键能与分子间力相当，比化学键要弱得多。但是，氢键却会影响化合物的诸多性质。 请指出氢键分为哪几类，并列举生活中的两例说明氢键对化合物性质的影响。 （分数：6.00）_57.在 1molL -1 的 H 2 SO 4 介质中， 。以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时，计算化学计量点电极电势以及终点误差0.1%时电势突跃范围，并选择合适的指示剂

13、。若使用二苯胺磺酸钠指示剂，为减小终点误差，可采取什么措施?为什么? ( （分数：7.00）_58.100 mL 0.20molL -1 AgNO 3 溶液与等体积的 6.4molL -1 氨水混合后，向此溶液中加入 0.3884g K 2 CrO 4 固体(假设体系的体积保持不变)。计算说明是否有 Ag 2 CrO 4 沉淀析出。 已知： （分数：7.00）_59.称取仅含有惰性杂质的红丹(又称铅丹)(Pb 3 O 4 )试样 3.500g，加一移液管 Fe 2+ 标准溶液和足量的稀 H 2 SO 4 于此试样中，发生反应： Pb 3 O 4 +2Fe 2+ +8H + =3Pb 2+ +2

14、Fe 3+ +4H 2 O 溶解作用完成后，过量的 Fe 2+ 需 3.05 mL c(KMnO 4 )=0.04000 molL -1 的高锰酸钾溶液滴定至终点。同样一移液管的上述 Fe 2+ 标准溶液，在酸性介质中用c(KMnO 4 )=0.04000molL -1 的高锰酸钾标准溶液 48.05mL 滴定至终点。计算样品中 Pb 3 O 4 的质量分数。 已知：M(Pb 3 O 4 )=685.6gmol -1 。 （分数：7.00）_60.根据下列 298.15K 条件的数据，判断该温度、标准状态下反应 4C(石墨)+6H 2 (g)+O 2 (g)=2C 2 H 5 OH(l)自发进

15、行的可能性。 (1)实际工作中，不可能利用以上反应测定 C 2 H 5 OH(l)的标准摩尔生成焓。你估计是什么原因? (2)试设计一热力学循环以测定 。 C(石墨) H 2 (g) O 2 (g) C 2 H 5 OH(l) （分数：7.00）_61.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1) (2) （分数：7.00）_62.有两种酯类化合物 A、B，分子式均为 C 4 H 6 O 2 。A 在酸性条件下水解成甲醇和另一种化合物C，C 可使 Br 2 /CCl 4 退色。B 在酸性条件下水解生成一分子羧酸和化合物 D，D 可发生碘仿反应，也可与

16、托伦试剂作用。试推测 A、B、C、D 可能的结构。 （分数：7.00）_63.按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件) (1)由甲苯合成 2-氯-4-硝基苯甲酸； (2)由乙烯合成 CH 3 CH 2 OCH 2 CH 2 OH。 （分数：7.00）_农学硕士联考化学-11 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.将 4.5g 某非电解质溶于 125g 水中，测得此溶液凝固点为-0.372，则该物质的相对分子质量为_。（分数：2.00）A.135；B.172.5；C.90；D.180。 解析：2.对于反应 2A

17、+3B=3D，下列反应速率表达式正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：3.难溶电解质 AB 2 在水中形成饱和溶液，达到平衡时， ，则 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：4.下列说法不正确的为_。（分数：2.00）A.色散力普遍存在于各种分子间；B.对硝基苯酚存在分子间氢键；C.PH3 和 BH3 中，P、B 原子杂化类型相同； D.CHCl3 分子的偶极矩不为零。解析：5.下列元素，第一电离能最大的是_。（分数：2.00）AB；BC；CN； DO。解析：解析 N 原子中，P 轨道半充满，为稳定结构，故答案 C 正确。6.等温条件下，向 NH 3 H

18、2 O 溶液中加入少许 NH 4 Cl 晶体，使之溶解。则_。 ANH 3 H 2 O 的 增大； BNH 3 H 2 O 的 （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：7.以甲基橙为指示剂，用一含有 CO 2 的 NaOH 溶液滴定 HCl 标准溶液以测定 NaOH 溶液的浓度；然后用此氢氧化钠标准溶液滴定试样中 HAc 的含量。则测定结果_。（分数：2.00）A.偏高； B.偏低；C.准确；D.置信区间较窄。解析：解析 标定含 的 NaOH 溶液，若用甲基橙指示剂， 作为二元碱转化为 CO 2 ；测定试样中 HAc 时需用酚酞指示剂，此时部分 仅作为一元碱转化为 8.取相同体积的两份含有相

19、同物质的量 NaOH 和 Na 2 CO 3 的混合液，其中一份用酚酞作指示剂，滴定到终点用去 HCl 的体积为 V 1 ；另一份用甲基橙作指示剂，滴定到终点用去相同浓度 HCl 的体积为 V 2 。则 V 1 与 V 2 关系为_。（分数：2.00）A.V1=2V2；B.2V1=3V2；C.3V1=2V2； D.V2=2V1。解析：9.用少量 AgNO 3 处理FeCl(H 2 O) 5 Br 溶液，将会产生沉淀，沉淀的主要成分是_。（分数：2.00）A.AgBr； B.AgCl；C.AgBr 和 AgCl；D.Fe(OH)2。解析：10.欲使 Mg 2+ 和 EDTA 生成稳定的配位化合物

20、，介质的 pH_。（分数：2.00）A.任意；B.越低越好；C.越高越好；D.应严格控制在一定范围内。 解析：11.下列电对，电极电势 不受介质 pH 影响的是_。 AMnO 2 /Mn 2+ ； B CS/H 2 S； D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：12.已知 ，则上述电对的各物质中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为_。 A BFe 3+ ，Cu； C （分数：2.00）A.B.C. D.解析：13.原电池 Cu|Cu + Cu 2+ ，Cu + |Pt 和原电池 Cu|Cu 2+ Cu 2+ ，Cu + |Pt 的标准电动势分别为 和 。则_。 A B C D （分数：2.0

21、0）A.B. C.D.解析：解析 又： 得： 即： 14.下列情况中，可使分析结果产生负误差的是_。 A.以甲基橙为指示剂，用 c(HCl)=0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定 c(NaOH)0.1molL -1的氢氧化钠溶液； B.在盐酸介质中，用高锰酸钾法测铁； C.用已失去部分结晶水的基准物质标定标准溶液； D.用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，介质酸度过高。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：15.某金属指示剂在溶液中存在下列平衡： （分数：2.00）A.6.3；B.6.3；C.6.311.6； D.6.31。解析：16.下列酚的酸性最弱的是_。 A B C D

22、（分数：2.00）A.B.C. D.解析：17.下列化合物中碱性最强的是_。（分数：2.00）A.C2H5NH2； B.C6H5NH2；C.(C6H5)2NH；D.(C6H5)3N。解析：解析 芳香胺由于存在 p- 共轭效应，N 原子上电子云密度减小，其碱性较脂肪胺弱。18.下列化合物，沸点最高的是_。（分数：2.00）A.乙醇；B.乙醛；C.乙酸； D.乙烷。解析：解析 低分子量的一元脂肪羧酸常以氢键结合形成二聚体，表现分子间作用力很强。19.化合物 （分数：2.00）A.2S，4Z； B.2R，4Z；C.2R，4E；D.2S，4E。解析：解析 20.下列自由基的稳定性次序是_。 （分数：2

23、.00）A.(d)(a)(b)(c)；B.(a)(d)(b)(c)；C.(b)(d)(a)(c)；D.(b)(c)(a)(d)。 解析：解析 游离基稳定性按伯、仲、叔递增，苄基型和烯丙基型更稳定。选项(b)是二苯甲基游离基，稳定性最高。21.下列苯环上的定位基中属于间位定位基的是_。（分数：2.00）A.氨基；B.甲基；C.卤原子；D.硝基。 解析：解析 氨基与苯环有 p- 共轭，给电子；甲基对苯环有+I 效应，给电子；给电子基都是邻、对位定位基。卤原子与苯环有 p- 共轭，然而电负性强使其为吸电子基，但卤原子仍为邻、对位定位基。硝基与苯环有 - 共轭，吸电子，除卤原子外，吸电子基都是间位定位

24、基。22.下列化合物中，没有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 环上 p 电子数是 8，不符合休克尔规则。23.下列化合物无旋光性的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 24.下列化合物，分子中存在 p- 共轭作用的化合物是_。（分数：2.00）A.环己醇；B.环己烷；C.苯酚； D.苯甲醇。解析：25.下列几种化合物常温下不与 Lucas 试剂产生混浊的为_。（分数：2.00）A.环戊醇；B.戊醇； C.氯代环戊烷；D.环戊烯。解析：解析 仲醇于室温下几分钟后即反应产生混浊，伯醇常温下不反应；氯代环戊烷虽不能与 L

25、ucas试剂反应，但由于不溶于其中，也产生混浊；环戊烯能与 HCl 发生加成反应，产物是氯代环戊烷，也产生混浊。26.下列羰基化合物亲核加成的相对反应活性最大的是_。（分数：2.00）A.HCHO；B.CH3CHO；C.F3CCHO； D.丙酮。解析：解析 影响亲核加成反应的因素主要是羰基碳的电正性，羰基上连吸电子基越多，羰基碳电正性越强，亲核加成反应活性越高，-CF 2 是强吸电子基，是羰基碳电正性增强。27.下列化合物中不与三氯化铁显色的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 三氯化铁可与包括酚在内的具有烯醇式结构的化合物显色，苯甲醚没有这种结构，不使三氯化

26、铁显色。28.下列化合物与硝酸银的醇溶液反应生成沉淀最快的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应属 S N 1 反应，苄基型卤代烃发生与硝酸银的醇溶液反应很快。29.下列反应，属游离基取代反应机理是_。（分数：2.00）A.苯环上的卤代反应；B.苯环侧链上的卤代反应； C.乙醇生成氯乙烷；D.乙醇生成乙烯。解析：30.下列物质中，属于还原糖的是_。（分数：2.00）A.葡萄糖； B.蔗糖；C.淀粉；D.纤维素。解析：二、填空题(总题数：25，分数：35.00)31.气体分子在固体表面的吸附过程，G 10，S 20，降低温度将会使吸附

27、平衡向 3 方向移动。 （分数：3.00）解析：；吸附。32.24 号元素的基态原子核外电子排布式为 1，是第 2 族元素。 （分数：2.00）解析：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ；VIB。33.在量子力学中，量子数 n、l、m 确定电子的 1 运动状态，量子数 m s 确定电子的 2 运动状态。 （分数：2.00）解析：核外；自旋。34.已知 298.15K 时， ，则反应 （分数：1.00）解析：1.410 -4 。35.p(H 2 )=100kPa 时，氢电极的电极电势与溶液 pH 的定量关系为 1。 （分数：1.00）解析：36.饱和甘汞电极由

28、1 组成，其电极电势比标准甘汞电极 2。 （分数：2.00）解析：Hg 2 Cl 2 (s)、Hg(l)、KCl(aq)；低。37.在相同入射光波长、相同比色皿条件下，溶液(1)和(2)的透光度分别为 50%和 25%。将二溶液等体积混合后，其透光度为 1。 （分数：1.00）解析：35%。 解析 A 1 =-lgT 1 =0.30， A 2 =-lgT 2 =0.60 二溶液等体积混合后： 38.将 100 mL c(Na 2 HPO 4 )=0.1 molL -1 的磷酸氢二钠溶液与 80 mL c(H 3 PO 4 )=0.1molL -1 的磷酸溶液混合后，溶液的 pH 为 1。(已知

29、 H 3 PO 4 的 （分数：1.00）解析：30解析 (形成39.在 298.15K 时， （分数：1.00）解析：8.410 -5 。40.配合物二氯草酸根乙二胺合铁()酸钾的化学式为 1。 （分数：1.00）解析：KFeCl 2 (C 2 O 4 )(en)。41.反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的优势构象为 1。 （分数：1.00）解析：42. 和 （分数：2.00）解析：(Z)-苯乙酮肟；乙醛缩二乙醇。43.-D-甘露糖哈武斯式为 1。 （分数：1.00）解析：解析 -D-甘露糖与 -D-葡萄糖互为 2 位差向异构体，熟记后者的构型式就可以顺利解答这类题。44.取代环丙烷与卤化氢的加

30、成反应，氢原子一般加到含氢最 1 的环碳原子上。环在氢原子最 2 和氢原子最 3 的两个环碳原子之间开裂。 （分数：3.00）解析：多；多；少。45.化合物 （分数：2.00）解析：2R，3R。46.化合物 和 （分数：1.00）解析：解析 碱性强弱可以由其共轭酸的强弱来判断。酚的酸性比醇强，醇钠碱性比酚钠强；三级醇的醇钠由于 -C 上取代烷基多，给电子效应强，碱性比二级醇的醇钠强。47.邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚中可能形成分子内氢键的是 1。 （分数：1.00）解析：邻苯二酚。48.通过双烯合成反应制备化合物 （分数：2.00）解析：49.乙酰乙酸乙酯的烯醇式结构为 1。 （分数：1.00

31、）解析：50.化合物 和 （分数：1.00）解析：51.乙酸乙酯、乙酰氯、乙酸酐、乙酰胺与甲醇发生醇解反应，活泼性最大的是 1。 （分数：1.00）解析：乙酰氯。52.乙二酸、丙二酸、3-丁酮酸三者中最易发生脱羧反应的是 1。 （分数：1.00）解析：3-丁酮酸。53.甲基环戊烷在光照条件下与氯气作用，在反应活性最高的碳原子上发生取代反应的主要产物为 1。 （分数：1.00）解析：54.在 AlCl 3 作用下，苯和 1-氯丙烷反应的主要产物为 1。 （分数：1.00）解析：55. （分数：1.00）解析：三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)56.氢键的键能与分子间力相当，比

32、化学键要弱得多。但是，氢键却会影响化合物的诸多性质。 请指出氢键分为哪几类，并列举生活中的两例说明氢键对化合物性质的影响。 （分数：6.00）_正确答案：()解析：氢键分为分子间氢键和分子内氢键两种。分子间的氢键导致 H 2 O、HF、NH 3 的熔点和沸点较同族氢化物的高；乙醇和水之间可行成分子间氢键，故水和乙醇可以任意比互溶；甘油可以形成分子间氢键，导致其黏度较大；冰的分子间形成了氢键，其密度小于水；HF 形成分子间氢键，导致 HF 溶液的酸性增强。57.在 1molL -1 的 H 2 SO 4 介质中， 。以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时，计算化学计量点电极电势以及终点误差0.1%

33、时电势突跃范围，并选择合适的指示剂。若使用二苯胺磺酸钠指示剂，为减小终点误差，可采取什么措施?为什么? ( （分数：7.00）_正确答案：()解析：(1)化学计量点： sp (2) 突跃范围为：0.86V1.26V (3)指示剂：邻二氮菲-亚铁 以二苯胺磺酸钠为指示剂，可加入 H 3 PO 4 。磷酸与铁生成稳定的元色配合物Fe(HPO 4 ) 2 - ，降低 58.100 mL 0.20molL -1 AgNO 3 溶液与等体积的 6.4molL -1 氨水混合后，向此溶液中加入 0.3884g K 2 CrO 4 固体(假设体系的体积保持不变)。计算说明是否有 Ag 2 CrO 4 沉淀析

34、出。 已知： （分数：7.00）_正确答案：()解析：混合后相关离子的浓度为：c(Ag + )=0.10molL -1 ，c(NH 3 )=3.2molL -1 设混合后溶液中c(Ag + )=xmolL -1 59.称取仅含有惰性杂质的红丹(又称铅丹)(Pb 3 O 4 )试样 3.500g，加一移液管 Fe 2+ 标准溶液和足量的稀 H 2 SO 4 于此试样中，发生反应： Pb 3 O 4 +2Fe 2+ +8H + =3Pb 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O 溶解作用完成后，过量的 Fe 2+ 需 3.05 mL c(KMnO 4 )=0.04000 molL -1 的高锰酸钾溶液

35、滴定至终点。同样一移液管的上述 Fe 2+ 标准溶液，在酸性介质中用c(KMnO 4 )=0.04000molL -1 的高锰酸钾标准溶液 48.05mL 滴定至终点。计算样品中 Pb 3 O 4 的质量分数。 已知：M(Pb 3 O 4 )=685.6gmol -1 。 （分数：7.00）_正确答案：()解析： Pb 3 O 4 +2Fe 2+ +8H + =3Pb 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O 60.根据下列 298.15K 条件的数据，判断该温度、标准状态下反应 4C(石墨)+6H 2 (g)+O 2 (g)=2C 2 H 5 OH(l)自发进行的可能性。 (1)实际工作中，不可

36、能利用以上反应测定 C 2 H 5 OH(l)的标准摩尔生成焓。你估计是什么原因? (2)试设计一热力学循环以测定 。 C(石墨) H 2 (g) O 2 (g) C 2 H 5 OH(l) （分数：7.00）_正确答案：()解析：(1) 故根据热力学原理判断，该反应有可能自发进行。(2)反应速率过慢，实际上不能发生。 (3)可利用下列反应设计热力学循环： 故： 61.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1) (2) （分数：7.00）_正确答案：()解析：鉴别 (1) (2) 62.有两种酯类化合物A、B，分子式均为 C 4 H 6 O 2 。

37、A 在酸性条件下水解成甲醇和另一种化合物C，C 可使Br 2 /CCl 4 退色。B 在酸性条件下水解生成一分子羧酸和化合物D，D 可发生碘仿反应，也可与托伦试剂作用。试推测A、B、C、D 可能的结构。 （分数：7.00）_正确答案：()解析：A、B 都有2 个不饱和度。A 是 3碳羧酸 C 的甲酯，因此C 只能是丙烯酸 CH 2 CHCOOH，A 是丙烯酸甲酯CH 2 CHCO 2 CH 3 。B的水解产物D 既能发生碘仿反应，又能与吐伦试剂作用，D 只能是乙醛 CH 3 CHO，酯水解能生成羧酸和乙醛，B 只能是羧酸的乙烯酯，按碳数，B是乙酸乙烯酯 CH 3 CO 2 CH 63.按照要求

38、制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件) (1)由甲苯合成 2-氯-4-硝基苯甲酸； (2)由乙烯合成 CH 3 CH 2 OCH 2 CH 2 OH。 （分数：7.00）_正确答案：()解析：(1)比较产物和反应物可以看出，完成制备需要向苯环上引入1 个硝基和1 个氯原子，还需将甲基转换成羧基；制备过程中，要利用羧基(甲基)的定位效应，使硝基进入到羧基的对位，这不符合羧基的定位特征，却符合甲基的定位特征，所以要先硝化、后氧化；在羧基邻位引入氯原子也要先氯化、后氧化，此时最好还有硝基、甲基的共同定位作用： (2)切断产物 CH 3 CH 2 O CH 2 CH 2 OH，推出 2 个 2碳原料，制备乙二醇单醚可以用环氧乙烷与醇作用： 另法：从制备醚的基本方法出发，找出 1 个卤代烃和 1 个醇钠，通过缩合反应得到醚：